初中化学年第四节 酸碱中和反应

1、第四节 酸碱中和反应1.1.通过对酸碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，通过对酸碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。 2.2.认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。酸碱性。3.3.了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们的生活质量的重要性。和改善人们的生活质量的重要性。 同学们都被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，你都采取了同学们都被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，你都采取了哪些方法

2、？哪些方法？ 那么其他的酸和碱是否也能发生化学反应呢？发生那么其他的酸和碱是否也能发生化学反应呢？发生的究竟是什么反应呢？的究竟是什么反应呢？ 可以涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性，可可以涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性，可以中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。以中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。 A.A.可能不反应可能不反应 B.B.也可能反应了也可能反应了 实验探究实验探究提出问题提出问题 猜想假设猜想假设 试管、小烧杯、稀盐酸、氢氧化钠溶液、石试管、小烧杯、稀盐酸、氢氧化钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水、广范蕊试液、酚酞试液、蒸馏水、广范pHpH试纸试纸 仪器药品仪器药品盐酸

3、和氢氧化钠能否发生化学反应？盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应？ 向向5%5%的稀盐酸中滴加的稀盐酸中滴加5%5%的氢氧化钠溶液，的氢氧化钠溶液，无现象，猜想：无现象，猜想： 盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应 参考方法：参考方法：向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液向盐酸溶液中滴加紫色石蕊试液向盐酸溶液中滴加紫色石蕊试液用用pHpH试纸测其酸碱性。试纸测其酸碱性。 设计并进行实验设计并进行实验 加氢氧加氢氧化钠溶化钠溶液的体液的体积积/mL/mL0 02 24 46 68 810101212141416161818烧杯溶烧杯溶液的液的pHpH

4、1.11.11.21.21.41.41.61.62.02.0 7.07.0 11.011.012.212.212.412.412.512.5盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化 活动天地活动天地分析表中数据，并绘出溶液的分析表中数据，并绘出溶液的pHpH变化图。变化图。盐盐酸酸和和氢氢氧氧化化钠钠反反应应过过程程中中溶溶液液酸酸碱碱性性的的变变化化0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 V/mLV/mL 1212 1111 10 910 9 8 8 7 7 6 6 5 5 4 4 3 3 2

5、 2 1 1 pHpH向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液：向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液： （1 1）当滴入氢氧化钠溶液不足时，）当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH7pH7pH7，溶液显碱性，氢，溶液显碱性，氢氧化钠有剩余。氧化钠有剩余。 实验结论实验结论 通过以上知识的学习，知道盐酸和氢氧化钠之间发通过以上知识的学习，知道盐酸和氢氧化钠之间发生了化学反应。实验证明，盐酸和氢氧化钠反应生成氯生了化学反应。实验证明，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：化钠和水，反应的化学方程式为： HCl+NaOH=NaCl+HHCl+NaOH=NaCl+H2 2O O 那么其他的酸和碱能发生反应吗那么其他的

6、酸和碱能发生反应吗 ？一、中和反应一、中和反应实验现象是：实验现象是： _。该反应的化学方程式为：该反应的化学方程式为：_。 2HCl+Ca(OH)2HCl+Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+2H+2H2 2O O盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应实验结论：实验结论：其他的酸和碱也能发生类似的反应。其他的酸和碱也能发生类似的反应。 无变化无变化提出问题提出问题 实验探究实验探究 酸与碱作用生酸与碱作用生成盐和水的反应，成盐和水的反应，叫做叫做中和反应中和反应。 中和反应的中和反应的实质实质是是H H和和OHOH- - 结合生结合生成水。成水。 酸与碱反应时

7、，酸与碱反应时，酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子互相结合生酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子互相结合生成了中性的水，当二者恰好完全反应时溶液呈中性。成了中性的水，当二者恰好完全反应时溶液呈中性。1.1.医药卫生医药卫生 治疗胃酸用碱性药治疗胃酸用碱性药 如如Al(OH)Al(OH)3 3 、Mg(OH)Mg(OH)2 2等。等。2.2.改变土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性酸性的土壤用碱性物质中和，如熟石灰等。酸性的土壤用碱性物质中和，如熟石灰等。碱性的土壤用酸性的肥料。碱性的土壤用酸性的肥料。3.3.处理工业废水处理工业废水4.4.调节溶液的酸碱性调节溶液的酸碱性二、中和反应的应用二、中

8、和反应的应用1.1.应用于医药卫生应用于医药卫生 人体体液必须维持正常的人体体液必须维持正常的pHpH范围才能保证人的正常生范围才能保证人的正常生理机能。人体体液的理机能。人体体液的pHpH超出范围，会引发各种疾病，因此超出范围，会引发各种疾病，因此需通过酸碱中和反应的原理调节人体体液的需通过酸碱中和反应的原理调节人体体液的pHpH。例：胃液里含有少量盐酸，可以帮助食物消化。若盐酸过例：胃液里含有少量盐酸，可以帮助食物消化。若盐酸过多，人会感到胃不舒服。多，人会感到胃不舒服。 2.2.改变土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性 植物的生长适宜在中性或接近中性的土壤中，酸性植物的生长适宜在中性或接近中性的

9、土壤中，酸性太强（太强（pH4pH8pH8）作物均难以生长，因）作物均难以生长，因此需调节土壤的酸碱性。此需调节土壤的酸碱性。3.3.处理工业废水处理工业废水4.4.调节溶液的酸碱性调节溶液的酸碱性酸碱中和反应的实质是：酸碱中和反应的实质是：H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O 反应后反应后 H H和和 OHOH- -结合生成中性的水，溶液的酸碱结合生成中性的水，溶液的酸碱性也随之改变。因此，在工农业生产中常利用中和反应性也随之改变。因此，在工农业生产中常利用中和反应调节溶液的酸碱性或调节溶液的酸碱性或pHpH大小。大小。知识点一：中和反应及酸碱性强弱知识点一：中

10、和反应及酸碱性强弱pHpH变化曲线分析变化曲线分析【典例【典例1 1】 向向NaOHNaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pHpH随加随加入盐酸体积变化与下图相符的是入盐酸体积变化与下图相符的是 （ ）A B C DA B C DpH14盐酸的体积盐酸的体积0pH147盐酸的体积盐酸的体积0盐酸的体积盐酸的体积1470pH盐酸的体积盐酸的体积1470pH7C C知识点二：中和反应知识点二：中和反应及其应用及其应用【典例【典例2 2】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一它在工

11、农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（定与中和反应原理无关的是（ ）A A施用熟石灰改良酸性土壤施用熟石灰改良酸性土壤B B服用含服用含Al(OH)Al(OH)3 3的药物治疗胃酸过多的药物治疗胃酸过多C C用大理石和盐酸制取用大理石和盐酸制取COCO2 2D D用用NaOHNaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸溶液洗涤石油产品中的残余硫酸C C1.1.下表为常见物质的下表为常见物质的pHpH：蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，涂哪种物质可减轻痛痒蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，涂哪种物质可减轻痛痒 （ ）A.A.牙膏或肥皂水牙膏或肥皂水 B.B.食盐水食盐水 C.C.盐酸

12、盐酸 D.D.食醋食醋 物质物质食醋食醋牙膏牙膏食盐水食盐水肥皂水肥皂水盐酸盐酸pHpH3 39 97 710102 2A A2.2.下列反应，属于中和反应的是（下列反应，属于中和反应的是（ ）A. Ca(OH)A. Ca(OH)2 2+ CO+ CO2 2= CaCO= CaCO3 3+H+H2 2O OB. CuO + 2HCl = CuClB. CuO + 2HCl = CuCl2 2 + H + H2 2O OC. Cu(OH)C. Cu(OH)2 2 + H + H2 2SOSO4 4 = CuSO = CuSO4 4 + 2H + 2H2 2O OD. AgNOD. AgNO3 3

13、 + HCl = AgCl+ HNO + HCl = AgCl+ HNO3 3C C3.3.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合（好选用哪一种组合（ ） NaOHNaOH溶液溶液 稀盐酸稀盐酸 石灰水石灰水 酚酞试液酚酞试液A. A. 或或 B. B. 只有只有 C. C. 只有只有 D. D. 和和D D4.4.向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为变为 色，此时溶液的色，此时溶液的pHpH ；向此溶液中逐滴加入稀；向此溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断振荡至溶液刚好无色时，溶液呈盐酸，并不断振荡至溶液刚好无色时，溶液呈 性，性，pHpH ；继续滴入稀盐酸，溶液呈；继续滴入稀盐酸，溶液呈 色，色，pHpH 。红红77中中=7=777