高中化学必修一氮及其化合物检测

1、高中化学必修一氮及其化合物单元检测时间：60分钟总分值：100分一、选择题此题包括12小题，每题4分，共48分1 在自然界中，把空气中的氮气转化为氮的化合物以实现氮的循环的途径有A 豆科植物根部的根瘤菌，把氮气转变为硝酸盐等含氮化合物B 放电条件下，氮气与氢气结合成氮的化合物，并随降水进入土壤和水体C.通过化学方法把空气中的氮气转化为氨，再进一步转化为其他氮的化合物D 将化石燃料燃烧产生的氮氧化物通过大气进入陆地和海洋2. 实验室不需要棕色试剂瓶保存的试剂是A .浓硝酸B.硝酸银C .氯水D .浓硫酸3. 烧瓶中放入铜片和稀硝酸，来制取较纯洁的一氧化氮，反响开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时

2、的操作应是A .立即接上收集容器，用向上排空气法收集B .待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集C.待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D .立即用排水法收集4. 以下反响必须参加氧化剂且一步反响就能完成的是N2tN02N02TNO N02THNO 3N2NON2NH 3A .B .C .D .5. 都能用右图所示装置进行喷泉实验的一组气体是A . HCl 和 C02 B . NH3和 CH4 C . S02 和 CO D . NO2和 NO6. 如下图，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中参加或通入以下物质后，小球沉到水底的是A . HClB . NH3C .浓 H2SO

3、4D .浓 HNO 37. 无色的混合气体甲，可能含 NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经 过以下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，那么气体的组成为足吐Na；蔽硫腋D . NO、CO2、N2A . NH3、NO2、N2 B . NH3、NO、CO2 C . NH3、NO2、CO28. A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如下图的转化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，EA . A不可能是金属B .由C生成D肯定发生了电子转移C. A生成C肯定属于离子反响D . B和E可能会发生

4、反响生成一种盐9. 将22.4 g铁粉逐渐参加到含 HN03 0.8 mol的稀HNO 3中，反响生成气体的物质的量x随消耗铁粉的物质的量y的变化关系如下图，其中正确的选项是10. 如图是三种稀酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，以下正确的选项是A .稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B .稀硝酸和铁反响的化学方程式是：Fe+ 6HNO3稀=FeNO33+ 3NO2f+ 3H2OC. Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强D .随着Cr含量增加，稀硝酸对 Fe-Cr合金的腐蚀性减弱11. 将充有a mL NO和b

5、mL NO 2气体的试管倒立于水槽中，然后通入a mL O2.气体体积均在同温同压下测定，且 b>a,那么充分反响后，试管中气体在同温同压下的体积为A . (b a)/3 mL B. (a-b)/3 mL C. (4b 1)/13 mL D. 3/(b a) mLHNO3 为 b g.假设 a : b12 .将a g纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反响中消耗的=8 : 21,那么反响中起酸性作用的硝酸的质量为bA.2 gB . 2b g33C.4a gD.4b g二、非选择题此题包括4小题，共52分Na2SO4和NH4CI进行鉴别,13 . 12分某课外活动小组对实验室两瓶失去标签

6、的白色固体可行实验方案有多种.请你设计三种实验方案加以鉴别.简要写出操作过程、现象和结论万案操作过程现象和结论14. (15分)如图中AJ分别代表相关反响中的一种物质，A分解得到等物质的量的 B、C、D，B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有局部生成物未标出.BI0EtlNaOH请填写以下空白:(1) A的化学式 , B的电子式 (2) 写出以下反响的化学方程式：D + G > HF+ J> B + C+ I(3) 写出A溶液和足量NaOH溶液混合加热生成 D的离子方程式15. (12分)A是一种白色晶体，它与浓 NaOH溶液共热，放出无色气体 B，用圆底烧瓶收集

7、枯燥的B，按如下图的装置仪器进行实验挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉.A与浓H2SO4反响，放出无色气体 C.用圆底烧瓶收集枯燥的 C,仍按如图 所示的装置仪器进行实验，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉.(1) A的化学式是 .(2) 可用于除去B中水分的枯燥剂是 .收集气体B的方法是.(3) 收集气体 C的方法是16. (13分)硫酸铵是一种常用的铵态氮肥下表是硫酸铵化肥品质的主要指标工程指标优等品一等品合格品外观白色结晶，无可见机械杂质无可见机械杂质氮(N)含量> 21.0%> 21.0%> 20.5%新华中学化学研究性学习小组为本地农业生产效劳，对某农用品商店出售的

8、一等品硫酸铵化肥的品质进行探究.观察外观该硫酸铵化肥无可见机械杂质.实验探究按以下图所示装置进行实验.(1) 烧瓶内发生反响的离子方程式为 ，烧杯中最适宜盛放的试剂是(填“浓硫酸 “稀硫酸或“水)(2) 实验过程中，需往烧瓶中参加足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是交流讨论(3) 甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的氮含量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是 (4) 乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是 经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改良实验装置，重新进行实验.探究结论(5) 称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改良后的实验装置

9、重新进行实验，测得实验前后B装置增重3.40 g.该化肥 (填“是或“不是)一等品.参考答案1-5ADCCA, 6-10BBCCD, 11-12AD 13方案操作过程现象和结论用洁净铂丝分别蘸取固体样品在火焰上灼烧焰色呈黄色，原样品为NazSO4分别取少量固体放入试管中加热固体逐渐减少而消失，原样品为NH4CI分别取少量固体放入试管中加适量蒸馏水溶解，参加BaCl2溶液产生白色沉淀，原样品为 Na2SO4分别取少量固体放入试管中， 参加NaOH溶液，加热有刺激性气味气体产生，原样品为NH4CI14 NH4HCO3(2) 4NH3+ 502 催=|=4NO+ 6H2OC + 4HNO3(浓)=C02 T+ 4NO2T + 2H2O(3) NH + + HCO3+ 2OH_ =NH3 T + C03_+ 2H2O15 (1)N