第1章·第02讲·化学计量在实验中的应用.

1、考点考点1 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(NA)及其应用及其应用 阿伏加德罗常数频频出现在高考试题中，如何正确解答关于阿伏加德罗常数的相关问题，必须注意下列一些细微的知识点： 状况条件：考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等。 物质状态：考查气体摩尔体积时，常结合在标准状况下的非气态物质，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。 物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子、离子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子及O3、18O2、D2O、Na2O2等特殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如SiO2、CH

2、4、P4、CO2等。 氧化还原反应：要注意电子转移数目方面的陷阱，如Na2O2与水的反应，Cl2与NaOH的反应，电解AgNO3溶液等。 弱电解质的电离或盐类水解：考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡，如NH4Cl溶液中c( )c(Cl-)。4NH例例1 (2011广东卷广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温下，23 g NO2含有NA个氧原子B1 L 0.1 mol L-1的氨水含有0.1 NA个OH-C常温常压下，22.4 L CCl4含有个NA个CCl4分子D1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N

3、A个电子A 【解析】 NO2的摩尔质量是46 g/mol，所以23 g NO2的物质的量是0.5 mol，含有0.5 mol2=1 mol氧原子，即含有NA个氧原子，A正确；NH3H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1 L 0.1 molL-1的氨水不可能电离出0.1 mol OH-，B不正确；常温常压下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即22.4 L CCl4不是1 mol，C不正确；Fe2+被氧化，产物是Fe3+，因此1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子，D也不正确。 【点评】 本题以阿伏加德罗常数为载体，考查以物质的量为核心的有关计算和判断。做好

4、此试题，一要掌握准确有关概念及其计算公式；二要有一定的判断识别能力，防止掉入非标准状况、非常规反应等陷阱中；三要有较熟练的计算技能。考点考点2 2 阿伏加德罗定律及其推论的应用阿伏加德罗定律及其推论的应用1标准状况下的气体摩尔体积概念剖析(1)四个要点：温度：0；压强：101325 Pa；1 mol物质；对象：气体(包括混合气体)。(2)1 mol气体在非标准状况下，其体积不一定为22.4 L。(3)22.4 L是近似值。2阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这个结论叫阿伏加德罗定律。(2)阿伏加德罗定律推论同温同压下，气体的

5、体积之比等于其物质的量之比，也等于其粒子数之比： ；同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之比： ；同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其粒子数之比： ；111222VnNVnN1122MM111222PnNPnN(3)气体摩尔质量（或相对分子质量）常见解决方法：2r12rmM=M=22.4()mM=22.4()M;M19M2rrHnVDMDD空物质的量定义法：密度法：标准状况质量体积法：标准状况相对密度法：，注意：以上公式既适应单一气体，也适合混合气体。例例2 在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是()A两种气体A、B的摩尔质量之比为m

6、 nB等质量的气体A与B的分子数之比为n mC同温、同压下，A、B两种气体的密度之比为m nD相同状况下，体积相同的A、B两种气体的质量之比为n mD 【解析】 方法1：推理法。已知 ，则M(A) M(B)=m n，A项正确；等质量时n(A) n(B)=M(A) M(B)=n m，B项正确；( )( )mmM AM B同T、p、V时，n必然相同，m(A) m(B)=M(A) M(B) =m n，D项错误。方法2：具体法。化抽象为具体，化字母为数据，将题中条件变为16 g O2与1 g H2，也容易得出答案。同T、p时，r(A) r(B)=M(A) M(B)=m n，C项正确； 【点评】 解答此

7、类试题的关键是正确理解题意，熟练运用基本公式。考点考点3 有关物质的量浓度的计算和配制有关物质的量浓度的计算和配制 1溶液中各种物理量之间的关系同一种溶液，从不同角度分析有很多物理量：溶液质量、溶液密度、溶液体积、溶质质量、溶质的质量分数、物质的量、物质的量浓度、溶解度等。因为没有发生化学反应，这些物理量之间的关系和计算主要依据基本公式。2计算气体溶于水所得溶液的物质的量浓度时要注意(1)溶液的体积必须用溶液的质量(气体的质量加上水的质量)除以溶液的密度。(2)溶液体积要换算成以“L”为单位。(3)在标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度。设标准状况下气体体积为V(L)，水的体积为V

8、H2O(L)，溶液的密度为21000(/)(/)( )(/)( )22400(/)( )H OmL Lg mLV LcM g molV Lg molVL计算式为：3所配溶液的体积与容量瓶的量程不符时：算溶质时则取与实际体积最接近的量程数据做溶液的体积来求溶质的多少，不能用实际量。如：实验室需配制480 mL 1 moLL-1的NaOH溶液，需取固体NaOH的质量应为20.0 g，而不是19.2 g；因为容量瓶只能配制其规定量程体积的溶液，要配制符合要求的溶液时，选取的容量瓶只能是500 mL量程的容量瓶。故只能先配制500 mL溶液，然后再取出480 mL。4配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

9、。由c=n/V可知，误差来源的根本原因是：物质的量或溶液体积产生误差，若n偏大或V偏小则c偏大，若n偏小或V偏大则c偏小。若称量物错放在托盘天平的右盘上，n可能偏小使c偏小，因为称m(左)=m(右)+m(游)。未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗涤液未转移入容量瓶，配出的溶液浓度偏低，因为溶质的n少了。量筒量取计算出的浓溶液体积时仰视刻度，n偏大使c偏大。 除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒，则n偏大使c偏大，因为量筒在标定刻度时，没有把附在器壁上的残留液计算在内，用水洗涤反而使溶质的量偏大，造成c偏大。 定容时仰视刻度，则V偏大，使c偏小。 定容时俯视刻度，则V偏小，使c偏大。 若容量瓶使用前有少

10、量蒸馏水，则无影响。例例3 (2012 长郡一考长郡一考)在t时，将 完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为 ，质量分数为 ，其中含 的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是()3agNH3g cm4NHD上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于 1100017acmol LV11000()bc OHmol LV0.5A溶质的质量分数为B溶质的物质的量浓度C溶液中D100%aVaA不正确， 应为 ；【解析】 根据题给中的已知量及各小题的要求，利用待求量的最基本计算关系代入求解即可。100%aVB正确；由溶液中的电荷守恒可知C不正确；因为氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再

11、加V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5w，故D不正确。 【点评】 这是一道只给出抽象符号的有关溶解度、质量分数、物质的量浓度的相互换算的问题。解答这类题的关键是：在准确把握溶解度、溶液中溶质质量分数、溶液中溶质物质的量浓度的基础上，从未知求问的概念出发，进行概念分析，抓好相关概念的相互联系，便可顺利完成这种用符号表示的相互换算。 在溶液稀释或浓缩过程中，溶质的质量或物质的量不发生变化。本讲涉及的大部分计算只需要运用基本公式。所以准确掌握和熟记基本公式是关键。1.(2011新课标全国卷新课标全国卷)下列叙述正确的是( )A1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B1.

12、00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为86.021023C欲配制1.00 L1.00 molL-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠B 【解析】 NaCl属于离子化合物，不存在NaCl分子，A不正确；Na+的最外层已经达到8电子稳定结构，所以B正确；1.00 L 1.00 molL-1的NaCl溶液是指1.00 mol NaCl即58.5 g NaCl溶于水配成1 L溶液，而不是指溶剂为1 L，C不正确；由原子守恒可知58.5 g NaCl只能生成0.5 mol氯

13、气，在标准状况下是11.2 L，D不正确。C3.(2011 全国卷全国卷)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A18 g H2O中含的质子数为10NAB12 g金刚石含有的共价键数为4NAC46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 【解析】 金刚石中平均每一个碳原子形成2个共价键，因此12g金刚石含有的共价键数为2NA。B4.标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1gmL-1)，所得溶液的密度为 gmL-1，质量分数为 ，物质的量浓度为cmolL-1，则下列关系中不正确的是

14、 ( )A=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B =17c/(1000)C =17V/(17V+22400)Dc=1000V/(17V+22400)ABA称取8gNaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL6.要配制浓度约为2 molL-1 NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是(双选)( )6.要配制浓度约为2 molL-1 NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是(双选)( )C称取8gN

15、aOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100mL量筒量取40mL5molL-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中AD 【解析】 注意本题是配制非标准溶液的题型，若忽视“约为”二字，则不能选到正确的答案。固体溶解应在烧杯中进行，而不能在量筒或容量瓶中，A正确；由于稀NaOH溶液和水的密度近似相等，40 mL 5 molL-1NaOH溶液与60 mL蒸馏水体积约为100mL，D也正确。7.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为d gcm-3，溶质的质量分数为%，物质的量浓度为c molL-1，溶液中含氢氧化钠质量为m g。(1)用来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c=