人教版高中化学选修4综合测试题(五)

1、人教版高中化学选修4 综合测试题（五）满分 100 分，时间90 分钟相对原子质量：C 12H 1O 16Cu 64Ag 108Fe 56第卷（ 48 分）一、选择题 (本题包括12 小题 ,每小题 4 分 ,共 48 分)1.氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车 ”超越三号 ”,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括()原料来源广 A.易燃烧、热值高 B. C.储存方便D.制备工艺廉价易行2.如图所示,在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4 与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物

2、质生成。据此判断下列说法中不正确的是()A.上述反应是置换反应B.上述反应中CuSO4 表现了还原性C.加热且无水条件下,Na 可以与 CuSO4 反应并生成铜D.上述反应过程中的能量变化关系可表示为下图3.常温下 ,下列变化过程不是自发的是()A.石灰石的分解B.原电池产生电流C.在密闭条件下体系从有序变为无序D.铁在潮湿空气中生锈4.一种新能源汽车,使用了以碳纳米管为储氢介质的燃料电池,电池原理如下图,该电池的电解质为 6mol L 1 KOH溶液 ,下列说法不正确的是()A.放电过程中整个体系内KOH 溶液的浓度不变B.放电时负极附近的pH 减小C.放电时电池正极的电极反应为: NiO

3、(OH ) H2O eNi (OH )2 OHD.放电时 ,电池总反应为 2H 2O22H 2O5.下列各项中指定的比值为21 的是 ()A.相同温度下 ,2 mol L1 的醋酸溶液与1molL 1 的醋酸溶液中的 c( H ) 之比B. H 2CO3 水溶液中 c ( H) 与 c(CO32) 之比C. Na2 CO3 溶液中 c (Na) 与 c(CO32) 之比D.常温下 ,0.1 mol L 1Na2CO3 溶液与 0.1 mol L 1 CH 3COONa 溶液中 c( Na ) 之比6.工业上利用氢气在氯气中燃料,所得产物再溶于水的方法制盐酸,流程复杂且造成浪费。 有人设想利用原

4、电池原理直接制备盐酸,同时获取电能 ,假设这种想法可行 ,下列说法错误的是 ()A.两极材料都用石墨,用稀盐酸作电解质溶液B.通入氢气的电极为原电池的正极C.电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动D.通氯气的电极反应为Cl 22e2Cl7.下列各装置中,在铜电极上不能产生气泡的是()8.下列各组离子中 ,在酸性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是()A. K 、 MnO 4、 Cl 、 AlO2B. Na、 NH4、 NO3 、 HCO3、H、3 、2、22C. NaNO4D. Na4 、 Cl 、SSOSO9.在 NaCl 饱和溶液中通入HCl(g)时 ,NaCl(s)能沉淀析出的原因是

5、 ()A.HCl 是强酸 ,任何强酸都导致有沉淀析出B. Cl浓度增大 ,使平衡向生成氯化钠的方向移动,生成 NaCl(s)C.酸的存在降低了K sp (NaCl ) 的数值D.K sp( NaCl ) 不受酸的影响,但增加 Cl浓度 ,能使 K sp ( NaCl ) 减小10.如图所示 ,表示反应 2SO2 ( g)O2 ( g )2SO3( g)H<0 的正反应速率随时间的变化情况 ,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是()A. t1 时增加了 SO2 和 O2 的浓度 ,平衡向正反应方向移动B. t1 时降低了温度,平衡向正反应方向移动C.t1 时减小了压强,平衡向逆反应方向移动

6、D. t1 时减小了 SO2 的浓度 ,增加了 SO3 的浓度 ,平衡向逆反应方向移动11.若在铜片上镀银,下列叙述正确的是()将铜片接在电源的正极上将银片接在电源的正极上在铜片上发生的反应: AgeAg在银片上发生的反应: 4OH4eO2 2H 2 O需用 CuSO4 溶液作电解液需用 AgNO3 溶液作电解液A.B.C.D.12.常温下 ,0.1molL 1 某一元酸 (HA)溶液中c (OH ) /c (H ) 110 8 下列叙述正确的是()A.该溶液中水电离出的c (H) 1 10 10 mol L 1B.该溶液中 c( H )c ( A)c(HA)=0.1 molL 1C.该溶液与

7、 0.05 mol L 1NaOH 溶液等体积混合后 :c ( A ) c ( Na )c (OH ) c ( H )D.向该溶液中加入一定量NaA 晶体或加水稀释,溶液中 c(OH) 均增大第卷 (共 52 分)二、非选择题 (本题包括 5 小题 ,共 52 分)13.(5 分 )(2011 山东泰安高二检测) H 2 SO4 溶液和 KOH 溶液反应时有热量放出,并已知反应物的总能量为 E1生成物的总能量为E 2 。试回答下列问题 :(1)用离子方程式表示中和反应的实质。(2)判断 E1 和 E2的大小关系 :E1 E2 。(3)已知 H ( aq)OH ( aq)H 2O(l )H=-5

8、7.3 kJmol 1 ，计算下列中和反应中放出的热量。用 20 g NaOH 配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应,能放出kJ 的热量。用 0.1 mol Ba(OH )2 配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应,能放出kJ 的热量。14.(10 分)(1) 常温下 ,0.10 mol L 1NH 4Cl 溶液 pH7(填 ” >、“” =或“” <“溶),液中各离子浓度由大到小的顺序是。(2)相同物质的量浓度的 Na2 S 溶液与 NaHS 溶液 pH 大小 : Na2 SNaHS(填” >“或 ”=“<“两),种溶液中微粒种类 : Na2 SNaHS(填” >“或 ”=“&l

9、t;“)。(3) NaHCO 3 溶液呈碱性的原因是(写出有关的离子方程式 ,下同 ) Al 2 (SO4 )3 溶液呈酸性的原因是, 将 NaHCO 3 溶 液 跟 Al 2 (SO4 )3溶液混合,现象是,相关反应的离子方程式是。解析 :已知 NH 4 Cl 溶液中铵根离子水解NH 4H 2ONH 3H 2OH从而溶液显酸性 ,pH<7 溶液中氯离子浓度最大,由于水解程度较小 ,故铵根离子浓度稍小,氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,故离子浓度大小顺序:c (Cl)c ( NH 4 )c (H)c (OH) ; 相同浓度的Na2 S 溶液与NaHS 溶液 ,前者的水解程度大于后者,且水解后

10、溶液显碱性,故 pH 关系为 : Na2SNaHS水解的离子方程式为:S2H 2OHS OH HSH 2OH 2 SOHHS 既能水解,又能发生电离,故两溶液中微粒种类相等。15.(11 分 )某研究性学习小组为证明在同温同压下,相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易装置如下图所示。该实验的主要操作步骤如下:配制浓度均为 1 mol L 1 盐酸和醋酸溶液 ;用量取 10.00 mL 1mol L 1 盐酸和醋酸分别加入两个锥形瓶中;分别称取除去表面氧化膜的镁带a g,并系于铜丝末端 ,a 的数值至少

11、为;在广口瓶中装足量的水 ,按图连接好装置 ;检查装置的气密性 ;将铜丝向下移动 ,使足量镁带浸入酸中 (铜丝不与酸接触 ),至反应完全 ,记录;反应结束后待温度恢复到室温,若丙中液面高于乙中液面,读取量筒中水的体积前,应,读出量筒中水的体积为 V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题:(1)用文字表述步骤中检查该装置气密性的操作与观察方法:。(2)本实验中应选用(填序号 )的量筒。A.100 mLB.200 mLC.500 mL(3)简述速率不同的原因:;铜丝不与酸接触的原因是。16.(14 分 )运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)合成氨反应 N 2 (g

12、)3H 2 ( g)2NH 3 ( g) 若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡移动 (填 ”向左 ”、”向右 ”或 ”不 ”使);用催化剂反应的H(填 ”增大 ”、”减小 ”或 ”不改变 ”)。(2)已知 : O2 ( g)O2 ( g)eH 1 1175.7 kJ mol 1PtF6 ( g) ePtF6 ( g )H 2771 .1 kJmol 1O2 PtF6( s)O2 ( g) PtF6 ( g)H 3482 .2 kJmol 1则反应 O2 ( g)PtF6 ( g)O2 PtF6 (s) 的H=。(3)在 25下 ,向浓度均为 0.1 mol L1 的 MgCl 2 和

13、 CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水 ,先生成沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为。已知 25 时sp Mg (OH )2 1. 81011sp2×-20。K10K Cu(OH) =2.2(4) 在 25下 ,将 amolL 1 的氨水与0.01molL 1 的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH 4)c(Cl )则溶液显性填 ”酸”、”碱 ”或”中 ” 用含a的代数式表示NH3 H2O的电离();常数 K b。17.(12 分 )目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水,以制得 H 2 和 Cl 2并用获得的气体来生产盐酸。将电解后所得H 2 和 Cl 2 以 a 1

14、的体积比 ,按下图所示流程合成质量分数为36.5%的盐酸。(1)写出电解饱和食盐水的化学方程式:(2)室温下 NaCl 的溶解度为36.5 g,则常温下饱和食盐水中。NaCl 的质量分数为。(3)每台电解槽平均每天消耗2.3104mol食盐 ,电解生成的H 2 与 Cl 2 按体积比1.15 1 通入合成炉 ,不考虑各阶段的物料损耗,则每台电解槽平均每天理论上可生产36.5%的盐酸t 。(4) H 2 与 Cl 2 以a1(a>1)通入合成炉,设该厂每天消耗食盐c t,不考虑各阶段的物料损耗,则每天生产36.5%的盐酸t 。人教版高中化学选修4 综合测试题（五）答案1-5 ABADD 6-10 BBCBD11-12 BD13 (1)HOHH 2O(2)>(3) 28.65 11.4614. (1)<c (Cl )c( NH 4 )c (H) c (OH)(2)> =(3) HCO 3 H 2OH 2CO3OHAl 33H 2OAl (OH )3 3H有白色沉淀和无色气体产生Al33HCO 3Al (OH )33CO2 15. 酸式滴定管 0.12 反应时间 将量筒缓缓向下移动使乙、丙