人教版高一化学必修一课后习题答案

1、.化学（必修） 1 课后习题参考答案第一章第一节p101C2C3CD4略5乳化原理或萃取原理6利用和稀盐酸反应产生气体7不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样 ，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。第一章第二节p171D2 B3B4B5 65 mg/dL 110mg/dL（ 1mmol=10 -3mol ）6这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。7 14mL8 n(Ca)： n(Mg) ： n(Cu) ：n(Fe)=

2、224： 140： 35： 29 1） 0.2mol2） Cu2+： 0.2molCl- ： 0.4mol10 40 （ M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。）第一章复习题p191C2 B3A4BC5C6 (1) 不正确。（标况下或没有明确O2 的状态）（2 ）不正确。（溶液体积不为1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定（3 ）不正确。（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（ 4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7（ 1） 5%（ 2）0.28mol/L8稀硫酸铁 粉Fe、 Cu过 滤4溶液FeSO过 滤4溶液蒸发FeSO结晶9

3、1.42 g，操作步骤（ 1）计算所需硫酸钠的质量， m（硫酸钠） =0.2mol/L ×0.05L ×142g/mol=0.56g（ 2） 称量（ 3）溶解并冷却至室温（ 4）转移至 50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯 2 次 3 次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀;.第二章第一节 p291 2树状分类法略5分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液>100 nm不稳定，不均一泥浆水溶液<1 nm稳定，均一饱和 NaCl 溶液胶体1 100 nm较稳定，均一豆浆6 BD7胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1100nm 范围。胶体的应

4、用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。第二章第二节p331水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+阴离子OH-金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH -=H2O2两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3 C4C 5C 6 B7D8 (1)NaOH=Na + +OH -(2) CuCl 2=Cu2+2Cl -(3)3+2-2+-Fe2(SO4)3=2Fe+3SO4(4) Ba(NO 3)2=Ba +2NO 39 (1) SO 42- +Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg 2+=3Hg+2

5、Al 3+(3) CO 32-+2H + =H 2O+CO 2(4) 不反应。10（ 1）可溶铜盐 +强碱 =可溶盐 +Cu(OH)2(2)强酸 +强碱 =可溶盐 +H 2O(3) 强酸 +CaCO 3=可溶钙盐 +H 2O+CO 2(4) 强酸 +可溶盐 =可溶盐 +H 2O+CO 2(5) 可溶铜盐 +Fe= 可溶铁盐 +Cu11金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。第二章第三节 p381电子 氧化还原失去氧化还原得到还原氧化

6、2 O2 KClO 3 KMnO 4 HNO 3 H2O2 Fe3+ 等H2CCO金属单质等3氧化 S+O2 =点燃 =SO2还原4C 5D 6C 7CB 8BC4e-9（ 1）还原剂 H2氧化剂 O2 转移电子（ 2）还原剂 P氧化剂 O2 转移电子20e-（ 3）KClO 3 既是氧化剂又是还原剂转移电子12e-（ 4）还原剂 H 2氧化剂 WO 3 转移电子6e-10略第二章复习题p421（ 1）A 组 CO2 ；B 组 非金属单质或气体等；C 组 O2 ； D 组 酸或强电解质等;.（ 2） 2Cu+O 2+H 2O+CO 2=Cu2(OH) 2CO3 转移 4e-2还原性3 C；S

7、和 KNO 34A5 C6D7B8C9A10B11稀硫酸+-2-+2H+2-2+=2H 2O+BaSO 4H +OH =H 2OCO3+2H =H 2O+CO 2+SO 4+2OH +Ba12该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。Ca2+2-=CaCO3CaCO3+2H+=Ca2+-+CO 3+H 2O+CO 2Ag+Cl =AgCl若还有硝酸钡，则还有下列反应：Ba2+CO 32- =BaCO3 BaCO3+2H+=Ba 2+H 2O+CO 2;.第三章第一节p531实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使

8、金属钠不和空气接触。4Na+O 2=2Na2O( 白色固体 )2Na+O 2=加热 =Na 2O2（淡黄色固体）2Na+2H 2O=2Na +2OH -+H 22 B3B4D5 D 6A2Al+6H + =2Al 3+3H 27 (1)3Fe+4H 2O(g)= 高温 =Fe3O4+4H 2(2)(3)2Al+2OH-+2H 2O=2AlO-(4)Zn+Cu2+2+2+3H2=Zn +Cu8 6.72L （ 0.3mol ）9 Al 放出的氢气多。第三章第二节p621 2Na2O2+2H 2 O= 4NaOH+O 2转移 2e-2Na2O2+2CO2=2Na 2CO3+O 2 转移 2e-2

9、酸强碱两性两性3白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐渐消失4D 5 B 6B 7C 8D 9D10 2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+转移 2e-11先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。2+-4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O=4Fe(OH) 3 转移-Fe +2OH =Fe(OH) 24e12 Na2CO321.2g0.2 mol第三章第三节p6810 55%21×103t第三章复习题p701B2 C3D4D5A6C7 2Cu+O2= 加热 =2CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2Cu(OH)2

10、= 加热 =CuO+H2OCuSO4+Fe=FeSO4+Cu8一开始时浓烧碱溶液吸收CO2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。2OH -+CO2 =CO 32- +H 2OCO32- +H 2O+CO 2=2HCO 3-2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H29 CaCO3=高温 =CaO+CO 2 CaO+H 2O=Ca(OH) 2Na2CO3+Ca(OH) 2=CaCO 3+2NaOH10 取样 于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中

11、含有K + ；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有Al 3+；向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含有 SO42- 。11 53%1： 1Mg + 2H+ = Mg2+ + H2;.x-x2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2y-2y/324x+27y=5.1x+2y/3=5.6/22.4解得 x 和 y(1) 铝的质量分数 =27y/5.1*100%=(2)铝和镁的物质的量比为y:x;.第四章第一节（P80 课后习题 ）1（ 1）（ 2）（3）2材料物理性质化学性质玻璃HF、 NaOH 溶液透明、坚硬、

12、熔点高、稳定。其实能与不溶于水反应。陶瓷不透明、坚硬、熔点高、稳定。跟玻璃一样， 与 HF、NaOH不溶于水溶液反应。3 Na 2SiO3 + H 2SO4 + H 2O = H 4SiO4 +Na2SO4H4 SiO4 = H 2SiO3 + H 2O（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO 4，书上为了简便，就把它写成了硅酸）4 B （注： SiO2+4HF = SiF 4 O； NaOH 与 SiO2 的反应太慢，故并不选 D。）+2H5玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有：SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O 反应发生，对坩埚造成腐蚀。6河沙主

13、要成分是石英，其化学成分为SiO 2 晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。7 SiO223223+SiO2 高温232（注：其实水玻璃是指Na2 3 的水溶+2NaOH=Na SiO +HO、 Na CONa SiO +COSiO液，并非 Na2SiO 3 本身， Na2 SiO3 叫 “泡花碱 ”。）8半导体。用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。9（ 1）还原剂（ 2）化合反应置换反应还原剂（ 3） SiO2 （沙滩物质 ） Si（粗） Si（纯） 集成电路产品如电脑（用户 ）10（ 1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。（ 2）晶体硅的结构与金刚石的结

14、构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。（ 3） CO2、 SiO2 由于结构关系，物理性质差异非常大。CO2 常温下为气体，而 SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C 还原等。11（1） n（ Na2O）：n（ CaO）：n（ SiO 2） =13% ： 11.7% ： 75.3%=1：1： 6化学式为： Na 2O·CaO·6SiO2625660（ 2）纯碱：72 t 石灰石： 81 t石英： 246 t12略第四章第二节 （ P87 课后习题 ）1氯气

15、溶于水后，部分与水发生下列反应 Cl 2+H 2O=HCl+HClO ，生成的 HClO 不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死。;.2实验现象解释或离子方程式滴入硝酸银溶产生白色沉淀Cl 2 +H2O=HCl+HClO，液Cl -+Ag +=AgCl 滴在蓝色石蕊先变红后褪色盐酸使石蕊变红，次氯酸漂白试纸上滴入红墨水褪色次氯酸的漂白作用3略4 D5 C6 B7 C8漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实， “漂粉精 ”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字， 并无其它含义） 。它们是固体， 比较便于保存和运输。而氯水是液体，

16、 不便于保存运输。9因为一旦发生上述反应，产生出HClO ，它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外包装是否破损，若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。10防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。11（1）这样可以尽快逃离氯气扩散区。（ 2）吸收 Cl 2 ：Cl-2+2OH= Cl+ClO +H 2O ，减轻其污染。12（ 1）Cl 2 +2Br - = Br 2+2Cl -Cl 2+2I - = I 2 + 2Cl -（ 2） Br 2+2I - = I 2+2Br -13（ 1）可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；（

17、2）纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感； （ 3）分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；（ 4）取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩； （ 5）用石灰水鉴别 14（ 1） 1.43 g （2）要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl 2。故必须多取反应物（ 这就是理论与实际的不同之处 ）。15略第四章 第三节 （ P95 课后习题 ）1 CaO+SO 2 = CaSO3 2CaSO3+O 2+4H 2O = 2CaSO 4·2H2O2（ 1）高温下促使N 2、 O2 化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、 O2 放电反应。（ 2） 2NO+2CO催化剂 CO2+N 2（

18、3）3 A4 C5C6 D7 D8 C9（ 1） 2SO2+O22SO3（ 2）Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O（ 3） 3NO 2+H2O=2HNO 3+NO10（1） 1280 kg= 1.28 t（2）448 m3（ 3）720 t11略;.第四章第四节（P103 课后习题 ）1（1）酸性（酸的氧化性）（ 2）吸水性（ 3）脱水性（ 4）强氧化性（ 5）强氧化性2 B3 C4B5 AB （但要明确，这二者的红色是不同的） 6A 7C 8 D 9可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。 另两份溶液里直接加 BaCl 2 溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸

19、。3Cu+8HNO 3 （ 稀 ） =3Cu （ NO3 ） 2+2NO +4H2O;.Ba2+SO42- = BaSO410见后11干燥剂有酸性、 中性、碱性之分， 也有氧化性、非氧化性之分，还有液态、固态之分。要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质，以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。SO2 可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰；NO 可选用无 CaCl2 干燥。注意！不能用浓硫酸，因浓硫酸能与 NO 化合。也不宜用碱石灰。 NH 3 可用碱石灰，或生石灰。不能用浓硫酸，也不能用无水氯化钙。 CaCl2+8NH 3=CaCl2·8NH 3 （类似于结晶水合物 ）。12 等体积混合且混

20、合后的溶液的体积等于混合前的两种溶液体积之和 ,二者无反应；则各自浓度减半：c（CuSO 4） =2.0 mol/L /(1+1) =1.0 mol/L c（H2SO 4） =1.0 mol/L /(1+1) =0.5 mol/L2) c （H+） = c（H2SO 4）X 2 = 0.5 X 2 = 1.0 mol/L c（Cu2+ ）= c （CuSO 4） = 1.0 mol/L;.c(SO 42-)= c（CuSO 4） + c（H2SO4） = 1.0 + 0.5 = 1.5 mol/L3) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cuc（Fe2+） = c （SO 42- ）

21、 = 1.5mol/L区别浓硫酸和稀硫酸的方法物理方法：1 称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（ 98%的浓硫酸密度为 1.84g/mL ），相同体积，重的是浓硫酸。2粘度法 ：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下3沸点法： 硫酸是高沸点的酸， 98%的浓硫酸沸点为338，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸4稀释法： 浓硫酸溶解于水放出大量的热，故可在小烧杯中加20mL水，沿烧杯壁慢慢加酸（切不可将水加到酸中），并用玻璃棒不断的搅拌，溶解时放出大量热的是浓硫酸5露置法： 浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸。;.6电导法： 取

22、两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干电池构成闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀硫酸，因为浓硫酸中水较少，绝大部分硫酸分子没有电离，故自由移动的离子很少，导电性较差。化学方法：1铁铝法： 分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气泡出现的是稀硫酸。因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”。2铜碳法： 分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，能够产生刺激性气体的是浓硫酸。3胆矾法： 分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。4纤维素法： 分别用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，表面脱水炭化的是浓硫酸。5蔗糖法： 在小烧杯中加入约10g 蔗糖，滴入 1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。6食盐（硝酸钠）法： 在试管中加入少许食盐，然后分别加入酸，产生刺激性气体的是浓硫酸，食盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸。;.7. 镁锌法： 稀硫酸与镁锌等反应产生无色无味的氢气，浓硫酸与镁锌等反应产生无色有刺激性气味的二氧化硫。8. 试纸法