2020高考化学常考的20个教材实验精细总结

1、高考理综化学必考的其中一道大题是化学实验题，今天给大家分享化学实验题 的考查点、你需要必备的实验基础知识，以及答题策略，还有，一定要结合近 几年的高考真题来练习 实验题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分 析能力为主，同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析 等知识。命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、 元素金属性或非金属性强弱（物质氧化性或还原性强弱）、物质成分或性质探 究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。首先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目 的展开的。要把实验目的与装置和操作相联系，

2、找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，然后根据问题依次解答即可。一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制 100mL1.00mol/L 的 NaOH溶液为例： 1、步骤：（ 1）计算（ 2）称量： 4.0g （保留一位小数）（ 3）溶解（ 4）转 移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（ 5）洗涤（ 6）定容：将蒸馏水注入容量 瓶，当液面离刻度线 12cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与 刻度线在同一水平线上（ 7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（ 8）装瓶贴标 签：标签上注明药品的名称、浓度。2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头

3、滴管 3、注意事项：（1）容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定 容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）(2) 常见的容量瓶： 50 mL、100mL、250mL、 500mL、1000mL。若配制 480mL与240mL溶液，应分别用 500mL容量瓶和 250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！(3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食 指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立， 把瓶塞旋转 1800 后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。(分液漏斗与滴定管使

4、用前也要查漏)(4) 命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实 验误差分析。二、Fe(OH)3胶体的制备1、步骤：向沸水中加入 FeCl3 的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加 热。操作要点：四步曲：先煮沸，加入饱和的 FeCl3 溶液，再煮沸至红褐色，停止加 热2、涉及的化学方程式： Fe3+3H2O=Fe(OH)(3胶体) +3H+ 强调之一是用等号， 强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写三、焰色反应1、步骤：洗烧蘸烧洗烧2 、该实验用铂丝或铁丝3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质4 、

5、Na ， K 的焰色：黄色，紫色(透过蓝色的钴玻璃)5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有 Na ，可能有 K6、命题角度：实验操作步骤及 Na ， K 的焰色四、Fe（OH）2的制备1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。2、化学方程式为：Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33、注意事项：（ 1）所用亚铁盐溶液必须是新制的， NaOH溶液必须煮沸，（ 2） 滴定管须插入液以下，（ 2）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止 氧气的氧化）。4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因五、硅酸的制备1、步

6、骤：在试管中加入 35mL饱和 Na2SiO3溶液，滴入 12 滴酚酞溶液，再 用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。2、现象：有透明的硅酸凝胶形成3、化学方程式： NaSiO3+2HCl=H2SiO3 +2NaCl（强酸制弱酸）4、NaSiO3溶液由于 SiO32- 水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。六、离子的检验1、Cl- 的检验：加入 AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀 HNO3的白色 沉淀；或先加硝酸化溶液（排除 CO32-干扰），再滴加 AgNO3溶液，如有白色 沉淀生成，则说明有 Cl 存在2、SO42-的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，

7、先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2 溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。3、命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算七、氨气的实验室制法1、反应原理： 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3+2H2O2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）3、验满：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集 满将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同 拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨

8、气，或浓氨水直接加热也可 制氨气6、命题角度：因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，其地位不可估 量。主要角度为：反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究 实验。八、喷泉实验1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气 （1：700），使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧 瓶，故 NH3、HCl、 HBr 、HI、 SO2 等气体均能溶于水形成喷泉。2、实验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色）3、实验关键：氨气应充满 烧瓶应干燥 装置不得漏气4、实验拓展： CO2、H2S、Cl2 等与水不能形成喷泉，但与

9、NaOH溶液可形成喷 泉九、铜与浓硫酸反应的实验1、实验原理： Cu+2H2SO4浓（ ）=CuSO4+SO2 +2H2O2、现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色，或试管中的紫色石蕊试液变红； 将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。3、原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成 CuO， CuO与冲稀的硫酸反应生 成了 CuSO4溶液。【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污染。4、命题角度： SO2的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等。十、铝热反应1、实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中， 在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插

10、一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。2、实验现象：立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧破， 有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。3、化学反应方程式： Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O34、注意事项：（1）要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。（2）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗（3）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出 伤人。（4）实验装置不要距人太近，防止使人受伤。5、命题角度：实验操作步骤及化学方程式。十一、中和热实验（了解）1、概念：酸与碱发生中和反应生成 1 mol 水时所释放的热量 注

11、意：（ 1）酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式： H+OH-=H2O H=-57.3KJ/mol（2）数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带 正负号。2、中和热的测定注意事项：（1）为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，去测量数 据的平均值作计算依据（ 2）为了保证酸碱完全中和常采用 H+或 OH-稍稍过量的方法（3）实验若使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数 值偏小十二、酸碱中和滴定实验（了解）（以一元酸与一元碱中和滴定为例）1、原理： C酸 V酸=C碱 V碱2、要求：准确测算的体积 . 准确判断滴定终点3、酸式滴定管和碱式滴

12、定管的构造： 0 刻度在滴定管的上端，注入液体后， 仰视读数数值偏大使用滴定管时的第一步是查漏滴定读数时，记录到小数 点后两位滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。酸碱式滴 定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装。4、操作步骤（以 0.1 mol ·L-1 的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例） 查漏、洗涤、润洗 装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中） 滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜 色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点5、命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定原理。十三、氯碱工业1、实验原理：电解饱和的食盐

13、水的电极反应为： 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 2、应用：电解的离子方程式为 2Cl-+2H2O=2OH-+H2 +Cl2，阴极产物是 H2 和 NaOH，阴极被电解的 H+是由水电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴 极区溶液呈碱性。若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变 红。阳极产物是氯气，将湿润的 KI 淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。3、命题角度：两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理十四、电镀（1）电镀的原理：与电解原理相同。电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电 解质溶液作电镀液，把待镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连， 作阴极；用

14、镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，成为阳 离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀件的表面。（2）电镀池的组成：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离 子的溶液作电镀液，阳极反应： M ne- =Mn+ （进入溶液），阴极反应 Mn+ +ne- =M（在镀件上沉积金属）十五、铜的精炼（ 1）电解法精炼炼铜的原理：阳极（粗铜）： Cu-2e-=Cu2+、 Fe-2e-=Fe2+ 阴 极 （ 纯铜） ：Cu2+2e-=Cu（2）问题的解释：铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。粗 铜中含有 Zn、Ni、Fe、Ag、Au 等多种杂质，当含

15、有杂质的铜在阳极不断溶解时， 位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如 Zn、Ni 、Fe、等也会同时失去电 子，但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱，难以被还原，所以并不能在阴极 上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性表铜之后的银、金等杂 质，因失去电子的能力比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以 以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等 贵重金属的原料）。（3）命题角度：精炼原理及溶液中离子浓度的变化 十六、卤代烃中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）1、实验步骤2、若为白色沉淀，卤原子为氯；若浅黄色沉淀，卤原子为溴；若黄色沉淀，卤 原子为碘

16、3、卤代烃是极性键形成的共价化合物，只有卤原子，并无卤离子，而AgNO3只能与 X产全 AgX沉淀，故必须使卤代烃中的 X 转变为 X，再根据 AgX沉淀 的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目 .4、加入硝酸银溶液之前，须加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。5、用酸性 KMnO4溶液验证消去反应产物乙烯时，要注意先通入水中除去乙醇， 再通入酸性 KMnO4溶液中；也可用溴水直接检验（则不用先通入水中）。十七、乙烯的实验室制法1、反应制取原理： C2H5OH CH2=CH2 +H2O2、液液加热型，与实验室制氯气制法相同。 3浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂 4注意事项：乙醇和浓硫酸的体积比

17、为 1：3 向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌 温度计水银球插到液面以下 反应温度要迅速升高到 170 该实验中会产生副产物 SO2,故检验乙烯时，一定先用碱液除去 SO2，再通入 KMnO4或溴水 5本反应可能发生的副反应：C2H5OHCH2CH2+H2OC2H5-OH+ HO-C2H5 C2H5OC2H5+H2OC+2H2SO4浓（ ） =CO2 +2SO2+2H2O十八、乙酸乙酯的制备注意事项：1、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液；2、低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；3、导气管末端不要插入饱和 Na2CO3液体中，防液体倒吸。4、用饱和 Na2CO3溶

18、液吸收主要优点：吸收乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味 溶解乙醇降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯5、本反应的副反应：C2H5-OH+ HO-C2H5C2H5-O-C2H5+H2OC+2H2SO4浓（ ）=CO2+2SO2 +2H2O6、命题角度：加入药品顺序、导管的位置、饱和Na2CO3溶液的作用及考查运用化学平衡提高乙酸乙酯转化率的措施。十九、醛基的检验（以乙醛为例）A：银镜反应1、银镜溶液配制方法： （1） 在洁净的试管中加入 1mL2%的 AgNO3溶液（ 2）然后 边振荡试管边逐滴加入 2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨 溶液。反应方程式： AgNO3+NH·3H2O=AgOH+NH4NO3AgOH+2 NH·3 H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O2、银镜实验注意事项：（ 1）沉淀要恰好溶解（ 2）银氨溶液随配随用，不可久 置 （ 3）加热过程不能振荡试管（ 4）试管要洁净3、做过银镜反应的试管用稀 HNO3清洗1、Cu（