高中2017届全国高考名校试题信息卷(三)理综试题及答案

1、高中2017届全国高考名校试题信息卷（三） 理综可能用到的相对原子质量: H 1 C 14 N 14 O 16 Si 28 Co59 Ni 59 Cu 64第I卷一、选择题：本题13小题，每小题6分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列有关叙述正确的是A叶绿体合成的ATP，可为细胞主动运输提供能量B糖蛋白、载体蛋白、抗体、DNA连接酶都是具有特异性识别功能的物质C叶绿体是所有生物进行光合作用的场所，具有双层膜结构和DNAD线粒体是有氧呼吸的主要场所，在其中生成的产物有丙酮酸、二氧化碳和水2下图是患甲病（显性基因为A，隐性基因为a）和乙病（显性基因为B，隐性基因为b）两种遗

2、传病的系谱图，下列描述正确的是A甲病为常染色体显性遗传，乙病伴显性遗传B-4的基因型一定是aaXBY，-2、-5一定是杂合子C-2的基因型是AaXBYD若1不是乙病基因的携带者，-1与-4结婚生了一个男孩，该男孩只患乙病的概率为1/123马蛔虫作为实验材料常用于研究细胞的增殖，下图1为某蛔虫的基因组成；图2为该蛔虫有丝分裂各阶段细胞中DNA和mRNA的含量变化；图3是该蛔虫用显微镜所观察到的卵巢切片图像。下列说法错误的是A图2中的c时期，细胞核内染色体：DNA：染色单体=1:2:2B图2分裂期mRNA含量较低的原因可能与染色体高度螺旋有关C图3中细胞1与细胞3中染色体相比较，最明显的区别是有同

3、源染色体存在D图3中细胞2能产生AB的卵细胞4将一定量的高浓度葡萄糖溶液注入健康家兔的体内并测定注射前后家兔尿量、血糖浓度及尿液中的葡萄糖量的变化，结果如下表所示。据此下列叙述正确的是实验前实验后尿量(滴/min)028血糖浓度(mmol/L)8.418.6尿糖程度A高浓度的葡萄糖溶液可能促进了肾小管对水的重吸收B可用双缩脲试剂在水溶液加热条件下来检测尿液中的血糖C注射葡萄糖溶液后家兔血浆中的胰高血糖素浓度会升高D实验后家兔肝糖原和肌糖原的贮存量可能会增多5.下图为二倍体雄性田鼠(2n=54)体内某细胞正常分裂时相关物质或结构数量变化曲线的一部分，下列分析不正确的是A若该图表示减数分裂每条染色

4、体上DNA分子数目的变化，则a=1，数量为2a时可以发生基因重组B若该图表示减数分裂核DNA分子数目的变化，则数量为a时细胞内没有同源染色体C若该图表示有丝分裂染色体组数目的变化，则a=2，且数量为2a时，同源染色体分离D若该图表示有丝分裂染色体数目的变化，则a=54，且数量为2a时着丝点数目是1086.在植物体内色氨酸经过一系列反应可转变成吲哚乙酸。我国学者崔徵研究了Zn对番茄幼苗中吲哚乙酸、色氨酸含量的影响，得到了如图l、图2所示的实验结果。下列有关分析错误的是A色氨酸转变成吲哚乙酸的过程不发生在核糖体中B对照组是将番茄幼苗培养在含有Zn的蒸馏水中C实验组在加Zn的前后形成了自身的相互对照

5、D据该实验可推测，Zn能促进色氨酸合成吲哚乙酸7化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应项不存在因果关系的是物质性质实际应用A硅胶吸水能力强食品、药品干燥剂B油脂在碱性条件下水解制肥皂CSiO2是酸性氧化物光导纤维DNa2O2余CO2、H2O反应潜水艇中作为氧气来源8设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A30gNO和30gSiO2中含有的氧原子数均为NAB0.5L 2.0mol·L-1 NaHSO3溶液中含有的HSO3-数目为NAC标准状况下，5.6LN2与足量的H2反应生成NH3,转移的电子数为1.5NAD标准状况下，11.2LNH3与11.2LHCl混合后所得气体中分

6、子数为NA9下列关于有机化合物的叙述符合事实的是A乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应都属于氧化反应B乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应C苯与溴水混合后加入FeBr3做催化剂，可发生取代反应生成溴苯DC5H11Br有8种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同10下列关于实验的说法正确的是选项实验目的实验操作A分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液将混合液倒入过滤器中过滤B证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)向10mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入几滴0.1mol/L ZnCl2溶液，产生白色沉淀，再加入CuSO4溶液，产生黑色沉淀C证明酸性：H2CO3>H3BO3向Na2C

7、O3中滴入过量H3BO3溶液，无气泡冒出D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，产生气泡11F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。其中XeF4与H2O可以发生如下反应：6XeF412H2O=2XeO3+4Xe+24HF+3O2。下列判断正确的是A上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2BXeF4按以上方式与水反应，每生成3molO2转移12mol电子CXeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2DXeF2、XeF4和XeF6在空气中都能长期存放12硫酸锶(SrSO4)可用于烟火和陶瓷工业，该物质是矿物天青石的主要成

8、分，可有Na2SO4溶液加入锶盐溶液沉淀而得。如图是硫酸锶的溶解曲线，下列说法正确的是A图像中a、c两点的溶度积：Ksp(a)<Ksp(c)B363K时的溶度积Ksp(SrSO4)=1.0×10-3.20CSrSO4的溶解度随温度升高而增大D313K时，b点为饱和溶液，d点为不饱和溶液13一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)其中容器中5 min时到达平衡。容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl2COCl25001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.50.

9、7下列说法正确的是A容器中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1B该反应的正反应为吸热反应C容器中起始时Cl2的物质的量为0.55 molD若起始时向容器中加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO的转化率大于80%二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1417题只有一项符合题目要求，第1821题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14如图，带电粒子由静止开始，经电压为U1的加速电场加速后，垂直电场方向进入电压为U2的平行板电容器，经偏转落在下板的中间

10、位置。为使同样的带电粒子，从同样的初始位置由静止加速、偏转后能穿出平行板电容器，下列措施可行的是A保持U2和平行板间距不变，减小U1B保持U1和平行板间距不变，增大U2C保持U1、U2和下板位置不变，向下平移上板D保持U1、U2和下板位置不变，向上平移上板Mm15一物块置于水平桌面上，一端系于物块的轻绳平行于桌面绕过光滑的轻质定滑轮，轻绳的另一端系一质量为M的杆，杆自然下垂杆上穿有质量为m(m<M）的小环，如图所示，重力加速度大小为g、当小环以加速度a（）沿杆加速下滑时，物块仍保持静止则物块受到桌面的摩擦力为（ ）A.Mg B.(M+m)gC.(M+m)g- Ma D.（M+m)g-ma

11、16.一质量为100g的小球以初速度6m/s从O点斜抛射入空中，历经1s通过M点时的速度方向垂直于初速度方向。不计空气阻力，重力加速度g10m/s2，下列说法正确的是AM点为小球运动的最高点B小球在M点的速度大小为6m/sC初速度与水平方向的夹角的正弦sin0.6D从O点到M点的过程中动量的变化量大小为0.2kg·m/s17.如图所示，圆形区域内有一垂直纸面的匀强磁场，磁感应强度的大小为B1，P为磁场边界上的一点相同的带正电荷粒子，以相同的速率从P 点射入磁场区域，速度方向沿位于纸面内的各个方向这些粒子射出边界的位置均处于边界的某一段弧上，这段圆弧的弧长是圆周长的。若将磁感应强度的大

12、小 变为 B2，结果相应的弧长变为圆周长的，不计粒子的重力和粒子间的相互影响，则等于A. B. C. D. 18.如图所示，内壁光滑的玻璃管竖直的放在水平地面上，管内底部竖直放有一轻弹簧处于自然伸长状态，正上方有两个质量分别为m和2m的a、b小球，用竖直的轻杆连着，并处于静止状态，球的直径比管的内径稍小。现释放两个小球，让它们自由下落，重力加速度大小为g。则在从b球与弹簧接触至运动到最低点的过程中，下列说法正确的是Aa球的动能始终减小Bb球克服弹簧弹力做的功是杆对b球做功的3倍C弹簧对b球做的功等于a、b两球机械能的变化量Db球到达最底点时杆对a球的作用力等于mg19.一台理想变压器的原、副线

13、圈的匝数比是51，原线圈接入电压为220 V的正弦交流电，一只理想二极管和一个滑动变阻器R串联接在副线圈上，如图所示电压表和电流表均为理想交流电表，则下列说法正确的是A原、副线圈中的电流之比为51B电压表的读数为22VC若滑动变阻器接入电路的阻值为20 ，则5 min内产生的热量为14520 JD若将滑动变阻器的滑片向上滑动，则两电表读数均减小20.在如图所示的电路中,电源电动势为E,内电阻为r,C为电容器,R0为定值电阻,R为滑动变阻器,开关闭合后,灯泡L能正常发光.当滑动变阻器的滑片向右移动时,下列判断正确的是A.灯泡L将变暗B.灯泡L将变亮C.电容器C的电荷量将减小D.电容器C的电荷量将

14、增大21.如图a，物体在水平恒力F作用下沿粗糙水平地面由静止开始运动，在t=1s时刻撤去恒力F。物体运动的v-t图象如图b。重力加速度g=10m/s2，则A物体在3s内的位移s=3mB恒力F与摩擦力f大小之比F：f=3：1C物体与地面的动摩擦因数为D3s内恒力做功WF与克服摩擦力做功Wf之比WF：Wf=3：222(6分）做匀变速直线运动的小车拖动穿过打点计时器的纸带，纸带上记录的点如图，A、B、C、D、E为5个计数点，相邻两计数点间有4个点没标出。已知纸带与A点相近的一端跟小车相连，由此可知，小车的加速度大小为 m/s2，方向与小车运动方向 （填“相同”或“相反”）；打C点时，小车的瞬时速度

15、m/s。（计算结果均保留三位有效数字）23（9分）某同学想把满偏电流为1.0mA的电流表A1改装称为双量程电压表，并用改装的电表去测量某电源的电动势和内阻；（1）图甲是测量A1内阻的实验原理图，其中A2量程小于A1，先闭合开关S1,将S2拨向接点a，调节变阻器R2直至A2满偏；（2）保持R2滑片位置不动，将S2拨向接点B，调节R1，直至A2满偏，此时电阻箱旋钮位置如图乙所示，记录数据，断开S1，则可得A1的内阻R= ；（3）现用此电流表改装成0-3V和0-6V的双量程电压表，电路如图丙所示，则RB= ；（4）用改装后的电压表的0-3V档接在待测电源（内阻较大）两端时，电压表的示数为2.10V；

16、换用0-6V档测量，示数为2.40V；则电源的电动势E为 V，内阻r为 ；若实际改装过程中误将RA和RB位置互换了，则对 （填“0-3V”或者“0-6V”）量程的使用没有影响；电压表的另一量程正确使用时，电压测量值比真实值 ；（填“偏大”、“偏小”）24（14分）在地面上方的空间内存在匀强磁场及匀强电场。其中匀强磁场的磁感应强度为B，方向沿水平方向；匀强电场未知。一质量为m，带电荷量为+q的带电质点静止在空间某点。重力加速度为g。求：（1）匀强电场的电场强度大小及方向（2）若突然去掉匀强电场，质点下落距初始点的最大高度。不计去掉电场时产生的磁场变化ABh25（18分）如图所示：一轻绳穿过光滑的

17、定滑轮，两端各栓有一小物块A、B， B质量为A质量的3倍。起始时A放在地上，B离地高度为h=0.4m。绳子处于拉直状态，然后放手，设物块与地面相碰时完全没有弹起，（地面为水平沙地）绳不可伸长，绳中各处拉力均相同 。在突然提拉物块时绳的速度与物块的速度相同，在极短时间内绳中拉力的冲量远远大于物块重力的冲量。物块上升过程中不会与滑轮相碰。重力加速度g=10m/s2。求：（1）物块B第一次落地时的速度（2）物块A第一次上升到最高点的时间（3）A、B系统从开始运动到停止运动经过的总时间第II卷三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2232为必考题，每个试题考生都必须作答。第3337题为选考题，

18、考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）26（14分）某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如下实验：已知：AgSCN为白色难溶物；(SCN)2与卤素单质性质相似，(SCN)2为有色物质。（1）中的白色沉淀是 。（2）分离并洗涤的沉淀，滴加0.5mol/L KI溶液，白色沉淀转变为黄色沉淀，用离子方程式解释上述变化_。（3）中可能发生的离子反应有 。（4）实验的设计目的_。（5）对于中红色褪去的原因及Ag+与SCN反应的情况，小组进行以下分析和设计：.甲同学认为，红色褪去的原因与平衡移动原理有关，解释为 。.乙同学为了探究中是否发生Ag+氧化SCN的反应，又设计以下对

19、比实验：现象：生成白色沉淀，长时间观察，溶液和沉淀均未发生颜色改变。.丙同学认为，理论上Ag+能够氧化SCN，为证明其猜想，设计如下实验：现象：电流计指针发生偏转，a电极上产生具有金属光泽的物质，b电极附近的溶液发生颜色变化。丙同学的设计在证明氧化还原反应的优点是_。（6）通过以上探究，得出AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应多样性的结论是_。27.（14分）我国是钴资源极为缺乏的国家，而锂离子电池中钴的质量分数约为15%。随着锂离子电池的广泛应用，回收废旧锂离子电池，不仅可以解决废旧电池带来的一系列环境问题，而且可以对电池中钴等有色金属进行回收利用，有效缓解资源短缺。现欲对含钴酸锂（LiCoO

20、2）、碳粉和铝箔的废旧锂离子电池正极材料进行钴资源回收，工艺流程如下。请回答以下问题：（1）通常用 除去铝箔表面的氧化膜，反应的离子方程式为 。（2）向黑色粉末A中加入H2SO4和H2O2混合溶液，反应的化学方程式为 ，酸浸时也可用盐酸代替H2SO4和H2O2混合溶液，但缺点是 。（3）酸浸时温度不易过高，一般控制在80左右，原因是 。（4）草酸钴是制备氧化钴的重要原料。在120220加热CoC2O4·2H2O晶体，测得晶体失重率为19.67，则该温度下CoC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为 。（5）在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体

21、质量为12.05g，CO2的体积为6.72L（标准状况），则钴氧化物的化学式为_。28（15分）氯化亚砜用于医药、农药、染料工业及有机合成工业，常作氯化剂，制锂氯化亚砜(Li/SOCl2)电池。工业上用SO2、SCl2与Cl2反应合成SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)。（1）在373K时，向2 L的密闭容器中通入SO2、SCl2与Cl2均为0.04 mol，发生上述反应。测得其压强(p)随时间(t)的变化为表中数据I(反应达到平衡时的温度与起始温度相同)。t/min012345Ip6.0p06.7 p06.1p05.4p05.0p05.0p0IIp6.0p07.0p0

22、5.3p05.0p05.0p05.0p0请回答下列问题：该反应的H _(填“>”“<”或“=”)0。反应开始至达到平衡时，v(SOCl2)= 。 若只改变某一条件，其他条件相同时，测得其压强随时间的变化为表中数据II，则改变的条件是 。BCDEAlgK373 473 573 673 T/K（2）如图是某同学测定上述反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系点。A点的数值为_。（已知：lg4=0.6）当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，A点可能变化为_点。（3）已知反应S4(g) +4Cl2(g)=4SCl2(g) H=4kJ·mol-1，1mol S4(

23、g)、1mol SCl2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收1064kJ、510kJ的能量，则1mol Cl2(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。（4）某种锂电池的负极由金属锂构成，正极由二氯亚砜（SOCl2）和碳材料构成。总反应为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，此种锂电池是一次电池，在放电时有气体产生。此电池工作时正极的电极反应式为 ，电解质中锂离子定向移向 极（填“正极”或“负极”）。29（10分）实验小组将某植物置于不同的光照强度和A、B两种不同浓度的CO2环境下培养（其他条件相同），并将其干重变化的实验数据绘制成如图曲线。请据图分析回答：（1）图甲的光照强度比

24、图乙_（填“高”或“低”），图甲中曲线A属于_（填“高”或“低”）CO2环境。植物从A环境进入B环境后叶绿体中C3含量会暂时_（填“增加”或“减少”），此时ATP的移动方向是_。（2）从图示分析，图甲、图乙中限制B曲线干重总量的主要环境因素分别是_、_。（3）影响图中曲线的无关变量主要是_，在光合作用适宜范围内适当提高该因素的数值，干重是否一定会增加？_（填“是”或“否”），原因是：_。30（9分）麻雀啄食和糟蹋农作物，也可以某些植食昆虫为食，鹰是麻雀的主要天敌。麻雀曾被列为主要的害鸟，20世纪5060年代，我国开展“剿灭麻雀”的运动。据有关资料记载，上海市在5天内就消灭麻雀586172只，获

25、雀卵265968只。（1）根据上面资料，请你写出与麻雀有关的食物链或食物网_。（2）麻雀在生态系统组成中属于_，它可以加速生态系统的_。（3）资料中介绍的“剿灭麻雀”运动可能造成该物种灭绝，使_面临威胁。（4）有人提出可从其它地区引入麻雀的某种天敌来制约其数量，但更多人持反对意见，请为后者陈述一条理由_。（5）事实上，防治麻雀的方法很多。可以用药熏：用一个罐头瓶，里面装上50%的乐果和50%的水，把瓶盖上钻上眼，靠气味熏，减少麻雀着落，这是否是利用化学信息进行生物防治？_。农民常在谷子抽穗后，布设稻草人，稻草人颜色要五颜六色，千奇百态，可用来吓唬麻雀，这是利用_信息进行防治。（6）粮食短缺是人

26、口过度增长的必然结果。人口增长对生态环境的影响是多方面的，过度开耕、矿产资源短缺、_资源短缺，_加剧等都会使人与自然处在一种不和谐的状态。31（10分）青蛙的生殖季节是46月，在一年中的其他一些月份，要促进卵的成熟和排放，可用人工方法，向已怀卵雌蛙腹腔内注射蛙垂体悬浮液。表中列出了某些月份，制备注射到每只青蛙体内的雌蛙垂体悬浮液所需的垂体个数。月份9121-234垂体个数5432请回答问题：（1）表中显示，越接近生殖季节，所需垂体个数越少，从蛙卵的发育程度看，其原因是_。（2）雌蛙垂体悬浮液中含有的_可作用于卵巢，促进蛙卵的成熟和排放。（3）如果向已怀卵雌蛙腹腔内注射适量雄蛙垂体悬浮液，实验结

27、果是_。原因是_。（4）蛙卵受精后发育成蝌蚪，若在饲料中添加适量的_激素，将促进蝌蚪发育为蛙。在蛙体内，该激素的合成和分泌，受垂体合成和分泌的_调控。32（10分）镰刀型细胞贫血症是一种在地中海地区发病率较高的单基因遗传病，由一对等位基因A和a控制，患者多于幼年时就死亡。图1是某患者的家族系谱图，调查发现在该地区人群中镰刀型细胞贫血症的发病率为1/3600。图2显示的是A和a基因区域中某限制酶的酶切位点（正常基因A发生一个碱基对的替换形成致病基因a）。分别提取家系中1、2和1的DNA，经过酶切、电泳等步骤，再用特异性探针做分子杂交，结果见图3。（1）等位基因A和a在结构上的区别表现在_不同。（

28、2）2的基因型是_。如果2与一个正常男性随机婚配，他们第一个孩子正常的概率为_，生下患者的概率是正常人群中男女婚配生下患者的_倍（保留一位小数）。如果生下的第一个孩子是患者，则他们第二个孩子正常的概率为_。（3）预计在人群中，a基因的频率将会_。研究表明，世界不同地区的群体之间，杂合子（Aa）的频率存在着明显的差异。请简要解释这种现象：_；_。（4）基因工程中限制酶的作用是识别双链DNA分子的_，并切割DNA双链。（5）根据图2和图3，可以判断分子杂交所用探针与A基因结合的位置位于_。（二）选考题：共45分。请考生从3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的

29、第一题计分。33 【物理 选修3-3】（15分）（1）（5分）下列说法中正确的是（ ）（填入正确选项前的字母，选对1个给2分，选对2 个给4分，选对3个给5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）A自然界中总能量是守恒的，所以不用节约能源B大量气体分子速率呈“中间多、两头少”的分布，在空间向各个方向运动的分子数目都相等C空气中所含水蒸气的压强不变，温度降低，则空气的绝对湿度不变，相对湿度增大D热平衡定律是温度计可以用来测量物体温度的理论基础E蒸发和沸腾是汽化的两种方式，它们在任何温度下都可以进行（2）(10分)如图所示，一端封闭、粗细均匀、长l=1m的玻璃管竖直放置，玻璃管中有h=5cm高的水银

30、柱封闭长l1=75cm的理想气体，已知外界大气压强为P0=75cm高水银柱，气体初始温度t1=270C。现对气体加热。求：（1）当温度升高到多少时水银柱恰好可以上升到上表面与玻璃管上口相齐（2）当水银柱上表面恰好与玻璃管上口相齐时，保持气体温度不变，从上管口缓慢向管中倒入水银，求最多可以倒入多高水银柱，仍使水银柱上表面恰好与玻璃管上口相齐而不流出。34 【物理 选修3-4】（15分）（1）（5分）（填入正确选项前的字母，选对1个给2分，选对2 个给4分，选对3个给5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）如图所示是一列简谐波在t0时的波形图，介质中的质点P沿y轴方向做简谐运动， 其位移随时间变化

31、的函数表达式为y10sin 5t(cm)关于这列简谐波及质点P的振动，下列说法中正确的是()A质点P的周期为0.4 sB质点P的位移方向和速度方向始终相反C这列简谐波的振幅为20 cmD这列简谐波沿x轴正向传播E这列简谐波在该介质中的传播速度为10 m/s（2）（10分）.如图所示为一个透明球体的横截面，其半径为R，AB是一竖直直径，现有一束半径为 32R的圆环形平行细光沿AB方向射向球体(AB直径为圆环中心轴线)，所有光线经折射后恰好经过B点而在水平光屏上形成一圆亮环，水平光屏到B点的距离为LR，光在真空中的传播速度为c，求：(1)透明球体的折射率；(2)光从入射点传播到光屏所用时间35已知

32、铜元素能形成多种化合物（1）画出基态Cu原子的价电子轨道表达式_；，Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有 (填元素符号)。（2）纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因_。（3）CuSO4·5H2O也可写成Cu(H2O)4SO4·H2O，其结构示意图如图所示，下列说法正确的是 。A在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D胆矾中的结晶水在不同温度下会逐渐失去E该晶体中所含元素

33、电负性由大到小顺序是O>S>H>Cu（4）东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。单质铜及镍都是由_键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是 。某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=_nm。36.【化学选修5：有机化学基础】（15分）某研究小组从甲苯出发，按下列路线合成染料中间体X和医药中间体Y。已知：化合物A、E、F互为同分异构体 （已被氧

34、化）请回答：(1) 下列说法不正确的是 ( )A化合物C能发生氧化反应，不发生还原反应    B化合物D能发生水解反应C化合物F能形成内盐D从甲苯到化合物B的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应和氧化反应(2) B和C生成D的化学方程式是_。(3) 化合物G的结构简式是_X所含官能团的名称_。(4) 写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构筒式_。红外光谱检测表明分子中含有醛基，1H-NMR谱显示分子中含有苯环，目苯环上有两种不同化学环境的氢原子。(5) 由苯和化合物C（CH3COCH3）经如下步骤可合成异丙基苯胺。 反应的反应类型是 ；反应的反应条件是

35、；I的结构简式为 。37【生物-选修1：生物技术实践】（15分）现有一瓶酵母菌与圆褐固氮菌（一种可独立生存的固氮菌）的混合菌液，若想将其分离。则用于培养酵母菌的培养基A特点是添加了_，pH调至_，用于培养圆褐固氮菌的培养基B特点是_，pH调至_。若在培养基A上发现圆褐固氮菌的菌落，分析原因最可能是_。且培养基在高压蒸汽灭菌开始前，需将灭菌锅_。若要将分离后的菌种进行临时保藏，需将菌种接种到试管的_培养基上。生物答案1B 2D 3D 4D 5C 6B29（除特别说明，每空1分，共10分）（1）低高减少 从类囊体膜向叶绿体基质 （2）光照强度CO2浓度 （3）温度否 在适宜范围内提高温度，会提高光

36、合作用速率，但是也可能会提高细胞呼吸速率，净光合速率不一定增加，则干重不一定增加（2分）30（除特别说明，每空1分，共9分）（1）（2）消费者 物质循环（3）生物多样性（物种多样性） （4）外来物种摧毁生态系统、危害生物多样性、影响遗传多样性（合理即得分）（5）否 物理信息（6）水 环境污染31（除特别说明，每空2分，共10分）（1）蛙卵逐渐发育成熟 （2）促性腺激素（3）雄蛙垂体悬浮液可促进蛙卵的成熟和排放 雄蛙垂体也能合成和分泌促性腺激素（4）甲状腺（1分） 促甲状腺激素（1分）32（除特别说明，每空1分，共10分）（1）脱氧核苷酸的排序（碱基对的排序）（2）AA或Aa 182/183 2

37、0.3 3/4（3）（逐渐）降低 不同地区基因突变频率因环境的差异而不同 不同的环境条件下，选择作用会有所不同（4）特定核苷酸序列 （5）酶切位点与之间37（15分，除特别说明，每空2分）青霉素 酸性 不加氮源 中性或微碱性 发生了青霉素抗性突变（3分） 冷空气排空 固体斜面化学答案7.【答案】C8.【答案】A9.【答案】D【解析】A、乙烯能使溴水褪色是乙烯与单质溴发生加成反应生成无色的1,2二溴乙烷，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是将高锰酸钾还原生成Mn2+，只有后者属于氧化反应，所以A错误。B、乙酸与NaOH反应生成CH3COONa和H2O，而乙醇与NaOH不能发生反应，B错误。C、苯与溴的取

38、代反应需使用液态纯净的溴单质、FeCl3作催化剂，若改用溴水，即使加入FeCl3作催化剂，反应也不会发生，C错误。D、C5H11Br可以看成C5H12分子中的1个H原子被Br取代形成的产物，C5H12有3种结构，其中正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3的一溴取代有3种，异戊烷的一溴取代有4种，新戊烷的一溴取代有1种，共计8种，由于结构不同，所以它们的熔点、沸点也各不相同，D正确。正确答案D。10.【答案】C【解析】A项，分离胶体与溶液应该用半透膜渗析，故A项错误；B项，“几滴”这个词描述不明确，如果加入的ZnSO4和CuSO4溶液的浓度和滴数是相等的（也就是Zn2+和Cu2+在溶液中的浓度是相

39、等的），沉淀由白色的ZnS转化为黑色的CuS，则可以说明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，故B项错误；C项，根据强酸制弱酸原理，向Na2CO3溶液中滴入H3BO3溶液，无气泡冒出，说明H3BO3不能与Na2CO3溶液反应生成H2CO3，因而不能产生二氧化碳气体，所以能够证明酸性：H2CO3>H3BO3，故C项正确；D项，吸氧腐蚀发生在中性或碱性条件下，在酸性条件下发生的是析氢腐蚀或化学腐蚀，故D项错误。综上所述，符合题意的选项为C。11.【答案】A【解析】6XeF4+12H2O2XeO3+4Xe+24HF+3O2，该反应中，生成氙气的XeF4作氧化剂，生成XeO3的XeF4作还原

40、剂，生成氧气的水作还原剂，所以该反应中4XeF4（氧化剂）+2XeF4（还原剂）+6H2O（还原剂）+6H2O2XeO3+4Xe+24HF+3O2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：（2+6）=1：2，故A正确；由6XeF4+12H2O2XeO3+4Xe+24HF+3O2可知，每生成4molXe，转移电子为4mol×（4-0）=16mol，每生成3molO2转移12mol电子，故B错误；F2能与水反应，在水分子的作用下，不可能重新生成Xe和F2，故C错误；XeF2、XeF4和XeF6极易与水反应，在空气中不能长期存放，故D错误。12.【答案】B13.【答案】C【解析】根据化学反应速率

41、的数学表达式，v(COCl2)=0.8/(0.5×5)mol/(L·min)=0.32 mol/(L·min)，化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此v(CO)=v(COCl2)=0.32mol/(L·min)，故错误；B、CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)起始： 1 1 0 变化： 0.8 0.8 0.8平衡： 0.2 0.2 0.8 根据平衡常数定义，K=c(COCl2)/=1.6/0.42=10，容器III中的平衡常数K4，化学平衡常数只受温度的影响，升高温度，化学平衡常数降低，平衡向逆反应方向移动，即正反应方向是放热反应，故错误；C、CO

42、(g)+Cl2(g)COCl2(g)起始： 1 a 0变化： 0.5 0.5 0.5平衡： 0.5 a0.5 0.5 化学平衡常数只受温度影响，即有K=0.1/=10，解得a=0.55mol，故正确；D、相当于在I基础上去掉0.2molCO、0.2molCl2，相当于降低压强，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率小于80%，故错误。26（14分）（每空2分）（1）Ag2SO4 （2）Ag2SO4(s) +2 I =2Ag I(s) + SO42（3）Ag+ + Fe2+ = Ag + Fe3+ ，2Ag+ +SO42= Ag2SO4 （4）探究中白色沉淀的来源，排除中铵根的影响。或：验证此浓度下

43、硫酸根是否与银离子有沉淀以及铵根是否有还原性（答案合理即给分）（5）.局部溶液发生反应Fe3+ + SCN- Fe(SCN)3，当振荡试管时，溶液中过量银离子与硫氰根反应生成白色沉淀AgSCN，降低了硫氰根离子的浓度，上述平衡逆移，溶液褪色。.避免氧化性、还原性离子直接接触，发生沉淀反应引起离子浓度的降低，导致离子氧化性、还原性减弱（排除银离子与硫氰根接触产生沉淀的影响等合理可以给分）（6）硝酸银与不同盐反应的类型（沉淀或氧化还原），与构成盐的阴阳离子的种类、离子浓度、反应条件等有关（其它描述合理给分）27(14分)（1）NaOH溶液 2分 Al2O3+2OH=2AlO2+H2O 2分（2）2

44、LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2+4 H2O 2分 会生成有毒气体氯气，造成污染 2分（3）H2O2受热易分解，2H2O22H2O+ O2 2分（4）CoC2O4·2H2OCoC2O4+2H2O 2分（5）Co3O4 2分28（15分）（1） <（2分） 0.005 molL-1min-1（2分）； 加催化剂（2分）（2） 2.6（2分） BE（2分）；（3） 243（2分） （4） 2SOCl2 + 4e- = S + 4Cl + SO2（2分）， 正（1分）35（15分）（1） （1分） K，Cr（2分）（2）亚铜离子核外电子处于稳定的

45、全充满状态(2分)（3）BD（2分）（4）金属（1分） 铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子，所以ICu>INi（2分）3:1（2分） （3分）【解析】（1）Cu是29号元素，其基态Cu2+的价轨道表达式为： Cu最外层电子数为1，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有K、Cr。（2）亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态，所以导致高温下Cu2O比CuO更稳定；（3）A水中的氧原子都是sp3杂化,硫酸根中的O是周围原子，周围原子不讨论杂化方式。故A错误；B在上述结构示意图中，存在OCu配位键，H-O、S-O共价键和Cu、O离子键，故B正确；C胆矾是五水硫酸

46、铜，胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构成的，属于离子晶体，故C错误；D由于胆矾晶体中水两类，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结合上有着不同，因此受热时也会因温度不同而得到不同的产物，故D正确；E非金属性越强，电负性越大，故电负性为：OSHCu，E错误。故答案为：BD（4）铜和镍属于金属，则单质铜及镍都是由金属键形成的晶体；铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子，所以ICu>INi。根据均摊法计算，晶胞中铜原子个数为6×1/2=3，镍原子的个数为8×1/8=1，则铜和镍原子的数量比为3：1。根据上述分析，该晶胞的组成为Cu3Ni，若合金的密度为dg/cm3，根据=m/V，则晶胞参数a=nm。36(15分)（1）A （2分）（2）（2分）（3）H2NCHO；肽键、氨基 （4分）（4）、（4分）（5）（3分）取代反应、Fe/稀HCl、物理答案：14 D 15D 16C 17C 18BC 19BC 20AD 21BC 22 0.740 相反 0.472 2310.0 3000；2.80；1000；0-6V ；偏小24解：（1）带电质点静止，不受磁场力作用，故重力和电场力平衡。mg=qE xyOvh 方向竖直向上（2）解一：以带电质点初始位置为坐标原点建立坐标系。设带电质点在y轴运动的最大距离为h时速度达v，因洛仑兹力不做功