2015-2016学年《第2章复习课》导学案

1、第2章复习课1.频频发生的雾霾天气向人们发出警告:空气污染已日趋严重,开发使用清洁能源和节能减排势在必行。将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧,这样处理的目的是()。使煤充分燃烧,提高煤的利用率减少SO2的产生,避免造成“酸雨”减少有毒的CO产生,避免污染空气减少CO2的产生, 避免“温室效应”A.B.C.D.2.电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()。A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B.氢氧燃料电池是将热能直接转变为电能C.甲醇燃料电池工作时甲醇在负极被氧化D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅3.

2、如图所示,开关闭合后,导线中有电流产生,且乙电极发生的反应为Fe-2e-Fe2+的是()。选项甲乙丙(溶液)ACuFeFe2(SO4)3BFeFeCuCl2CZnFeH2SO4DCFeNaOH4.下列说法正确的是()。A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.在甲烷燃烧的反应中,化学能只转化为热能C.吸热反应在常温下一定不能发生D.旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热5.假设某化学反应的反应过程如下图所示。观察分析,符合图中变化的化学反应为()。A.A2+3B22AB3B.2AB2+B22AB3C.2A2B+5B24AB3D.2AB2+B22AB

3、36.下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是()。A.实验室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反应速率明显加快B.在金属钠与足量水的反应中,增加水的量能加快反应速率C.一定条件下的反应:2SO2+O22SO3中,SO2的转化率不能达到100%D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快7.已知在25 、1.013×105 Pa下,1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出285 kJ的热量,请回答下列问题:(1)上述反应中生成物能量总和(填“>”“<”或“=”)反应物能量总和。 (2)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的

4、热量(填“>”“<”或“=”)570 kJ。 (3)现有25 、1.013×105 Pa下的H2和CH4的混合气体0.5 mol,完全燃烧生成一定质量的CO2气体和10.8 g H2O(l),放出203 kJ的热量,则1 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和H2O(l)放出的热量为kJ。 (4)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置氢氧燃料电池,其构造如图所示,其中A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为,若该电池工作时溶液中增加了1 mol H2O,则理论上电路中通过电子的物质的量为。 8.合理利用资源,加强环境保护,降

5、低碳的排放,实施低碳经济是今后经济生活主流。(1)下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是(填字母)。 A.植树造林,保护森林,保护植被B.加大对煤和石油的开采,并鼓励使用液化石油气C.大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电,大力推行太阳能的综合开发D.推广使用节能灯和节能电器,使用空调时夏季温度不宜设置过低,冬天不宜过高E.倡导出行时多步行和骑自行车,建设现代物流信息系统,减少运输工具空驶率(2)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究,如将CO2和H2以14的比例混合通入反应器,在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式:CO2+4H2+2H2O。 (3)C

6、O2合成生产燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验:某温度下在体积为1 L的密闭容器中,充入2 mol CO2和6 mol H2,发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),能判断该反应已达化学反应限度的标志是(填字母)。 A.CO2百分含量保持不变B.容器中H2浓度与CO2浓度之比为31C.容器中混合气体的质量保持不变D.CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等现测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=。 (4)以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。通入O2的电极为燃料电池的极,负极的电极反应式为。 参考答案基础智能检测1.A2.C3.A4.D5.B6.B7.(1)<(2)<(3)890