人教版高中化学必修2第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律导学案

1、第 2 课时 元素周期律【学习目标】1. 知道元素原子结构的周期性变化。2. 能够以第三周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况。3. 在理解元素周期律的内容和实质的基础上，形成结构决定性质的学科思想。【重、难点】元素原子结构的周期性变化，同周期元素性质的递变情况。【预习案】【导学流程】（一） 基础过关1. 元素原子结构及化合价的变化规律(1) 以第三周期元素为例填写下表：元素钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号原子序数族序数最外层电子数主要化合价最高正价（二）预习检测1. 从原子序数 11 依次增加到 17，下列所述递变关系错误的是 ( )A. 原子电子层数不变B.原子半径逐渐增大C. 最高正价数值逐

2、渐增大D.从硅到氯负价呈现从4 12.A 、 B、C 为三种短周期元素，A、B 在同一周期， A、 C的最低价离子分别为A2、 C ，离子半22( )径 A大于 C， B和 C 具有相同的电子层结构。下列判断正确的是A. 原子序数由大到小的顺序是CABB.原子半径由大到小的顺序是r (B) r (A) r (C)C. 离子半径由大到小的顺序是r (C ) r (B 2 ) r (A 2 ) D. 原子最外层电子数由多到少的顺序是B AC3. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW- 1 -原子半径 /pm1601437066主要化合价23 5、 3、 32下列叙述正确的是

3、( )A.X、 Y 元素的金属性XYB.一定条件下，Z 单质与W的常见单质直接生成ZW2C.Y 的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水D.一定条件下， W单质可以将Z 单质从其氢化物中置换出来4. 在第三周期元素中，除稀有气体元素外：(1) 原子半径最小的元素是 _( 填元素符号 ) 。(2) 金属性最强的元素是 _( 填元素符号 ) 。(3) 最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_( 用化学式回答，下同 ) 。(4) 最不稳定的气态氢化物是 _ 。(5) 最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_。(6) 氧化物中具有两性的是 _ 。元素周期律1 内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。2 实

4、质：元素性质的周期性变化是核外电子排布呈周期性变化的必然结果。注：元素的性质主要指原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性。（三）我的疑问【探究案】一对议1. 元素原子结构及化合价的变化规律以第三周期元素为例，思考讨论同一周期元素，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排- 2 -布的变化规律是，元素化合价的变化规律是2. 元素原子半径 的周期性变化规律上图是元素原子半径与原子序数之间的关系图像。请你根据图示回答，同一周期元素随着原子序数的递增，元素的原子半径变化规律是（稀有气体元素除外 ) 。 归纳总结 1.同一周期的元素，随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布

5、呈现从到的周期性变化 ( 第一周期除外 ) 。2.同一周期的元素，随着原子序数的递增，元素原子半径呈现由到的周期性变化 ( 稀有气体元素除外 ) 。3.同一周期的元素，随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现从到 (F无正价， O 无最高正价 ) ，最低负价呈现由到的周期性变化。二组议同周期元素金属性、非金属性递变规律1.第三周期元素的金属性、非金属性的变化规律(1) 钠、镁、铝金属性强弱比较实验操作实验现象实验结论钠与冷水反应剧烈，反应的化学方程式为加热前，镁条表面附着了少镁与冷水几乎不反应，能与热量，加热至沸腾后，水反应，反应的化学方程式为有较多的，滴加酚酞溶液变为色- 3 -镁、铝都能置换

6、出酸中的氢，两支试管内都有冒但镁更容易，反应的化学方程出，但放的试管中逸出式为气体的速率较快钠、镁、铝置换出水 ( 或酸 ) 中的氢时，由易到难的顺序是；钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为3；钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为。(2) 硅、磷、硫、氯非金属性强弱比较：元素SiPSCl最高价氧化物的化学式最高价氧化物对应水化34244酸性H2SiO3 弱酸H POH SOHClO物的化学式及酸性中强酸强酸强24比 HSO磷蒸气光照单质与 H2 反应的条件高温与 H2能加热或点燃反应氢化物的稳定性不稳定受热分解受热分解稳定硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为；

7、硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为；硅、磷、硫、氯元素非金属性由强到弱的顺序为。2. 第二周期元素的金属性、非金属性的变化规律第二周期元素中，锂、铍属于，硼、碳、氮、氧、氟属于，氖属于( 填元素种类 ) 。LiOH 属于，碳酸属于，硝酸属于(填物质类型 ) ；氧气和氢- 4 -气化合的条件为，氟气和氢气化合的条件为。结论：从锂到氟元素的金属性，非金属性。 归纳总结 随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性呈现周期性的变化。同周期从左到右，元素的金属性，非金属性。三标注仍未解决的疑问，等待展示和点评环节。【训练案】1. 判断对错 ( 正确的划“” ，错误的划“×

8、;” )(1) 同周期，随着核电荷数的增大，最外层电子数逐渐增多( )(2) 最外层电子数越多，原子半径越小( )(3) 从 11 17 号元素原子的半径逐渐减小( )(4) 核电荷数越大，原子半径越小 ( )2.X 、 Y为同周期元素，如果X 的原子半径大于 Y，则下列判断不正确的是 ( )A. 若 X、Y 均为金属元素，则X 的金属性强于 YB. 若 X、Y 均为金属元素，则X 的阳离子氧化性比Y 的阳离子强C. 若 X、Y 均为非金属元素，则Y 的非金属性比X 强D. 若 X、Y 均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于 X3. 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所甲乙示：下列判断正确的是 ( )丙丁戊A. 原子半径：丙 <丁 <戊B.金属性：甲 >丙B.C. 氢氧化物碱性：丙 >丁 >戊D. 最外层电子数：甲>乙4. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( )A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C. 短周期元素原子形成离子后，最外层都达到8 电子稳定结构D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5. 原子序数为 11 17 号的元素，随核电荷数的递增， 以下各项内容的变化是 填“增大 ( 强) ”