初中化学：坐标曲线型计算

1、坐标曲线型计算1.向盛有 100 g 稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入 NaOH 溶液，所得沉淀质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数（要求写出计算过程）；（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克2.向 10 g CaCO3 中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答以下问题：（1）当 10 g CaCO3 恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为g。（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）3.同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究（见下图）。（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质

2、是（化学式）。（2）取乙反应后的溶液60.0 g，滴加质量分数26.5%的 Na2 CO3 溶液（见丙图），溶液 pH 的变化如题 2 图所示。则与CaCl2 反应的碳酸钠溶液的质量为g；请计算该溶液中CaCl 2 的溶质质量分数（写出计算过程，精确到0.1% ）。4.工业制取碳酸钠常会含有少量的氯化钠， 实验探究小组欲测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，取该样品 11 g 加入 64.4 g 水形成不饱和溶液，然后向其中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液的溶质质量分数为 10%，产生二氧化碳的质量与时间的关系如图所示：（ 1）求该样品中碳酸钠的质量分数； （结果精确到 0.1%）（ 2

3、）求恰好完全反应时所加稀盐酸的质量。5.有一包只含有Na2CO3 和 NaHCO 3 的混合物，为了测定其含量，技术员小颖取19 g 样品放入烧杯中， 加入 100 g 水充分溶解后， 逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌， 至 B 点时恰好完全反应。测出烧杯内溶液的总质量与加入稀盐酸质量的关系曲线如图所示（反应生成的气体全部逸出）。已知， Na2CO3 与 HCl 反应分两步进行：第一步反应： Na 2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO 3第二步反应： NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2求：（ 1）图中 AB 段表示第步反应；反应后生成的CO2 质量是g。

4、（ 2）所加入的稀盐酸中溶质质量分数是多少？（ 3）样品中 NaHCO 3 的质量是多少？6.测定石灰石中的碳酸钙的含量，取出2.5 克石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。（已知： CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2杂质不参与反应，也不溶于水）（1）石灰石样品中碳酸钙的质量是g；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；（3）计算稀盐酸溶质的质量分数。7.化学课外小组的同学对石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分的鉴定。取废液上层清液50 克，逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至

5、20g时不再产生气泡，开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不在产生，过滤，测得沉淀的质量为5 g，并绘制了图像。（1）通过图像可知该废液的成分为（2）请计算图像中a 点的数值。（3）计算当碳酸钠溶液加到70 g 时所得溶液中溶质质量分数是多少（精确到0.1%）？8.(2015烟台 )某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某科外活动小组想测定20 g 该品牌洁厕灵溶液中 H2SO4 和 HCl 的质量。取20 g 该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为 17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量和烧杯中溶液pH 变化的部分数据如下所示：滴加氢氧化钡溶液的质量/g5102

6、5烧杯中产生沉淀的质量/g1.1652.334.66（已知 BaCl2 溶液的 pH=7 ； Ba 的相对原子质量是137）求： 20 g 该品牌洁厕灵溶液中H 2SO4 的质量和HCl 的质量。答案1.（ 1）解：设与MgSO 4 反应消耗的 NaOH 质量为 x2NaOH MgSO 4Mg(OH) 2Na2SO 48058x8.7g80 x=58 8.7gx 12g则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为12g100% 30%120g80g答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为30%。（ 2） 29.42.（ 1） 40（2）解：设参加反应的HCl 的质量为xCaCO32HClCaCl2H 2OCO21

7、00 7310gx73xx =7.3 g10010g7.3g所加稀盐酸的溶质质量分数为100%18.25%答：所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。3.（ 1） CaCl2(2) 40.0则碳酸钠的质量为40g26.5%=10.6g解：设该溶液氯化钙的质量为xCaCl2Na CO23CaCO32NaCl111 106x10.6g111x106x =11.1g10.6g11.1g该溶液中氯化钙的质量分数为100%18.5%答：该溶液中氯化钙的质量分数为18.5%4.解：根据图像分析可知，生成二氧化碳的质量为4.4g设样品中碳酸钠的质量为x ，生成氯化钠的质量为yNa2 CO32HCl2NaCl

8、 H2 OCO210611744xy4.4g（1） 106xx =10.6g444.4 g10.6g该样品中碳酸钠的质量分数为100%96.4%（2） 117yy=11.7g444.4g生成物溶液的质量为11.7g(11g10.6g)121g10%盐酸溶液的质量为 121g+4.4g-11g-64.4g=50g答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4% ，盐酸溶液的质量为 50g5.（ 1）二8.8（ 2）解：设生成8.8gCO2 需要 HCl 的质量为 xNaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2 36.544x8.8g36.5xx =7.3g448.8g所用稀盐酸的质

9、量分数：7.3g 100% 7.3%100g答：所用稀盐酸的质量分数为7.3%。（3）解：该样品中碳酸钠反应消耗的盐酸的质量为：50g7.3%=3.65g设样品中碳酸钠的质量为yNa2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO310636.5y3.65g106yy=10.6g36.53.65样品中碳酸氢钠的质量：19g-10.6g=8.4g答：样品中碳酸氢钠的质量为8.4g 。6.（ 1） 2（ 2）80%（3）解：设反应消耗的氯化氢的质量为xCaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2100732gx1002gx =1.46g73x1.46g稀盐酸中溶质的质量

10、分数为100%14.6%答：稀盐酸的溶质的质量分数为14.6%。7.（ 1）盐酸和氯化钙（答案补充：CaCl2 和 HCl ）（2）解：与盐酸反应的碳酸钠的质量为20g10.6 =2.12g设碳酸钠与盐酸反应时生成氯化钠的质量为xNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 106117442.12gxa1062.12g1062.12g44a117x解得： a=0.88gx =2.34g（3）设碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠的质量为yCaCl 2 + Na 2CO3 = CaCO 3 + 2NaCl100 1175gy100 5g117 y解得： y=5.85g反应后溶液中氯化钠的质量为2.34g+5.85g=8.19g反应后溶液的质量为50g+70g-0.88g-5g=114.12g8.19g反应后溶液的溶质质量分数为100 =7.2114.12g答：（ 2） a 的值为 0.88；（ 3）反应后溶液中的溶质质量分数为7.2。8. 解：由题意可知： H2SO4 完全反应后产生 BaSO4 的质量是 4.66g设 20g 该品牌洁厕灵溶液中H2SO4 的质量为 xBa(OH) 2 H 2 SO 4BaSO 42H2O98 233x4.66g98xx =1.96g2334.66g由题