化学反应进行的方向课件_第1页
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文档简介

1、考点考点1 化学反应方向的判断化学反应方向的判断 1能量判据：放热过程(DH0)的过程是自发的； 3很多情况下，简单地只用其中一个判据去判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以我们应两个判据兼顾。若DH0时，反应一定自发，若DH0和DS0时，反应一定不自发。 4过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程的速率； 5在讨论过程的方向时，我们指的是没有外界干扰时体系的性质。反应的自发性受外界条件的影响，如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。A考点考点2 关于化学平衡的计算关于化学平衡的计算 化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关

2、系。化学平衡的计算步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率等。概括为：建立模式、确立方程。1.物质浓度变化的三个基本关系 反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度 转化浓度：各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。2三个常用公式 在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论： 恒温、恒容时： 恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2 混合气体的相对分子质量M=m/n(运用质量守恒定律计算混合气体的质量m，运用方程式的计量数计算混合气体的总物质的量n) 混合气体的密度r=m/V(运用质量守恒定律计算混合气体的质量m，注意恒容和恒压对体积的影响)3计算模式平衡“三段式”A(A)100%()( )100%(-) ( -)axmCcxCm

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