大学普通化学习题集物质结构类

1、化学习题集化学习题集2原子结构原子结构分子结构分子结构配合物配合物无机化合物无机化合物 n l 轨道数轨道数 亚层最大容量亚层最大容量 电子层最大容量电子层最大容量 1 0 1个个s 2 22 0 1个个s 2 8 2 5个个d 103 0 1个个s 2 18 1 3个个p 6 1 3个个p 64 0 1个个s 2 32 1 3个个p 6 2 5个个d 10 4 7个个f 14原子结构原子结构(填空题填空题) 1.N原子中原子中2P轨道上三个电子的四个量子数分别为轨道上三个电子的四个量子数分别为( )、( )、( ) 。 2.电子云角度分布图比原子轨道角度分布图要电子云角度分布图比原子轨道角度

2、分布图要( )些，因为些，因为Y值是值是( )的。的。 3. 29Cu元素原子的核外电子排布式为元素原子的核外电子排布式为( )，有有( )个未个未成对电子，成对电子，Cu2+的外层电子构型为的外层电子构型为( )，未成对电子数，未成对电子数为（为（ ）。）。 4. 15P基态原子的核外电子排布式为基态原子的核外电子排布式为( )。 5.元素元素24Cr的外层电子构型是的外层电子构型是( ) ，该元素在周期表中该元素在周期表中属于第属于第( )周期，周期，( )族。族。 6.主族元素的原子半径随原子序数的递增呈现周期性变化主族元素的原子半径随原子序数的递增呈现周期性变化,同同一周期从左到右逐渐

3、一周期从左到右逐渐 ( ),同一主族从上到下逐渐同一主族从上到下逐渐( ) 。原子结构原子结构(填空题填空题)答案答案 1.N原子中原子中2P轨道上三个电子的四个量子数分别为轨道上三个电子的四个量子数分别为( 2,1,0,+1/2)、(2,1,1,+1/2 )、(2,1,-1,+1/2 ) 。或：。或：ms都写成都写成-1/2 2.电子云角度分布图比原子轨道角度分布图要电子云角度分布图比原子轨道角度分布图要(瘦瘦)些，因为些，因为Y值是值是(小于小于1)的。的。 3. 29Cu元素原子的核外电子排布式为元素原子的核外电子排布式为(Ar 3d104s1)，有有( 1 )个未个未成对电子，成对电子

4、，Cu2+的外层电子构型为的外层电子构型为(3s23p63d9)，未成对电子数为，未成对电子数为（1）。）。 4. 15P基态原子的核外电子排布式为基态原子的核外电子排布式为(1s22s22p63s23p3)。 5.元素元素24Cr的外层电子构型是的外层电子构型是(3d54s1)，该元素在周期表中属于第该元素在周期表中属于第( 四四 )周期，周期，(VIB)族。族。 6.主族元素的原子半径随原子序数的递增呈现周期性变化主族元素的原子半径随原子序数的递增呈现周期性变化,同一周同一周期从左到右逐渐期从左到右逐渐 (减小减小),同一主族从上到下逐渐同一主族从上到下逐渐(增大增大) 。原子结构原子结构

5、(判断题判断题) 1. s电子云是球形对称的，所以电子云是球形对称的，所以s轨道上的电子在核外是沿球壳轨道上的电子在核外是沿球壳表面运动的。表面运动的。 ( ) 2. 4f符号表示第四电子层中符号表示第四电子层中f亚层，该亚层共有亚层，该亚层共有7个轨道。个轨道。( ) 3. 多电子原子中原子轨道的能量只决定于主量子数多电子原子中原子轨道的能量只决定于主量子数n。 ( ) 4.下列原子核外的电子运动状态并不存在：下列原子核外的电子运动状态并不存在： n=2，l=3，m=2，ms=+1/2。 ( ) 5. 3d轨道轨道n=3，l=3，有，有5个伸展方向不同的等价轨道。个伸展方向不同的等价轨道。

6、( ) 6. 对对Cr3+的外层电子构型为的外层电子构型为(3d24s1) 。 ( ) 7. 每周期的元素数目等于相应能级组中的原子轨道数。每周期的元素数目等于相应能级组中的原子轨道数。 ( ) 8. 元素在周期表中所在的族数等于它的最外层电子数。元素在周期表中所在的族数等于它的最外层电子数。 ( )原子结构原子结构(判断题判断题)答案答案 1. s电子云是球形对称的，所以电子云是球形对称的，所以s轨道上的电子在核外是沿球壳轨道上的电子在核外是沿球壳表面运动的。表面运动的。 ( ) 2. 4f符号表示第四电子层中符号表示第四电子层中f亚层，该亚层共有亚层，该亚层共有7个轨道。个轨道。( ) 3

7、. 多电子原子中原子轨道的能量只决定于主量子数多电子原子中原子轨道的能量只决定于主量子数n。 ( ) 4.下列原子核外的电子运动状态并不存在下列原子核外的电子运动状态并不存在 n=2，l=3，m=2，ms=+1/2。 ( ) 5 . 3d轨道轨道n=3，l=3，有，有5个伸展方向不同的等价轨道。个伸展方向不同的等价轨道。 ( ) 6. 对对Cr3+的外层电子构型为的外层电子构型为(3d24s1) 。( ) 注：注： 3s2 3p6 3d3 7.每周期的元素数目等于相应能级组中的原子轨道数。每周期的元素数目等于相应能级组中的原子轨道数。 ( ) 8.元素在周期表中所在的族数等于它的最外层电子数。

8、元素在周期表中所在的族数等于它的最外层电子数。 ( )原子结构原子结构(选择题选择题) 1.下列各组量子数中，合理的是下列各组量子数中，合理的是( ) A. n=1, l=0, m=1 B. n=3, l=2, m=-2 C. n=2, l=2, m=1 D. n=4, l=-2, m=0 2.下列原子轨道不可能存在的是下列原子轨道不可能存在的是( ) A. 8s B. 2d C. 4f D. 8p 3.决定多电子原子核外电子运动能量的两个主要因素是决定多电子原子核外电子运动能量的两个主要因素是( ) A.电子层和电子的自旋状态电子层和电子的自旋状态 B. 电子云的形状和伸展方向电子云的形状和

9、伸展方向 C. 电子层和电子亚层电子层和电子亚层 D.电子云的形状和电子的自旋状态电子云的形状和电子的自旋状态 4. 下列原子和离子中，原子轨道能量与角量子数无关的是下列原子和离子中，原子轨道能量与角量子数无关的是( ) A. He B. H C. Li D. Li+ E. Be3+ 5.某元素的价电子结构为某元素的价电子结构为3d24s2，则该元素位于周期表中则该元素位于周期表中( ) A. 四周期、四周期、A、s区区 B. 四周期、四周期、B、s区区 C. 四周期、四周期、 B、d区区 D. 四周期、四周期、A、d区区 原子结构原子结构(选择题选择题)答案答案 1.下列各组量子数中，合理的

10、是下列各组量子数中，合理的是(B ) A. n=1, l=0, m=1 B. n=3, l=2, m=-2 C. n=2, l=2, m=1 D. n=4, l=-2, m=0 2.下列原子轨道不可能存在的是下列原子轨道不可能存在的是(B ) A. 8s B. 2d C. 4f D. 8p 3. 决定多电子原子核外电子运动能量的两个主要因素是决定多电子原子核外电子运动能量的两个主要因素是(C ) C. 电子层和电子亚层电子层和电子亚层 4.下列原子和离子中，原子轨道能量与角量子数无关的是下列原子和离子中，原子轨道能量与角量子数无关的是(B E ) A. He B. H C. Li D. Li+

11、 E. Be3+ 5. 某元素的价电子结构为某元素的价电子结构为3d24s2，则该元素位于周期表中则该元素位于周期表中(C ) A. 四周期、四周期、A、s区区 B. 四周期、四周期、B、s区区 C. 四周期、四周期、 B、d区区 D. 四周期、四周期、A、d区区 原子原子 序数序数名称名称 元素元素 符号符号价层电价层电子构型子构型 周期周期 族族 区区2426293033 原子原子 序数序数 名称名称 元素元素 符号符号价层电价层电子构型子构型 周期周期 族族 区区24铬铬Cr3d54s1四四Bd26铁铁Fe3d64s2四四Bd29铜铜Cu3d104s1四四Bds30锌锌Zn3d104s2

12、四四Bds33砷砷As4s24p3四四Ap分子结构分子结构(判断题判断题)1.共价单键一般是共价单键一般是 键，而共价双键一定有一个键，而共价双键一定有一个 键键.( )2.PCl3和和BF3分子中，分子中，P和和B均采取均采取sp3杂化。杂化。 ( )3.采用杂化类型相同的中心离子，其分子构型一定相采用杂化类型相同的中心离子，其分子构型一定相同。同。 ( )4.一般来说，平面三角形的分子是采用一般来说，平面三角形的分子是采用sp2杂化轨道成杂化轨道成键的。键的。 ( )填空：填空：1. 键是原子轨道键是原子轨道 (头碰头头碰头)方式重叠，方式重叠， 键是原子轨道键是原子轨道( 肩并肩肩并肩

13、)方式重叠。方式重叠。分子结构分子结构(判断题判断题)答案答案1.共价单键一般是共价单键一般是 键，而共价双键一定有一个键，而共价双键一定有一个 键键.( )2.PCl3和和BF3分子中，分子中，P和和B均采取均采取sp3杂化。杂化。 ( )3.采用杂化类型相同的中心离子，其分子构型一定相采用杂化类型相同的中心离子，其分子构型一定相同。同。 ( )4.一般来说，平面三角形的分子是采用一般来说，平面三角形的分子是采用sp2杂化轨道成杂化轨道成键的。键的。 ( )填空：填空：1. 键是原子轨道键是原子轨道 (头碰头头碰头)方式重叠，方式重叠， 键是原子轨道键是原子轨道( 肩并肩肩并肩 )方式重叠。

14、方式重叠。杂化轨道理论杂化轨道理论化合物化合物中心原子中心原子杂化轨道类杂化轨道类型型空间空间构型构型偶极矩是偶极矩是否为零否为零有无有无极性极性OF2BCl3HgCl2NH3SiH4 杂化轨道理论杂化轨道理论答案答案化合物化合物中心原子中心原子杂化轨道类杂化轨道类型型空间构型空间构型偶极矩是偶极矩是否为零否为零有无有无极性极性OF2sp3不等性杂不等性杂化化 V形形否否有有BCl3sp2等性杂化等性杂化 正三角形正三角形是是无无HgCl2 sp杂化杂化 直线型直线型是是无无NH3sp3不等性杂不等性杂化化三角锥三角锥否否有有SiH4 sp3杂化杂化正四面体正四面体型型是是无无分子结构分子结构

15、(填空题填空题) 1.元素氧的核外电子排布式为元素氧的核外电子排布式为( )，H2O分子中分子中O原子采原子采用用( )杂化类型，杂化类型， H2O分子的空间构型为分子的空间构型为( )，H2O分子之间的作用力有分子之间的作用力有( )、 ( )、 ( )、氢键。、氢键。因为因为H2O分子为分子为( )分子且分子且O原子电负性原子电负性( )，原子半，原子半径径( )，所以，所以H2O分子间易形成氢键，使分子间易形成氢键，使H2O的熔点比同的熔点比同族氢化物的熔点族氢化物的熔点( ) 。 2. 在共价化合物中，键的极性大小与成键两元素的在共价化合物中，键的极性大小与成键两元素的( )差差值有关

16、，分子极性的大小可用值有关，分子极性的大小可用( )来量度。来量度。 3.物质物质BF3、AlF3、SiCl4、CHCl3中属于极性分子的是中属于极性分子的是( )。 4. CCl4分子中分子中C-Cl键是键是( )性共价键，但由于分子的性共价键，但由于分子的( )， CCl4分子是分子是( )。分子结构分子结构(填空题填空题)答案答案 1.元素氧的核外电子排布式为元素氧的核外电子排布式为( 1s22s22p4 )，H2O分子中分子中O原原子采用子采用(sp3不等性不等性)杂化类型，杂化类型， H2O分子的空间构型为分子的空间构型为(V型型)，H2O分子之间的作用力有分子之间的作用力有(取向力

17、取向力 )、 ( 诱导力诱导力 )、 ( 色散力色散力)、氢键氢键。因为。因为H2O分子为分子为( 极性极性)分子且分子且O原子电负性原子电负性( 大大)，原，原子半径子半径( 较小较小 )，所以，所以H2O分子间易形成氢键，使分子间易形成氢键，使H2O的熔点的熔点比同族氢化物的熔点比同族氢化物的熔点(高高) 。 2. 在共价化合物中，键的极性大小与成键两元素的在共价化合物中，键的极性大小与成键两元素的(电负性电负性)差值有关，分子极性的大小可用差值有关，分子极性的大小可用(偶极矩偶极矩)来量度。来量度。 3.物质物质BF3、AlF3、SiCl4、CHCl3中属于极性分子的是中属于极性分子的是

18、(CHCl3)。5. CCl4分子中分子中C-Cl键是键是( 极极 )性共价键，但由于分性共价键，但由于分子的子的( 对称性结构对称性结构 )， CCl4分子是分子是(非极性分子非极性分子)。分子结构分子结构(判断题判断题)1.色散力仅存在于非极性分子之间。色散力仅存在于非极性分子之间。 ( )2.因为因为PH3的分子量比的分子量比NH3大，大，所以所以PH3的熔点比的熔点比NH3高。高。 ( )3.BF3和和NH3都是非极性分子。都是非极性分子。 ( )4.由极性键构成的分子一定是极性分子。由极性键构成的分子一定是极性分子。 ( )5.非极性分子内的化学键都是非极性键。非极性分子内的化学键都

19、是非极性键。 ( )6.物质分子量越大，色散力越大，物质分子量越大，色散力越大，物质的熔沸点越高。物质的熔沸点越高。 ( ) 7.诱导力只存在于非极性分子和极性分子之间。诱导力只存在于非极性分子和极性分子之间。 ( ) 8. 分子晶体熔沸点的高低，决定于分子内部共价键的强弱分子晶体熔沸点的高低，决定于分子内部共价键的强弱。 ( )9.在在SiO2晶体中，不存在独立的晶体中，不存在独立的SiO2分子。分子。 ( )分子结构分子结构(判断题判断题)答案答案1.色散力仅存在于非极性分子之间。色散力仅存在于非极性分子之间。 ( )2.因为因为PH3的分子量比的分子量比NH3大，所以大，所以PH3的熔点

20、比的熔点比NH3高。高。 ( )3.BF3和和NH3都是非极性分子。都是非极性分子。 ( )4.由极性键构成的分子一定是极性分子。由极性键构成的分子一定是极性分子。 ( )5.非极性分子内的化学键都是非极性键。非极性分子内的化学键都是非极性键。 ( )6.物质分子量越大，色散力越大，物质的熔沸点越高。物质分子量越大，色散力越大，物质的熔沸点越高。 ( ) 7.诱导力只存在于非极性分子和极性分子之间。诱导力只存在于非极性分子和极性分子之间。 ( ) 8. 分子晶体熔沸点的高低，决定于分子内部共价键的强弱分子晶体熔沸点的高低，决定于分子内部共价键的强弱.( )9.在在SiO2晶体中，不存在独立的晶

21、体中，不存在独立的SiO2分子。分子。 ( )分子结构分子结构(填空题填空题) 1. 晶体的特性是晶体的特性是( )、 ( )、 ( )。 2.根据晶格结点上微粒的种类组成及其粒子间相互作根据晶格结点上微粒的种类组成及其粒子间相互作用力的不同，晶体可分为用力的不同，晶体可分为( )、 ( )、 ( )和和( )等四种基本类型。等四种基本类型。 3.离子晶体晶格结点上交替排列着离子晶体晶格结点上交替排列着( )、 ( )，微粒间的结合力是微粒间的结合力是( )。 4.下列物质熔点由高到低的排列顺序为下列物质熔点由高到低的排列顺序为( )。 (1).SiC (2).SiF4 (3).SiCl4 (

22、4). SiBr4 分子结构分子结构(填空题填空题)答案答案 1.晶体的特性是晶体的特性是(具有一定的几何外形具有一定的几何外形 )、 ( 具有各具有各向异性向异性 )、 ( 具有一定的熔点具有一定的熔点)。 2.根据晶格结点上微粒的种类组成及其粒子间相互根据晶格结点上微粒的种类组成及其粒子间相互作用力的不同，晶体可分为作用力的不同，晶体可分为(离子晶体离子晶体 )、 ( 原子晶原子晶体体 )、 ( 分子晶体分子晶体)和和(金属晶体金属晶体)等四种基本类型。等四种基本类型。 3.离子晶体晶格结点上交替排列着离子晶体晶格结点上交替排列着(正离子正离子 )、 (负离负离子子)，微粒间的结合力是，微

23、粒间的结合力是(离子键离子键)。 4.下列物质熔点由高到低的排列顺序为下列物质熔点由高到低的排列顺序为 (SiC SiBr4 SiCl4 SiF4 )。分子结构分子结构(选择题选择题1)1.下列物质中键的极性最大的是下列物质中键的极性最大的是( )。A. BCl3 B. BeCl2 C. LiCl D. HCl2.下列各物质分子间只存在色散力的是下列各物质分子间只存在色散力的是( )。A. H3BO3 B. CHCl3 C. HgCl2 D. C(石墨石墨)3.下列各分子中，中心原子在成键时以下列各分子中，中心原子在成键时以sp3不等性杂不等性杂化的是化的是( )。A. CH4 B. BeCl

24、2 C. PH3 D. BF34. H2、O2、N2等气体在低温下会被液化甚至固化，等气体在低温下会被液化甚至固化，靠的就是靠的就是( )的作用。的作用。 A. 取向力取向力 B. 诱导力诱导力 C.色散力色散力 D. 氢键氢键分子结构分子结构(选择题选择题1)答案答案 1.下列物质中键的极性最大的是下列物质中键的极性最大的是( C )。 A. BCl3 B. BeCl2 C. LiCl D. HCl 2.下列各物质分子间只存在色散力的是下列各物质分子间只存在色散力的是( C )。 A. H3BO3 B. CHCl3 C. HgCl2 D. C(石墨石墨) 3.下列各分子中，中心原子在成键时以

25、下列各分子中，中心原子在成键时以sp3不等性杂化不等性杂化的是的是( C )。 A. CH4 B. BeCl2 C. PH3 D. BF3 4.H2、O2、N2等气体在低温下会被液化甚至固化，靠等气体在低温下会被液化甚至固化，靠的就是的就是( C )的作用。的作用。 A. 取向力取向力 B. 诱导力诱导力 C. 色散力色散力 D. 氢键氢键分子结构分子结构(选择题选择题2) 1.下列分子间存在氢键的是下列分子间存在氢键的是( )。 A. HCl B. C2H6 C. CH3OH D. H2S 2. 石墨晶体中层与层之间的结合力是石墨晶体中层与层之间的结合力是( )。 A. 金属键金属键 B.

26、共价键共价键 C. 范德华力范德华力 D. 离子键离子键 3. NH3和水之间的作用力包括和水之间的作用力包括( )。 取向力取向力 诱导力诱导力 色散力色散力 氢键氢键 A. B. C. D. 4.下列作用力中有饱和性和方向性的化学键下列作用力中有饱和性和方向性的化学键( )。 A. 金属键金属键 B. 离子键离子键 C. 共价键共价键 D. 氢键氢键分子结构分子结构(选择题选择题2)答案答案 1.下列分子间存在氢键的是下列分子间存在氢键的是( C )。 A. HCl B. C2H6 C. CH3OH D. H2S 2. 石墨晶体中层与层之间的结合力是石墨晶体中层与层之间的结合力是( C )

27、。 A. 金属键金属键 B. 共价键共价键 C. 范德华力范德华力 D. 离子键离子键 3. NH3和水之间的作用力包括和水之间的作用力包括( D )。 取向力取向力 诱导力诱导力 色散力色散力 氢键氢键 A. B. C. D. 4.下列作用力中有饱和性和方向性的化学键是下列作用力中有饱和性和方向性的化学键是( C )。 A. 金属键金属键 B. 离子键离子键 C. 共价键共价键 D. 氢键氢键配合物配合物(判断题判断题) 1.配合物中，配位数就是与中心离子结合的配位体的个数。配合物中，配位数就是与中心离子结合的配位体的个数。( ) 2.对于任意两种配离子，对于任意两种配离子，K稳稳值较大的配

28、离子在水溶液中更稳定。值较大的配离子在水溶液中更稳定。 ( ) 3.具有五元环或六元环的螯合物最稳定。具有五元环或六元环的螯合物最稳定。 ( ) 4.配离子或配分子是由中心离子和配位体以共价键结合起来的，配离子或配分子是由中心离子和配位体以共价键结合起来的， 在水溶液中一般仅部分发生解离。在水溶液中一般仅部分发生解离。 ( ) 5.含有一个以上配位原子的配位体叫多齿配位体。含有一个以上配位原子的配位体叫多齿配位体。 ( ) 6. 配离子的几何构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型。配离子的几何构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型。 ( )配合物配合物(判断题判断题)答案答案1.配合物中，配位

29、数就是与中心离子结合的配位体的个数。配合物中，配位数就是与中心离子结合的配位体的个数。( )2.对于任意两种配离子，对于任意两种配离子，K稳稳值较大的配离子在水溶液中更稳定值较大的配离子在水溶液中更稳定. ( )3.具有五元环或六元环的螯合物最稳定。具有五元环或六元环的螯合物最稳定。 ( )4.配离子或配分子是由中心离子和配位体以共价键结合起来的，配离子或配分子是由中心离子和配位体以共价键结合起来的，在水溶液中一般仅部分发生解离。在水溶液中一般仅部分发生解离。 ( )5.含有一个以上配位原子的配位体叫多齿配位体。含有一个以上配位原子的配位体叫多齿配位体。 ( )6. 配离子的几何构型取决于中心

30、离子所采用的杂化轨道类型。配离子的几何构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型。 ( ) 配合物配合物(填空题填空题) 1. 在在AgCl的饱和溶液中的饱和溶液中(含未溶解的含未溶解的AgCl固体固体)加入加入NaCl ， AgCl的溶解度将的溶解度将 ，这种现象称为，这种现象称为 ；若加入；若加入NH3H2O，则则AgCl的溶解度将的溶解度将 。 2. 配合物配合物Co(NH3)2(H2O)2Cl2Cl的名称是的名称是 ，内界是内界是 ，外界是，外界是 ，中心离子是，中心离子是 ，配体，配体是是 ，配位原子是，配位原子是 ，配位数是，配位数是 。 3. 配离子配离子(或配分子或配分子)是由配位

31、原子上的是由配位原子上的 进入中心离子进入中心离子(或原子或原子)的的 轨道，以轨道，以 键结合形成的。键结合形成的。配合物配合物(填空题填空题)答案答案 1. 在在AgCl的饱和溶液中的饱和溶液中(含未溶解的含未溶解的AgCl固体固体)加入加入NaCl ， AgCl的溶解度将的溶解度将 减小减小 ，这种现象称为，这种现象称为 同离子效应同离子效应 ；若加入；若加入NH3H2O，则则AgCl的溶解度将的溶解度将 增大增大。 2. 配合物配合物Co(NH3)2(H2O)2Cl2Cl的名称是的名称是 氯化二氯氯化二氯二水二水二氨二氨合钴合钴() ，内界是内界是Co(NH3)2(H2O)2Cl2+

32、，外界是，外界是Cl- ，中心中心离子是离子是 Co3+ ，配体是配体是 NH3、H2O、Cl- ，配位原配位原子是子是 N、O、Cl ，配位数是配位数是 6 。 3. 配离子配离子(或配分子或配分子)是由配位原子上的是由配位原子上的孤电子对孤电子对进入中心离子进入中心离子(或原子或原子)的的空空轨道，以轨道，以配位配位键键结合形成的。结合形成的。配合物配合物(选择题选择题) 1.下列粒子中可作为多齿配体的是下列粒子中可作为多齿配体的是( ) A. S2O32- B. SCN- C. NH3 D. en 2.下列配离子中属于内轨型配合物的是下列配离子中属于内轨型配合物的是( ) A. Ag(N

33、H3)2+ B. Zn(NH3)42+ (正四面体型正四面体型) C. Ni(CN)42- (平面正方形平面正方形) D. Fe(CN)63- (m=2.0B.M.) E. FeF63- (m=5.9B.M.) 3. AgBr沉淀易溶于下列哪一种水溶液中沉淀易溶于下列哪一种水溶液中( ) A. H2SO4 B. AgNO3 C. NaOH D. Na2S2O3 配合物配合物(选择题选择题)答案答案 1.下列粒子中可作为多齿配体的是下列粒子中可作为多齿配体的是( D ) A. S2O32- B. SCN- C. NH3 D. en(NH2CH2CH2NH2) 2.下列配离子中属于内轨型配合物的是

34、下列配离子中属于内轨型配合物的是( C D ) A. Ag(NH3)2+ B. Zn(NH3)42+ (正四面体型正四面体型) C. Ni(CN)42- (平面正方形平面正方形) D. Fe(CN)63- (m=2.0B.M.) E. FeF63- (m=5.9B.M.) 注：注： m=n(n+2)1/2 3. AgBr沉淀易溶于下列哪一种水溶液中沉淀易溶于下列哪一种水溶液中( D ) A. H2SO4 B. AgNO3 C. NaOH D. Na2S2O3 杂化轨道理论杂化轨道理论2答案答案化合物化合物中心原子中心原子杂化轨道类型杂化轨道类型空间构型空间构型外轨或外轨或内轨型内轨型 Ni(C

35、N)42 平面平面四方形四方形 Co(NH3)62+ 外轨外轨 Zn(NH3)42+Co(NH3)63+( m=0)杂化轨道理论杂化轨道理论2答案答案化合物化合物中心原子中心原子杂化轨道类型杂化轨道类型空间构型空间构型外轨或外轨或内轨型内轨型 Ni(CN)42 dsp2杂化杂化平面平面四方形四方形 内轨内轨 Co(NH3)62+ sp3d2 正八面体正八面体 外轨外轨 Zn(NH3)42+sp3杂化杂化正四面体正四面体型型外轨外轨Co(NH3)63+( m=0)d2sp3杂化杂化正八面体正八面体型型内轨内轨 判断下列反应的方向判断下列反应的方向(用箭头表示，未注明者为用箭头表示，未注明者为标准

36、条件标准条件)，并通过计算说明理由。，并通过计算说明理由。 Ag(NH3)2+ +Br-( ) AgBr+ 2NH3 已知：已知：Ksp (AgBr)= 7.710 13， K稳稳 (Ag(NH3)2+ )=1.210 7 解：解： Ag(NH3)2+ Ag+2NH3，K1 =1/ K稳稳 ， (1) Br- + Ag+ AgBr， K2 =1/ Ksp ， (2) 反应式反应式(1)+(2) (3) 即即Ag(NH3)2+ +Br- AgBr+ 2NH3反应向右进行。反应向右进行。稳稳 1101 . 1107 . 7102 . 1115-137 spKKK无机化合物无机化合物(填空题填空题)

37、 1.Cr()的含氧酸根在碱性介质中主要以的含氧酸根在碱性介质中主要以 形式存在，形式存在，颜色为颜色为 色；在酸性介质中主要以色；在酸性介质中主要以 形式存在，形式存在，颜色为颜色为 色；二者间由碱性转化为酸性的反应方程式色；二者间由碱性转化为酸性的反应方程式为为 。 2.在配制在配制SnCl2溶液时，加盐酸是为了溶液时，加盐酸是为了 ，加，加锡粒是为了锡粒是为了 ；有关反应式；有关反应式是：是： ， ， 。 3.下列氯的含氧酸下列氯的含氧酸HClO4、 HClO3、 HClO2、 HClO酸性增酸性增强的顺序是（强的顺序是（ HClO 、 HClO2 、 HClO3、 HClO4 ）。）。

38、 无机化合物无机化合物(填空题填空题)答案答案 1.Cr()的含氧酸根在碱性介质中主要以的含氧酸根在碱性介质中主要以 CrO42- 形式存在，形式存在，颜色为颜色为 黄黄 色；在酸性介质中主要以色；在酸性介质中主要以 Cr2O72-形式存在，颜色形式存在，颜色为为橙红橙红色；二者间由碱性转化为酸性的反应方程式色；二者间由碱性转化为酸性的反应方程式 为为2CrO42- +2H+ Cr2O72- +H2O。 2.在配制在配制SnCl2溶液时，加盐酸是为了溶液时，加盐酸是为了抑制抑制Sn2+水解水解 ，加锡粒，加锡粒是为了是为了防止防止Sn2+被氧化为被氧化为Sn4+ ；有关反应式是：有关反应式是：

39、 SnCl2+H2O Sn(OH)Cl+HCl , 2Sn2+O2+4H+= 2Sn4+2H2O ， Sn4+Sn= 2Sn2+ 。 3.下列氯的含氧酸下列氯的含氧酸HClO4、 HClO3、 HClO2、 HClO酸性增酸性增强的顺序是（强的顺序是（ HClO 、 HClO2 、 HClO3、 HClO4 ）。）。无机化合物无机化合物(选择题选择题1) 1.下列物质中熔点最高的是下列物质中熔点最高的是( ) A. FeCl2 B. NaCl C. FeCl3 D. SiCl4 2. 下列物质熔点由低到高的顺序正确的是下列物质熔点由低到高的顺序正确的是( )。 (1). FeCl2 (2).

40、FeCl3 (3). PCl3 (4). PCl5 A.(3) (4) (1) (2) B. (4) (3) (2) (1) C. (3) (4) (2)(1) D. (4)(3) (1) (2)无机化合物无机化合物(选择题选择题1)答案答案 1.下列物质中熔点最高的是下列物质中熔点最高的是( B ) A. FeCl2 B. NaCl C. FeCl3 D. SiCl4 2. 下列物质熔点由低到高的顺序正确的是下列物质熔点由低到高的顺序正确的是( C )。 (1). FeCl2 (2). FeCl3 (3). PCl3 (4). PCl5 A.(3) (4) (1) (2) B. (4) (3

41、) (2) (1) C. (3) (4) (2)(1) D. (4)(3) (1) (2)无机化合物无机化合物(选择题选择题2)1.下列物质中，下列物质中，(1)热稳定性最好的是热稳定性最好的是( )；(2)热稳定性由高到低的顺序是热稳定性由高到低的顺序是( )。A.H2CO3 B. MgCO3 C. K2CO3 D. Mg(HCO3)22.下列含氧酸中，酸性最强的是下列含氧酸中，酸性最强的是( ) ，最弱的是，最弱的是( ) 。 A. H2SO4 B. HClO4 C. H3PO4 D. H3PO3 3.下列物质中，水解度最大的是下列物质中，水解度最大的是( )。 A. PCl5 B. PC

42、l3 C. FeCl3 D. FeCl2 4.在在Na2CO3溶液中，加入溶液中，加入FeCl3，得到的沉淀是，得到的沉淀是( )。 A. Fe2(CO3)3 B. Fe(OH)3 C. Fe(OH)CO3 D. FeCO3无机化合物无机化合物(选择题选择题2)答案答案1.下列物质中，下列物质中，(1)热稳定性最好的是热稳定性最好的是( C )；(2)热稳定性由高到低的顺序是热稳定性由高到低的顺序是(CBDA )。 A.H2CO3 B. MgCO3 C. K2CO3 D. Mg(HCO3)22.下列含氧酸中，酸性最强的是下列含氧酸中，酸性最强的是( B ) ，最弱的是最弱的是( D ) 。 A

43、. H2SO4 B. HClO4 C. H3PO4 D. H3PO3 3.下列物质中，水解度最大的是下列物质中，水解度最大的是( A )。 A. PCl5 B. PCl3 C. FeCl3 D. FeCl2 4.在在Na2CO3溶液中，加入溶液中，加入FeCl3，得到的沉淀是，得到的沉淀是( B )。 A. Fe2(CO3)3 B. Fe(OH)3 C. Fe(OH)CO3 D. FeCO3实验实验题题1 1. 在在Fe(NCS)n3-n溶液中加入溶液中加入NH4F固体，实验现象：固体，实验现象： ( )，离子反应式：，离子反应式：( )。 2. 在光亮的铁片上滴上一滴含在光亮的铁片上滴上一滴

44、含K3Fe(CN)6和酚酞的和酚酞的NaCl溶液，溶液，实验现象：实验现象： ( )，离子反应式：边缘，离子反应式：边缘( )；中间；中间 ( )， ( )。 3. 2ml 0.1mol L-1 CuSO4溶液，逐滴滴加溶液，逐滴滴加6mol L-1 NH3 H2O ，先生成先生成( )色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈现色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈现( )色；色；离子反应式：离子反应式： ( )， ( )。 4. 在氨水溶液中加入几滴酚酞，再加入少许在氨水溶液中加入几滴酚酞，再加入少许NH4F固体，则溶固体，则溶液的颜色将由液的颜色将由( )变为变为( )。 5. 用用KSCN检验检验Co2+时，

45、为防止时，为防止Fe3+的干扰，应加入的干扰，应加入( ) A. HCl B. NaF C. K4Fe(CN)6 D. NaOH实验实验题题1答答案案1.在在Fe(NCS)n3-n溶液中加入溶液中加入NH4F固体，实验现象：固体，实验现象： ( 溶液由血红色变为溶液由血红色变为无色无色 )，离子反应式：，离子反应式：( Fe(NCS)n3-n + 6F- = FeF63- + nSCN-)。 2.在光亮的铁片上滴上一滴含在光亮的铁片上滴上一滴含K3Fe(CN)6和酚酞的和酚酞的NaCl溶液，实验现象：溶液，实验现象： (液滴边缘变红色，中间变蓝色液滴边缘变红色，中间变蓝色 )，离子反应式：边缘

46、，离子反应式：边缘( O2+2H2O+4e=4OH- )；中间中间 ( Fe-2e=Fe2+ )， (3Fe2+2 Fe(CN)63+ = K3Fe(CN)62 ) 。或者：或者： KFeFe(CN)6 3. 2ml 0.1mol L-1 CuSO4溶液，逐滴滴加溶液，逐滴滴加6mol L-1 NH3 H2O ，先生成，先生成( 浅浅蓝蓝)色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈现色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈现(深蓝深蓝)色；离子反应式色；离子反应式:( 2Cu2+SO42-+2 NH3 H2O=Cu2(OH)2SO4 + 2NH4+ )， (Cu2(OH)2SO4+8NH3 H2O=2 Cu(NH3)4

47、2+SO42-+2OH-+8 H2O)。4.在氨水溶液中加入几滴酚酞，再加入少许在氨水溶液中加入几滴酚酞，再加入少许NH4F固体，则溶液的颜色将固体，则溶液的颜色将由由(红色红色)变为变为(无色无色)。5. 用用KSCN检验检验Co2+时，为防止时，为防止Fe3+的干扰，应加入的干扰，应加入(B )A. HCl B. NaF C. K4Fe(CN)6 D. NaOH实验题实验题2 6. 取三支试管，分别加入取三支试管，分别加入3滴滴0.01mol L-1 KMnO4溶液，在第溶液，在第一支试管中加入一支试管中加入5滴滴6mol L-1 H2SO4溶液；在第二支试管中加溶液；在第二支试管中加入入

48、5滴去离子水；在滴去离子水；在第三支试管中加入第三支试管中加入5滴滴6mol L-1 NaOH溶溶液。摇匀后，分别逐滴加入液。摇匀后，分别逐滴加入0.1mol L-1 Na2SO3溶液。请指出溶液。请指出试管中的变化。试管中的变化。 现象现象 KMnO4的还原产物的还原产物 第一支试管中：第一支试管中： 第二支试管中：第二支试管中： 第三支试管中：第三支试管中：实验题实验题2答答案案 6. 取三支试管，分别加入取三支试管，分别加入3滴滴0.01mol L-1 KMnO4溶液，在第溶液，在第一支试管中加入一支试管中加入5滴滴6mol L-1 H2SO4溶液；在第二支试管中加溶液；在第二支试管中加

49、入入5滴去离子水；在滴去离子水；在第三支试管中加入第三支试管中加入5滴滴6mol L-1 NaOH溶液。溶液。摇匀后，分别逐滴加入摇匀后，分别逐滴加入0.1mol L-1 Na2SO3溶液。请指出试管中溶液。请指出试管中的变化。的变化。 现象现象 KMnO4的还原产物的还原产物 第一支试管中：第一支试管中：由紫色变成无色由紫色变成无色 Mn2+ 第二支试管中：第二支试管中：生成棕色沉淀生成棕色沉淀 MnO2 第三支试管中：第三支试管中：变成绿色溶液变成绿色溶液 MnO42-复习复习1（选择题（选择题1） 1.已知，已知， (MnO2 / Mn2+ ) =1.23V， (Cl2 / Cl-) =

50、1.36V，从从标准电极电势看，标准电极电势看，MnO2不能氧化不能氧化Cl-，但用但用MnO2加浓盐酸加浓盐酸可以生成可以生成Cl2(g)，这是因为这是因为( )( ) A. 两个两个 相差不太大相差不太大 B.酸度增加酸度增加, (MnO2 / Mn2+ ) 也增加也增加 C. c(Cl-)增加，增加， (Cl2 / Cl-)相应减小相应减小 D.上面三因素都有上面三因素都有 2.下列关于元素所处周期数及族数的说法正确的是：下列关于元素所处周期数及族数的说法正确的是： ( )( ) A. s区、区、p区元素的族数等于原子最外电子层所能容纳的电区元素的族数等于原子最外电子层所能容纳的电子数子

51、数 B. 周期数等于原子核外电子所占有的电子层数周期数等于原子核外电子所占有的电子层数 C. 周期数等于原子核外电子所处最高能级组的组数周期数等于原子核外电子所处最高能级组的组数 D. 副族元素的族数等于原子最外电子层所容纳的电子数副族元素的族数等于原子最外电子层所容纳的电子数 3.在在PCl3分子中含有：分子中含有：( C ) A. 1个个sp3 p 键键 B. 2个个sp3 p 键键 C. 3个个sp3 p 键键 D. 5个个sp3 p 键键 复习复习1（选择题（选择题1答案答案） 1.已知，已知， (MnO2 / Mn2+ ) =1.23V， (Cl2 / Cl-) =1.36V，从从标

52、准电极电势看，标准电极电势看，MnO2不能氧化不能氧化Cl-，但用但用MnO2加浓盐酸加浓盐酸可以生成可以生成Cl2(g)，这是因为这是因为( ( D ) ) A. 两个两个 相差不太大相差不太大 B. 酸度增加酸度增加, (MnO2 / Mn2+ ) 也增加也增加 C. c(Cl-)增加，增加， (Cl2 / Cl-)相应减小相应减小 D. 上面三因素都有上面三因素都有 2.下列关于元素所处周期数及族数的说法正确的是：下列关于元素所处周期数及族数的说法正确的是： ( (C、B ) ) A. s区、区、p区元素的族数等于原子最外电子层所能容纳的电子区元素的族数等于原子最外电子层所能容纳的电子数

53、数 B.周期数等于原子核外电子所占有的电子层数周期数等于原子核外电子所占有的电子层数 C.周期数等于原子核外电子所处最高能级组的组数周期数等于原子核外电子所处最高能级组的组数 D.副族元素的族数等于原子最外电子层所容纳的电子数副族元素的族数等于原子最外电子层所容纳的电子数 3.在在PCl3分子中含有：分子中含有：( C ) C. 3个个sp3 p 键键 复习复习1（选择题（选择题2） 4.下列配合物的命名不正确的是：下列配合物的命名不正确的是：( ) A. K3Co(NO2)3Cl3三氯三氯三硝基合钴三硝基合钴()酸钾酸钾 B. K3Co(NO2)3Cl3 三硝基三氯合钴三硝基三氯合钴()酸钾

54、酸钾 C. Co(OH2)3(NH3)3Cl2Cl 氯化二氯一水三氨合铬氯化二氯一水三氨合铬() D. H2PtCl6 六氯合铂六氯合铂()酸酸 5.下列哪一种离子通常不采用下列哪一种离子通常不采用 sp杂化轨道形成配合物：杂化轨道形成配合物： ( ) A. Cu+ B. Cu2+ C. Ag+ D. Au+ 6.石墨晶体中，层与层之间的结合力是：石墨晶体中，层与层之间的结合力是： ( ) A. 金属键金属键 B. 共价键共价键 C. 分子间力分子间力 D. 离子键离子键 7.原子中原子中“充填充填”电子时，必须遵循能量最低原理，这里的能电子时，必须遵循能量最低原理，这里的能量是指：量是指：(

55、 ) A. 原子轨道的能量原子轨道的能量 B. 电子的势能电子的势能 C. 原子的能量原子的能量 D. 电子的动能电子的动能 复习复习1（选择题（选择题2答案答案） 4.下列配合物的命名不正确的是：下列配合物的命名不正确的是：( B ) A. K3Co(NO2)3Cl3 三氯三氯三硝基合钴三硝基合钴()酸钾酸钾 B. K3Co(NO2)3Cl3 三硝基三硝基三氯合钴三氯合钴()酸钾酸钾 C. Co(OH2)(NH3)3Cl2Cl 氯化二氯氯化二氯一水一水三氨合铬三氨合铬() D. H2PtCl6 六氯合铂六氯合铂()酸酸 5.下列哪一种离子通常不采用下列哪一种离子通常不采用 sp杂化轨道形成配

56、合物：杂化轨道形成配合物：( B ) A. Cu+ B. Cu2+ C. Ag+ D. Au+ 6.石墨晶体中，层与层之间的结合力是：石墨晶体中，层与层之间的结合力是： (C ) A. 金属键金属键 B. 共价键共价键 C. 分子间力分子间力 D. 离子键离子键 7.原子中原子中“充填充填”电子时，必须遵循能量最低原理，这里的电子时，必须遵循能量最低原理，这里的能量是指：能量是指：( C ) A. 原子轨道的能量原子轨道的能量 B. 电子的势能电子的势能 C. 原子的能量原子的能量 D.电子的动能电子的动能 复习复习2 二、判断下列反应的方向，用箭头表示二、判断下列反应的方向，用箭头表示 并简

57、述理由（未注明并简述理由（未注明的均为标准条件）的均为标准条件） 1. H2O2(l)( ) H2O(l)+1/2O2(g) 已知：已知： fH (H2O2,l)= -187.78 kJ mol-1， fH (H2O,l)= -285.83 kJ mol-1 2. 2NO2(g) ( ) 2NO(g)+O2(g) 已知：已知： fG (NO2,g)= 52 kJ mol-1， fG (NO,g)= 87 kJ mol-1 3. BaSO4+CO32- ( ) BaCO3+SO42- Ksp(BaSO4) =1.1 10-10 ， Ksp(BaCO3) =5.1 10-9 4.HCN+Ac- (

58、 ) HAc+CN- 已知：已知： Ka (HCN)= 6.2 10-10 ， Ka (HAc)= 1.8 10-5 5. Fe(CN)63- +6F- ( ) FeF)63- +6CN- K稳稳 Fe(CN)63-= 1 1042 ，K稳稳 FeF)63-= 2.04 1014 6. Sn4+ +2Fe2+ ( ) 2Fe3+ + Sn2+ (Sn4+ / Sn2+ ) =0.15V， (Fe3+ / Fe2+ ) =0.77V， 7. Sn+Pb2+ (0.01mol L-1 ) ( ) Sn2+ +Pb (Sn2+/Sn) =-0.136V， (Pb2+ / Pb) = -0.126V复

59、习复习3（反应式配平题）（反应式配平题） 三、三、完成并配平下列反应式完成并配平下列反应式 . SnCl2+H2O . BiCl3+H2O . Cr2O72-+H2O2 = Cr3+O2 +H2O (酸性介质酸性介质) . MnO2+ClO- = MnO42-+Cl-+ H2O(碱性介质碱性介质) . PCl5+H2O .加热：加热：Pb(NO3)2 .Fe(NCS)63-+F- . Ba2+ Cr2O72-+H2O 复习复习3（反应式配平题（反应式配平题答案答案） 三、三、完成并配平下列反应式完成并配平下列反应式 .SnCl2+H2O Sn(OH)Cl+HCl .BiCl3+H2O BiOC

60、l+2HCl . Cr2O72-+H2O2 +8H+ = 2Cr3+3O2 +7H2O . MnO2+ClO- +2OH- = MnO42-+Cl-+ H2O .PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl .加热：加热：2Pb(NO3)2=2PbO+4NO4+O2 .Fe(NCS)63-+6F-=FeF6-+6SCN- . 2Ba2+ Cr2O72-+H2O=2BaCrO4+2H+复习复习3 （电化学）（电化学） 四、将下列氧化还原反应设计成原电池，写出电池符号：四、将下列氧化还原反应设计成原电池，写出电池符号： 1.Cu(s) + Cl2(p ) Cu2+ (1mol dm-3 )+2Cl-(