2021届湖北省武汉华中师大一附中高三5月适应性考试化学试卷

1、【最新】湖北省武汉华中师大一附中高三5月适应性考试化学试卷学校:姓名：班级：考号：一、单选题1.设L表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4 LSOs所含电子数约为40 N*B. 0.5 mol NHHSOi晶体中，含有数目约为0.5 LC. 92 g NO：, 20：混合气体含有的N原子数为2MD. 1 mol CL作为氧化剂得到的电子数为Na2.如图是几种常见有机物的转化关系，下列说法正确的是乙段/L2-二混乙烷旦 乙烯 > 乙笏X %乙酸乙酣A.反应是加成反应，反应是消去反应，其他所标明的反应都是取代反应B.上述物质中能与NaOH溶液反应的只有乙酸C. 1, 2

2、-二浪乙烷、乙烯、乙醇是基上的氢原子被氯原子取代，其一氯取代产物都是一 种D.等物质的量的乙烯和乙醇与足量氧气反应时耗氧量相同3.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A淀粉溶液中加稀硫酸,加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热无银镜生成淀粉未发生水解B将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面生成致密的A14薄膜，且AL0,熔点高于A1C铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体开始无明显现象，后溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D向2 mL 0.1 mol/L Na二S溶液中先生成白色沉淀，后生成黑色溶度积（K5p）： ZnS>CuS滴几

3、滴0.1 mol/L ZnSO：溶液；再加入几滴0. 1 mol/L CuSOi溶液沉淀4. 25二时，将氨水与氟化皴溶液混合得到c(NH3 H9)+c(NH尸”。1”口1011?的混合溶 液溶液中c(NH3 H9)、c(NHT)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述A. W 点表示溶液中：c(NH4>c(H-)=c(0H-)B. pH=10.5 溶液中：c(C1)+c(0H)+c(NH3 H2O)<0.1 mol L1C. pH=9.5 溶液中：c(NHs H2O)>c(NH<)>c(OH )>c(H*)D.向W点所表示的1 L溶液中加入0.05

4、mol NaOH固体(忽略溶液体积变化)： c(Cl)>c(Na-)>c(OH)>c(N H4-)>c(H*)5.用惰性电极电解CuSOi溶液一段时间，停止后，向所得溶液中加入0.2molCu(0H)二，恰 好使溶液恢复至电解前，关于电解过程说法不正确的是 A.生成的铜的物质的量是0. 2molB.随着电解进行溶液的pH减小C.转移电子的物质的量为0. 4molD.阳极反应是2压0 -4e-=44 +6 t6 .已知X二Y二Z二W为短周期主族元素二在周期表中的相对位置如下图所示二下列说法 正确的是区丫A.若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱B.若四

5、种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸C.若HrnXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m二n均为正整数)D.若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应7 .现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中 的离子交换膜技术原理，可电解Na2so4溶液生产NaOH溶液和H2s04溶液。下列说法 中正确的是()A.b是阳离子交换膜，允许Na '通过8 .从A 口出来的是NaOH溶液C.阴极反应式为4OH，4e =2H9+O2TD. Na2sO4溶液从G 口加入二、实验题8 .三草酸合铁（二）酸钾（KslFegO）

6、xHQ）是制备负载型活性铁催化剂的主要原料， 也是一些有机反应的良好催化剂，在工业上具有一定的应用价值。常用三氯化铁与草酸 钾直接合成三草酸合铁（二）酸钾。为测定该晶体中铁的含量和草酸根的含量，某实验小组做了如下实验：二草酸根含量的测定步骤一：称量10 00g三草酸合铁（二）酸钾晶体，配制成500ml溶液。步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2so4酸化，用0.060 molL? KMnCU标准溶液滴定至终点（保留溶液待下一步分析使用），消耗KMnO4溶液20.02mL重复步骤二操作，滴定消耗0.0601HO1/L KM11O4溶液19.98mL二铁含量的测定步骤三：向步骤二所得

7、溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将 过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤四：用O OlOmoULKMnOq溶液滴定步骤三所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.01ml u重复步骤二至四操作，滴定消耗O.OlOmol/LKMnCU溶液19.99ml.请回答下列问题：（1）配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、转移、洗涤并转移、 、摇匀；试样（2）滴定时，下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）。玳样AB溶液三试样A理由为;滴定终点现象为：:若在接近滴定终点时，用少量蒸馀水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，对实验结果会(

8、偏大、偏小、无影响)；(3)加入锌粉的目的是：(4)滴定中MnO被还原成Mn",试写出步骤二和三中发生反应的离子方程式：(5)实验测得该晶体中铁的质量分数为。在步骤二中，若加入的KMnO溶液量不够，则测得的铁含量。(选填"偏低，“偏高”或“不变”)三、填空题9 . (14分)雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物(包括PM2. 5在内)、氮氧化物(NOx)、CO、SO二等。化学在解决雾霞污染中有着重要的作用。(1)已知：2S0： (g) +0: (g) =2S03 (g)AH二一 196. 6 kJ - mol 12N0 (g) +0： (g) =2N0： (g)AH二一 1

9、13.0 kJ-mol-1则反应 NO： (g) +S0; (g) =S05 (g) +N0 (g) AH=kJ mol一定条件下，将NO二与SO:以体枳比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有 oa.体系密度保持不变b.混合气体颜色保持不变c. S0,和N0的体枳比保持不变d.每消耗1 mol SO,的同时生成1 mol NO：测得上述反应平衡时NO二与S0：体积比为1:5,则平衡常数K=0(2) CO可用于合成甲醇，反应方程式为COgHZHKQnCLOHG)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。实际生产条件控制在250.1.3X10'

10、;kPa左右，选择此压强的理由是。(3)下图是一种用出脱除烟气中N0的原理。试卷第9页，总8页该脱硝原理中，X0最终转化为HcO和 （填化学式工当消耗1 mol ML和0.5 molO：时，除去的NO在标准状况下的体积为 L（4） NO直接催化分解（生成M和0二）也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40C下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示，写出NO分解的化学方程式OW帝四宓号太品璘10.钿是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池。从含钿固体废弃物（含有SiO2.AI2O3及其他残渣）中提取锐的一种新工艺主要流程如下:含机固体废弃

11、物空气，含杂质的 1gM0工修液部分含锐化合物在水中的溶解性如下表:物质v205NH4VO3voso4(rO2)2SO4溶解难溶难溶可溶易溶性请回答下列问题：（1）反应二所得溶液中除H+之外的阳离子有,（2）反应二碱浸后滤出的固体主要成分是（写化学式）。（3）反应二的离子方程式为（4） 25二、101 kPa 时，4Al（s） + 3O2（g）=2AhO3（s）kJ/mol4V（s） + 5O2（g）=2V2O5（s） AH2 = -b kJ/mol用V2O5发生铝热反应冶炼金属帆的热化学方程式是（5）机液流电池（如右上图所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过。电池放电

12、时负极的电极反应式为，电池充电时阳极的电极反应式（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO?）2s04溶液，以测定反应二后溶液中的含帆量， 反应的离子方程式为：2vChH2c2O4+21F=2VO2-+2CO2T+2H9。取 25.00 mLO.lOOOmoULH2G0标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中， 滴定到终点时消耗待测液24.0 inL,由此可知，该（V06S04溶液中钿的含量为11 .选做化学一一选修2：化学与技术（15分）生态工业园区的建设，不仅仅是体现 环保理念更要依据循环经济理论和充分考虑经济的可持续发展。下图是某企业设计的硫 酸一磷铉一水泥联产，海水一淡

13、水多用，盐一热一电联产三大生态产业链流程图。根据上述产业流程回答下列问题：（1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在。A.西部山区B.沿海地区 C.发达城市 D.东北内陆（2）该流程、为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的 化学式或能量形式，, ®，。（3）沸腌炉发生反应的化学方程式，磷肥厂 的产品是普钙，其主要成份是（填化学式）。（4）热电厂的冷却水是,该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有 （写出一种即可）。（5）根据生态园区建设理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设 想， （请写出两点）。12 .选做化学选修3：物质结构与性质已知A、B、C、D、E、F

14、都是元素周期表 中前36号的元素，它们的原子序数依次增大,A的一种单质是自然界硬度最大的物质， B是地壳中含量最多的元素，C的单质能从B的一种氢化物中置换出B的一种单质，D 是人体骨骼中的常见元素，D的氢氧化物常用来检验A和B形成的一种化合物，F的原 子序数比E大1, F是二族元素中原子序数最小的一种元素。（1） E的基态原子电子排布式为，比较F和E的各级电离能后发现，气态E2+ 再失去一个电子比气态F2 再失去一个电子难，其原因是。（2）写出DAz的电子式°（3 ） DC2的一个晶胞如图所示，则图中实心球表示D还是C?答： （填元素名称）。该晶体的密度为ag/cnR则晶胞的体积是

15、（只要求列出算式）。（4） AB3z一离子的空间立体构型为, AB气体在配合物中常作为配体，如近年来开始使用的一种新型汽油防宸剂F（AB）5,该化合物中F元素的化合价为 0 四、有机推断题13.化学一选修5：有机化学基础芳香酯I的合成路线如下:已知以下信息：二AI均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4, E的核磁 共振氢谱有3组峰。-J C 凤广C0QH二2RC&CH0 "请回答下列问题：（1） A-B的反应类型为, D所含官能团的名称为，E的名称为 0（2） E-F与F-G的顺序能否颠倒 （填“能”或“否”），理由°（3） B与银氨溶液反应的

16、化学方程式为（4）的结构简式为,（5）符合下列要求A的同分异构体还有 种。二与Na反应并产生H?二芳香族化合物（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3cH9H为原料制备CH3cH2cH2cH20H的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下:CH.CHBrNaOH溶液CH£HQH 暴蕊怨CH$COOCHCH,木卷由系统自动生成，清仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1. C【解析】试题分析：A.标准状况下三氧化硫不是气体，不能适用于气体摩尔体积，即标准状况下22. 4 LSO,的物质的量不是Imol,所含电子数不是40 M，R错误：B. NHHSOi晶体中不存在氢

17、离子， B错误；C. N0二和N。的最简式相同，均是N0：,则92 g NO：、N。混合气体含有的N原子的 物质的量我92g=46g/'niol = 2mo：L,原子数为2L, C正确：D. 1 mol CL作为氧化剂得到的 电子数为2凡，D错误，答案选C。考点：考查阿伏加德罗常数的计算2. D【分析】由转化关系可知，乙烯与澳发生加成反应1，2-二浪乙烷，乙烯与水发生加成反应生成乙醇， 乙醇催化氧化为乙醛，在酶的作用下生成乙酸，乙酸乙酯水解生成乙醉和乙酸，乙醇与乙酸 发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙醇发生消去反应生成乙烯，据此分析解答。【详解】A.根据上述分析，为加成反应，为消去反应，为氧

18、化反应，其它所标明的反应都 是取代反应，故A错误；8. 1. 2-二澳乙烷、乙酸、乙酸乙酯均与NaOH反应，故B错误；C.乙醇烽基上的氢有2种，则一氯取代产物有2种，故C错误；D.乙醇的化学式可看作C2H4 H9,所以等物质的量的乙烯和乙醇与足量氧气反应时耗氧 量相同，故D正确：答案选D。3. B【解析】试题分析：A、银镜反应需要在碱性溶液中进行，而淀粉水解需要硫酸作催化剂，所以再滴 加银缎溶液之前，需要先加碱液中和硫酸，A错误：B、铝是活泼的金属，在其表面容易形 成一层致密的氧化膜，由于氧化铝的熔点高，所以铝箔熔化但不滴落，B正确：C、在酸性 溶液中硝酸根具有强氧化性，能把铜氧化其铜离子，铜

19、与稀硫酸不反应，C错误：D、由于 反应中硫化钠过量，所以再加入几滴0. 1 mol/L CuSO；溶液一定产生硫化铜黑色沉淀，不能 据此比较二者的溶度积常数，D错误，答案选考点：考查化学实验方案设计与评价4. C【解析】试题分析：A、根据电荷守恒思想，应是c(NH4)+c(H>c(0H )+c(C1 ),故错误： B、溶液中存在电荷守恒 c(NH4')+c(H )=c(C1 )+c(OH ),则 c(C1 )+c(OH )+ c(NH3 H：0)=c(NH4 )+c(NH3 H2O)+c(NH3 H：O)>0.1mol L_1,故错误：C、pH=9.5 说明溶 液显碱性，N

20、H4+的水解小于NH3 Hg的电离，根据图像，c(NH3 Hg)>c(NH/)因此溶液中： c(NH3 H2O)>c(NH4 )>c(OH )>c(H ),故正确：D、W 点时，c(NH3 H2O)=c(NH4 )=0.05mol L -1,加入 0.05molNaOH 固体，得到 O.lmol 的 NH3 H9 和 0.05molNaCl, c(Na >c(Cl ),因 此 c(Cl )=c(Na')>c(OH )>c(NH4')>c(H ),故错误。考点：考查离子浓度大小比较等知识。5. C【解析】试题分析:用惰性电极电解Cu

21、S(h溶液一段时间，停止后，向所得溶液中加入0. 2molCu(OH):, 恰好使溶液恢复至电解前，这说明电极产物是硫酸、铜、氧气和氢气。0. 2mol氢氧化铜可 以看作是0.2mol氧化铜和0.2mol水，因此生成的铜、氢气和氧气均是0. 2mol,其中铜和 氢气在阴极产生，氧气在阳极产生，转移电子的物质的量是0. 2moi X4 = 0. 8mol,答案选C. 考点：考查电解原理的应用6. A【解析】A、若四种元素均为金属，则X为Li、Y为Be、Z为Na、W为Mg, Z的最高价 氧化物对应的水化物为NaOH为强碱，故A正确；B、若四种元素均为非金属，则X、Z的 族序数24,而小于7,若处于

22、IVA元素，则W为P元素，对应的磷酸不是强酸，故B错误： C、若HmXOn为强酸，则X只能为N元素，其氢化物氨气溶于水呈碱性，故C错误：D、 若四种元素中只有一种为金属，则Z为Al、X为B、Y为C、W为Si,氢氧化铝是两性氢 氧化物，溶于强酸、强碱，而碳酸属于弱酸，不能与氢氧化铝反应，故D错误。故选A。7. A【详解】A、在阳极室一侧放置阳离子交换膜，只允许通过阳离子，选项A正确：B、连接电源正极的是电解池的阳极，连接电源负极的是电解池的阴极，A为阳极是氢氧根 离子放电产生的气体是氧气，同时生成氢离子，则阳极附近生成硫酸，则从A口出来的是 H2s。4溶液，选项B错误：C、阴极是氢离子放电，阴极

23、发生的反应为：2H-+2e =H2T，选项c错误；D、NaOH在阴极附近生成，则Na2s04溶液从E 口加入，选项D错误：答案选A。【点睛】本题考查电解池知识,本题设置新情景，即离子交换膜,注意根据两极上的反应判断生成物， 据题意，电解饱和Na2s04溶液时，阳极附近是0H放电，生成氧气，阴极附近时H放电生 成氢气，由于装置中放置了离子交换膜，在两极分别生成NaOH和H604,需在阳极室一侧 放置阴离子交换膜，只允许通过阴离子，在阴极一侧放置阳离子交换膜，只允许通过阳离子： 接电源正极的是阳极，即A极放出氧气。8.（1）溶解（1分）定容（1分）（2）B（1分）碱式滴定管乳胶易被腐蚀（1分）；出

24、 现浅红色半分钟不褪色（1分），无影响（1分）（3）将Fe3,还原成Fe2k （1分）（4） 5C2O42-»-2MnO4-+16H=2Mn2, +8H2O +IOCO2T（2 分）；5Fe2+MiiO4- + 8H =5Fe3*4-NIir * +4H：0 （2 分）（5） 11.20% （2 分）偏高（2 分）【解析】试题分析：（1）配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、溶解、转移、洗涤并转 移、定容、摇匀；（2）滴定时，试样放在锥形瓶中，酸性高钵酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，应该用 酸式滴定管，答案选B,由于酸性高钵酸钾溶液显紫红色，所以滴定终点现象为溶液中出现 浅

25、红色半分钟不褪色：若在接近滴定终点时，用少量蒸僧水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续 滴定至终点，由于没有改变试样的物质的量，因此对实验结果会无影响。（3）由于需要酸性高钵酸钾溶液滴定亚铁离子，而溶液中存在的是铁离子，所以加入锌粉 的目的是将Fe3,还原成Fe?'。（4）滴定中MiQ 被还原成Mn2+ ,则步骤二和三中发生反应的离子方程式分别为5C2O42- +2MnO+16H+ = 2NIn" +8H9+10CO2T、5Fe2*+MnO4 +8H =5Fe3* +、狂'+4H9。（5）根据亚铁离子与高钵酸钾反应的方程式可知实验测得该晶体中铁的质量分数为xlOO% =11.

26、20%.在步骤二中，若加入的KMnO456g!molxQ.Qlmolf Zx0.02£ 乂 500wZ lOf25ml溶液量不够，则溶液中有剩余的草酸根，草酸根液消耗高钵酸钾，因此会导致测得的铁含量偏高。考点：考查物质含量测得实验方案设出与探究9. (1) -41.8 (2 分) b (2 分) 1.8 (2 分)(2)此压强下CO的转化率已较高，再增大压强转化率提高不大且会增加生产成本(2分)（3）N, （2 分）©11.2 （2 分）（4） 3N0N：0+N02 （2 分）【解析】试题分析：(1)已知：2S0： (g) +0二(g) =2S03 (g)AH=-196.6

27、 kJ mol ：2N0 (g) +0二(g) =2N0二(g)AH=-113.0kJ-mor 则根据盖斯定律可知(一):2 即得到反应 NO, (g) +S0： (g)(g) +N0 (g)的 AH=-41.8kJ>morlo一定条件下，将NO二与SO二以体枳比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，a.密度 是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容枳始终是不变的，即密度始终是 不变的，则体系密度保持不变不能说明达到平衡状态，a错误；b.混合气体颜色保持不变， 这说明N0二的浓度不再发生变化，因此反应达到平衡状态，b正确：c. SO,和N0均是生成物， 二者的体积比始终

28、保持1： 1不变，不能说明达到平衡状态，c错误；d.根据方程式可知每 消耗1 mol S0,的同时一定生成1 mol N0：,不能说明反应达到平衡状态，d错误，答案选b, NO： (g) +S0： (g)(g) +N0 (g)起始浓度(mol/L) 1200转化浓度(mol/L) x xxx平衡浓度(mol/L) 1x2xx x则(1x)： (2x) =1： 5 解得x=O75(2)根据图像可知此压强下C0的转化率已较高，再增大压强转化率提高不大且会增加生产 成本，因此实际生产条件控制在250C、1.3Xl(/kPa左右。(3)根据示意图可知该脱硝原理中，N0最终转化为H2和N：。当消耗1 m

29、ol祝和0.5 molO二时，根据电子得失守恒可知消耗N0的物质的量=1x3-0 5x4-一=0.5mol,在标准状况下的体积为 0. 5molX22. 4L/mol = ll. 2L。2(4)根据图像可知Y和Z是生成物，且二者的物质的量相等，3moN0分解均生成ImolY和Z,则根据氮原子守恒可知两种化合物应该是N力和N0：,所以NO分解的化学方程式为3X0N：0+N0co考点：考查盖斯定律、平衡状态判断和平衡常数计算、外界条件对平衡状态的影响以及氧化 还原反应10. （1） VO2 AF+ （2 分）（2） A1（OH）3 （2 分）（3） NH41+VO3-=NH4VO31 （2 分）5

30、a-3b（4） 1 OAl（s）+3VQs（s）=5AIQ36）+6V（s） AH=kJ/mol （3 分）2（5） V2-e ="="+ （2 分）VO2-e +H2O=VO2 +2H* （2 分）（6） 10.6 （3 分）【解析】试题分析：（1）用硫酸溶解含锐固体废弃物（含有SiO?、AhO3及其他残渣），生成（VO02SO4和硫酸铝，溶液中的阳离子除氢离子外还有VO2+和AF+,故答案为VO和A13-：（2）含杂质的（VOSSO"容液用碳酸钠溶液碱浸生成含杂质的NaVO3溶液，A1（OH）3不溶于弱碱，所以反应二减浸后滤出的固体主要成分是A1（OH）3,故

31、答案为A1（OH）3；据工艺流程图可知，反应匚的离子方程式为VO3-+NH4FNH4VO3,故答案为VO3.+NH4+=NH4V。3卜（4）已知二4Al（s）+3C）2（g）=2A12O3（s）二Hi=-a kJ/mol 二 4V（s）+5O：（g）=2 V：O5（s） Z H：=-b kJ/mol据盖斯定律，（二x5-二x3）+2 得：10Al（s）+3VO5（s）=5AbO3（s）+6V（s）ZH=-' KJ/molf-2故答案为 10Al（s）+3V2O5（s）=5A12O3（s）+6V（s）CH=. KJ/mol：2（5）帆液流电池放电时负极发生氧化反应，据图可知，电极反应式为

32、小e=3+,正极发 生还原反应，充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为VO2ie +Hq=VO2+2H-：故答案 为 V2+-e =V3-； VO2-e +H2O=VO2+2H+；（6）据滴定数据，结合离子方程式c（VO2>2公。无;1UU"。/ J。2083moLL,所以 24.0/77L1L溶液中含V的质量为0.2083mol/LxlLx51g/mol=10.6g,故答案为10.6【考点定位】考查物质分离和提纯；原电池和电解池的工作原理【名师点晴】本题通过从含帆固体废弃物（含有SiO?、AI2O3及其他残渣）中提取帆的一种新 工艺主要流程考查了氢氧化铝的两性、离子方程式书写

33、、盖斯定律、电极反应式书写以及物 质含量的计算。反应二用硫酸溶解含帆固体废弃物（含有SiCh、ALCh及其他残渣），生成 （VOSSO和硫酸铝，SiCh等不溶性杂质过滤除去：反应二是用碳酸钠溶液与（VO2XSO4和硫 酸铝反应，与（VOSSO4反应生成NaVCh，碳酸根离子与铝离子水解相互促进生成A1（OH）3 沉淀；反应二是NaVCh溶液与氯化镂反应生成NH4V03沉淀，加热NH4v。3分解为V2O5。 11.（1）B （2分）（2）FeQ 电能 热能 S0： 浓RSO,（共5分，每 空1分）（3 ）4FeSs + 110: =2Fe=Os + 8S0:（ 2 分，无高温条件给 1 分）Ca

34、 （H:PO.）2 H=0 或 Ca （H：PO：）二、CaSOi （2分）（4）海水镁或旗（共2分，各1分）（5）废气（主要是高炉煤气），经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等的燃料。废渣（主 要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产原料：也可用作矿渣磷肥的生产原料。余热，为延长 高炉的使用寿命，用水在外部冷却，废热主要转化为热水用于发电或取暖。（回答出两点即 可）（共2分，每一点1分）【解析】试题分析：（1）根据示意图可知该产业链中需要大量的水、NaCl等所以应建在沿海地区， 答案选B。（2）中冶炼钢铁的原料是FeQs，中热电厂中向外提供的能量为电能，沸腾炉中FeS二 与氧气反应放出大量的热，制硫

35、酸时接触室中二氧化硫被氧化,硫酸工业中生成的硫酸, 可用于制磷肥。（3）沸腾炉中Fei与氧气反应生成氧化铁和SO：,因此反应方程式为4FeS二+ 110:富三 2Fe=03 + 8S0：用硫酸与磷酸钙反应生成磷酸，磷酸与磷酸钙反应生成磷酸二氢钙，所以普 钙的主要成份是Ca（H：P0i）=H=0或Ca（H5Po）八CaSO.o（4）沿海地区有丰富的海水资源：海水中含有丰富的Mg元素、澳元素等可以制取Mg或澳。（5）根据工厂的废气、废渣的成分可知，废气（主要是高炉煤气），经除尘后可作为热风 炉1、加热炉和锅炉等的燃料。废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产原料；也可用 作矿渣磷肥的生产原料。余

36、热，为延长高炉的使用寿命，用水在外部冷却，废热主要转化为 热水用于发电或取暖。考点：考查化学与技术模块分析与判断12. （1） Is22s22P63s23P63d54s2 Mn”的电子排布成半充满状态，相对于Fe”较为稳定（2） Ca-+（：C：C；j2（3）钙： 二 S- （3 分）（4）平面正三角形%打 *6.02x10 mH0【解析】试题分析：已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依 次增大。A的一种单质是自然界硬度最大的物质，则A是碳元素；B是地壳中含量最多的 答案第8页，总9页木卷由系统自动生成，清仔细校对后使用，答案仅供参考。元素，则B是氧元素；C

37、的单质能从B的一种氢化物中置换出B的一种单质，则C是氟元 素：D是人体骨骼中的常见元素，D的氢氧化物常用来检验A和B形成的一种化合物，则 D是钙元素；F的原子序数比E大1, F是口族元素中原子序数最小的一种元素，所以F是 铁元素，则E是Mn“（1）镒的原子序数是25,根据核外电子排布规律可知镒的基态原子电子排布式为Is22s22P63s23P63d54s2：由于Mn2i的电子排布成半充满状态，相对于Fe?较为稳定，所以气 态E2,再失去一个电子比气态F2'再失去一个电子难。（2）碳化钙是离子化合物，电子式为C*（；CEC；产。（3）根据晶胞结构可知实心球表示的个数=8x?+6x1=4,

38、虚球全部在晶胞内，共计是828个，所以图中实心球表示钙。该晶体的密度为a g/cm"则晶胞的体积是4 x78g，巾 Hag/c加 乂6.02乂10"»。1 °（4） CO32-离子中碳原子不存在孤对电子，价层电子对数是3,所以空间立体构型为平而正 三角形。co是中性分子，则化合物Fe（CO）5中Fe元素的化合价为0价。考点：考查物质结构与性质模块分析与应用13.氧化反应羟基对氯甲苯或4一氯甲苯否如果颠倒则（酚）羟基会被KMnOyH，氧化 CrCH'H°+2Ag（NHJQH 4。-%801叫 +2Agt+3NH）+H,O HO-y-COOC H