人教版高一化学必修一第一二章习题

1、精品文档物质的分类练习题1. 下列各组物质按酸、碱、盐依次排列的是（）A. 硫酸、碳酸钠、硫酸钠B. 硫酸、烧碱、胆矾C.硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D.磷酸、熟石灰、苛性碱2. 下列物质的分类合理的是（）A. 氧化物： CO、 NO、 SO2、 H2OB. 碱： NaOH、KOH、 Ba(OH)2、 Na2CO3C.铵盐： NH4Cl 、 NH4NO3、 (NH4) 2SO4、 NH3· H2 OD.碱性氧化物：Na2O、CaO、 Mn2O7、Al 2O33. 下列叙述中正确的是（）A. 分散质粒子的直径在1100 nm 之间的微粒称为胶体B. 电泳现象可以证明胶体属于电解质溶液C.利

2、用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D.Fe(OH) 3 胶体带正电荷，可以产生电泳现象4. 下列关于氧化物的叙述中正确的是（）A 酸性氧化物均可以和碱发生反应B 酸性氧化物在常温下均为气态C 金属氧化物都是碱性氧化物D 不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应5. 下列推断正确的是（）A.SiO 2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B.Na2O、 Na2O2 组成元素相同，与CO2反应生成的产物也相同C.CO、 NO都是大气污染物，在空气中形成胶体稳定存在D不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应6. 胶体的介稳性在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，下列现象会破坏胶体介稳性的是（）A. 生产涂料B.配

3、制墨水C.明矾净水D.用石膏使豆浆变成豆腐。1 欢迎下载精品文档离子反应练习题1. 下列反应的离子方程式正确的是（）A铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al 2OH AlO2 H2B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42 Ba2 BaSO4C碳酸钙跟醋酸反应：2CaCO3 2CH3COOH Ca 2CH3COO H2O CO2D铜片跟稀硝酸反应：2Cu NO 4H Cu NO 2H O322. 下列离子方程式中正确的是（）。A澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（ OH） 2+2H+= Ca2+ +2H 2O+-B钠与水的反应： Na+2HO=Na+2OH+H2C铜片插入硝酸银溶液中：+2+Cu+Ag = Cu

4、+AgD大理石溶于醋酸的反应：332+3-22OCaCO + 2CH COOH= Ca +2CH COO+ CO + H3. 下列离子方程式中，正确的是（）A硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe 2 2H2O2 4H Fe3 4H2OB小苏打溶液与稀硫酸混合：CO232H CO2 H2O2 CO HOC大理石溶解于醋酸： CaCO 2H Ca322D明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3233H OAl(OH) 3H4. 碳酸氢镁、碳酸氢钙溶液中分别加入少量（过量）的氢氧化钠溶液( 注意氢氧化美的溶解度比碳酸镁小 )溴化亚铁溶液通入少量（过量）的氯气碘化亚铁溶液中通入少量（过量）的氯气氢氧化钠溶液中

5、通入少量（过量）的二氧化碳（二氧化硫或硫化氢）1 在溶液中可以大量共存，加+OH 产生沉淀，加H 生成气体的一组离子是+2+2、 Cl+2+A Na 、 Cu 、 CO3B Na 、 Cl、 HCO3、Mg+2+2C Cl、 NO3、 K 、 Ca4 、 K、H、SO4D NH2 加入氢氧化钠溶液后，溶液中的下列离子数目显著减少的是A硫酸根离子B 碳酸根离子C 镁离子D 钡离子。2 欢迎下载精品文档3 在 PH=1的无色溶液中一定可以大量共存的离子组是A Al3NaClBNaClNO3 KMnO 4ClDNHSO 42SiO2C K NaAlO2 K434 下列各组离子中能在溶液中大量共存，且

6、溶液呈碱性透明的是+-B 、 AlO-+2-+A 、 Na 、 OH、 H PO、 NO2、 K、CO、 Na24333+-+2+-C 、 Al 、 Cl、 AlO2、 NaD、 Fe、 K、H、 NO35 下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是+-+-2-B+2-2-A Na、MnO4、K 、NO3 、SO3Na 、 S、 CO3、 OH、NO3+2-+-D2+2+-C Na、S、OH、K、 Cl、 NO Fe、 H、 Na 、 Ca、 NO336下列各组离子在溶液中能大量共存，当溶液呈强酸性时，有气体产生； 而当溶液呈强碱性时，又能生成沉淀。该组离子可能是22BA Na 、 Cu、 N

7、O3 、 CO3 NH4、 K 、 Cl、HCO322、 ClD2、 SO42C Mg、 NH4、 SO4 Fe、 Na、 NO37 下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是无色溶液中：+2+2K， Cu ，Na ， MnO， SO44在 pH=11的溶液中：2+CO3，Na ， AlO2， NO3加入 Al 能放出 H2 的溶液中：Cl+，HCO3 ， NO3， NH4加入 Mg能放出 H2 的溶液中：+，Cl+2NH4， K， SO4在 pH=1 的溶液中：3+、+2Fe ，MnO， NO， Na ， SO434酸性溶液中：2+3+3，I， ClFe， Al， NOAB C D 8 下列各

8、组离子，能在指定溶液中共存的是、Cl无色溶液中： K、 Na、 HCO 、OH3 使 pH 试纸变深蓝色的3224应中：K、 CO、 Na 、 AlO水电离的)=10 121、SO2c(Hmol· L的溶液中： ClO、 HCO、 NO、 NH3343加入 Mg能放出 H2 的溶液中：22Mg、 NH4、 Cl、 Na 、SO4使甲基橙变红的溶液中：、 SO422MnO4、 NO3、 Na、 Fe pH=0的溶液中：2、 Al3、 Cl2Fe、 NO3、SO3ABCD。3 欢迎下载精品文档9 在由水电离产生的H+的浓度为1× 10-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的

9、离子组是+-2-+2+-2-+-2- K 、 Cl 、NO3 、 S K 、 Fe 、 I 、 SO4 Na 、 Cl 、NO3 、 SO4+2+-+2+- Na 、 Ca 、 Cl 、 HCO3 K 、 Ba 、Cl 、 NO3ABCD1 、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：2、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：3 、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：4 、氯气通入水中：5 、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：6、足量（少量）氯气通入碘化亚铁溶液：7、铝片投入氢氧化钠溶液：8 、氯化铁溶液中加入铁粉：9、 FeCl 3 溶液与 Cu 反应：10、过氧化钠和水反应：11、铜与浓（稀）硝酸：。4 欢迎下载精品文档物质

10、的量的浓度练习题1相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度 3为 g·cm ，则该饱和溶液的物质的量浓度是A MmolL 1B 1000 SmolL10SM (100S)C 10SmolL 1D M (100S) molLM1000 S112将标准状况下的 a L HCl （气）溶于 1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A amol / LBabmol / L22.422400Cabmol / LD1000abmol / L2240036.5a2240036.5a3取 100mL 0.3mol/L 和 300mL

11、 0.25mol/L 的硫酸注入 500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中 H+的物质的量浓度是A 0.21mol/LB0.42mol/LC0.56mol/LD 0.26mol/L4将 2.4mol 某金属投入 1.8L 2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生 7.2g 氢气，则该金属和酸分别是A二价金属，二元酸B二价金属，三元酸C三价金属，二元酸D一价金属，一元酸5配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A容量瓶中原有少量蒸馏水B溶解所用的烧杯未洗涤C定容时仰视观察液面D定容时俯视观察液面6有 K2 SO和 Al(SO )3+22的混合溶液，已知其中

12、 Al 的物质的量浓度为 0.4mol/L，SO4434的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中 K+的物质的量浓度为A 0.1mol/LB0.15mol/LC0.2mol/LD 0.25mol/L。5 欢迎下载精品文档7在 100g 浓度为 18mol/L 、密度为的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9mol/L 的硫酸，则加入水的体积A小于 100mL B等于 100mLC 大于 100mLD 等于 100 mL8密度为 0.91g/cm 3 的氨水，质量分数为 25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数A.等于 12.5%B.大于 12.5%C.小于 12.5%D.无法

13、确定9实验室常用 98%(=1.84g/mL) 的浓 H2 SO4 配制 1:4的稀 H2 SO4，此稀 H2 SO4 的密度为 1.23g/mL ，其物质的量浓度为A. 4.6mol/LB. 5.7mol/LC. 3.88mol/LD. 18.4mol/L10由 Na2SO4 和 NaNO3组成的混合物88g 溶于水配制成 1L 溶液，此溶液中 Na+的浓度为 1.2mol/L ，则原混合物中NaNO3的质量为A. 17gB. 34g+C. 25.5gD. 51g11下列各溶液中，Na 浓度最大的是A. 0.8L0.4mol/L的 NaOH溶液B. 0.2L0.15mol/L的 Na3PO4

14、 溶液C. 1L0.3mol/L的 NaCl 溶液D. 4L0.5mol/L的 NaCl 溶液12已知 20g 密度为g/mL 的硝酸钙溶液中含有2+-31gCa ，则 NO 的物质的量浓度为A./400mol/LB.20/ mol/LC.2.5 mol/LD.1.25 mol/L13当温度为70时， Cl 2与 NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+H， 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO+3HO。若反应完全后测得232溶液中 NaClO与 NaClO3 的物质的量之比为4:1 ，则溶液中 NaCl 和 NaClO的物质的量浓度之比为

15、A. 11:2B. 9:4C. 1:1D. 5:1M的溶质 m克。若此溶液中体积为 V、密度为 的某溶液中，含有摩尔质量为14溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为 w，则下列各表示式中不正确的是A. cmB.m Vw C.wc M D.c MMV1000w15某学生配制 0.1mol/LNaOH 溶液 100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是A. 空盘时天平指针指向左边B.把烧碱放在纸上称量C. 定容时俯视刻度线D.使用在空气中部分变质的烧碱16配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度 ( 标线 ) ，这时应采取的措施是A. 倾出标线以上的液体B.吸出标线以

16、上的溶液C.影响不大，不再处理D.重新配制1713.5g 氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质，当与足量 AgNO3溶液充分反应后，得到 AgCl 沉淀 29g，则样品中混有的杂质是A. ZnCl2B. MgCl2C. BaCl2D. KCl18配制 100mL1mol/L 的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是。6 欢迎下载精品文档A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中 , 溶解、冷却 , 再把溶液转入容量瓶中C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒 2 3 次，洗涤液也移入容量瓶D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻

17、度相切19下列实验操作所用仪器合理的是A. 用 25mL碱式滴定管量取 14.80mLNaOH溶液B. 用 100mL量筒量取 5.2mL 盐酸C. 用托盘天平称取 25.20gNaClD. 用 100mL容量瓶配制 50mL0.10mol/L 溶液3稀释成3，20将 12mol/L 的盐酸 ( =1.19g/cm )50mL6mol/L 的盐酸 ( =1.10g/cm )需加水的体积为A. 50mLB. 50.5mLC. 55mLD. 59.5mL水，此时测得饱和溶相对分子质量为 M的某物质在室温下的溶解度为S21g/100g液的密度为 dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A.M mo

18、l/L B.1000 Sdmol/L C.10Sd mol/L D.M (100 S) mol/L10sdM (100S)M1000Sd22将 5mol/L 的 Mg（NO3）2 溶液 a mL稀释至 b mL，稀释后溶液中NO3 的物质的量浓度为A 5a mol/LB 10a mol/LC b mol/LD a mol/Lbb5ab23在等体积的 NaCl、 MgCl2、AlCl 3 三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A1:2:3B 3:2:1C1:1:1D6:3:2三、计算题1常温下，将 150mL 22% NaNO3溶液加 100

19、g 蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为 14%。求原溶液的物质的量浓度。2向 50mLNa2SO4 和 Na2CO3 的混合溶液中加入过量的 BaCl2 溶液，得到 14.51g 白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀 HNO3，充分反应后，沉淀减少到 4.66g ，并有气体产生。原混合溶液中Na2SO4 和 Na2CO3的物质的量浓度各是多少？产生的气体在标准状况下的体积是多少？。7 欢迎下载精品文档氧化还原反应练习题1、下列说法正确的是（）A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了。B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强。 C、金属单质在反应中只作为还原剂。D、非金属单质

20、在反应中办作为氧化剂。2、盐酸具有的化学性质是（）A、只有还原性B 、只有酸性 C、只有氧化性D、有酸性、氧化性、还原性3、下列粒子不具有氧化性的是（） A、 Cl-B 、 Cl2C+2、 HD 、O4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A、 MnO4 MnO2B 、 Cl - Cl 2 C 、 H2S SO2D、 Fe2+ Fe5、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S = K2S + N 2 + 3CO2，则被氧化的元素为（）A、氧B、碳C、氮和硫D、氮和碳6、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A、化合反应B、置换反应C、分解反应D、复分解反应7、下列 Cl

21、 2 既表现氧化性又表现还原性的反应是（）A、 Cl 2+ 2NaOH = NaCl +NaClO +H2OB、2HClO = 2HCl + O2C、 Cl2+ 2Na = 2NaClD、 MnO + 4HCl = MnCl2+ Cl+2H O2228 、 根 据 下 面 三 个 化 学 方 程 式 ： I 2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl 2+Cl 2 =2FeCl32FeCl 3 +2HI=2FeCl 2+2HCl+I 2有关物质的还原性强弱的顺序是（）(A)I-2+-2-2+2-(C)Fe2+-2(D)SO2-2+->Fe >Cl>SO (B)Cl>Fe >SO>I>I>Cl>SO> I>Fe >Cl9、根据反应式：2Fe3