人教版高中化学选修4第三章测试题(经典含解析)

1、人教版选修 4第三章水溶液中的离子平衡测试题（A 卷）（时间 45分钟，满分 100分）一、选择题（ 1-6只有 1个选项符合题意， 7-10有 2 个选项符合题意，每小题 5分，共 50 分。）1 用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）c(OH)c(NH 3 H 2O)A B c(OH)c(NH 3 H 2O)Cc(H +)和 c(OH -)的乘积D OH -的物质的量2 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A 用 10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸B 用托盘天平称量 25.20g NaClC用广泛 pH 试纸测得某溶液的pH 为 2.3D 用 25m

2、L 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A AlCl3B KHCO3C Fe (SO)3D NHHCO32444 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 NaOH 固体 H2O NH 4Cl 固体 CH 3COONa 固体 NaNO 3 固体 KCl 溶液A BCD5 在 25时， 100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH 值为A 6B 5C 12D136下列方程式书写正确的是（）A. HCO 3 在水溶液中的电离方程式：HCO 3

3、 H2O3 CO32 SO 2H OB. H2SO3 的电离方程式 H2 SO32H3C .CO32 的水解方程式： CO32 2H 2OH23CO2OHD. CaCO332+ CO32的电离方程式： CaCOCa7. 氢氰酸（ HCN ）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A 1mol/L 该酸溶液的 pH 约为 3B HCN 易溶于水C10mL 1mol/L HCN恰好与 10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D 在相同条件下， HCN 溶液的导电性比一元强酸溶液的弱8.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比

4、混合：c(H +) + c(M +) = c(OH-) + c(A -)B pH 相等的 CH 3COONa 、 NaOH 和 Na2CO3 三种溶液：c(NaOH) c(CH 3COONa) c(Na 2CO3)C物质的量浓度相等CH 3COOH 和 CH 3COONa 溶液等体积混合：c(CH 3COO -) +2c(OH -) = 2 c(H +) + c(CH 3COOH)D 0.1mol · L-1 的 NaHA 溶液，其 pH=4 ： c(HA -+22-) c(H)c(H A) c(A9. 盐酸、醋酸、纯碱和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（）A 在 NaH

5、CO 3 溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO32 和 OH-123+233-B Na CO溶液中： c (H)+2c (HCO )+ c (HCO)=c(OH )C中和体积与物质的量浓度都相同的HCl 溶液和 CH COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同3D中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同10. 下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（）A 氢氧化钠溶液B甲酸溶液C氯化铵溶液D碳酸钠溶液题号12345678910答案二、非选择题（共50 分）11（ 1） AgNO的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，

6、实验室在配制AgNO的溶33液时，常将 AgNO固体先，然后再，以抑制其水解。3（ 2）氯化铝水溶液呈性，原因是：（用离子方程式表示）。把 AlCl 3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是,发生反应的方程式为：。（ 3）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的以抑制其水解。12.（ 1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中+-c(Na )c(CH COO)（填“”、“” 或“” ）。3（ 2） pH 3 的醋酸和 pH 11 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中 c(Na +)c(

7、CH 3COO -)。（ 3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。（ 4）将 m mol/L 的醋酸和n mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH 7，则醋酸溶液中c(H + )氢氧化钠溶液中c(OH -)， m 与 n 的大小关系是mn。13. 水的电离平衡曲线如下图所示。（ 1）若以 A 点表示 25时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100时，水的电离平衡状态到B 点，则此时水的离子积从增加到。（ 2）将 100时 pH 8 的 Ba(OH) 2 溶液与 100时 pH 5 的稀盐酸混合，并保持

8、恒温，欲使混合溶液pH 7，则 Ba(OH) 2 与盐酸的体积比为 12）。（已知 100时水的离子积为1014. 已知某溶液中只存在 OH -、H + 、NH 4 +、Cl - 四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：-+) c(H+-)A c(Cl) c(NH 4) c(OHBc(Cl-+-+) c(NH 4) c(OH )c(HCc(Cl - ) c(H +)c(NH 4+) c(OH -)D c(NH 4+ )c(Cl - ) c(OH -) c(H + )(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）。(2)若

9、上述关系中 C 是正确的，则溶液中溶质的化学式是。(3)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)c(NH·H O)32+-+)-（填“”、“”、或“”，下同），混合后溶液中 c(NH 4)与 c(Cl )的关系是 c(NH 4c(Cl )。2人教版选修4 第三章 水溶液中的离子平衡测试题（ A 卷）参考答案一、选择题（每小题5 分，共 30 分。）题号1B2D3C4A5D6A题号78910答案ADACBCBC二、非选择题（共50分）11（ 1）酸，溶于较浓的硝酸中，用蒸馏水稀释到所需的浓度。（ 2）酸， Al 3 3H 2Al(OH)3 ， Al 2O3；略O 3H