人教版高二化学-选修四--第一章章节练习--含答案解析

1、高二化学第一章 1热化学方程式中物质前的化学计量数表示A分子数B原子个数C物质的质量D物质的量2下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A盐酸和氢氧化钠溶液间的中和反应B乙醇的燃烧C碳酸钙受热分解D铝粉与盐酸反应3能量之间是可以相互转化的。下列过程中，有电能转化为化学能的是（）A电解水B光合作用C打手机D点燃氢气5下列说法中正确的是A物质发生化学反应都伴随着能量变化。B伴有能量变化的物质变化都是化学变化。C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量有可能相同。D如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应。1O2(g)SO3(g) 1，在容器中充入

2、2molSO和6已知热化学方程式： SO2(g)+ H = 98.32 kJ · mol221molO 2 充分反应，最终放出的热量为A196.64 kJ1C<196.64 kJD >196.64 kJB 196.64 kJ mol·7已知： 2H 2(g) O2(g)=2H 2O(l)1H 571.6 kJ mol·2CH3222O(l)H 1452 kJ mol· 1OH(l) 3O(g)=2CO (g) 4H(aq)=H2 O(l)1H (aq)OHH 57.3 kJ mol·下列说法正确的是 1A H2(g) 的燃烧热为57

3、1.6 kJ mol·B同质量的H2(g) 和 CH 3OH(l) 完全燃烧， H2(g)放出的热量多C 1/2H 2SO4(aq) 1/2Ba(OH) 2(aq)=1/2BaSO 4(s)H 2O(l)1H 57.3 kJ mol·D 3H 2(g) CO2 (g)=CH3 OH(l) H 2O(l)H 135.9 kJ mol·18利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是A用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱B用物质的熔沸点数据推断物质的晶体类型C根据溶液的pH 判断该溶液的酸碱性D根据焓变数据判断反应能否自发进行9 (10 分 ) 丙烷燃烧

4、可以通过以下两种途径：途径 I ： C3H8(g) + 5O2(g)= 3CO(g) +4H2O(l)H- a kJ ·mol-12途径 II ： C3H8(g)3 6(g)+ H 2(g)H+b kJ ·mol -1=C H2 3 6 (g)+ 9O 2(g)= 6CO2(g) +6H 2O(l)H- c kJ ·mol -1C H2H2(g)+O 2 (g)= 2H 2O(l)H - d kJ ·mol -1(a 、 b、 c、d 均为正值 )请回答下列问题：（ 1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径 I放出的热量(填“大于”、“等于”或“小

5、于”)途径 II 放出的热量。（ 2）由于 C3H8(g)3 6(g)+H2 (g) 的反应中， 反应物具有的总能量(填“大于” 、“等于”或“小于”)=C H生成物具有的总能量，那么在化学反应时, 反应物就需要(填“放出”、或“吸收” ) 能量才能转化为生成物，因此其反应条件是。（ 3） b 与 a、 c、 d 的数学关系式是。10（ 14 分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下图所示为一定条件下1mol CH3OH与 O2 发生反应时， 生成 CO、CO2 或 HCHO的能量变化图 反应物 O2(g) 和生成物H2O(g) 略

6、去 。在有催化剂作用下，CH3OH与 O2 反应主要生成（填“CO、 CO2或 HCHO”）。 2HCHO(g) O2(g) 2CO(g) 2HO(g)H。在稀硫酸催化下，HCHO可以通过反应生成分子式为C3H6O3 的环状三聚甲醛分子，其分子中同种原子的化学环境均相同。写出三聚甲醛的结构简式：。甲醇制取甲醛可用 Ag 作催化剂，含有AgCl 会影响 Ag 催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：。一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：在铜的作用下完成工业尾气中2SO的部分催化氧化，所发生反应为：2SO 2n Cu (n 1)O2(2 2 n) H2O 2n Cu

7、SO4 (2 2n) H 2SO4从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为；每吸收标准状况下 11.2L SO 2，被 SO2还原的 O2 的质量为g。利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO ，并完 成 Cu 的再生。写出装置内所发生反应的离子方程2式。石墨铜H2 SO4SO2CuSO隔膜11 (4 分 )在发射 “神舟 ”七号的火箭推进器中装有肼 (N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N2H4(l) 2H2O2(l)=N2(g) 4H2O(g)H 641.6 kJ/molH2O(l)=H2O(g)H 44 kJ/mol若用 3.2 g 液态肼 与足量过氧化氢反应生

8、成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为_，该反应的热化学方程式为。12 (15 分 ) 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)1molN 2(气态 )与适量 H2 (气态 )起反应，生成NH3(气态 )，放出 92.2 kJ 的热量；(2)卫星发射时可用 N2H4 为燃料。 1molN 2 H4 (气态 )在 O2 (气态 )中燃烧，生成 N2 (气态 )和 H2 O(气态 )，放出 534kJ 的热量；(3). 在 101kPa 时， 4.0g 硫粉在 O2 中完全燃烧生成SO2，放出 37kJ 的热量 ,S 的燃烧热为 _，S燃烧的热化学方程式为 _。13工业合成氨与制备

9、硝酸一般可连续生产，流程如下：请回答下列问题：（ 1）某科研小组研究： 在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量， 对反应 N2(g) 3H2(g)2NH3(g)-1的影响。实验结果如图所示：（图中 T 表示温度， n 表示物质的量）H 92.4 kJ · mol图像中 T2 和 T1 的关系是： T2T 1 ( 填“ >”、“ <”、“ =”或“无法确定” ) 。比较在 a、 b、 c 三点所处的平衡状态中，N2 的转化率最高的是(填字母 )。要使反应后氨的百分含量最大，则在起始体系中原料投料比n(H )/n(N2)3 （填 “>”、 “<”、“=”

10、或“无2法确定”）。若容器容积恒为1 L ，起始状态 n(H )=3 mol ，反应达到平衡时H 的转化率为 60%，则此条件下 (T ) ，222反应的平衡常数K=。（结果保留小数点后两位）222NO(g)H 180.5 kJ ·mol-1（ 2）已知： N (g) O(g)222H 483.6 kJ·mol-12H (g) O(g)2H O(g)今有 17 g 氨气， 假设其经催化氧化完全反应，生成一氧化氮气体和水蒸气，则该过程中所放出的热量为kJ。（ 3）在装置中， NH3 和 O2 从 145就开始下列反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如下图所示）：温度较

11、低时生成为主，温度高于900时， NO产率下降的可能原因是。14（ 8 分）用一定浓度的稀盐酸与稀NaOH 溶液在左下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。已知强酸与强碱的中和热为 57.3KJ/mol ，水的比热容为 4.2J/(g ·)，有关热量与比热容的计算公式： Q=m× c×t （Q 为热量， m 为物质的质量， c 为比热容， t 物质温度的变化值）回答下列问题：（ 1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：（ 2）将 V1 mL 1.0 mol/L HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀

12、后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示 (实验中始终保持V1 V2 50 mL) 。下列叙述正确的是A 做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能C NaOH 溶液的浓度约是1.00 mol/LD 该实验表明有水生成的反应都是放热反应（ 3） V1=30mL 时 HCl 和 NaOH 恰好反应，根据题中所给数据算出的温度变化值约为（保留整数，计算时可将稀溶液的密度及比热容看成与水近似相同，且溶液混合时体积变化忽略不计）；而根据上图的温度变化可读出温度变化值约7 ；两者相比所测结果偏低，造成如此现象的原因有：15 (10 分 ) 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H 2O

13、 所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L 的 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_；装置的不足之处是；不加以改正，所求的值将（填偏大，偏小，无影响）。(2)实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 _( 填“相等”或“不相等”) ；所求中和热的数值会_( 填“相等”或“不相等”) 。16水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制

14、得：C (s) + H 2O(g)CO (g) +H 2 (g)H +131.3 kJ?mol 1（····（ 1）实际工业生产中，向炭层间隔交替通入水蒸气和空气，其中通入空气的原因是由于该反应是吸热，导致炭层温度降低，须及时通入富氧空气促进炭层的燃烧放热：C (s) + O 2(g)= CO 2 (g)； H = 393.5kJ mo1· 1····为保持生产的连续性，若不考虑其它热量的产生和损耗，则每间隔应通入的水蒸气和空气的体积比（同温同压）约为多少？（设空气中氧气的体积占1/5）（ 2）一定温度下

15、，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。（ 3）生物乙醇可由淀粉或纤维素等生物质原料发酵获得。利用乙醇可进而获得合成气（CO、 H2 ）。用乙醇生产合成气有如下两条路线：a、水蒸气催化重整： CH 3CH 2OH(g) H 2O(g) 4H2(g) 2CO(g)b、部分催化氧化：CH 3CH2OH(g) 1/2O(g) 3H22(g) 2CO(g)某生物质能研究所准备利用乙醇得到的合成气合成一种生物汽油。乙醇各分一半按a、 b 两式反应。合成气合成生物汽油的反应为：2mCO (2m n)H 2 2CmH n 2mH

16、 2O。假定合成的生物汽油中含有X、Y 两种成分，且 X、Y 都是有 8 个碳原子的烃， X 是苯的同系物， Y 是烷烃。 X 的分子式为，Y 的分子式为。 50 吨质量分数为92%的乙醇经上述转化（假定各步转化率均为100% ），则最终可获得 X 的质量为多少吨？17把 8.50 g部分已被氧化的锌片放入硫酸铜溶液中，完全反应后取出覆盖有铜的锌片，洗涤干燥后称得质量为8.45 g ，求原锌片中有多少克锌片被氧化了。18 (2 分 ) 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列 3 个热化学反应方程式：Fe2O3 (s)+3C

17、O(g)=2Fe(s)+3CO 2(g)H= 24 8kJ mol3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H= 47 4kJ molFe3O4 (s)+CO(g)=3FeO(s)+CO 2(g)H= +640 5kJ mol写出 CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和 CO2 气体的热化学反应方程式：_19（ 15 分） CO2 和 CH4 是两种重要的温室气体通过CH4 和 CO2反应可以制造价值更高的化学品。（ 1） 25时以镍合金为催化剂，向4L 容器中通人6 mol CO 2,4mol CH 4，发生反应：CO2（ g） +CH4（g）2CO（g） +2H

18、2（ g）平衡体系中各组分的浓度为：在该条件下达平衡时，CH4 的转化率为_.已知CH4（ g） +2O2（g） =CO2（ g） +2H2O（g）H= -890.3KJ/mol CO（ g）+H2O（ g） =CO2（ g） +H2（g）H= +2.8KJ/mol 2CO（ g）+O2（ g） =2CO（ g）H= -566.0KJ/mol求反应CO2（g） + CH4（ g）2CO（ g）+2H 2（ g）的H=_KJ/mol（ 2）用 Cu2Al 2 O4 做催化剂 , 一定条件下发生反应：CO2 CH4（ g）CH3COOH温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图，请回答下列问题：

19、250-300 0C时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是。为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有（写 2 条）。（ 3） LiSiO 可用于吸收、释放 CO，原理是 ,5000SiO 接触生成 Li CO; 平衡后加热至0C 时 CO与 Li700 C , 反应逆向44222423进行，放出 CO2， Li 4SiO4 再生，将该原理用化学方程式表示（请注明正反应方向和逆反应方向的条件）：。（ 4）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（NaSx）分别作为两个电极的反应物多孔固体Al O 陶瓷（可传223导 Na ）为电解质，其反应原理如下图所示：根据下表数据，请你判断该电池工作的适

20、宜温度应控制在范围内（填字放电时电极A为极。充电时，总反应为Na2Sx=2Na+xS （ 3<x<5）则阳极的电极反应式为。参考答案1 D【解析】试题解析： 热化学方程式中化学式前的化学计量数表示参加反应的物质的物质的量，故选 D。考点：热化学方程式的意义2 C【解析】3 A【解析】光合作用：光能-化学能点燃氢气：化学能-热能电解水：电能-化学能打手机：电磁能-热能4 D【解析】 尽管随着社会的发展， 人类已开发利用了多种能源， 但是当今人类社会的主要能源仍是煤、石油、天然气等化石能源，而这些物质所储存的能量的释放，均是通过化学反应实现的。人体内有机物所含能量的释放是有机物被氧化成

21、简单无机物的过程。 至于化学反应放出的能量，可以造福人类，也可以给人类带来灾难，比如火灾。5 A【解析】 化学变化的特征之一就是伴随能量变化，以 A 正确， BC错误。 D 中应该是吸热反应。答案选但伴随能量变化但不一定是化学变化。A。所6 C【解析】由于该反应是可逆反应，反应物的转化率不可能是小于 98.32kJ/mol ×2mol 196.64kJ，答案选 C。100的，所以最终放出的热量7 B【解析】燃烧热是在一定条件下，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所发出的热量，选项 A 不正确；根据燃烧热可知，单位质量的气体燃烧放出的热量氢气是142.9kJ，而甲醇是 22.6

22、9kJ，所以选项B 正确；选项C 中生成的硫酸钡存在溶解平衡，所以反应中放出的热量不是 57.3kJ；根据盖斯定律可知，（ × 3）÷ 2 即得到 3H2(g) CO2(g)=CH3OH(l)H2 O(l)，则 H（ 571.6 kJ mol· 1× 3 1452 kJ ·mol 1）÷ 2 131.4kJ/mol ，所以选项 D 不正确，答案选 B。8 A【解析】 B ：金属晶体的熔沸点范围很大，甚至一些分子晶体的熔沸点都高于它，但钨的熔沸点特别高，原子晶体都没有它高。的相对大小， 与 pH 没有直接的关系；C：溶液的酸碱性决定于溶

23、液中c（ H+）与c（OH ）D：自发反应主要决定于自由能的大小G= H-T S9（ 1）等于（ 2）小于；吸收；加热（ 3） 2b = c + d - 2a【解析】试题分析：（ 1）根据盖斯定律，煤作为燃料不管是一步完成还是分两步完成，反应物和产物的焓值是一定的，所以两途径的焓变值一样，放出的热量一样；（ 2）由于 C3H8（g）C3H6（ g）+H2（g） 的反应中 H 0，该反应是吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量，需要吸收能量，反应条件是加热；（ 3）途径：C3H8 （ g） +5O2（ g） =3CO2（ g） +4H2O（ l ） H=-akJ?mol -1 、途径：

24、C3H83 62-13 6222kJ?mol-1、（ g）=CH（ g）+H（g） H=+b kJ?mol、 2C H（ g）+9O（ g）=6CO（ g）+6H O（ l ）H=-c 2H2（ g）+O2（ g） 2H2O（ l ） H=-dkJ?mol -1 ，依据盖斯定律计算+× 1+× 1得22到 C3H（8 g）+5O（2g）=3CO（2g）+4H2O（ l ） H=（ b-1 c- 1 d）KJ/mol=-（ 1 c+1 d-b ） kJ?mol -1；则 -a - （ 1 c+1 d-b ），即 2b = c + d - 2a2222。22考点：考查反应热的有

25、关判断与计算CH 2OO10 HCHO； 470kJ·molH 2CCH21 ；O； AgCl 2NH3·H2O Ag(NH3) 2 Cl 2H2O或 AgCl2NH3 Ag(NH3) 2 Cl 防止酸雨的发生； 8； SO2 2H2OCu24H SO42 Cu【解析】试题分析：（ 1）使用催化剂可以降低反应的活化能，活化能越低，普通分子越容易转化成活化分子，反应越容易，反应速率越快；根据图表可知 2HCHO（ g） +O2（ g） 2CO（ g） +2H2O（ g ）中反应物能量高，生成物能量低，故该反应为放热反应，然后依据图中给出数据解答；三分子HCHO，通过加成聚合成

26、三聚甲醛分子，该过程中C=O 中的一个键断裂，与其他两分子甲醛加成聚合得到三聚甲醛；氯化银中加入氨水，发生络合反应，生成银氨络合离子；（ 2）二氧化硫是一种有毒的气体，排放到空气中可引起酸雨的发生，对环境和人类健康有害，脱硫可以防止酸雨的发生；依据二氧化硫和氧气反应方程式，找出二氧化硫和氧气量的关系进行计算；分析图中电解装置，可知左边石墨是电解池的阳极，右边是电解池的阴极；阳极放电的物质二氧化硫，失去电子生成硫酸根离子，电极反应式：-2-+阴极放电的物质时铜离子，得到电子被还原成单质铜，电极反应式： Cu2+ +2e - =Cu；将上述两电极的电极反应式得：SO2 +2H2O+ Cu 2+4H

27、+SO42- +Cu。考点：考查反应热的求算，盖斯定律，二氧化硫的污染和治理等知识。11【解析】12 (共 15 分)(1)N2(g) +3H2(g) = 2NH3(g)；H = -99.2 kJ/mol(2)N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)；H = -534kJ/mol燃烧； H = -296 kJ/mol(3)296 kJ/mol S(s) + O(g)SO22【解析】 考查热化学方程式的书写及反应热的有关计算等。热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数

28、可以是整数，也可以是分数。各物质化学式右侧用圆括弧 （）表明物质的聚集状态。 可以用 g、l、s 分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq 代表水溶液， (aq) 代表无限稀释水溶液。反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同， 则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在常温常压时可省略。（ 1）1molN2(气态 )与适量H (气态 )起反应，生成NH (气态 )，放出 92.2 kJ 的热量，所以该23反应的热化学

29、方程式是 N (g) +3H (g) = 2NH (g)H = -99.2 kJ/mol。223（ 2）1molN 2H4(气态 )在 O2 (气态 )中燃烧，生成 N2 (气态 )和 H2 O(气态 )，放出 534kJ 的热量，所以该反应的热化学方程式是NH (g) + O (g) = N (g) + 2H O(g)H = -534kJ/mol 。24222（ 3）燃烧热是在一定条件下，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，4.0g硫粉在 O2 中完全燃烧生成 SO2，放出 37kJ的热量，则 1mol 硫粉在 O2 中完全燃烧生成 SO2，放出的热量是 37kJ

30、5;32/4 296 kJ，所以 S 的燃烧热是 296 kJ/mol ，该反应的热化学方程式是燃烧S(s) + O2(g)SO2H = -296 kJ/mol 。13（ 14 分）（ 1）， c， （各 2 分，共 6 分）； 2.08 （ 2 分）（ 2） 226.25kJ 或 226.3 kJ （ 3 分）（ 3） N2 （ 1 分）；氨气氧化生成 NO的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率下降（2分）【解析】试题分析：（ 1）合成氨反应是放热反应，温度越高，氨的百分含量越小，所以T2<T1。增大氢气浓度，氮气转化率提高，所以氮气转化率最高的是c。要使反应后氨的百分含量最大

31、，氮气与氢气体积比应为1 ： 3 ，（ 2 ）氨催化氧化反应为4NH3+5O2=4NO+6H2O，由盖斯定律得4NH3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)H（ 180.5 ×2+92.4 ×2483.6 ×3）kJ·mol-1= 905kJ·mol-13。，所以 1molNH 催化氧化放热 226.25kJ（ 3）由图像可知温度低时主要生成氮气；氨的催化氧化放热，温度高于900时，平衡向左移动， NO产率降低。考点：勒沙特列原理盖斯定律14（ 1）环形玻璃棒 (2 分 )（ 2）B (2 分)（ 3） 8 (2 分 )；仪器保

32、温性能差实验中忽略了小烧杯、温度计所吸收的热量计算中假定溶液比热容为4.2J/(g ·)，密度为1g/cm3，实际上这是水的比热容和密度，酸碱溶液的比热容、密度略有不同（其它合理答案均可）(2 分)。【解析】考查中和热的测定。（ 1）在测定中和热时为了使溶液混合均匀，需要用环形玻璃搅拌棒。（ 2）只有酸和碱恰好反应时，放出的热量才是最多的，溶液的温度才能最高。所以根据图像可知，当盐酸的体积是 30ml 时溶液温度最高，说明二者恰好反应，此时氢氧化钠的体积是 20ml，所以氢氧化钠的浓度是0.03L 1.0mol / L1.5mol / L ，因此 C 不正确。由图像0.02L可判断，

33、温度为22时盐酸的体积是5ml ，氢氧化钠是45ml ，因此实验时的环境温度应该小于 22，A 不正确。该实验不能说明有水生成的反应就是放热反应，D 不正确。答案选 B。（ 3 ） V1=30mL时 HCl 和 NaOH恰好反应，此时产生的水是0.03mol ，放出的热量是57.3KJ/mol 0×.03mol 1.719kJ。所以根据 Q=m× c× t 可知 tQ1719m c8。测50 4.2定结果偏低，说明装置的保温性能较差，有热量损失。其次实验中忽略了小烧杯、温度计所吸收的热量。 再就是计算中假定溶液比热容为4.2J/(g ·)，密度为 1g/

34、cm 3，实际上这是水的比热容和密度，酸碱溶液的比热容、密度略有不同。15（ 1）环形玻璃搅拌棒；大烧杯没有和小烧杯在同一水平面上；偏小（ 2）不相等相等【解析】考查中和热的测定。在实验中为了使溶液混合均匀，需要搅拌，因此还需要环形玻璃搅拌棒。为了减少热量的损失， 2 个烧杯的口径应该水平，在一条线上。由于装置中小烧杯的口径靠下，使得一部分热量损失，测定的中和热偏小。当改变酸或碱的用量时，反应中放出的热量会发生变化，但中和热是不变的。16（ 1） 3/5正逆（3）C8H10C8H18 19.875 吨（ 2） 0.60（ 2 分）；_>_ 【解析】17有 4.21 g锌片被氧化了【解析】

35、 很多同学错就错在没有注意审题， 要求的是有多少锌被氧化， 即原先有多少锌发生了氧化变成了氧化锌。解：根据化学方程式，设与CuSO 反应的 Zn 质量为 x。4Zn+CuSO4 =ZnSO4+Cum65641x8.50 g-8.45 g=0.05 gx=3.25 gm(ZnO)=8.50 g-3.25 g=5.25 g被氧化的Zn 的质量： m(Zn)=5.25 g×Ar (Zn)=5.25 g × 65 =4.21 gM r (ZnO )8118 FeO(s) +CO(g)=Fe(s)+CO 2(g) H= 218 0kJ mol【解析】试题分析： Fe2O3（ s） +3CO（ g）=2Fe（ s） +3CO2（ g） H=-24 8kJ/mol3Fe2O3（ s） +CO（ g） =2Fe3O4（ s） +CO2（ g） H=-47 2kJ/molFe3O4（ s） +CO（ g） =3FeO（ s） +CO2（ g） H=+640 5kJ/mol