气体摩尔体积习题及答案详解

1、气体摩尔体积1.四种因素：温度和压强所含微粒数 微粒本身大小微粒间的距离，其中对B.气态物质体积有显著影响的是A. C.D.2.下列有关气体体积的叙述中,正确的是A. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D. 一定的温度和压强下，各种气体的物质的量决定它们的体积3.当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是A. 分子直径的大小B. 分子间距离的大小C. 分子间引力的大小D. 分子数目的多少4.在标准状况下，与 12 g H2的体积相等的N2

2、（）A.质量为12 gB.物质的量为6 molC.体积为22.4 LD.分子数为6.02X 10235.如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是（式中Na为阿伏加德罗常数的值）（A守LcNaB警LaNA22.4acC. bNA L22.4bD顽L6.在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为 （）B. 11.2 LC. 14.0 LD. 16.8 L7 .同温同压下，用等质量的 CH4、CO2、。2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）8. 在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成

3、了 2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是（）B. A2B3C. AB 3D. AB29. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A. 甲的分子数比乙的分子数多B. 甲的物质的量比乙的物质的量少C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10. 下列两种气体的分子数一定相等的是（）A .质量相等的N2和COB. 体积相等的CO和C2H4C. 等温、等体积的 02和N2D. 等压、等体积的 N2和C0211 .标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L ,其

4、质量为7.60 g,则混合气体平均相对分子质量为 ;混合气体中甲烷的体积为 ; 一氧化碳的质量为 。12 .同温同压下，同体积的氨气和硫化氢 （H2S）气体的质量比为 ;同质量的氨 气和硫化氢气体体积比为 ,其中含有的氢原子数目比为 ;若二者氢原 子数相等，则它们的体积比为 。13. 在标准状况下，由 CO和CO2组成的混合气体为 6.72 L,质量为12 g,此混合物中CO 和CO2物质的量之比是 , CO的体积分数是, CO的质量分数是 , C和O原子个数比是 ，混合气体的平均相对分子质量是 ,密度是 g L 1O14. 对一定量气体体积的探究。已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：化

5、学式条件1 mol气体体积/LH20C, 101 kPa22.4O222.4CO22.4H20 C , 202 kPa11.2CO211.2N2273 C , 202 kPa22.4NH322.4（1）从上表分析得出的结论： 1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为 。 1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积（填“一定”、“一定不”或“不一定”） 相等。理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是 , 。(3)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)答案精析1. D 气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，故微粒本身的大小对气态 物质

6、体积无显著影响。2. D A中一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子数决定；B中一定温度和压强下，气态物质质量的大小不能确定其分子数的多少，无法确定气体体积的大小；C中不同的气体，状态不同时，体积不同，分子数可能相同；当温度和压强相同时， 相同物质的量的气体所占的体积相同，D正确。3. D4. B 12 g H2的物质的量为 6 mol，贝U N2的物质的量也应为 6 mol; 6 mol N2的质量为168 g, 体积为134.4 L(标准状况)，分子数为3.612X1024。故应选B。15. B 设该气体的摩尔质量为M,贝U a g 匕响 =b,所以 M = 学 g

7、mol 1° c g该气体在标准状况下的体积为z C gx 22.4 L mol 1 = 22* L。aNA1aNAJ g mol6. C7. D 在同温同压下，气体的物质的量越大，气体所占的体积就越大，对等质量的气体，其相对分子质量越小，气体的物质的量越大(n = MJ)。 CH4的相对分子质量为 16,最小，相等质量的4种气体中，其物质的量最大，故其体积最大。8. C 由阿伏加德罗定律可知，气体的体积比等于物质的量之比，n(A2) : n(B2) : n(X) = 1 :mP v3 ： 2。根据反应前后原子守恒可知X的化学式为AB3。9. B 两容器的温度和压强均相同，且气体质量

8、相等，而甲的密度大于乙的密度，由可知V甲v V乙，同温同压下，气体的物质的量与体积成正比，故 n甲v n乙，B项正确；气体 的分子数与物质的量成正比，甲的分子数比乙的少，A错误；因为气体摩尔体积在相同温度和压强下相等，C错误；根据 M = 削知M甲M乙，D错误。10. A11. 19 6.72 L 2.8 g8.96 L1 = 0.4 mol , M22.4 L mol解析 混合气体的物质的量为皿=琴0牛=19 g mol 1,平均相对分子质量为 19,设CO的 n 0.4 mol物质的量为x,则有：7. 60 g = xx 28 g mol 1 + (0.4 mol x)x 16 g mol

9、1,求得 x= 0.1 mol。 n(CH 4)= 0.3 mol, V(CH4)= 6.72 L,m(CO) = 0.1 mol 乂 28 g mol 1= 2.8 g。12. 1 : 2 2 : 1 3 ： 1 2 : 3解析同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的物质的量相等，故质量比为 17： 34=1 ： 2;同质量的氨气和硫化氢气体物质的量之比为二：1 = 2 ： 1 ,氢原子数目之比为17 34(2X 3) : (1 X 2) = 3 ： 1;二者氢原子数相等时，物质的量之比为:：1= 2 : 3,故同温同压下3 2体积之比为2 : 3。13. 1 : 3 25% 17.5% 4 : 7 40 1.7914. (1)22.4 L 不一定(2) 气体分子数目相等相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等(3) V(O2)= n X 22.4 L mol1=小 22.4 L mol = “ 4 g 1 x 22.4 L mol 1= 2.8 L。M32 g mol解析 (1)从表中的数据可以看出：1 mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4 L; 1 mol不同气体，在不同条件下，体积不一定相同。(2) 因为在相同的温度和压强下，任