全国卷理综化学大题专项训练++

1、.全国卷理综化学大题专项训练7 化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D 黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成7 解析：侯氏制碱法反应原理及方程式：NH 3+H 2O+CO 2+NaCl=NH4 Cl+NaHCO32NaHCO 3 =Na 2CO 3 +CO 2 +H 2 O因为碳酸氢钠的溶解度较小，所以碳酸氢钠析出。所以A 选项正确；氨气可以与浓盐酸反应生成白烟，B 选项正确；碘是人体必需微量元素，一般通过吃含碘食物或碘盐（含 K

2、IO 3 ）等补充， 高碘酸是一种氧化性和酸性都很强的酸，具有强烈刺激和腐蚀性，所以C 错误；黑火药是我国古代的四大发明之一，由硫黄、硝石（主要成分硝酸钾）、木炭混合制成，黑火药着火时，主要发生如下化学反应：2KNO 3 +S+3C=K2 S+N 2 +3CO2 ，硝酸钾分解放出的氧气，使木炭和硫磺剧烈燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，发生爆炸，D 选项正确。答案为 C。8 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：OH下列有关香叶醇的叙述正确的是A 香叶醇的分子式为C10 H 18 OB不能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D 能发生加成反

3、应不能发生取代反应可编辑.8 解析：碳原子10 个，两个不饱和度，所以氢原子有22-4=18个，所以A 选项正确；化合物中有双键，能与溴发生加成反应，使溴水褪色，也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色，故 B、 C 选项错误；化合物中有羟基及甲基，能发生取代，故D 选项错误。答案为 A。9 短周期元素W 、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是AW 2- 、X+B X+ 、 Y3+C Y3+ 、 Z2-D X+ 、 Z2-9 解析：根据短周期元素和W 2- 、 Z2- 离子所带电荷，可推知W 为 O，Z为S，进而推知X 为 Na ， Y 为 Al 。 O

4、2- 在水溶液中以 OH -离子存在，会抑制水的电离，使水的电离平衡向左移动； H2S 是弱酸， S2- 结合水电离出的 H +，使水的电离平衡向右移动；Al （ OH ）3 是弱碱，Al 3+ 结合水电离出的OH - ，使水的电离平衡向右移动；Na + 不影响水的电离平衡，故A、B、D 错误。答案为 C。10 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A 处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极，Ag 2 S 被还原生成单质银C该过程中总反应为2Al +

5、 3Ag2S = 6Ag + A12S3D 黑色褪去的原因是黑色Ag 2 S 转化为白色AgCl10 解析：本题是原电池原理的具体应用，应从构成原电池的三个条件上去思考问题。铝比银活泼，应作负极，电极反应式为Al-3e -Al 3+ ；银为正极，Ag 2S 得电子变成Ag ，所以黑色褪去，电极方程式为Ag 2 S+2e - =2Ag+S2- ；溶液中Al 3+ 向正极移动，S2- 向负极移动，它们在移动过程中发生相互促进的水解反 应 ： 2Al 3+ +3S 2- +6H 2 O2Al(OH) 3+3H 2S ， 总 的 反 应式 是 ：2Al+3Ag2 S+6H2O6Ag+2Al(OH)3

6、+3H 2S。处理过程中Ag 2 S 变成 Ag 质量变轻。所以A 、C、 D 选项错误。答案为 B。可编辑.11 已知Ksp(AgCl)=1.56-10-134)=9.0×-12× 10， Ksp(AgBr)=7.7× 10， Ksp(Ag 2 Cr 2 O10，某溶液中含有C1-， Br-和 CrO 42-，浓度均为 0.010mo1-10.010mol-1·L，向该溶液中逐滴加入·L的 AgNO 3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A C1 - 、 Br -、 CrO4 2-B CrO 4 2- 、 Br - 、C1 -C Br -

7、 、C1 - 、 CrO 4 2-D Br - 、CrO42- 、C1-11 解析：有关 Ksp 计算。当溶液中某难溶物离子积Qc 大于其 Ksp时，就会析出。Ksp（ AgCl ） 1.56 10-101.56-8；当析出 AgCl 时， c（ Ag + ）最小为：Cl -0.01010Ksp（ AgB r） 7.7 10- 137.710-1 1；当析出 AgBr 时， c（ Ag + ）最小为：Br -0.010当析出 Ag 2 CrO 4 时， c（Ag + ）最小为：Ksp（Ag 2CrO 4） 9.010-129.010-8；2CrO2-0.0102（4）c因为 7.7 ×

8、;10 -11 <1.56 ×10 -8 <9.0 ×10 -8 ，所以 Br - 、Cl - 、 CrO 4 2- 依次析出。答案为 C。12 分子式为C5 H10 O 2 的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A15种B28 种C32 种D40 种12 解析：根据题意，分子式为C H10O2的有机物是酯类，有甲酸丁酯（4 种，因为甲酸只有一种，丁基5有 4 种即丁醇有4 种）、乙酸丙酯（2 种，因为丙基 2种）、丙酸乙酯（ 1种）、丁酸甲酯（ 2 种），共九种酯类同分异构体。它们酸性条件下水解酸有甲酸、乙酸、丙

9、酸、丁酸（2 种），共 5 种；醇有甲醇、乙醇、丙醇（ 2 种）、丁醇（ 4 种），共8 种，可形成 5×8=40种酯。答案为 D 。注意：题目问这些酸和醇重新组合形成的酯，可理解为应该减去原来的酯9 种，但没有这个选项。答案为 D。可编辑.13. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A.分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去 KNO 3 固体中混杂的 NaCl重结晶NaCl 在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大13 解析：乙醇与水任意比例互溶，所以A 选项错误；乙

10、酸乙酯能溶解于乙醇，所以B 选项错误； KNO3的溶解度随温度升高而变化很大，NaCl的溶解度随温度升高而变化不大，因此除去KNO 3 固体中混杂的NaCl, 应该让 KNO 3 析出，采用冷却重结晶的方法。所以C 选项错误。答案为 D。26 （ 13 分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：OH浓 H2SO4+ H2O可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度 / （ g ·cm -3 ）沸点/溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水可编辑.合成反应：在 a 中加入 20g 环乙醇和2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入

11、1mL 浓硫酸， b 中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5% 碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环乙烯10g 。回答下列问题：（ 1 ）装置 b 的名称是。（ 2 ）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_（填正确答案标号） 。A 立即补加B冷却后补加C不需补加D 重新配料（ 3 ）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。（ 4 ）分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中， 产物应该从分液漏斗的 _（填“上口倒出”或“

12、下口放出”）。（ 5 ）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。（ 6 ）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号） 。A 圆底烧瓶B温度计C吸滤瓶D 球形冷凝管E接收器（ 7 ）本实验所得到的环乙烯产率是（填正确答案标号） 。A 41%B 50%C 61%D 70%27 （15 分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（ LiCoO 2 ）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi + +xe -=Li xC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。可编辑.NaOH 溶液调 pH

13、过滤滤液放 电滤液Al(OH) 3 固体废旧锂离正 极过滤子电池拆解碱浸滤渣处理调 pH滤渣酸浸过滤滤液水相（Li 2SO4 溶液）H2SO4、H2O2萃取有机相再生回用有机相反萃取过滤滤液水相（ CoSO4 溶液）沉钴CoCO 3 固体回答下列问题：NH 4HCO 3 溶液（ 1 ）LiCoO 2中， Co 元素的化合价为。（ 2 ）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式。（ 3 ）“酸浸”一般在 80 下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_；可用盐酸代替H 2SO4和 H2O2的混合液，但缺点是。（ 4 ）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式。（ 5 ）充放电过程中，

14、发生 LiCoO 2 与 Li 1-x CoO 2 之间的转化， 写出放电时电池反应方程式。（ 6 ）上述工艺中， “放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有填化(学式 )。28. （ 15 分）二甲醚（ CH 3 OCH 3）是无色气体，可作为一种新能源。由合成气（组成为H 2、CO 和少量的 CO 2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g)1-1H=- 90.1kJ· mol（ ii ） CO 2 (g)+3H2（g ） =CH 3OH(g)+H 2 O(g)H2=

15、-49.0kJ-1· mol水煤气变换反应:(iii) CO(g)+H 2 O(g)=CO 2 (g)+H 2(g)-1H3=- 41.1kJ· mol可编辑.二甲醚合成反应：（ iv ） 2CH3OH （ g ）=CH3OCH32O(g)4-1（ g ） +HH=- 24.5kJ· mol回答下列问题：（ 1 ） Al 2O 3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al 2 O 3主要工艺流程是（以化学方程式表示）（ 2 ）分析二甲醚合成反应(iv) 对于 CO 转化率的影响。(3) 由 H 2 和 CO 直接制备二甲醚 (另

16、一产物为水蒸气)的热化100%/ 90CO 转化率学方程式为 _。根据化率 80。产。者 70。学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响或率 60。化CH3OCH 3 产率转 50。40。30（ 4 ）有研究者在催化剂厂含 （ Cu一 Zn一 Al 一 O 和 A1 2O 3 )、260270280290300310320t/压强为 5.OMPa的条件下，由 H2 和 CO 直接制备二甲醚，结果如右图所示。其中 CO转化率随温度升高而降低的原因是。（ 5 ）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点， 其能量密度高于甲醇直接燃料电池-1(5.93 kW)。 · h 

17、3; k若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20 V ，能量密度 E=_(列式计算。能量密度 = 电池输出电能 / 燃料质量，1kW · h=310.6 6 J)×。36. 【化学选修 2:化学与技术 (15 分 )草酸 (乙二酸 )可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含 2 个结晶水 )的工艺流程如下：可编辑.回答下列问题(1)CO和NaOH在 一 定 条 件 下 合 成 甲 酸 钠 、 甲 酸 钠 加 热 脱 氢 的 化 学 反 应 方 程 式 分

18、 别为、。(2)该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作的滤液是，滤渣是；过滤操作的滤液是和，滤渣是。(3) 工艺过程中和的目的是。(4) 有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是。(5) 结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500 mol . L-1 的酸性 KMnO 4 溶液滴定， 至浅粉红色不消褪，消耗 KMnO 4 溶液 15.00 mL,反应的离子方程式为_；列式计算该成品的纯度。37 化学选修3:物质结构与性质(15 分 )硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:(1) 基

19、态 Si 原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。(2) 硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。(3) 单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共可编辑.有 8 个原子，其中在面心位置贡献个原子。(4) 单质硅可通过甲硅烷(SiH 4) 分解反应来制备。工业上采用Mg 2Si 和 NH 4CI 在液氨介质中反应制得SiH 4，该反应的化学方程式为。(5) 碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 SiH 4 的稳定性小于 CH 4 ，更易生成

20、氧化物，原因是(6) 在硅酸盐中， Si4 4- 四面体 (如下图 (a) 通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b) 为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si 原子的杂化形式为。Si 与 O 的原子数之比为化学式为38 化学选修5:有机化学荃础(15 分)查尔酮类化合物G 是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下:可编辑.已知以下信息 :芳香烃 A 的相对分子质量在 100-110之间， I mol A充分燃烧可生成72g 水。 C 不能发生银镜反应。 D 能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO 3 溶液、核磁共振氢谱显示其有4 种氢。ONa一定条件O

21、CH2R2+RCH I一定条件RCOCH 3 +R CHORCOCH=CHR回答下列问题：(1)A 的化学名称为。(2) 由 B 生成 C 的化学方程式为。(3)E 的分子式为，由 E 生成 F 的反应类型为 _。(4)G 的结构简式为。(5)D 的芳香同分异构体H 既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H 在酸催化下发生水解反应的化学方程式为。(6) F 的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与 FeCl 3 溶液发生显色反应的共有_种，其中核磁共振氢谱为 5 组峰，且峰面积比为2 ：2 ：2 ： 1 ：1 的为（写结构简式） 。26 解析和答案： （1 ）直形冷凝管（ 2 ）防止爆沸，B（

22、3 ）O因为醇在发生消去反应时易分子间脱水成醚。（ 4）检查是否漏水（查漏） ，上口倒出。因为环己烯密度为0.8102 g ·cm -3 小于水的密度。（ 5）干燥（除去水和醇）可编辑.（ 6 ）选 CD 。蒸馏所需仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、带石棉网的铁架台、直形冷凝管、接引管（尾接管）、接收器（如锥形瓶、磨口小烧瓶）等。（ 7 ）理论产量 20 ×M r（ C6 H 10）×82=16.4g ，所以产率为10 ÷16.4 ×100% 61% ，选 C。=20100M r（ C 6 H 12O）27 解析和答案： （1 ）根据化合价代数

23、和为零可算出LiCoO 2 中， Co 元素的化合价为 +3 价（ 2 ）根据工艺流程中有Al(OH)3 固体和题干中的铝箔，易推知是铝与NaOH 溶液反应，所以离子方程式为：2Al+2OH +2H 2O=2AlO 2 +3H 2（ 3 ）根据工艺流程中有Li2 SO 4 溶液、 CoSO4 （ Co+2价）溶液，所以加 H 2 SO 4、H 2 O 2 酸浸的过程中发生氧化还原反应有2LiCoO 2 +3 H 2 SO4 +H 2O 2= Li2SO 4+2 CoSO 4 +O 2+4H 2O ，因为反应是温度80 ，还会发生双氧水制氧气的反应：2H2O 2O 2+2H 2 O ；用盐酸酸浸

24、，由于盐酸容易被氧化成Cl2 ，污染环境，或污染更大。（ 4 ） 2CoSO 4+2 NH 4HCO 3 =CoCO 3 + (NH 4)2 SO4 +H 2O+CO 2（ 5 ）充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi + +xe - =Li xC6 ,可知放电时是Li1-x CoO 2 转化为LiCoO 2。所以方程式为Li1-x CoO 2 + Li xC6= LiCoO2+6C（ 6 ）放电时， LixC6 在负极失电子变Li+ ，经电解质移向正极，并进入正极材料LiCoO 2 中。流程工艺中回收的金属化合物有Al(OH) 3 、 Li2SO 4、 CoCO 3。答案：（ 1

25、） +3 价（ 2） 2Al+2OH +2H 2O=2AlO 2 +3H 2（ 3 ）2LiCoO 2+3 H 2SO 4+H 2O 2 = Li 2SO 4+2 CoSO 4 +O 2+4H 2 O， 2H 2 O 2O 2+2H 2O ；盐酸容易被氧化成Cl 2 ，污染环境（ 4 ） 2CoSO 4+2 NH 4HCO 3 =CoCO 3 + (NH 4)2 SO4 +H 2O+CO 2（ 5 ） Li1-x CoO 2 + Li xC6= LiCoO2+6C（ 6 ）放电时 Li + 移向正极； Al(OH) 3 、 Li2 SO4 、 CoCO 328 解析和答案： （1 ） Al 2

26、O 3 +2NaOH=2NaAlO2+H 2ONaAlO 2 +CO 2 +2H 2 O= Al(OH)3+NaHCO3可编辑.2Al(OH) 3Al 2 O 3+3H 2O（ 2 ）二甲醚合成反应( )消耗甲醇，使甲醇合成反应（）平衡右移，CO 的转化率增大。二甲醚合成反应 ( )生成的水，通过水煤气变换反应（）消耗部分CO 。（ 3 ） （）× 2+( )可得方程式 2CO(g)+4H 2 (g)= CH 3 OCH 3(g) +H 2 O(g) ，所以其 H=-90.1×2+（ -24.5 ） =-204.7kJ·mol -1 , 所 以 热 化 学 方 程

27、 式 为： 2CO(g)+4H2(g)=CH 3 OCH 3 (g) +H 2O(g)H=-204.7kJ ·mol -1也可以用（）× 2+ （）× 2+( )求；该反应正反应为气体分子数减少的反应，压强增大，平衡右移，反应物转化率增加，产物产率增加；增大压强，使反应物浓度增加，则反应速率增大。（ 4 ）反应放热，温度升高，平衡左移。（ 5 ）根据一个二甲醚分子充分燃烧消耗3 个 O 2 分子，可知一个二甲醚分子发生电化学反应时失去12电子，根据质量守恒、电子守恒和酸性介质可得负极反应为CH 3 OCH 3 -12e +3H 2O=2CO 2 +12H + 。1

28、mol电子的电量-192396500C1.6021892 × 10C×6.022 ×10电能 E=UIt=Uq1.2V1000g12 96500C mol -146g mol -1÷3.6 ×10 5 8.39 W ·h·kg -11kg答案：（ 1 ）Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO2 +H 2ONaAlO 2 +CO 2 +2H 2 O= Al(OH)3 +NaHCO32Al(OH) 3Al 2O 3 +3H 2O（ 2 ）二甲醚合成反应( )消耗甲醇，使甲醇合成反应（）平衡右移，CO 的转化率增大。二甲醚合成反应 ( )生成的水，通过水煤气变换反应（）消耗部分CO 。（ 3 ） 2CO(g)+4H2 (g