2021届高三化学大一轮知识对点练——氧化还原反应实际应用(选择专练)

1、2021届高三化学大一轮知识对点练 氧化还原反应实际应用（选择专练）1.在金属Pt、 Cu 和铱 的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮以达到消除污染的目的，其工作原理示意图如下所示。下列说法正确的是A. 若导电基体上无单原子铂，也能消除含氮污染物B. 导电基体上负极的产物是和C. 的表面发生反应D. 若导电基体上有Pt颗粒，更有利于降低溶液中的含氮量2. 某兴趣小组设计用铁粉将NO 还原为同时生成，下列说法不正确的是浓硝酸可氧化NO；溶液能吸收，不吸收NO。A. 装置的连接顺序为B. 装置 E 中发生反应的化学方程式为C. 装置 D 的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生的D. 装

2、置 B 的作用是干燥，防止水蒸气进入E 中干扰反应3.纳米晶锚定在氨基化RGO 包覆的纳米棒阵列上，构筑异质结光催化剂，可有效降低电荷复合，促进电荷分离，从而提升光催化性能。光催化还原和氧化的反应路径如下图。下列说法正确的是化学能A. 该路径能量转化形式为电能B. 该光催化转化反应可以阻止温室效应C. “纳米晶”表面发生了还原反应D. 该催化转化的总反应涉及到非极性共价键、极性共价键的断裂和形成4. 我国是煤炭消费大国，高硫煤主要含在我国煤炭消费中占有相当大的比例，其燃烧时产生的对环境和人体健康造成了一定的负面影响，所以运用电化学法进行煤的燃前脱硫是一项具有前景的技术。已知：，下图甲是模拟电化

3、学法脱硫的示意图 电极均为惰性电极，对此方法说法不正确的是A. 将煤制成水煤浆加入电解槽有利于反应的充分进行B. 阳极的电极反应式为C. 煤中的铁元素最终以的形式存在D. 根据图乙中的信息，NaOH 溶液的适宜浓度为5. 与 不能大量共存的原因是存在氧化还原反应和双水解反应之争。下图是利用手持技术测量向溶液滴加溶液过程中的pH 和电导率的变化情况：实验过程还发现：点时溶液澄清透明，向其中分别加入KSCN 溶液和 NaOH 溶液， 现象分别为出现血红色和灰绿色难溶物；点和 d 点均出现明显红褐色难溶物，取上层清液，分别加入KSCN 溶液和 NaOH溶液，现象分别为出现血红色和无明显变化。结合以上

4、信息，下列分析不合理的是A. a点溶液在配置时需加入盐酸B. 结合 b 点附近 pH 的变化以及实验现象，说明此处发生了氧化还原反应C. c 点溶液中发生的主要反应为D. 取 d 点处上层清液，向其中滴加，溶液会出现蓝色沉淀6. 工厂排放的烟气对环境造成污染，某企业用下图流程综合处理，下列有关说法正确的是A. 二氧化硫吸收塔中发生的反应为B. 氨气吸收塔中发生的反应为C. 上述流程利用的是氧化还原反应原理D. 上述流程可循环利用的物质有2种7.碱式硫酸铁其中Fe元素为价 是一种新型高效絮凝剂。一种利用废铁屑 含 Fe和少量、 生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：下列说法正确的是A. x、 y、 z一

5、定符合关系式：B. “过滤”所得滤液中只含溶质C. “反应 ”中包含的反应类型有置换反应、化合反应和复分解反应D. 在实际生产中，反应 常同时通入以减少的用量，若有标准状况的参与反应，则相当于节约8.五氧化二钒是一种两性氧化物，具有强氧化性，其制备方法如下图所示。下列关A. 五氧化二钒的结构式为B. 溶于碱生成C. “沉钒”涉及反应的化学方程式为D. 浓，生成转移电子数9. 用 NaClO 溶液吸收NO 尾气， 可提高 NO 的去除率。其他条件相同时，转化为pH 增大A. 若要吸收的转化率随NaClO 溶液初始用稀硫酸调节的变化如图所示。下列说法正确的是B. 向 NaClO 溶液中通入NO 后

6、，溶液C. HClO 氧化 NO 的能力比NaClO 强D. NaClO 溶液中10. 用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将NO 与 的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是A. 反应 的离子反应方程式为：B. 反应 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为C. 反应前溶液中一定等于反应后溶液中的D. 反应过程中混合溶液内和的总数一定保持不变11. 某小组研究溶液与溶液反应，探究过程如下实验序实验过程实验现象紫色变浅，生成棕褐色沉淀溶液呈淡黄色，生成浅粉色沉淀资料：在强酸性条件下被还原为单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色A. 根据实验可知，被

7、还原B. 取实验 中少量溶液进行实验，检测到有， 得出被氧化成C. 实验 中反应离子方程式：D. 实验 中反应结束后溶液呈淡黄色，有生成12.通过下列实验操作及现象能推出相应结论的是选项实验操作现象结论将 A.中气体通入溶液 产生胶状沉淀酸性：室温下，用B.值pH 试纸分别测溶液和为溶液的pH的 pH 值约10，的pH 值约为5得能力比强C.向2 支盛有溶液的试先出现黄色沉淀管中分别加入 溶液，NaCl 和 NaBr向 D.液，再加入苯，振荡，静置溶液中滴加KI 溶上层呈紫红色，下 层有白色沉淀生成铜离子可以氧化碘离子， 白色沉淀可能为CuIA. AB. BC. CD. D化学与生产、生活密切

8、相关，下列说法中正确的是A. 以地沟油为原料加工制成的生物柴油，主要成分为油脂的混合物B. 高锰酸钾溶液、双氧水、酒精能用于杀菌消毒，都利用了强氧化性C. 六水合氯化钙是一种常见的食品干燥剂13.D. 制造普通玻璃的原料为石英砂、石灰石和黏土14.A. AB. BC. CD. D选项实验目的实验方案A.制备用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应B.证明碳酸酸性强于苯酚向苯酚钠溶液中通入，观察现象除去 C.量NaCl 固体表面的少KCl 杂质用饱和NaCl 溶液洗涤探究浓度对反应速率的 D.影响向盛有同体积、不同浓度溶液的试管中同时加入同体积、同浓度NaClO 溶液，观察现象15.16.实验室用溴化钠、乙

9、醇和较浓的硫酸制取少量溴乙烷的装置如图所示。若试管A 中获 得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是A. 蒸馏 B. 氢氧化钠溶液洗涤 C. 用四氯化碳萃取 D. 用亚硫酸钠溶液洗涤联氨可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所 示。下列叙述错误的是A. 转化中是还原剂B. 中发生反应后溶液的pH 减少C. 可处理水中D. 工业上也可使用处理锅炉水中的溶解氧17. 将 和空气的混合气体通入、 的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述正确的是A. 在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜B. 由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：D. 在图示的转化中，发生的反

10、应有：C. 在图示的转化中，发生的反应有：18. 对 溶液与 KI 溶液反应进行探究实验，按选项A， B， C， D 顺序依次进行操作，依据现象，所得结论错误的是步 骤操作现象结论A.取溶液于试管中，滴加3 滴溶液振荡，充分反应。将所得溶液分别置于试管和试管中溶液呈深棕黄色与 KI 反应，生成了B.向 试 管中 滴 加2滴溶液溶液显红色与 KI 反应具有 可逆性C.向试管中加入， 充分振荡，静置溶液分层，上层为浅 棕黄色，下层为紫色上层溶液为浅棕黄色， 证明有剩余D.取试管的上层液体置于试管中，滴加2 滴溶液溶液显浅红色试管中红色比试管 中浅，是平衡移动的结果A. AB. BC. CD. D1

11、9. 室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH 溶液以恒定速度溶液的滴加速度恒定来滴定该浓氯水，使用离子浓度测定仪测量有关离子浓度、 的物质的量浓度与实践的关系曲线如图。A. NaOH 溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装) c(OHB. a点时溶液中离子浓度存在如下关系：c(Na ) c(H ) c(ClO ) c(ClOC. b 点时溶液中各离子浓度：c(Na )> c(Cl )> c(ClO) c(ClO )D. t2t4， ClO 的物质的量浓度下降的原因可能是ClO 发生歧化反应：2ClO Cl ClO20. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的

12、浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入溶液，所加NaOH 溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示。下列说法不正确的是A. 稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵B. c点对应溶液的体积为C. b 点与 a 点的差值为D. 样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为21. 英国科学家希尔发现，离体的叶绿体悬浮液中加入适当的电子受体如草酸铁，在光照时可使水分解而释放氧气，从而证明了氧的释放与还原是不同的过程，将对光合作用的研究上升到细胞层面。该反应方程式为，下列有关希尔反应说法错误的是A

13、. 水在光反应中起供氢体和供电子体双重作用B. 反应后溶液pH 减小C. 生成时，得电子数为D. 叶绿体本身起催化剂作用，光起供能作用22. 氮化硅硬度大，熔点高，不溶于一般的酸，是一种重要的结构陶瓷材料。一种用工业硅含少量铜及钾、钠、铁的氧化物合成氮化硅的工艺流程如下：已知：硅的熔点是；高温下及能腐蚀氮化硅。A. 净化时，铜屑的作用是除去原料气中的氧气，硅胶的作用是除去生成的水蒸B. 取用水洗涤后的滤出液，用pH 试纸检验溶液呈中性，说明氮化硅产品已用水洗涤干净C. 若用硅粉作硅源、叠氮化钠作氮源，直接燃烧生成氮化硅发生置换反应，该反应的化学方程式为D. 稀酸 X 可能是稀硫酸23. 稀土铈

14、元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应已知：铈常见的化合价为和 ，氧化性：。下列说法正确的是A. 铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：B. 溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：C. 用溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：D. 铈的冶炼步骤为：用萃取法对矿石进行筛选、富集；电解熔融24. 用电解法处理含的废水， 探究不同因素对含废水处理的影响，结果如表所示的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同。下列说法错误的是实验是否加入否否加入否是否加入否加入加入加入阴极材料石墨石墨石墨石墨阳极材料石墨石墨石墨铁的去除率除的机理A. 实验与实验对比，其他条件不变，增加有利于的去除B.

15、 实验与实验对比， 其他条件不变，增加有利于的去除C. 实验中循环利用提高了的去除率D. 若实验中去除，电路中共转移电子25. 已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表：HClO下列说法正确的是A. 相同条件下，同浓度的溶液和溶液的酸性，后者更强B. 向氯水中分别加入等浓度的和溶液，均可提高氯水中HClO 的浓度C. NaClO 溶液中通入少量D. 溶液中通入少量26. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是选项已知类推将AFe 加入溶液中：将 Na加入到溶液中：B溶液与稀硫酸反应至中性：溶液与溶液反应至中性：C铁和氯气反应：铁和碘单质反应：向D溶

16、液 中 通 入 少 量：向溶液中通入少量：A. AB. BC. CD. D27. 向含有的淀粉溶液中逐滴加入溶液。下列说法中错误的是A. 早期滴加溶液时发生的反应：B. 滴加一定量的溶液后，溶液中可能同时含有和C. 后期滴加溶液，溶液中的反应为：D. 在不断滴加溶液的过程中，溶液先变蓝，最终蓝色褪去答案和解析1 .【答案】C【解析】本题考查学生原电池的工作原理知识，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，属于综合知识的考查，难度中等，注意从示意图中获取信是解题的关键。【解题】A. 根据图像可知，经过单原子铜转化为NO， NO 经过单原子铂转化为， 进入气体中经过转化达到消除含氮污染物的作用，所以

17、若导电基体上无单原子铂则不能消除含氮污染物，故A 错误；B.导电基体上，氢气为负极发生氧化反应，电极反应式为：， 不是负极产物，故 B 错误；C.由原理的示意图可知，Ir 的表面发生反应：，故 C 正确；D. 由原理的示意图可知，若导电基体上有Pt颗粒，则会转化成铵根，不利于降低溶液中的含氮量，故D 错误。故选C。2 .【答案】D【解析】本题考查有关化学实验装置图及实验原理知识，难度不大，掌握化学实验原理并能与装置结合是解答的关键。【解答】根据实验原理“NO 被灼热的铁粉还原为，同时生成FeO”，所以首先应制备纯净干燥的NO。 利用铜与稀硝酸反应生成NO， 由于硝酸具有挥发性，所以制得的NO

18、中会混有硝酸蒸气和产生的，故先通过装置D 除去挥发出的和产生的，然后再通过F 干燥，得到纯净干燥的NO，然后进入E 中与铁粉反应，最后处理多余的NO，由于 NaOH 溶液不与 NO 反应，而浓硝酸可氧化NO 生成，据此分析作答。A. 根据上述分析可知，上述装置的连接顺序为或， A 项正确；B. 装置 E 中 NO 被灼热的铁粉还原为，同时生成FeO，反应的化学方程式为， B 项正确；C. 装置 D 盛放的是水，其作用是除去挥发出的和产生的， C 项正确；D. 装置 B 盛放的是浓硝酸，可以将NO 氧化为，便于氢氧化钠溶液充分吸收，D 项错误。故选 D。3 .【答案】C【解析】本题借助新科技，考

19、查电解原理的基本应用与学生的图像分析能力，抓住每个表面的反应，掌握氧化还原反应是解题的关键。【解答】A. 光催化还原和氧化的反应路径能量转化形式为太阳能转化为电能，电能转化为化学能，故A 错误；B. 该反应可以催化还原二氧化碳，使其转化为CO 和 ， 而 也是温室效应的一种气体，因此该光催化转化反应不能可以阻止温室效应，故B 错误；C. 从图中可以看出，“纳米晶”表面 和 转化为 CO 和 ， C 元素化合价降低，发生了还原反应，故C 正确；D. 该催化转化的总反应为：，涉及到极性共价键的断裂，极性共价键的形成与非极性共价键的形成，没有涉及非极性共价键的断裂，故D 错误。故选 C。4 .【答案

20、】C【解析】本题主要考查电解池的工作原理，注意结合离子的放电顺序以及元素化合物的性质等进行分析解答，题目难度较易。【解答】由电化学法脱硫的示意图可知，电解 NaOH 溶液和水煤浆的实质是电解水，阳极的电极反应为：，阴极的电极反应为：；阳极生成的 会进一步与水煤浆中的发生化学反应：，据此解答。A. 将煤制成水煤浆加入电解槽增大了水煤浆中与氧气的接触面积，有利于反应的充分进行，故 A 正确；B.阳极的电极反应式为，故 B 正确；C. 极易被氧化，则煤中的铁元素最终应该以的形式存在，故C 错误；D. 根据图乙中的信息，NaOH 溶液的浓度为时脱硫率最大，故D 正确。故选 C。5.【答案】D【解析】本

21、题属于信息题，注意结合题目所给信息以及元素化合物的性质分析反应过程，熟练掌握离子的检验是氧化还原反应是解题的基础，需要学生综合运用信息解决问题，题目难度较大。【解答】与 不能大量共存的原因是存在氧化还原反应和双水解反应之争，两者发生氧化还原反应的离子方程式为：，两者发生双水解反应的离子方程式为：。已知：点时溶液澄清透明，向其中分别加入KSCN 溶液和 NaOH 溶液，现象分别为出现血红色和灰绿色难溶物，说明溶液中存在和 ，无生成，再结合b 点溶液 pH与 溶液相比，基本不变，则在b 点，即时，两者主要发生氧化还原反应：；点和 d 点均出现明显红褐色难溶物，取上层清液，分别加入KSCN 溶液和

22、NaOH 溶液，现象分别为出现血红色和无明显变化，说明有生成，溶液中无，再结合c、 d 点溶液 pH 与 溶液相比显著增大，则在c 点和 b 点附近，即时，两者主要发生双水解反应：；据此解答。A.a 点是溶液，在配制时需加入盐酸抑制水解，故A 正确；B.由分析可知，结合b点附近 pH 的变化以及实验现象，说明此处发生了氧化还原反应，故B 正确；C.由分析可知，c点溶液中发生的主要反应为，故 C 正确；D. 由已知 ii 可知， d 点处上层清液无， 向其中滴加， 溶液不会出现蓝色沉淀，故 D 错误。故选 D。6.【答案】A【解析】本题结合综合处理二氧化硫的流程考查离子方程式的书写、氧化还原反应

23、的判断等，正确判断流程中的反应是解答的关键。【解答】A. 吸收塔中发生反应：，故 A 正确；B.氨气吸收塔中发生反应：，故 B 错误；C.反应中化合价不变，故C 错误；D. 上述流程可循环利用的物质为亚硫酸铵，故D 错误。故选A。7.【答案】C【解析】本题考查物质制备的工艺流程，涉及化学反应类型的判断、氧化还原反应的实际应用与有关计算，题目难度不大，能正确分析流程中的各步反应是解答关键。【解答】A. 其中 Fe元素为价 中各元素化合价代数和为0， x、 y、 z一定符合关系式：，故 A 错误；B. “过滤”所得滤液中除含溶质 外还有，故 B 错误；C.分析可知，“反应 ”中包含的反应类型有置换

24、反应： ，化合反应：和复分解反应：、，故 C 正确；D. 在实际生产中，反应 常同时通入以减少的用量，若参与反应的有 标准状况 ，反应过程中转移电子相等，则相当于节约的物质的量，故 D 错误；故选C。8.【答案】B【解析】本题结合物质制备的工艺流程考查物质的结构、氧化还原反应的有关计算、化学方程式的书写等，题目难度不大，解题关键是能正确利用题中信息并结合所学知识综合分析解答。【解答】A. 根据五氧化二钒的化学式及氧元素的化合价可以推出钒元素的化合价为价， 故 A正确；8 .根据题干信息知是一种两性氧化物，既可与酸反应，也可与碱反应，其与碱的反应属于复分解反应，各元素化合价不变，故B 错误；C.

25、根据题目所给流程图可知，“沉钒”是使钒元素以沉淀形式析出，发生的是复分解反应，各元素化合价不发生改变，故C 正确；D. 具有强氧化性，其与盐酸反应时可将氧化成氯气，生成失去，故D 正确；故选 B。9 .【答案】C【解析】本题主要考查学生对氧化还原反应等知识点掌握情况，解题关键在于牢牢掌握基础知识后，能活学巧用，善于找出反应物、生成物之间以及溶液中各个物质与离子间关系。【解答】A. 没有给定气体所处状况，不能计算NO 的物质的量，也不能确定消耗NaClO 的量， A选项错误；B.发生反应，该反应有生成，所以pH 变小， B选项错误；C.由图可以判断，溶液酸性越强，NO 转化率越高，所以HClO

26、的氧化能力比NaClO 强， C选项正确；D. 水解方程式，水解产生的HClO 与 的浓度相等，而水同样也会电离出相等浓度的与 ， 因此该溶液中， D 选项错误；故选C。10.【答案】C【解析】本题考查离子方程式的书写能力以及氧化还原反应的实际应用与有关计算，题目难度不大， 解题的关键是对图示的解读和对基础知识的灵活运用。【解答】A. 根据图示可知反应 中 价 Ce 元素与氢气发生氧化还原反应，生成价 Ce 元素，根据原子守恒与电子守恒电荷守恒可得离子方程式为，故 A 正确；B.反应 的反应物为、 NO，生成物为、 ，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应离子方程式为， 在该反应中 N

27、O 是氧化剂，是还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为， 故 B正确；C.反应前后溶液中的物质的量不变，但由于反应后溶液中水的物质的量增多，所以反应后溶液中减小，故C 错误；D. 反应前后溶液中Ce元素的原子守恒，混合溶液内和 的总数一定保持不变，故D正确；故选C。11.【答案】 C【解析】本题考查了氧化还原反应产物分析判断、反应现象是解题的关键，注意题干信息的理解应用，题目难度中等。【解答】A. 实验 过程中被还原为， 实验 中被还原为MnS， 被氧化， 故 A错误；B.实验 中溶液用硫酸酸化，溶液中硫酸根离子不一定是硫离子被氧化生成，故B错误；C.实验 中紫色变浅，说明高锰酸钾过量， 在

28、强酸性条件下被还原为，实验 中生成棕褐色沉淀，是高锰酸钾和锰离子发生归中反应生成二氧化锰，反应离子方程式：，故 C 正确；D. 实验现象可知，实验 反应结束后溶液呈淡黄色，有浅粉色沉淀生成，无生成，在近中性条件下被还原为，单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色，说明硫化钠过量，过量硫化钠和二氧化锰反应生成了MnS 沉淀，故D 错误；故选：C。12 .【答案】 D【解析】本题主要考查的是实验方案的评价，难度中等，意在考查学生的实验分析能力和知识应用能力，理解相关实验的现象产生的原因是解题的关键。【解答】A. 由强酸制弱酸的原理可知，该实验操作得到的结论应为酸性：，故 A 错误；B.酸性越强，得能力

29、越弱。根据实验现象可知，的酸性强于，所以得到氢离子的能力比弱，故 B 错误；C.在两支盛有相同浓度的溶液的试管中分别滴入相同浓度的NaCl 和 NaBr 溶液，若先出现黄色沉淀，才能得到，故 C 错误；D. 实验现象中，上层呈紫红色，说明有碘单质生成，下层有白色沉淀生成，由溶液中存在的离子及得失电子守恒可推知铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为碘化亚铜，故D 正确；故选 D。13 .【答案】 A【解析】本题考查物质的性质与用途，为高频考点，侧重化学与生活、生产以及环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意把握物质的性质以及应用，题目难度不大。【解答】A. 以地沟油为原料加工制成的生物柴油

30、的成分为油脂的混合物，故A 正确；B.酒精不具有强氧化性，渗入细胞中使蛋白质发生变性，高锰酸钾溶液、双氧水能杀菌消毒与强氧化性有关，故B 错误；C.六水合氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故C 错误；D. 制造普通玻璃的原料为石英砂、石灰石和纯碱，故D 错误；故选A。14.【答案】D【解析】本题考查化学实验的评价，涉及氧化还原反应的应用、酸性强弱的比较、反应速率影响因素的探究等，难度一般，熟练掌握化学实验的评价是解题的关键。【解答】A. 用稀硫酸、和 Cu 反应制备， 发生的反应为，故 A 正确；B.向苯酚钠溶液中通入，若溶液变浑浊，说明生成苯酚，可证明碳酸酸性强于苯酚，故B 正确；C. 晶

31、体难溶于饱和NaCl 溶液， KCl 可溶于饱和氯化钠溶液中，所以可用于洗涤除去KCl 杂质，故C 正确；D. 探究浓度对反应速率的影响，变量应该只有浓度，其他条件相同，该实验没有明确说明温度相同，且本实验现象不明显，故不能达到实验目的，故D 错误。故选D。15.【答案】D【解析】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，特别注意除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难道不大。【解答】实验室制备溴乙烷的反应原理为、，浓硫酸具有强氧化性，将HBr 氧化物，试管 A中获得的有机物呈棕黄色，原因是溶解了生成的溴，A. 蒸馏易形成

32、共沸物，不能得到纯净的溴乙烷，故A 错误；B.溴乙烷在碱性条件下水解，不能用氢氧化钠溶液除杂，故B 错误；C.溴乙烷易溶于四氯化碳，不能得到纯净物，故C错误；D. 溴具有强氧化性，可与亚硫酸钠发生氧化还原反应而除去，故D 正确。故选D。16.【答案】B【解析】本题主要考查了对化学反应机理的分析，涉及氧化还原反应的方程式书写及计算、基本概念的考查，难度一般。【解答】A. 转化中变成 ， N 的价态升高，是还原剂，故A 正确；B. 中氧气得电子，生成氢氧根离子，导致溶液的pH 增大，故B 错误；C.根据反应的机理可知本质上可看成氧气氧化了，根据化合价升降数值相等可知可处理水中，故 C 正确；D.，

33、成本低，工业上也可使用处理锅炉水中的溶解氧，故 D 正确；故选B。17.【答案】C【解析】本题以 S 为载体考查了氧化还原反应，会正确分析图象中各个物理量的含义是解本题关键，再结合氧化还原反应中各个物理量之间的关系来分析解答即可，题目难度中等。【解答】A. 由图可知反应过程中铜都是价，氢都是价，氯是价，所以氢、氯、铜三元素的化合价未发生改变，故A 错误；B.根据，可知，氧化性的强弱顺序：，故 B 错误；由图可知转化为：分三步完成，故C 正确， D 错误；故选C。18.【答案】 C【解析】本题考查了氧化还原反应、平衡移动、元素化合物的性质、实验方案设计与评价，题目难度中等，侧重于考查学生的实验探

34、究能力和对基础知识的综合应用能力。【解答】A.溶液相对溶液 3 滴过量，溶液呈深棕黄色，是因为， A 正确B.试管 中滴加 2滴溶液显红色说明有，证明与 KI 的反应具有可逆性， B 正确C.向试管中加入，充分振荡、静置，溶液分层，上层为浅棕黄色还可能是少量的碘溶解于水的结果，C 错误D. 试管 中碘单质被萃取后平衡右移，导致溶液中浓度减小，试管中红色比试管中浅， D 正确。19.【答案】 C【解析】本题考查氧化还原反应和溶液中的离子浓度比较，掌握物质变化和溶液中的电荷守恒式为解题关键，难度一般。【解答】A. 氢氧化钠溶液使用碱式滴定管盛装，氯水显酸性且有强氧化性，必须使用酸式滴定管，故A 错

35、误；B.a 点对应溶液中存在氯化钠、次氯酸钠和氯酸钠，根据电荷守恒式：c(Na ) c(H )c(Cl -)+c(ClO ) c(ClO 3-) c(OH )，故B 错误；C.b 点 c(ClO )=c(ClO3-)， ClO 和 ClO 3-均为氧化产物，Cl-为唯一还原产物，则 c(Cl )> c(ClO 3-) c(ClO )，故c(Na)>c(Cl )>c(ClO 3-)c(ClO )，故C正确；D.t2t4， ClO 的物质的量浓度下降的原因可能是ClO 发生歧化反应：3ClO 2Cl ClO 3-，故 D 错误。故选C。20.【答案】B【解析】本题以图象形式，考查

36、金属与硝酸的反应、混合物计算等，清楚图中各阶段反应过程是解题的关键，解答中注意守恒思想的运用，为易错题目，难度较大。【解答】铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀充分反应，被氧化为、 ，通过题意，反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，又有硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，可以推测N 元素由变成了价，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与发生了反应，则随着NaOH 的滴加，发生的反应依次有：，b 与 a 的 差 值 为 氢 氧 化 铝 的 物 质 的 量 ， 由 图 可 知 ， ef 段 消

37、 耗 的 氢 氧 化 钠 溶 液 为，故该阶段参加反应的氢氧化钠为，根据可知，的物质的量为，根据铝元素守恒，故混合金属中，由图可知，de段消耗的氢氧化钠的体积为， 故该阶段参加反应的氢氧化钠为，根据可知，计算溶液中，根据电子转移守恒有，即，解得，由 反 应 过 程 可 知 ， 到 加 入 氢 氧 化 钠 为 88mL 时 ， 溶 液 中 溶 质 为 硝 酸 钠 与 硝 酸 铵 ， ，根据钠元素守恒，可知，根据氮元素守恒计算原硝酸溶液中， 而 c 点溶液为、，根据氮元素守恒， 故 c点 溶 液 中，故 c 点加入 NaOH 的物质的量，据此解答。A. 由上述分析可知，稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还

38、原产物为硝酸铵，故A 正确；B.由上述分析可知，c点对应 NaOH 溶液的体积，故 B 错误；C.由上述分析可知，b与 a的差值，故 C 正确；D. 由上述分析可知，混合金属中、，样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5： 3，故D 正确。故选B。21.【答案】 C【解析】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应特点，从元素化合价的角度解答该题，难度不大。【解答】A. 反应中水失去电子生成氧气，且生成氢离子，在光反应中起供氢体和电子供体双重作用，故 A 正确；B.生成氢离子，则反应后溶液pH 减小，故B 正确；C.O 元素化合价由价升高到0 价，则每生成转移 4mo

39、l 电子，生成标准状况下L 时，即，转移 2mol 电子，则得电子数为；但是题目没有给出气体的状况，气体的物质的量无法计算，转移电子数目无法计算，故C 错误；D. 由方程式可知叶绿体为催化剂，光起供能作用，故D 正确。22 .【答案】 D【解析】本题主要考查物质的制备，涉及硅及其重要化合物、氧化还原反应，意在考查学生的知识应用能力和分析能力，解题时首先明确制备的目标产物，然后仔细分析制备流程中的每个步骤，弄清每一步的操作目的和所发生的化学反应。【解答】A. 工业生产的主要反应为， 因高温下及能腐蚀氮化硅，故在制备之前，需除去氮气中的 及，故铜屑的作用是除去原料气中的， 的作用是使Cu 再生，硅胶的作用是除去Cu再生时生成的水蒸气，故A 正确；B.水洗的目的是除去酸洗后残留的酸，故水洗后的滤出液呈中性时，说明产品已洗净，故 正确；C. 由 题 给 信 息 知 硅 与 发 生 置 换 反 应 生 成 氮 化 硅 和 钠 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为，故 C 正确；D. 加酸洗涤的目的是除去氮化硅中混有的少量金属氧化物及铜，稀硫酸不能溶解铜，故D错误。故选 D。23 .【答案】D【解析】本题考查氧化还原反应及金属冶炼，把握习题中的信息及氧化还原反应中电子、电荷守恒为解答的关键，侧重分