第二章第3讲离子检验与离子推断

1、第二章 第三讲 离子检验与离子推断一、选择题1关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断准确的是( )A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl存有B通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存有C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存有D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存有2根据下列事实得出的结论准确的是( )ANa2SO3试样白色沉淀沉淀不溶解 结论：此Na2SO3试样已变质B稀硫酸产生气泡的速率较慢产生气泡的速率明显加快 结论：CuSO4对此反应有催化作用C某溶液瓶口产生白雾瓶

2、口产生白烟 结论：此溶液一定为浓盐酸D无色试液产生无色无味气体石灰水变浑浊 结论：原无色试液中可能含有CO3某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，实行了如下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的准确结论是( )A原溶液中一定含有SOB原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有ClD原溶液中一定含有Fe34不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是( )A盐酸、硫酸 B盐酸、氢氧化钠溶液C氨水、硫酸 D氨水、氢氧化钠溶液5化合物M溶于水，加入少量硝酸银溶液有白色沉淀。如果先在M的水溶

3、液中加入一定量的苛性钠溶液，再加入少量硝酸银溶液，则无沉淀生成。M可能是( )A食盐 B氯化钙C氯化铵 D氯化镁6在某未知溶液中检验出含有Ba2、NO，且溶液的pH1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存有：Al3；NH；Fe2；Cl；AlO；SO，其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是( )A BC D7甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H)>0.1 mol/L；向丙溶液中滴入

4、AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不准确的是( )A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SOC丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg28某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液呈弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )ANa BSOCBa2 DNH二、非选择题9有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO，取该溶液实验如下：实验步骤实验现象(1)取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色(2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生

5、，气体遇空气能够变成红棕色(3)取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3(5)取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中肯定存在的离子是_，溶液中肯定不存在的离子是_。(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)。10已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba2、Na、H、SO、NO、OH、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：在

6、A或D中滴入C，均有沉淀生成；D和B反应生成的气体能被A吸收；A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：(1)D的化学式是_，判断理由是_。(2)写出其余几种物质的化学式：A_，B_，C_。(3)写出实验中有关反应的离子方程式_。11某无色透明溶液可能含有下列离子：K、Al3、Fe3、Ba2、NO、SO、HCO、Cl，取该溶液进行如下实验：用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；取溶液少许，加入铜片和稀盐酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；取实验后的澄清溶液，滴入硝酸银

7、溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题：(1)在实验中，下图所示的操作中正确的是_(填代号)。(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。(3)写出与两个实验有关的离子方程式：_；_。12某强酸性溶液X，含有Ba2、Al3、SiO、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、NO中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，溶液X中肯定含有的是：_；不能肯定的是：_。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_。(选填：

8、NaOH溶液，酚酞试剂，石蕊试剂，pH试纸，KSCN溶液，KMnO4溶液)(2)气体F的化学式为：_，沉淀G的化学式为：_，沉淀K的化学式为_，实验中，可以观察到反应的现象是：_。(3)写出步骤所有发生反应的离子方程式：_、_。(4)要使步骤中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O、O2物质的量之比是：_。13由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.1

9、2 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：(1)根据实验1对Cl是否存在的判断是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验13判断混合物中一定不存在的离子是_。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(mol·L1)(3)试确定K是否存在？_，判断的理由是_。14某化学兴趣小组设计以下实验步骤与操作来定性检验茶叶中含有的少量钙、铁、铝三种元素。已知Ca2、Al2、

10、Fe3完全形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表：Ca(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3pH135.24.1(1)步骤中加入盐酸的作用是_。(2)步骤中调节pH至67的目的是_。(3)沉淀X所含主要物质的化学式为_。(4)写出步骤中发生反应的离子方程式：_。(5)试剂A为_。详解答案一、选择题1解析：Cl、SO均能与Ag形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错误；淀粉遇I2变蓝，通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I存在，B正确；SO与Ba(NO3)2反应形成的BaSO3沉淀在加入稀盐酸后会转化为BaSO4沉淀，C错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2，原溶液中可能

11、存在的离子是CO、HCO、SO或HSO，D错误。答案：B2解析：Na2SO3即使不变质，SO也会被稀HNO3氧化为SO，A项错误；ZnCuSO4=ZnSO4Cu ，置换出的铜与锌构成CuZn原电池，加快反应速率，B项错误；浓HNO3的现象也是如此，C项错误；含有HCO、CO时均会产生此现象，D项正确。答案：D3解析：原溶液中加入硝酸钡和盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO、SO或Ag，A项错误；加硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是加入的盐酸引起的，C项错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH，B项正确；加入KSCN溶液得到红色溶液，Fe3可能是由原溶液中的

12、Fe2被NO(H)氧化而来的，故原溶液中不一定含有Fe3，D项错误。答案：B4解析：本题考查物质的鉴别。A选项硝酸银与盐酸反应产生白色沉淀，亚硫酸钾与盐酸反应生成有刺激性气味的气体，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，硝酸镁既不与盐酸反应也不与硫酸反应；B选项用盐酸可鉴别出硝酸银和亚硫酸钾，硝酸镁与氢氧化钠反应有白色沉淀，氯化钡既不与盐酸反应也不与氢氧化钠反应；C选项氨水滴加到硝酸银溶液中先产生白色沉淀而后白色沉淀溶解，氨水滴加到硝酸镁溶液中产生白色沉淀，硫酸滴加到氯化钡溶液中产生白色沉淀，硫酸滴加到亚硫酸钾溶液中产生有刺激性气味的气体；D选项无法鉴别出氯化钡和亚硫酸钾。答案：D5解析：选项中

13、四种物质均含Cl，溶于水后能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀，M的水溶液加入苛性钠溶液，再加入AgNO3溶液无沉淀生成，则原本能生成的沉淀被溶解，即M中还含有NH，Ag与氨水反应生成银氨溶液。答案：C6解析：溶液的pH1，说明为强酸性溶液，溶液中一定不存在AlO；溶液中含有Ba2、NO，显强氧化性，则一定不存在Fe2、SO。答案：A7解析：本题考查元素及其化合物知识，通过反应现象反推物质，充分考查了考生综合分析问题的能力及逆向思维的方法。根据可知，乙溶液为H2SO4溶液；根据可知，只有Ba(OH)2才能与SO、Mg2、HCO反应产生白色沉淀，所以甲为Ba(OH)2；根据可知，丙溶液中含有Cl，

14、丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，选项D错误。答案：D8解析：溶液显弱酸性，说明有NH(水解显酸性)；加氯水和淀粉无明显现象，排除I、S2，所以必需含有SO，故Ba2不能存在，Na不能确定，还需检验。答案：A二、非选择题9解析：题中告诉无色透明，表明不存在Fe2，(1)说明溶液为酸性，不存在HCO；(2)可判定出溶液中存在NO；又为酸性，I不可能存在；(3)可判断出有SO，则无Ba2；(4)不能判断有Cl，因(3)带入了Cl；(5)存在Mg2、Al3；只有K、Cl不能作出判断。答案：(1)Al3、Mg2、NO、SOFe2、Ba2、I、HCO(2)焰色反应，检验K；稀HNO3、AgNO3溶液，

15、检验Cl。10解析：解答题目的关键是找到突破口。D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H与CO、OH与NH能反应生成气体，故D只能为(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO，C中应含有Ba2，而A和D反应生成的气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠。答案：(1)(NH4)2CO3D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H与CO、OH与NH能反应生成气体，D只能为(NH4)2CO3(2)H2SO4NaOHBa(NO3)2(3)NHOHNH3H2O，NH3H=NH11解析：A项，不能把试纸放入溶液中检验待测

16、液；C项，直接放在桌面上会造成污染，会引起误差；B、D正确。由于溶液无色透明排除了Fe3的存在；由可知溶液显酸性，排除了HCO的存在；由可知NO一定存在；由可知Al3存在；由可知SO存在，那么排除了Ba2的存在；由于引入了Cl，所以无法证明原溶液中是否含Cl；所有实验没有证明K是否存在。答案：(1)BD(2)Al3、NO、SOFe3、Ba2、HCO(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，2NOO2=2NO2Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH12解析：强酸性溶液中含有H，则不含SiO、CO；加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀一定是BaSO4，则溶液中含有SO，不含B

17、a2；气体A能够和氧气反应，所以A为NO，D为NO2，D到E的反应为：4NO2O22H2O=4HNO3，说明该溶液中含有还原性离子，即Fe2，则原溶液中一定没有NO。溶液B能够和NaOH溶液反应生成气体，则该气体一定是NH3，原溶液中一定含有NH。符合转化关系：“BH沉淀K”的K为Al(OH)3，则溶液中含有Al3。答案：(1)SO、Al3、Fe2、NHFe3(2)NH3Fe(OH)3Al(OH)3气体由无色变成红棕色(3)Ba2SO=BaSO43Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(4)42113解析：(1)无法排除SO、CO的干扰，所以不能确定原溶液中是否含有Cl；由实验3可知，溶液中一定含有SO、CO，则由此可知，原溶液中一定不含Mg2、Ba2；(2)由实验3可知，BaSO4的质量为2.33 g，则SO的物质的量为0.01 mol，浓度是0.1 mol/L；BaCO3的质量为6.27 g2.33 g3.94 g，CO的物质的量为0.02 mol，浓度是0.2 mol/L；(3)由实验2、3可知，溶液中一定含有NH、CO和SO，经计算，NH的物质的量为0.05 mol，CO、SO的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒，得K一定存在。答案：(1)不能确定Ba2、Mg2(2)阴离子物质的量浓度(mol·L1)SO0.1CO0.2(3)存在