训练11工业流程专题B

1、高徒质刑取件溶液训练11工业流程专题一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。每小题只有一项是符合题意。）7 .化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是A.液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物8 .氯化俊溶液呈酸性，可使蛋白质变性C.某酸雨样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解的 CO2增多D.地沟油"、塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害。8 .元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中Z的一种氧化物能使品红溶液褪色，则下列说法正确的是（）A.非金属性：R<T<Q

2、B. T与Q的电子数相差18C.原子半径：R< T< Z D. X的氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应9 .下列各组离子在指定溶液中肯定可以大量共存的是（）A.无色透明的溶液：Na+、SO42 > Fe3+、K+、B. c （H+）/ c （OH-）=1012 的溶液中:NH+4、Al 3+、NO3、ClC.加入 Al 能放出 H2 的溶液中：Mg2+、NH+4、Cl-、Na+、NO - 3D.常温下 pH=1 的溶液中：MnO 4、NO 3、SO24、Na+、Fe2+10.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 1 molCl2与足量Fe反应转移电子数

3、一定为 3NaB,标准状况下，2.24 L NH 3中含有共价键的数目为NaC. 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是 3 NaD.标况下，11.2 L SO3所含的分子数目为 0.5Na11.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIABr2蒸气和NO2都是红棕色气体可用淀粉碘化钾水溶液鉴别BBaSO4和BaCO3都是难溶物医疗上都能用作颈餐”CSO2有漂白性SO2可使滨水褪色DFe3+水解成胶体可吸附水中的悬浮物Fe2（SO4）3可以做净水剂12.下列有关实验或操作的叙述正确的是（）（相对分子质量 Na： 23;碳：12;氧：16）A.如图1,检

4、验澳乙烷与 NaOH的醇溶液共热产生的乙烯B.如图2,做喷泉实验时先挤压胶头滴管，后松开止水夹C.酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸储水洗涤后均需用待装溶液润洗D.用托盘天平称取 1.06 g无水碳酸钠，溶于水配制成250 mL溶液,Na2CO3溶液22.右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液。已知放电时电池反应为：Pb + PbO2 + 4H + + 2 SO2 4=2PbSO4 + 2H 2O,下列有关说法正确的是()A. K与N相接时，能量由电能转化为化学能B. K与N相接时，H卡向负极区迁移C. K与M连接时，所用电源的 a极为负极D. K与M相接时，阳极附近的

5、 pH逐渐减小pbnijpbo223.对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是()U H2SO4(aq) UA.与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C.加入少量乙酸钠固体，溶液 pH升高D,溶液中粒子浓度大小关系为：c(H+)>c(CH 3COOH) > c(CH 3COO )>c(OH )30. (16分)Heck反应是合成 C-C键的有效方法之一，如反应 ：BrIOII+ CH2二CHC-OCH 3n+ HBr化合物n可由以下合成路线获得:浓 H2SO4IV（分子式为 C3 H6。3） VCH3OH浓

6、 H2SO4, II(1)化合物出的分子式为 , 1 mol化合物出最多可与 mol H2发生加成反 应。(2)化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物 IV反应生成化合物 V的化学方程式(3)有关化合物n说法正确的是 A . 1 mol化合物n完全燃烧消耗 5 mol O2B.化合物n能使酸性高镒酸钾溶液褪色C.化合物n难溶于水D.化合物n分子间聚合，反应生成的高聚物结构为-Fgh3chcooch,-(4)化合物出的一种同分异构体VI,苯环上的一氯取代物有两种，VI能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为31. (16分)甲醇是一种可再生能源，

7、具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)AH下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250 c300 c350 cK2.0410.2700.012由表中数据判断 AH 0 (填"、之“或2")。某温度下，将2 mol CO和6 mol H 2充入2L密闭容器中充分反应，达到平衡后测得c(CO) = 0.2 mol/L,则CO的转化率为 ,此时的温度为 (从 上表中选择)。(2)已知在常温常压下： 2CH3OH。)+ 302(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) AHi=- 1451

8、.6kJ/mol 2C0 (g)+ 02(g) = 2CO2(g) AH2 = 566.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置：该电池的能量转化形式为 。该电池正极的电极反应为 。工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为。32. (16分)电镀污泥中含有 Cr(0H)3、AI2O3、ZnO、Cu。、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧-钾氧化法”回收K2Cr2O7等物质。KaC04H2SO4IK式工aO彳品休样品 一怏司 一*一“水浸过睡| 一"调节网"系统操

9、作|踵渣1酒适2滤渣3回收Ci由INi已知：水浸后溶液中存在K2CQ4、KAIO 2、K2ZnO2等物质除去滤渣2后，溶液中存在如下反应：2CrO2 4+2H + = C2O27+H2。(1)水浸后的溶液呈 (填“酸”、“碱”、“中”)性(2)完成氧化焙烧过程中生成 K2CrO4的化学方程式。口 Cr(OH) 3+ 口 K2CO3+口 K2CrO4+D CO2 +(3)滤渣2的主要成分有Zn(OH) 2、(4) “系列操作”中为：继续加入H2SO4, 冷却结晶，过滤.继续加入H2SO4 目的是。(5)工业上还可以在水浸过滤后的K2CrO4溶液中加入适量 H2S04,用石墨做电极电解生产金属铭，

10、写出生成铭的电极反应方程式工业流程专题训练B1. (16分)锯(Sr)为第五周期n A族元素。高纯六水氯化银晶体( SrCl2 6H2O)具有很 高的经济价值，61c时晶体开始失去结晶水，100 c时失去全部结晶水。用工业碳酸锂粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锂的过程如下图。工业盐酸1m鼎硫酸TIE-J少量30KHe加热.蒸发冷川靖品过渡请回答：(1)氯化铜溶液显 (填“酸性”、"碱性”或“中性”)；(2)写出步骤在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式 (3)步骤中调节溶液 pH至8 10,宜选用的试剂为 。A .稀硫酸 B.氢氧化锂粉末C.氢氧化钠D.氧化锂粉末所得

11、滤渣的主要成分是 (填化学式)。(4)步骤中，洗涤氯化银晶体最好选用 。A .水 B.稀硫酸 C .氢氧化钠溶液D .氯化锂饱和溶液工业上用5060 c热风吹干六水氯化银，选择该温度的原因是 。(5)若滤液中Ba2+浓度为1X10 -5mol L-,依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为。SrSO4BaSO4Sr (OH) 2Ksp一73. 3X10一101 . 1 X10一43. 2 X102、(16分)镁砂(MgO是一种高温耐火材料。下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程:请回答：(1) MgCl2?6H2O溶于水，溶液呈 (填“酸性”.“中性”.或“碱性”)(2)写出氨分子的电子

12、式 。(3)蒸氨是将石灰乳加入氯化钱溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式： (4)轻烧后的产物为 。(5)工业获取的 MgCl2?6HO常混有FeCl3,除去MgCb溶液中的Fe3+,可选用下列试剂_A. MgO B . NaOH C . Mg (OH 2 D . KSCN(6)氨化反应过程中反应的离子方程式(7)过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子，检验沉淀已洗涤干净的方法Xo3. (16分)硫酸亚铁晶体(FeSO4 7H2O)在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血 剂中铁元素的含量，实验步骤如下：一系列10片补血剂加 Imol L研细H.SO,过滤-> > 操作a克固

13、体请回答下列问题：(1)步骤加入过量 H2O2的目的是 (用离子方程式表示)(2)步骤中加入 X溶液，调节溶液 PH约为8,此时溶液中Fe3+的浓度约为。(已知：KspFe(OH) 3=4.0 10 38)(3)步骤中一系列处理的操作步骤： 、灼烧、冷却、称量。(4)该小组有些同学认为用KMnO 4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。(5Fe2+MnO 4 +8H + = 5Fe3+Mn 2+4H 2O)实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO 4溶?夜250mL,配制时需要的仪器除药匙、天平(带祛码)、玻璃棒、烧杯外，还需 。若滴定到终点时俯视滴定管刻度线(其他操作正确)，对测量值(铁

14、元素含量)有何影响？ (填 偏高"、褊低"、无影响”)。4. (16分)NiSO4 - 6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀馍、生产电池等，可由电镀 废渣(除含馍外，还含有： Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物杂质)为原料获得。操作步骤如下：|h2so4OHQ NaOH 版液nK滤aNa2CO3NiSO4- 6H/5(1)往废渣中加H2SO4酸浸，要充分搅拌，其目的是 。(2)加Na2s的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式 (3)力口 6%的H2O2时，温度不能过高，其目的是： 。(4)除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用 NaOH控制pH

15、值24范围内生成氢氧化铁沉淀。在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，请写出用 NaClO3氧化Fe2+的离子方程式：(5)上述流程中滤液III的溶液质的主要成分是： 。(6)操作I包括以下过程：过滤，用 H2SO4溶解，、过滤、洗涤获得 产品。5. (16分)碱式碳酸铜CU2(OH)2C&是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有FeCL、CuCl2、FeCl2)制备，其制备过程如下：,查阅资料知，通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:物质/C3： OH开始沉淀pH'-沉淀完全pHQ1313(1)氯酸钠的

16、作用是;(2)调节溶液A的pH范围为，可以选择的试剂是(填序号)。a .氨水b.硫酸铜c.氢氧化铜d.碳酸铜(3)反应B的温度要控制在 60c左右，且保持恒温，可采用的加热方法是 ;若温度过高，所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现，黑色固体可能是 。(4)已知滤液中含有碳酸氢钠，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：。(5)过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净 。(6) CuCl2?2H20溶于水，溶液呈 (填“酸性” .“中性”.或“碱性”)。6. (12分)铭酸铅俗称铭黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铭污泥(含有C2O3、Fe2O3、AI2O3、

17、SiO2等)制备铭黄的工艺流程如下：H剪8调闭。临猛鞍必3 53a%H2O3*i40%期N口力评废渣。废液*PbSO4 1(1)将需污泥粉碎的目的是 。操作a的名称为 。(2)废渣的主要成分是 Al(OH) 3和Fe(OH)3。已知25c时，Al(OH) 3的Ksp=1.3X10 33,则 该温度下反应 Al 3+ + 3H2。f弁Al(OH) 3+3H+的平衡常数为 。(3)写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式： 。(4)加入Pb(NO3)2沉淀CrO42一时，检验沉淀是否完全的方法是 。(5)在废液中加入10%明矶溶液发生反应的化学方程式为 。训练11参考答案选择题:题号789

18、1011122223答案ABBCDBCDAC30 （ 16 分）CH3-CHCOOHS CH980H+ H2O 0 分）0） CkjHioS Q 分）4 （2 分） OH（3）BC（4 分）31 （16 分）（1） V （ 2 分） 80% （2 分） 250c （2 分）（2） CH30H （l） + O2 （g） = CO （g） + 2H2O （l） A H1= 442.8kJ/mol （3 分）（3）化学能转化为电能（2分）。2 + 2H20 +4e- = 40H- （2 分）2CH3OH+3O2 + 4OH- = 2CO32- +6H2O （ 3 分）32 （ 16分）焙烧（1）碱（

19、2分） （2） 4Cr （OH）3+4K2CO3+3O24K2CQ4+4CO2+6H2O（4分）（3） Al （0H）3（2分）（4）蒸发浓缩（2分），促进平衡CrO2- 4+2H + ? C2O2- 7+ H 20向正反应方向移动，尽可能生成更多溶解度更大的 K2Cr2O7 （3分） CrO2- 4 +8H + +8e-= Cr + 4 H 2O （3 分）1. （16 分）（1）中性（2分）（2） SrCO3+2H+= S产+CO2T+HO （3分）（化学式写错0分，不配平或配平错扣 1分，气 标不扣分。）（3） B、D （2 分）BaSO4、Fe（OH）3 （2 分）（4） D （2 分

20、）温度高有利于除去湿存（晶体表面附着的）水，但温度高于61c时，氯化银晶体中的结晶水也会失去（2分）（5）不大于 0.03mol?L-1 （或w 0.03mol?L-1,仅答 0.03 mol?L-1 不得分）（3 分）2. （ 16 分，）（1）酸性 （2分）(2)H：N： H(2分)(3)Ca (OH 2 + 2NH4C12NHT + CaCl 2+2H2O . (3 分，)（4） MgO（或氧化镁）（2分）（5） AC （满分3分，选1个1分，错选或多选 0分）（6） Mg+ 2NH3 + 2H2O = Mg(OH)2( +2 NH+(2 分)(或 Mg+ 2NH H2O = Mg(OH)2j +2 NH4+)（7）向最后一次洗涤后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO溶液，若无白色沉淀生成，证明已经洗涤干净。（2