物质的量知识点总结

1、1、物质的量知识点复习摩尔物质的量是国际规定的七个基本物理量之一，用来表示含一定数目粒子的集体，符号是n,单位是mol。摩尔是计量原子、分子、或离子等微观粒子的物质的量的单位。阿伏伽德罗常数是任何粒子的粒子数，符号是常用6.02 x 1023这个近似值。2、摩尔质量1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与相对原子 质量或相对分子质量相等。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号是M常用单位是 g mol-13、使用摩尔这个概念时应注意的事项(1) 摩尔是物质的量单位，每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子， 摩尔简称摩，符号mol。(2) 摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子，

2、这里的“粒子”是指“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。如1molCaCb可以说含1molCsT, 2molCl-或3mol阴、阳离子，或 含 54mole-等。(3) 摩尔概念只适用微观不适用于宏观。(4) 使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子种类，而不是使用该粒子的中文名称。4、气体摩尔体积当分子数目相同时，气体体积大小主要决定于气体分子间的距离。要比较一定质量的气体体积，必须在相同温度和压强下进行。气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积，符号为Vm单位是L/mol 或 mVmol。标准状况下气体的摩尔体积：标准

3、状况下，即温度为0C,压强为101Kpa时，1mol任何气体所占的体积都约是 22.4L。5阿伏伽德罗定律及推论：根据气体状态方程PW nRA RT可以得到以下定律和推论：M(1) 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(阿伏伽德罗定律)(2) 同温同压下的不同气体，其体积之比等于物质的量之比，等于 所含粒子数目之比。四=工=也V2 n2 N2(3) 同温同压下的不同气体，其密度之比等于相对分子质量之比，等于相对密度。 虹=JI = D12 (4)同温同压下同质量的不同气体，M2 2其密度之比等于物质的量的比。切=；n22(5) 同温同压下同质量的不同气体，其体积之比等于相对分子

4、质量的反比ViM 2一=V2M 1(6) 同温同体积的不同气体，其压强之比等于物质的量之比(微粒个数比)PiniNi= =P2n2N 2(7) 同温同压同体积的不同气体，其质量之比等于相对分子质量之比(密度之比)m1M1广1一=一m2M 2 2重点讲解一、 物质的量常用的计算公式和注意问题1、m n、N之间的计算公式(1)计算关系：n= m = (2)适用范围：只要物质组成不变，无论MNa是何种状态都可使用2、N、n、N之间的计算关系(1)计算关系:V = N = V n Vm Na 22.4(2)适用范围：适用于所有气体，无论是纯净气体还是混合气体当气体摩尔体积用22.4L/mol时必须是标

5、准状况3、混合气体平均分子量的有关计算(1) 计算依据： 1mol任何物质的质量(以g为单位时)在数值上与其式量相等 1mol任何气体体积(以L为单位)在数值上与气体摩尔体积相等(2) 基本计算关系：燮mn(3) 变换计算关系： 燮驻=M(A) n(A)+ M(B) n(B)+m =n 总n(A)+ n(B) +M(A) n(A) % + M(B)n(B) % + M = M(A) V(A) % +M(B) V(B)% + (4) 使用说明：(2)的计算式适用于所有的混合物计算(3)中的计算式只是用于混合气体的计算(3)中的计算式之间应用了阿伏伽德罗定律4、密度与相对密度计算表达式：P= m使用说明：A、适用于所有物质，不受物V质状态限制，也适用于所有混合物；B、所有气体物质丧vm,标准状况下气体燮22.4 :(2)相