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文档简介
1、大学化学期末考试卷学院: 专业: 行政班:姓名: 学号: 座位号:-密封线-题目第一题第二题第三题第四题第五题总分阅卷人得分一、选择题(每小题1。5分,共24分):1、某反应的rHm0 ,当温度升高时,其平衡常数的数值将().A、增大 B、不变 C、减小 D、先增大后减小2、当主量子数n=3时,则角量子数l的取值为()。A、1、2、 B、 0、1、2 C、0、1 D、0、±1、3、某温度下,反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡,是因为().A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完C、正逆反应的速率相等D、反应物均已消耗完毕4、下列化合物晶体中,既存在离子键又存在共价
2、键的是().A、H2O B、 NaBr C、 CH3OH D、Na2O25、蔗糖的凝固点为()。A、0 B、高于0C、低于0 D、无法判断6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2,该元素在周期表中所属的分区为()。A、 s区 B、d区 C、 f区 D、 p区7、质量作用定律只适用于()。A、实际上能进行的反应B、一步完成的简单反应C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应D、已进行完的反应8、对于反应 Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O,其rGm= nFE,式中n等于()。A、1 B、6 C、3 D、129、下列物质中
3、熔点最高的是().A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C10、下列叙述中错误的是( )。A、原电池的反应是氧化还原反应B、原电池的能量变化是由化学能变为电能C、原电池的能量变化是由电能变为化学能D、原电池的负极发生氧化反应11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为()。A、1 B、2 C、3 D、012、等温等压下且不做非体积功条件下,反应自发进行的判据是( )。A、H<0 B、S<0 C、G<0 D、fHm<013、水具有反常的沸点,是因为分子间存在()。A、色散力B、诱导力 C、取向力 D、氢键14、欲配制pH=5。0的缓冲溶液,则下列
4、哪一种化合物及其盐的混合溶液合适?()。A、HF (pKa=3.45) B、CH3COOH (pKa=4。75) C、NH3·H2O (pKb=4.75) D、HCN(pKa=9.31)15、对于下列基元反应:A + 2B = C,其速率常数为k,若某个时刻(时间以s计),A的浓度为2mol/L,B的浓度为3mol/L,则反应速率v=().A、 6k mol·L1 ·s-1 B、12k mol·L-1 ·s-1C、18k mol·L1 ·s1 D、36k mol·L1 ·s116、在温度T的标准状态下,若
5、已知反应A2B的标准摩尔反应焓rHm,1,与反应2AC的标准摩尔反应焓rHm,2,则反应C4B的标准摩尔反应焓rHm,3与rHm,1及rHm,2的关系为rHm,3=().A、 2rHm,1+rHm,2 B、rHm,1-2rHm,2C、rHm,1+rHm,2 D、 2rHm,1rHm,2二、填空题(21分):1、原电池 ()Pt Fe2+(C1),Fe3+(C2) Fe2+(C3),Fe3+(C4) Pt()负极上发生的电极反应式:_;正极上发生的电极:_.该电池属于_电池.2、根据热力学第一定律,封闭体系的热力学能变化值反应的U=_。3、决定电子运动状态的四个量子数中,_反映了原子轨道的形状;
6、_反映了原子轨道的空间取向;对于自旋量子数ms,可以取的数值只能为_。4、在等温等压条件下,某反应的K=1,则其rGm的值等于_。5、同离子效应能使弱电解质的解离度_.如HAc溶液中加入_或_(两类物质)均能起到同离子效应的作用.6、在等温下,若化学平衡发生移动,其平衡常数_(填减小、增大、不变).7、原子轨道沿两核连线以“头碰头”方式重叠形成的共价键叫_键,以“肩并肩”方式重叠形成的共价键叫_键。8、根据杂化轨道理论,BF3分子中B采取_杂化,BF3的空间构型为_;NH3分子中N采取_杂化, NH3的空间构型为_.9、已知PbI2的溶度积Ks=8.49×10-9,则PbI2在0.0
7、10 mol/dm3Pb(NO3)2溶液中的溶解度为_ mol/dm3。10、已知MnO+8H+5e=Mn2+4H2O,(MnO/Mn2+)=1。51V.试根据能斯特公式确定(MnO/Mn2+)与pH的关系式是_。11、CCl4分子与H2O分子间的相互作用力有_。三、问答题(每题6分,共计18分):1、写出7N原子、25Mn原子、20Ca2+的核外电子排布式?7N:25Mn:20Ca2+2、影响化学反应速率的主要因素有哪些?质量作用定律的意义是什么?对一般的化学反应,速率方程式的反应级数能否直接根据化学反应方程式来写?为什么? 3、当铜锌原电池()
8、Zn Zn2+(1mol/L) | Cu2+(1mol/L) Cu()工作一段时间后,原电池的电动势是否发生变化?为什么? 四、判断题(每题1分,共计7分)1、 反应的H就是反应的热效应。()2、 催化剂能改变反应历程,降低反应的活化能,但不能改变反应的rGm。()3、 两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH,则这两种酸的浓度相同。()4、 多电子原子轨道的能级只与主量子数n有关.()5、 电极电势的数值与电极反应的写法无关,而平衡常数的数值随反应式的写法而变.()6、对于某一化学反应,若升高温度,其正反应速率v增加,逆反应速率v减小.()7、在微观粒子中,
9、只有电子具有波粒二象性.()五、计算题(共30分):1、(6分)计算下列反应的(1)rHm(298。15K);(2) 298.15K进行1mol反应时的体积功w 和(3)rUm(298.15K).R=8.314Jmol-1K1CH4(g) + 4 Cl2(g) = CCl4(l) + 4 HCl(g) fHm(298。15K)/kJmol1 74。81 0 135。44 92。307 2、(6分)某温度时,8.0molSO2和4。0molO2在密闭容器中进行反应生成SO3气体,测得起始时和平
10、衡时(温度不变)系统的总压力分别为300kPa和220kPa.试利用上述实验数据求该温度时2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)的标准平衡常数和SO3的转化率。 3、(9分)已知,如果在溶液中加入NaCl,使产生AgCl沉淀后,溶液中的Cl=1mol/L,试计算其电极电位。 4、(9分)向含有KCl、KI各0.01mol·l1的混合溶液中,逐滴加入沉淀剂AgNO3溶液,那种离子先沉淀?氯离子沉淀时溶液中碘离子的
11、浓度是多少?(已知:Ks(AgI)=8。51×10-17 ,Ks(AgCl)=1。77×1010) 大学化学期末考试卷答案一、选择题(每小题1。5分,共24分)12345678CBCDCDBB910111213141516ACCCDBCD二、填空题(21分)1。 Fe2+ e = Fe 3+、Fe 3+e = Fe2+、浓差电池 2。U = q+w_3。 角量子数,磁量子数,±1/2 4. 0 kJ/mol5。 降低,醋酸盐,强酸 6。 不变7. 键,键 8。 sp2,平面三角形;不等性sp3,三角锥形9.
12、 9。2×104mol/L.10。 (MnO/Mn2+)=(MnO/Mn2+)(0。059175)lgC Mn2+/(C 8H+ C MnO4)11。 色散力、诱导力三、问答题(每题6分,共计18分)1、7N:1s22s22p325Mn:1s22s22p63s23p63d54s220Ca2+:1s22s22p63s23p62、影响化学反应速率的主要因素有:浓度、温度、压力和催化剂。质量作用定律的意义:对于元反应,化学反应速率与反应物的浓度(以反应方程式中反应物的化学计量系数为指数)的乘积成正比。反应级数指反应速率方程中各反应物浓度的指数之和。对于元反应,反应速率方程等于反应物浓度(以
13、方程式中其系数为指数)的乘积,因此其反应级数为方程式中反应物的系数之和。对于复杂反应,反应速率方程并不一定等于反应物浓度(以方程式中其系数为指数)的乘积,所以反应级数不能直接根据反应方程式来写。3、原电池的电动势会发生变化。铜锌原电池工作一段时间后,电解质溶液中的铜离子浓度降低,锌离子浓度增大,根据能斯特公式可知,随着铜离子浓度降低,锌离子浓度增大,原电池电动势变小。四、判断题(每题1分,共计7分)1.(×)2。() 3。(×) 4。(×) 5.() 6.(×) 7。(×)五、计算题(共30分)1、(6分)rHm= 4×(-92.307)+(135。44)(74。81)=429.86 kJ/mol w体 p·V= nRT = (1)×8。314×298。15= 2。48kJ/molrUm=rHm+ w体=429。86kJ/mol +2。48kJ/mol=-427.38 kJ/mol2、(6分) 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) 起始量(mol) 8.0 4.0 P总压300kPaP SO2300kPa×8/(8+4) 200 kPa P O2300kPa×4/(8+4) 100 kPa平衡分压(Pa) 2002x 100x 2x P总压220
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