2015-2016学年山东省济南一中高一(下)期中化学试卷(解析版)讲解

1、第 1页（共 22页） 2015-2016 学年山东省济南一中高一（下）期中化学试卷 、（选择题，1 1- -1515 题每题 2 2 分，1616- -2525 题每题 3 3 分，共 6060 分） 3下列分子中，所有原子都满足最外层 8 电子结构的是（ ） A. PCI5 B. H2O C. CO2 D. BF3 4. 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ） A . CaCl2 B . H2O2C . Na2S D . NaOH 5. 在反应 3H2+N2?2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了 O.6mol/L，在此时间内用 H? 表示的平均反应速率为 0.45mol/ （

2、 L?s）,则反应所经历的时间为（ ） A . 0.44 s B . 2 s C . 0.33 s D . 1 s 6. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A. 铝片与稀盐酸反应 B.甲烷在氧气中燃烧 C.灼热的炭与二氧化碳反应 D. Ba （OH） 2?8H2O 与 NH4CI反应 7. 已知反应X+Y=M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ） A . X 的能量一定低于 M 的，Y 的能量一定低于 N 的 B .因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D. X 和 Y 的总

3、能量一定低于 M 和 N 的总能量 &元素性质呈周期性变化的本质是（ ） A. 元素原子半径大小呈周期性变化 B. 元素的相对原子质量依次递增 C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的最高正化合价呈周期性变化 9.下列叙述正确的是（ ） A . Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B . K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 1 某些建筑材料含有放射性元素氡（ gggg2 2RnRn），会对射线会WHO 认定的 19 种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟.该原子中中子 数和质子数之差是（ ） A. 136 B. 50 C. 86 D. 222 2.下列

4、各项表达正确的是（ A . N2的电子式：N* : B 二氧化碳分子的结构式为 C. NaCI的电子式 曲 Q 丨 ) O- C - O D. F的结构示意图 第 2页（共 22页） C . Li、Na、K 的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 D . C、P、S、Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 10 .下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（ ） A . V （ H2） 0.1mol/ （ L?min） B . V （ N2） 0.1mol/ （ L?min） C . V （ NH3） 0.15mol/ （ L?min） D . V （ N2） 0.00

5、2mol/ （ L?s）第 3页（共 22页） 11.日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状 NH4CI作电解质，电极反 应为：Zn - 2e =Zn , 2MnO2+2NH4+2e =Mn2O3+2NH 3+H2O.有关锌-锰干电池的叙述 中，正确的是（ ） A 锌-锰干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极 B 锌-锰干电池即使不用，放置过久，也会失效 C.锌-锰干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒 D .锌-锰干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化 12某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是（ ） A . a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜

6、析出 2+ - B. a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为： Cu +2e Cu C. 无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D. a 和 b 连接时，铜片上发生氧化反应 13.在容积可变的密闭容器中， 2mol N 2和 8mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时, H2的转化率为 25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（ ） A. 5% B. 10% C. 15% D. 20% F 列说法正确的是（B. 石灰乳与 CI2的反应中， CI2既是氧化剂，又是还原剂 C. 常温下干燥的 CI2能用钢瓶贮存，所以 CI2不与铁反应 D .如图所示转化反应

7、都是氧化还原反应 15.制备氯化物时，常用两种方法： 用金属与氯气直接化合制得; 制得.用以上两种方法都可制得的氯化物是（ ） A . AICI3 B . FeCbC. FeCkD . CuCI 2 16 .向盛有 Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图 所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是（ ） AgNO 3溶液NaOH 溶液水.用金属与盐酸反应 14. A . 25 C, NaHCO 3在水中的溶解度比 Na2CO3的大 A . B . C . D . 2+ + 3 - - 17. 已知短周期元素的离子：aA 、bB、cC 、dD 都具有相同的电子层结构，则

8、下列叙述 正确的是（ ） A .原子半径 A B D C B .原子序数 d c b a C.离子半径 C D B A D .单质的还原性 A B D C 18. 下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（ ） A. CsI B. NaF C. Lil D. KCl 19. 阴离子Xn-含中子 N 个，X 的质量数为 A，则 ag X 的氢化物中含质子的物质的量是 （ ） H a A a A . （ N - a） mol B . （ n+A） mol C. - （ N+n） mol D . （A - N+n） E A+r ad-r A+r mol 20. 下列各组顺序的排列不正确的是（

9、） A .热稳定性：HCI H2SPH3 B. 酸性强弱：H4SQ4V H2CO3v HNO3 C. 金属性：Nav Mg v Al D .沸点：H2O H2S 21. 短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置关系如图所示，已知 X 最外层电子数为 2,则 下列叙述中正确的是（ ） A . Y 的氢化物稳定性大于 Z 的氢化物稳定性 B . Z 一定是活泼的金属元素 C. Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸 D. 1molX 的单质可以跟足量水反应，转移的电子为 2mol 22. 实验室可用图所示装置干燥、收集某气体 R,并吸收多余的 R,则 R 是（ ） A. O2 B. HCl C. C

10、l2 D. NH3 23 .已知一定温度时：2SO2 （g） +O2（g）?2SO3（g）.当生成 2mol SO3时，放出热量 197kJ, 在相同温度和压强下，向密闭容器中通入 2molSO2和 1molO2,达到平衡时放出热量 Q,则 下列关系式中正确的是（ ） A . Q=197 kJ B . Q v 197 2 kJ C . Q v 197 kJ D . Q 197 kJ 24 .可逆反应： 2NO2二 2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） 第 4页(共 22 页) 单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n molNO 2; 单位时间内生成 n molO

11、2的同时生成 2n mol NO ; 用 NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2： 2： 1 的状态; 混合气体的颜色不再改变的状态； 混合气体的密度不再改变的状态； 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态. A . B . C . D . 25.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反应过程中，破坏 1mol H2中的化学键消耗的 能量为 Qi kJ，破坏 1mol Cl2中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ,形成 1mol HCl 中的化学键释 放的能量为 Q3 kJ.下列关系式中，正确的是( ) A . Qi+Q2 Q3 B. Q1+Q2 2Q3 C. Q1+Q2 vQ

12、3 D. Q1+Q2V2Q3 混合气体中 n n (W0) 第 4页(共 22 页) 请回答下列问题:二、第n卷(非选择题，每空 2 2 分，共 4040 分) 26 . X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大. X 是周期表中原子半径最 小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R 与 Y 处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等请推断后 回答下列问题： (1) _ Z 在 Y 单质中燃烧的产物电子式为 ，用电子式表示 X 与 R 化合物的形成 过程 _ (2) Y、Z、W、R 形成的简单离子半

13、径由大到小顺序为 _ (3) _ W 单质与Z 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 _ , W 单质 与 R 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 _ . 27 .理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.请利用反应 Cu+2Ag+=2Ag+Cu 2+设制一个化学电池(正极材料用碳棒) ，回答下列问题： (3)若导线上转移电子 1mol，则生成银的质量为 g . 28 .某研究性学习小组为了制取、 收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质， 他们设计了如图 所示的实验装置： y y /T* b 粉化溶 淀碘押液 有Rk氢化溶 滴酚的氯钠液 第 8页（共 22页） （1）整

14、套实验装置的连接顺序是 f 接 接 接 （填各 接口处的字母代号）. （2） E 装置中制取氯气的离子方程式是 （3） A 装置中试剂 X 是 产生此现象的原因是 （用离子方程式和 必要的文字解释）. 29.某温度时，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z （均为气体）三种物质的量随时间的变化曲 线如图所示. （1） 由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 _ ； （2） 反应从开始至 2 分钟，用 Z 的浓度变化表示的平均反应速率为 v（ Z）= _ （3） 2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 _ （填增大、 减小或无变化，下同）；混合气体密度比起始时 _ . （4

15、） 将 a mol X 与 b mol Y 的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足： n （X） =n （ Y） =n （Z）,则原混合气体中 a： b= _ （5 ）下列措施能加快反应速率的是 （6）下列说法正确的是 A 升高温度改变化学反应的限度 B 已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C. 化学反应的限度与时间长短无关 D. 化学反应的限度是不可能改变的 巳增大 Y 的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢. A .恒压时充入 He C.恒容时充入 X E. 升高温B .恒容时充入 He D 及时分离出 Z F. 选择高效的催化第 9

16、页（共 22页） 2015-2016学年山东省济南一中高一（下）期中化学试卷 参考答案与试题解析 一、（选择题，1 1- -1515 题每题 2 2 分，1616- -2525 题每题 3 3 分，共 6060 分） 1 某些建筑材料含有放射性元素氡（ gggg2 2RnRn）, ,会对人体产生一定危害研究表明氡的 a 射线会致癌，WHO 认定的 19 种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟该原子中中子 数和质子数之差是（ ） A 136 B 50 C. 86 D 222 【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系. 【分析】 ：- -I,I,表示质子数为 86,质量数为 222 的一个 R

17、n原子，结合质量数=质子数+ 中子数计算解答. 【解答】解：由氡原子的符号 ：-|,可知该原子质子数为 86,质量数 222，依据质量数 =质子数+中子数，可知中子数=质量数-质子数=222 - 86=136，该原子中中子数和质子数之 差=136 - 86=50，故选 B. 2.下列各项表达正确的是（ ） A . N2 2的电子式：N* : B .二氧化碳分子的结构式为 O - C - O C. NaCl 的电子式 .1. 【考点】电子式；原子结构示意图；结构式. 【分析】A、在元素符号周围用小黑点 “ ”或小叉“来表示原子的最外层电子的式子叫做电 子式； B、 碳原子与氧原子之间成 2 对共

18、用电子对，为碳氧双键； C、 氯化钠是离子化合物； D、 氟原子得 1 个电子形成氟离子，根据原子结构示意图书写判断. 【解答】解：A、氮原子最外层有 5 个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子 式为：站:泊:，故A错误； B、碳原子最外层有 4 个电子，要达到稳定结构要形成四对共用电子对，电子式为 :O1： C,：人，所以二氧化碳分子的结构式为 O C O,故 B 错误； D. 第 10页（共 22页） c、氯化钠由钠离子与氯离子构成，电子式为 -: ，故 C 错误； D、氟原子得 1 个电子形成氟离子，氟离子有 9 个质子，10 个电子，结构示意图为 ， 故D 正确. 故选：D.

19、3下列分子中，所有原子都满足最外层 8 电子结构的是( ) A PCI5 B H2O C. CO2 D BF3 【考点】原子核外电子排布. 【分析】共价化合物中，元素原子最外层电子数 +该元素原子化合价绝对值 =8,则分子中该 原子满足 8 电子结构，含 H 元素的化合物一定不满足. 【解答】 解：A . PCI5为共价化合物，分子中 P 原子电子数为 10,故 A 错误； B . H2O 中含有氢元素，H 原子满足 2 电子结构，故 B 错误； C. CO2分子中 C、O 原子均满足原子最外层电子数 +该元素原子化合价绝对值 =8，两种原 子均达到了 8 个电子稳定结构，故 C 正确； D

20、. BF3为共价化合物，B 原子最外层只有 6 个电子，故 D 错误， 故选 C . 4.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( ) A . CaCl2 B . H2O2C . Na2S D . NaOH 【考点】化学键 【分析】一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键， 非金属元素之间形成共价 键，以此来解答 【解答】解：A CaCl2中钙离子和氯根离子之间存在离子键，氯根离子之间没有共价键， 故 A 错误； B H2O2中氢原子和氧原子之间存在共价键，氧原子和氧原子之间存在共价键，故 B 错误； C Na2S 中钠离子和硫离子之间存在离子键，故 C 错误； D 氢氧化钠中钠离

21、子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故 D 正确； 故选 D 5 在反应 3H2+N2? 2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了 O.6mol/L，在此时间内用 H? 表示的平均反应速率为 0.45mol/ ( L?s),则反应所经历的时间为( ) A 0.44 s B 2 s C 0.33 s D 1 s 【考点】反应速率的定量表示方法 【分析】利用速率之比等于化学计量数之比计算出 v ( NH3),再根据 t=#计算时间 【解答】解：H2表示的平均速率 v ( H2 ) =0.45mol/ ( L?s), 利用速率之比等于化学计量数之比，所以 v ( NH3) =

22、：v ( H2 ) =； X).45mol/ ( L?) =0.3mol/ (L), 氨的浓度增加了 0.6mol/L , c (NH3) =0.6mol/L , 0, 6inol 所以反应所经历的时间为 . .” =2s 故选：B 6 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( ) 第 11页(共 22页) A铝片与稀盐酸反应 B甲烷在氧气中燃烧 C灼热的炭与二氧化碳反应 D. Ba (OH) 2?8H2O 与 NH4CI反应 【考点】 吸热反应和放热反应；氧化还原反应 【分析】 氧化还原反应的特征是有电子转移， 其特征是有元素化合价升降， 反应物总能量小 于生成物总能量，该反应是吸热

23、反应 【解答】 解： A 铝和稀盐酸反应是放热反应，故 A 错误； B 甲烷的燃烧是放热反应，故 B 错误； C. 碳和二氧化碳的反应是吸热反应， 该反应中碳元素的化合价发生变化， 为氧化还原反应， 故 C 正确； D 该反应中各元素的化合价都不变化，为非氧化还原反应，故 D 错误； 故选 C. 7.已知反应 X+Y=M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ） A X 的能量一定低于 M 的， Y 的能量一定低于 N 的 B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C .破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D. X 和 Y 的总能量一定低

24、于 M 和 N 的总能量 【考点】 化学能与热能的相互转化 【分析】 反应 X+Y=M+N 为吸热反应，则 X、Y 的总能量小于 M、N 的总能量，吸热反应 的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量 【解答】解：A .由吸热反应，则 X、Y 的总能量小于 M、N 的总能量，但无法确定 X 与 M、 Y 与 N的能量高低，故 A 错误； B. 该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故 B 错误； C. 该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故 C 错误； D .反应 X+Y=M+N 为吸热反应，则 X、

25、Y 的总能量小于 M、N 的总能量，故 D 正确； 故选 D 8元素性质呈周期性变化的本质是（ ） A 元素原子半径大小呈周期性变化 B. 元素的相对原子质量依次递增 C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化 D .元素的最高正化合价呈周期性变化 【考点】 原子结构与元素周期律的关系 【分析】 元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质 （金属性和非金属性， 原子半 径，化合价等）的周期性变化 【解答】 解：结构决定性质， 即原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素的性 质，周期表中同主族元素最外层电子数相同， 元素的性质具有相似性， 而原子核外电子层数 不同， 元素的性质具有递变性

26、， 同周期元素随核电核数的增大， 得失电子的能力发生递变性 变化，与原子半径、元素的相对原子质量无关 故选 C 第 8 页（共 22页） 9下列叙述正确的是（ ） A Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 BK、 Zn 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 CLi 、 Na、 K 的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 DC、 P、 S、 Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强第 13页(共 22页) 【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律； 其性质递变的规律；铁的化学性质. 【分析】A 氯气具有强氧化性，HCI为弱氧化性酸； B 硫酸钾为强酸强碱盐，硫酸锌为强酸

27、弱碱盐； C. 电子层越多，半径越大，碱金属的密度 Li 的大于 Na 的； D 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强. 【解答】解：A Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物为氯化铁、氯化亚铁，故 A 错误; B K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液分别显中性、酸性，故 B 错误； C. Li、Na、K 的原子半径随原子序数的增加而增大， Li、Na、K 的密度随原子序数的增加 先减小后增大，故 C 错误； D C、P、S、CI的非金属性增强， 则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强， 故 D 正确; 故选 D 10下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是(

28、 ) A V ( H2) O.lmol/ ( L?min) B. V ( N2) O.lmol/ ( L?min) C. V ( NH 3) 一 0.15mol/ ( L?min) D. V ( N2) 一 0.002mol/ ( L?s) 【考点】化学反应速率和化学计量数的关系. 【分析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比， 故化学反应速率与其化学计 量数的比值越大，反应速率越快，注意单位要相同. 【解答】解：发生反应：N2+3H2=2NH3, 化学反应速率与其化学计量数的比值越 3 大，反应速率越快, v (NH*) C. - - =0.075 ； 故 D 表示的反应速率最快，

29、 故选 D 11 日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状 NH4CI作电解质，电极反 应为：Zn - 2e =Zn , 2MnO2+2NH4+2e =Mn2O3+2NH 3+H2O.有关锌-锰干电池的叙述 中，正确的是( ) 金属在元素周期表中的位置及 D V ( N2) =0.002mol/ ( L?s) =0.12mol/ (L?min), =0.12 , =0.033 ； 第 8 页（共 22页） A 锌-锰干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极 B 锌-锰干电池即使不用，放置过久，也会失效 C.锌-锰干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D .锌-锰干电池可实现化学能

30、向电能和电能向化学能的相互转化 【考点】 原电池和电解池的工作原理. 【分析】A、干电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的导电的非金属作正极； B、 干电池中的电解质溶液易与锌反应减小电解质的量和电极材料的量干电池工作时， C、 电流从正极经外电路流向负极； D、 干电池是一次电池. 【解答】解：A、干电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的导电的非金属碳作正极，故 A 错误； B、 干电池中的电解质溶液易与锌反应减小电解质的量和电极材料的量，所以锌锰干电池即 使不用，长久放置也会失效，故 B 正确； C、 干电池工作时，电流由正极碳经外电路流向负极锌，故 C 错误； D、 干电池是一次电池，所以

31、不能实现化学能与电能的相互转化，故 D 错误； 故选 B . 12某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是（ ） A . a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出 2+ - B. a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为： Cu +2e Cu C. 无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D. a 和 b 连接时，铜片上发生氧化反应 【考点】 原电池和电解池的工作原理. 【分析】A、a 和 b 不连接时，Fe 与硫酸铜溶液发生置换反应； B、 a 和 b 用导线连接时，形成原电池，铜离子在正极得电子； 2+ 2+ C、 无论 a 和 b 是否连

32、接，都发生 Fe+Cu =Fe +Cu ； D、 a 和 b 用导线连接时，形成原电池，铜为正极，发生还原反应. 【解答】 解：A、a 和 b 不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从 其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故 A 正确； . 2+ B、 a 和 b 用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为： Cu +2e =Cu，故 B 正确； C、 a 和 b 不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出 来，a 和 b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无 论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶

33、液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故 C 正确； D、 a 和 b 用导线连接时，形成原电池，铁为负极，铁失电子逐渐溶解，铜离子在正极铜上 第 15页（共 22页） 得电子，所以铜片上发生还原反应，故 D 错误. 故选 D .第 16页（共 22页） 13.在容积可变的密闭容器中， 2mol N 2和 8mol H2在一定条件下发生反应, H2的转化率为 25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（ ） 达到平第 17页（共 22页） A. 5% B. 10% C. 15% D. 20% 【考点】化学平衡的计算. 【分析】 容积可变的密闭容器中，发生 N2+3H2 定条件 2NH3, 开始

34、 2 8 0 2 4 转化 一 2 - % -! 3 平衡（2- ） 6 【解8mol 25%=2mol , 则 容积可变的密闭容器中，发生 定条件 开始 2 8 0 转化 2 2 平衡（2 - ) 6 1 2 2 则平衡时的氮气的体积分数为 3 XI00% 羽 5% , 故选 C. 14. NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质.下列说法正确的是（ HC1 連电 A . 25 C, NaHCO 3在水中的溶解度比 Na2CO3的大 B. 石灰乳与 Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C. 常温下干燥的 D .如图所示转化反应都是氧化还原反应 【考点】 氯气的化学性质；氧化还原

35、反应；钠的重要化合物. 【分析】A、根据其阴离子的水解程度判断； B、结合反应方程式化合价的变化判断; C、 铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的FeCl3； N2+3H2 2NH3, +6+豊 第 18页（共 22页） D、根据元素的化合价是否变化判断. 【解答】解：A、碳酸根的第一步水解（水解后生成碳酸氢根和氢氧根）的平衡常数比碳酸 氢根要大许多碳酸根水解要比碳酸氢根容易得多所以溶解度较大，且溶解的快，故 A 错误. B、 2Ca （OH ） 2+2Cl2=CaCl2+Ca （ CIO） 2+2H2O, Cl 元素的化合价既升高又降低，所以 C12 既是氧化剂，又是还原剂，故 B 正确. C、 3

36、Cl2+2Fe:2FeCl3,故 C 错误. D、 氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故 D 错误. 故选 B . 15.制备氯化物时，常用两种方法： 用金属与氯气直接化合制得； 用金属与盐酸反应 制得.用以上两种方法都可制得的氯化物是（ ） A . AICI3 B . FeCl3C. FeCSD . CuCl 2 【考点】常见金属的活动性顺序及其应用. 【分析】金属和氯气反应时，氯气将金属氧化到最高价态，变价金属和盐酸反应时，生成低 价态的盐和氢气. 【解答】解：A、金属铝和氯气反应生成氯化铝， 和盐酸反应生成氯化铝和氢气， 故 A 正确； B、 金属

37、铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故 B 错误； C、 金属铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故 C 错误； D、 金属铜和氯气反应生成氯化铜，但是金属铜和盐酸不反应，故 D 错误. 故选 A . 16向盛有 Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图 所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是（ ） AgNO 3溶液NaOH 溶液水. A . B . C . D . 【考点】氯气的化学性质. 【分析】氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色； 氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水； 氯气与水

38、反应生成盐酸和次氯酸， 盐 酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，据此解答. 【解答】解：氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿 色，三个集气瓶中只有丙颜色为浅黄绿色，所以丙中液体为水； 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸， 盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀， 甲和乙中，只有 乙出现了白色的沉淀，所以乙中液体为硝酸银溶液； 氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水， 所以氯气被氢氧化钠吸收， 溶液为无 色，故甲中液体为氢氧化钠溶液， 则甲、乙、丙注入的液体分别是 ； 故选：B. _ 找黄处色 第 13页(共 22页) 17. 已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、

39、cC、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述 正确的是( ) A .原子半径 A B D C B .原子序数 d c b a C.离子半径 C D B A D .单质的还原性 A B D C 【考点】原子结构与元素周期律的关系. 2+ + 3- 【分析】已知短周期元素的离子，aA 、bB、cC 、dD 都具有相同的电子层结构，则离 子核外电子数相同，即 a 2=b仁 c+3=d 1，原子序数 A B DC, A、B 处于同一周 期，C、D 处于同一周期，且 A、B 处于 C、D 所在周期的相邻下一周期， A、B 形成阳离 子，则 A、B 为金属，C、D 形成阴离子，则 C、D 为非金属，结合元

40、素周期律进行解答. 2+ + 3 【解答】解：已知短周期元素的离子， aA 、bB、cC 、dD 都具有相同的电子层结构， 则离子核外电子数相同，即 a 2=b 仁 c+3=d 1,原子序数 A B D C, A、B 处于同 一周期，C、D 处于同一周期，且 A、B 处于 C、D 所在周期的相邻下一周期， A、B 形成 阳离子，则 A、B 为金属，C、D 形成阴离子，则 C、D 为非金属. A . A、B 处于同一周期，C、D 处于同一周期，且 A、B 处于 C、D 所在周期的相邻下一周 期，同周期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径 B A , C D,电子层越大原子半 径越大，所以原子

41、半径 B A C D，故 A 错误； 2+ + 3 B . aA、bB、cC 、dD 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即 a 2=b -仁 c+3=d 1,原子序数 abdc,故 B 错误； C.电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数 A B DC,所以离子半 径：C3 D B + A2+，故 C 正确； D . A、B 处于同一周期，A、B 形成阳离子，则 A、B 为金属，原子序数 AB，单质还原 性 B A , C、D 处于同一周期，C、D 形成阴离子，则 C、D 为非金属，原子序数 D C, 单质氧化性 D C,故 D 错误. 故选 C. 18. 下列化合物中

42、，阴离子和阳离子的半径之比最大的是( ) A. CsI B. NaF C. Lil D. KCl 【考点】 微粒半径大小的比较. 【分析】题目中阳离子都为碱金属元素的金属阳离子， 阴离子都为卤素阴离子， 根据同主族 离子半径变化规律解答. 【解答】 解：阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，元素的核电核数越大，离子半径越大， 阴离子都为卤素阴离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，则金属离子半径最小的是 Li+离子，非金属离子比较最大的是 离子，所以阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 Lil . 故选 C. 19. 阴离子 Xn含中子 N 个，X 的质量数为 A，则 ag X 的氢化物中含质子的物

43、质的量是 ( ) 也 a A a A . ( N a) mol B . ( n+A) mol C. ( N+n) mol D . (A N+n) E A+r aJ-r A+r mol 【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系. 【分析】根据质量数=质子数+中子数，计算 X 的质子数由阴离子 xn可知 X 元素的气态 氢化物化学第 20页（共 22页） 式为 HnX，根据 n=，计算氢化物 HnX 的物质的量，结合化学式计算含有的质子 的物质的量. 【解答】 解：阴离子 xn含中子 N 个，X 的质量数为 A，所以 X 的质子数为 A - N , 由阴离子 Xn-可知 X 元素的气态氢化物化

44、学式为 HnX，所以 1 个 HnX 分子中含有的质子数 为 A - N+n , 氢化物 HnX 的摩尔质量为（A+n ） g/mol, 一 as a agX 元素的气态氢化物中含质子的物质的量.A - N+n） =（A - N+n） mol 故选 D 20. 下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A .热稳定性：HCI H2SPH3 B. 酸性强弱：H4SQ4V H2CO3v HNO3 C. 金属性：Nav Mg v Al D .沸点：H2O H2S 【考点】元素周期律的作用. 【分析】A .非金属性越强，则气态氢化物越稳定； B .非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强； C.同一

45、周期，随着原子序数的增大，金属性减弱； D .分子晶体的熔点取决于相对分子质量和氢键，含有氢键的熔沸点高. 【解答】解：A .由于非金属性 Cl S P,故氢化物的稳定性 HCI H2S PH3,故 A 正确； B. 非金属性 N CSi,对应最高价氧化物的水化物的酸性为 H4SQ4V H2CO3V HNO3,故 B 正确； C. 由于三者处于同一周期，且原子序数 Nav Mg v Al，故金属性 NaMg Al，故 C 错误； D .由于水中存在氢键，所以水的沸点高于硫化氢，故 D 正确， 故选 C. 21. 短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置关系如图所示，已知 X 最外层电子数为 2

46、,则 下列叙述中正确的是（ ） SH A . Y 的氢化物稳定性大于 Z 的氢化物稳定性 B . Z 一定是活泼的金属元素 C. Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸 D. 1molX 的单质可以跟足量水反应，转移的电子为 2mol 【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用. 【分析】短周期元素 X、丫、Z 在周期表中的位置关系如图所示， 已知 X 最外层电子数为 2, 结合位置可知，X 一定为第一周期元素，最外层电子数为 2，应为 He 元素，结合三种元素 第 21页（共 22页） 在周期表中的相对位置可知 Y 为 F 元素，Z 为 S 元素，结合元素周期律知识判

47、断元素对应 单质、化合物的性质. 【解答】 解：由元素在周期表中的位置可知 X 为 He 元素，Y 为 F 元素，Z 为 S 元素，则 A 非金属性：F S,则稳定性：HF H2S,故 A 正确； B Z 为 S 元素，为非金属元素，故 B 错误； C. Y 为 F 元素，无正价，不存在最高价氧化物的水化物，故 C 错误； D. X 为 He 元素，性质稳定，不与水反应，故 D错误. 故选 A . 22. 实验室可用图所示装置干燥、收集某气体 R,并吸收多余的 R,则 R 是（ ） A. O2 B. HCl C. CI2 D. NH3 【考点】气体的收集. 【分析】可以根据图中信息进行分析、判

48、断， 从而得出正确的结论，干燥剂不能与需干燥的 气体反应，该气体的密度比空气小，气体极易溶于水，据此即可解答. 【解答】解：A .碱石灰能干燥氧气，但是氧气难溶于水无须用倒扣的漏斗防倒吸，不符合 图中装置要求，故 A 错误； B . HCI是极易溶于水的气体，须用倒扣的漏斗防倒吸， HCI的密度大于空气的密度，采用 集气瓶收集时应长进短出，不符合图中装置要求，故 B 错误； C. CI2的密度大于空气的密度，采用集气瓶收集时应长进短出，氯气不是极易溶于水的气 体，同时不能用水来吸收 CI2，不符合图中装置要求，故 C 错误； D .碱石灰能干燥 NH3, NH3在水中的溶解度很大，所以能用水吸

49、收多余的 NH3，须用倒扣 的漏斗防倒吸，故 D 正确； 故选：D. 23 .已知一定温度时：2SO2（g） +02（g）?2SO3（g）.当生成 2moI SO3时，放出热量 197kJ, 在相同温度和压强下，向密闭容器中通入 2moISO2和 1moIO2,达到平衡时放出热量 Q,则 下列关系式中正确的是（ ） A . Q=197 kJ B . Q v 197 2 kJ C . Q v 197 kJ D . Q 197 kJ 【考点】 化学反应的可逆性. 【分析】 2SO2 （g） +O2 （g） ? 2SO3 （g） 在上述条件下 2mol SO2和 1moIO2完全反应生成 2moIS

50、O3气体放出热量为 197kJ，再结合可逆反应中反应物不能完全反应，据此解答. 【解答】解：一定温度时：2SO2（g ）+O2（ g ）?2SO3（g）;在上述条件下 2mol SO2和 1moIO2, 完全反应生成 2moISO3气体放出热量为 197kJ ,可逆反应中反应物不能完全反应， 故向密闭 容器中通入 2moISO2和 1moIO2,参加反应是二氧化硫的物质的量小于 2mol,故平衡时放出 的热量小于 197kJ, 所以 Q v 197 kJ 故选 C . 第 22页(共 22页) 24 .可逆反应：2NO2-2NO+O2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）第 23页

51、(共 22页) 单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n molNO 2; 单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n mol NO ; 用 NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2： 2： 1 的状态; 混合气体的颜色不再改变的状态； 混合气体的密度不再改变的状态； 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态. A . B . C . D . 【考点】化学平衡状态的判断. 【分析】根据化学平衡状态的特征解答， 当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物 质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化， 解题时要注意，选择判断 的物理量，随着反应的进行发

52、生变化， 当该物理量由变化到定值时， 说明可逆反应到达平衡 状态. 【解答】 解：单位时间内生成 n molO2等效于消耗 2n molNO2同时生成 2n molNO2，正 逆反应速率相等，达平衡状态，故正确； 单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n mol NO，都体现的正反应方向，故错误； 只要反应发生，就有 NO2、NO、。2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2: 2： 1 的状态，故错误； 混合气体的颜色不再改变的状态，说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态，故正确； 混合气体的密度一直不再随时间的改变而改变的状态，故错误； 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，

53、说明各物质的量不变， 反应达平衡状态, 故正确； 故选 B . 25. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反应过程中，破坏 1mol H2中的化学键消耗的 能量为 Qi kJ，破坏 1mol Cl2中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ,形成 1mol HCl 中的化学键释 放的能量为 Q3 kJ.下列关系式中，正确的是( ) A . Ql+Q2 Q3 B. Q1+Q2 2Q3 C. Q1+Q2 V Q3 D . Q1+Q2V 2Q3 【考点】 有关反应热的计算. 【分析】根据反应热 H=反应物的总键能-生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在 氯气中燃烧，反应热 H V 0,据此解答. 【解答】

54、解：破坏 1molH2中的化学键消耗的能量为 Q1kJ,则 H - H 键能为 Q1kJ/mol , 破坏 1molCl2中的化学键消耗的能量为 Q2kJ，则 Cl - Cl 键能为 Q2kJ/mol, 形成 1molHCl 中的化学键释放的能量为 Q3kJ，则 H - Cl 键能为 Q3kJ/mol, 对于 H2 (g) +CI2 (g) =2HCl (g) 反应热 H=反应物的总键能-生成物的总键能 =Q1kJ/mol+Q2kJ/mol - 2Q3kJ/mol= (Q1+Q2- 混合气体中 n n (W0) 混合气体中 n CNOJ) n (NO) 不变，说明各物质的量不变, 反应达平衡状

55、态，故正确; 第 24页(共 22页) 2Q3) KJ/mol . 由于氢气在氯气中燃烧，反应热 Hv 0，即(Q1+Q2 -2Q3)V 0，所以 Q1+Q2V 2Q3. 故选 D . 二、第n卷(非选择题，每空 2 2 分，共 4040 分) 26. X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大. X 是周期表中原子半径最 小的元素，丫原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R 与 Y 处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等请推断后 回答下列问题： (1) Z 在 Y 单质中燃烧的产物电子式为 _：上X_,用电

56、子式表示 X 与 R 化合物的形成过程 _匸十- 匚 -訂 * (2) Y、Z、W、R 形成的简单离子半径由大到小顺序为 S2 02 Na+ Al 3+ (3) W 单质与 Z 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 2AI+2OH +6H?O=2AI ( OH) 4+3H?f , W 单质与 R 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方 程式为 2AI+3H 2SO4=AI 2 (SO4) 3+3H2 f . 【考点】原子结构与元素周期律的关系.一 【分析】X、Y、Z、W、R 5 种短周期元素，其原子序数依次增大， X 是周期表中原子半径 最小的元素，则 A 为 H 元素；Y 原子最外层

57、电子数是次外层电子数的 3 倍，Y 原子有 2 个 电子层，最外层电子数为 6，故 Y 为 O 元素；R 与 Y 处于同一族，则 R 为 S 元素；Z、W 原子的核外电子数之和与 丫、R 原子的核外电子数之和相等， 则 Z、W 原子的核外电子数之 和为 8+16=24，而 Z、W、R 处于同一周期，应为第三周期，原子序数 W 大于 Z,故 Z 为 Na, W 为 AI元素，据此解答. 【解答】解：(1) Z 在 Y 单质中燃烧的产物为 Na2O2, Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的 离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为 k. ： ： . : :；硫化氢

58、为共价化合物，分子中存在两个 形成过程为 亠 -.： ；一 i - -:-尺 故答案为：农. x ； ：亠，： “ - pm (2) 电子层数越多，微粒半径越大，故 S2的半径大于 O2、Na+、AI 3+的半径，而当电子 层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故半径 O2 Na+ AI 3+，故有：S2O2 Na+ AI 3+，故答案为：S2 O2 Na+ AI 3+； (3) W 单质即为 AI单质， 与 Z 的最高价氧化物对应的水化物即 NaOH 反应的离子方程式 为 2AI+2OH+6H2O=2AI ( OH) 4+3H2f ； W 单质即 AI与 R 的最高价氧化物对应的水化物即 H2

59、SO4反应的化学方程式为： 2AI+3H 2SO4=AI 2 ( SO4) 3+3H2 f ； 故答案为：2AI+2OH+6H2O=2AI ( OH) 4+3H2? ； 2AI+3H 2SO4=AI 2 ( SO4) 3+3H2 f . 27. 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池请利用反应 Cu+2Ag+=2Ag+Cu 2+设制一个化学电池(正极材料用碳棒) ，回答下列问题: (1) 该电池选择的电解质溶液是 AgNOg (填化学式)； (2 )正极电极反应的离子方程式是 Ag+e=Ag ； H-S (3)若导线上转移电子 1moI，则生成银的质量为 108 g. 【考点】 原

60、电池和电解池的工作原理. 第仃页(共 22页)第 27页(共 22页) 【分析】(1)根据方程式，失电子的物质作负极；电解质溶液中含有得电子的 Ag ； (2) 得电子的物质在正极上反应，结合方程式判断得电子的离子，从而写出电极反应式； (3) 根据正极反应式计算 Ag 的物质的量，带入 m=nM 计算质量. 【解答】 解：(1)原电池中失电子的物质作负极，根据反应方程式知， Cu作负极，电解质 溶液中含有得电子的 Ag +，可用硝酸银溶液作电解质溶液， 故答案为：AgNO3； (2) 在正极上银离子得电子生成银单质， 电极反应式为 Ag +e =Ag , 故答案为：Ag +e =Ag ； (3) 由