2019-2020年九年级科学上册第1章探索物质的变化第2节探索酸的性质教案浙教版

1、2019-2020年九年级科学上册 第1章 探索物质的变化 第2节 探索酸的性质教案浙教版【教学目的】认知目标技能目标情感目标1、了解酸的主要性质2、举例说明酸在日常生活 中的用途和对人类的影响3、了解酸的使用注意事项4、了解盐酸、硫酸、硝酸 的个性1、会测定溶液的酸碱性2、会使用试管和滴管进行 物质（溶液）性质试验3、学会变量控制和对照实 验设计等实验探究方法1、“开展“自制酸碱指示 齐、“调查当地酸雨情况 以及对农作物和建筑物的 影响”等活动，提高学生 的实践能力【知识重点和难点】重点：酸的共性和三种常见酸的个性，会测定溶液的酸碱性和酸碱度 难点：酸的共性和个性的生活应用【教学准备】实验仪

2、器：第一课时：盐酸、硫酸（浓，稀）、硝酸、，酚酞、石蕊试剂，蓝色红色石蕊试纸，白醋、水、酸果汁、盐酸，玻璃棒、点滴板第二课时：试管多支，盐酸、石蕊、氢氧化钠、氢氧化铝、鸡蛋壳、铁钉（生锈的和不生锈的）、氧化铜，氧化铁粉末第三课时：试管、锌、氧化铁粉末、氧化铜、硫酸铜和氢氧化钠（制氢氧化铜）氯化钡溶液第四课时：浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸，硝酸银、试管、玻璃棒、烧杯，纸，硝酸学生课前准备：第一课时：学生自制酸碱指示剂，第四课时：查阅酸的用途，调查酸（雨）的 污染【课时安排】共4课时，第1、2知识块1课时，第3知识块2课时（包括探究活动），第4知识块1课时。【教学过程】教师活动学生活动设计意图学

3、生回答生活中其1、知道日常生活中的一新课教学他酸的物质些酸性物质，知道胃液是1、什么是酸酸性的投影：含酸的水果（图1-10）2、知道酸性物质不一定问：根据生活经验，说说图中的水学生讨论是酸果有什么共同的特点。讨论：酸性物质是否等同于酸？它们应该是怎样的一种关系？酸显酸性总结：溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质酸出示：盐酸、硫酸和硝酸溶液说出这些酸的共同给学生一个直观图片，领图 1-11特点电离产生悟物质的微观实质，培养盐酸、醋酸的微观模型图的阳离子都只有H+学生的归纳、概括、分类讲述：一些物质溶解于水或受热熔的能力化而离解成自由移动离子的过程叫电离（展示氯化钠电离的微观图片） 我们把某种酸

4、电离产生的阴离子叫 做酸的酸根离子。2、酸碱指示剂讲述：生活中，我们可以用品尝的 方法知道物质的酸性，可是化学物 品是不能用这个方法来测定的，在 七年级我们学过了用什么方法来测 疋物质的酸碱性，又用什么方法来 测定物质的酸碱性的强弱 实验：1、用玻璃棒分别蘸取少许水、 酸果汁、白醋、盐酸，滴在 PH试纸 上，观察试纸的颜色变化2、在白色滴板的空穴离分别滴入几 滴上述样品，在滴加 23滴紫色石 蕊试液，观察其颜色的变化，并将 结果填入表中问题：根据结果你能得出什么结论回忆回答：指示剂 和PH试纸的使用让一位学生上来演 示，要求每一位学 生在观察现象得同 时，指出该同学实 验操作得不妥之处讨论，酸

5、果汁和白醋盐酸 都是酸性物质 酸性强弱的排序培养和巩固学生实验基 本操作（试纸，试管等仪 器的使用）培养学生概括能力，表达 能力，培养处理数据的能 力，从数据找出规律的能 力展示：科学探索者中的一副图： 介绍：绣球花是一种天然指示剂， 能显示亮粉红至监的一系列颜色， 它牛长在灌木从的酸性十壤中 活动：用自制的酸碱指示剂来测定 物质的酸碱性（课前准备）个别实 验，课后继续 课外探究：花的颜色除了和色素有 关以外，和土壤的酸碱性是否有一 定的关系激发学生兴趣，成就感习题：1、下列物质不属于酸的是（ ）A、HN03 B、NaHC03C、H3PO4 D、HI培养应用2、 用简单的方法区别水和硫酸，并

6、写出实验步骤3、思考：一位科学家在做研究时不 小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐 渐变红色。看到这么个现象，许多 问题在他的脑子里涌现出来，如果 你是那个科学家，你会有什么问题，提高学生从现象和材料 中提出问题的能力知识你会有什么想法？的能力作业：预习酸有那些性质，找出更 多的区别水和盐酸的方法为下节课做准备板书、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（ （三种强酸和醋酸的电离方程式）二、酸碱指示剂第2课时教学过程设计 教师活动 问题：上节课的作业题：除了 用酸碱指示剂和 PH试纸外，还 可以用什么方法区分水和盐酸 溶液？ 实验：1、酸和碱的反应 讲述：胃舒平的主要成分氢氧 化铝和实验中的氢氧化钠

7、溶液 都是碱性物质，所以可以医治 胃酸过多症实验：2、酸和鸡蛋壳反应 讲述：鸡蛋壳的主要成分是碳 酸钙实验：3取一枚生锈的铁钉， 观察它的颜色。小心地让铁钉 沿着试管壁滑到试管底部，振 荡，过一会儿，用水冲洗干净， 铁钉表面和溶液发生了什么变 化在上述实验中，除了可以观察 到铁锈的去除和溶液的变化 外，我们可以有意识地延长实 验的时间，让同学们仔细看， 是否有气体生成？为什么有气 体生成？ 探究：请大家对气体的生成做 一个合理的假设1、气体是铁锈和酸反应生成的2、气体是在铁锈里面的铁和酸 反应生成的H+）这一种粒子的一类物质学生活动回答观察描述实验中的现象一 溶液颜色的变化写出化学方程式：Na

8、OH+HCI=AI（0H）3+HCI=观察描述实验中的现象一 气体的产生写出化学方程式：CaC03+HCI=注意铁钉表面和溶液颜色 的变化，注意在试管中加入 固体物质的方法写出化学纺方程式：Fe2O3+HCI=学生思考，实验设计设计意图检查学生的预习情况，培养自学能力，自主解决问题的能力观察，描述所看到的现象训练化学方程式的书写培养质疑能力，从现象中提出 问题的能力培养学生假设，设计实验的科 学素养和书本不一样的是：书本直接 告诉盐酸和铁锈反应没有气（3、气体是铁锈和后来生成的体生成的结论，冋是否意味着氯化铁生成的盐酸能继续和金属铁反应生4、气体是铁和后来生成的氯化成气体，我觉得是一个无效的铁

9、生成的）提问，根本不需要思考，更说问题：应用怎样的实验来验证 你的假设？你设计的实验需要不上什么探究对照实验吗？这样设计想让学生更加深刻实验：4、验证假设的是否正确理解和区分酸和金属及金属氧化物反应的差别实验：5、观察氧化铜和盐酸的观察回答：黑色的氧化铜逐培养学生的表达能力反应情况渐消失，溶液逐渐变成蓝问：你看到了什么现象色，实验结果一般是绿色？（从对比中让学生初步知道（附加实验：把刚少黑的铜丝是什么原因？ ？酸不是和所有的金属都会反和盐酸反应，是否也会有气体 生产呢）应的，为第5节做准备）总结归纳：盐酸有哪些主要的1、铁和稀盐酸反应：Fe +培养学生归纳概括能力性质，能跟哪些物质反应，并2H

10、CI = FeCI 2 + H 2默写相应的化学方程式2、（1）氧化铁和稀盐酸反应：FezQ + 6HCI = 2FeCl3 + 3H 2。（2）氧化铜和稀盐酸反应：CuQ+ 2HCI = CuCl2 + H2Q3、（1）盐酸和烧碱起反应：HCI + NaQH = NaCI+H.Q训练书写化学方程式的基本（2）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCI + AI（QH） 3= AICI 3 + 3H 2Q4、大理石与稀盐酸反应：CaCQ+ 2HCI = CaCI2 + H2Q + CQf技能习题：1、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是（）A、稀硫酸B水 C、氢氧化钠溶液D、硫酸铜溶液2、写出下列方程

11、式，并写出反应类型反应类型（1）Fe+fSQ=;（2）CuQ+bSQ4=;（3） 2NaQH+2SQ=;（4）HSQ+BaCl2=（5）HCI+AgNQ=作业：板书酸的共性1、 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCI = FeCI 2 + H 22、(1)氧化铁和稀盐酸反应：Fe2Q + 6HCI = 2FeCI 3 + 3H 2O(2)氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCI = CuCI 2 + H 203、(1)盐酸和烧碱起反应：HCI + NaOH = NaCI +H 2O(2)氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCI + AI(OH) 3 = AICI 3 + 3H 2O4、大理石与稀盐酸反应

12、：CaCO + 2HCI = CaCI 2 + H 2O + CO4第三课时课前准备：查阅有关资料，收集酸的用途的例子教师活动学生活动设计意图复习巩固：及时纠错。书写盐酸和铁，铁锈，氧 化铜和氢氧化钠的化学 方程式巩固最基本的技能实验：将硫酸分别滴入Zn、Fe2O3 CuO Cu(OH)2 和 E aCI2溶液的试管中，发现什么？在每个实验前做一些现 象的猜测，在实验后写出 各自的化学方程式结合上节课盐酸和许多 物质的反应的化学方程 式，总结：1、酸能使指示剂变色2、能与碱反应3、能与某些金属氧化物 反应生成盐和水4、能与某些金属反应生 成盐和氢气5、能与盐反应生成新的 盐和新的酸学会举一反三

13、，联系和推断盐酸的个性设疑：如何区分水、盐酸和硫酸3瓶无色液体阅读13页的观察， 总结出盐酸 的几个特性。实验：在盛有稀盐酸的试管中滴 加硝酸银和硝酸。做简单的回答，阅读，观察，总结1、盐酸具有挥发性、刺 激性气味2、能和硝酸银生成一种 不溶于硝酸的氯化银沉 淀。激发学生学习下面知识的兴 趣，培养阅读能力和概括表达能 力知道盐酸的性质和氯离子的 检验方法硫酸的个性和使用注意事项 实验：1、观察侬硫酸的挥发性 和黏度2、将浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入注意观察现象水中3、用蘸有浓硫酸的玻璃棒在纸 上写字。讲述：浓硫酸没有挥发性，具有 很强的吸水和脱水性 （浓硫酸能 把氢元素和氧元素“脱出”结合 成水），

14、所以有很强的腐蚀性。 浓硫酸可以做干燥剂问：当浓硫酸不慎溅到你的皮肤 上，你应该怎么办？知道浓硫酸的强腐蚀性，培 养学生的安全意识。习题：1、下列物质久置于空气中，它的pH会增大的是（）A、浓盐酸B、石灰水 C、浓硫酸 D、浓食盐水2、 稀硝酸中混有小量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的（）A、Fe B 、AgNO C、BaCbD、KOH3、 打开盐酸的瓶塞可以在瓶口可以闻到气味的气体，说明浓盐酸具有性。酸的用途结合书本提供的图和自己查阅 的资料，讨论酸在现实生活中的 应用。展示：教帅查阅的一些用途（科 学探索者图片）网络查阅：关键字：用途 盐酸硫酸酸用google查阅讨论培养学生合作交流的习惯和 能力。习题：课后习题1、盐酸在