第十一单元生活中常见的盐33

1、课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐盐是什么盐是什么? ?金属阳离子金属阳离子(或铵根离子或铵根离子NH4+)和和酸根离子酸根离子组成的化合物组成的化合物课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐 1、 NaCl 课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐氯化钠晶体氯化钠晶体晶体结构晶体结构课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐食盐食盐课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐3 3、氯化钠的分布、氯化钠的分布: :海水、海水、盐湖盐湖、盐井盐井和和岩矿岩矿中都蕴藏着食盐中都蕴藏着食盐海盐海盐盐场盐场 粗盐含粗盐含MgClMgCl2 2，CaClCaCl

2、2 2等杂质易等杂质易潮解潮解，精盐不易潮解，精盐不易潮解课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐粗盐提纯粗盐提纯1. 1.溶解溶解仪器：仪器：烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：加快溶解速度加快溶解速度2.2.过滤过滤仪器：仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒滤纸、玻璃棒玻璃棒的作用：玻璃棒的作用： 引流引流注意：注意：一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐3.3.蒸发蒸发仪器：仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒酒精灯、玻璃棒玻璃棒的作用：玻璃棒的作用： 防止液体由于局部

3、过防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅热，造成液滴飞溅注意：注意：待蒸发皿中出现较多固体时，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热停止加热课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐4.4.计算产率计算产率提纯后精盐的质量提纯后精盐的质量粗盐的质量粗盐的质量X 100%实验后产率较低可能是什么原因？实验后产率较低可能是什么原因？偏高的原因偏高的原因:称量时称多了，蒸发时未蒸干称量时称多了，蒸发时未蒸干偏偏低的原因低的原因:称量时称多了，溶解时为充分溶称量时称多了，溶解时为充分溶解，过滤时有液体洒落蒸发时液体溅出，盐解，过滤时有液体洒落蒸发时液体溅出，盐粒溅出蒸发皿，转移固体时氯化钠可能洒出。粒溅出蒸发皿

4、，转移固体时氯化钠可能洒出。课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐思考题：思考题： 如何除去粗盐中的可溶性杂质如何除去粗盐中的可溶性杂质 （MgCI2、 CaCI2、 MgSO4）？）？思考题：思考题： 如何除去粗盐中的不可溶性杂质？如何除去粗盐中的不可溶性杂质？课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐名名 称称俗俗 称称(或主要或主要成分成分)主主 要要 用用 途途碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙纯碱纯碱苏打苏打小苏打小苏打大理石大理石 石灰石石灰石用于生产玻璃、造纸、纺用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂织、洗涤剂发酵粉的主要成分之一，发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂治疗胃

5、酸过多症的药剂可作可作补钙剂补钙剂，用于实验室制，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料石用作建筑材料课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐钙片钙片课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐两种著名的制碱技术两种著名的制碱技术(1)氨碱法制纯碱(索尔维制碱法)(2)联合制碱法(侯氏制碱法)课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐（盐酸腐蚀含碳酸钙的建材）（盐酸腐蚀含碳酸钙的建材） 写出此反应的化学方程式。写出此反应的化学方程式。 生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？化碳气体？ 课题课题1 生活中常见的盐生活中常见

6、的盐三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1.1.与酸反应与酸反应实验现象:产生大量气泡产生大量气泡, ,澄清石灰水澄清石灰水变浑浊变浑浊课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2试着书写下列反应的化学方程式：试着书写下列反应的化学方程式： 碳酸钠与盐酸：碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸氢钠与盐酸：碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2观察与思考（一）：观察与思考（一）： 课题课题1 生活中

7、常见的盐生活中常见的盐观察：反应有什么共同特点？观察：反应有什么共同特点？讨论：由此你发现了什么？讨论：由此你发现了什么？归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。离子）的盐的鉴定方法。举例：填写下表举例：填写下表被鉴定的物质被鉴定的物质加入的试剂加入的试剂现现 象象 课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐小结：小结：组成里含有组成里含有COCO3 32 2- -（或（或HCOHCO3 3- -）离子）离子的盐，都能和的盐，都能和HClHCl反应生成使澄反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体清石灰水变浑浊的气体COCO2 2 ，利，利用此反应可以检验盐的

8、组成中是用此反应可以检验盐的组成中是否含有否含有COCO3 32 2- -（或（或HCOHCO3 3- -）离子。所）离子。所用试剂为用试剂为稀盐酸稀盐酸和和澄清石灰水澄清石灰水。课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐2 2、与碱反应、与碱反应现象现象化学方程式化学方程式分析分析溶液产生白色溶液产生白色沉淀沉淀含有含有COCO3 32-2-的碳酸盐溶液与石灰水能反的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀应产生白色沉淀 NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH向盛有少量向盛有少量NaNa2 2COCO3 3溶液的试管溶液的试

9、管滴入澄清的石灰水，观察现象。滴入澄清的石灰水，观察现象。课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐3 3、与盐溶液反应、与盐溶液反应现象现象化学方程式化学方程式分析分析溶液产生白色溶液产生白色沉淀沉淀含有含有Cl- -的溶液与的溶液与硝酸银硝酸银能反应产生能反应产生白色沉淀白色沉淀, ,且沉淀不溶于硝酸，证明含且沉淀不溶于硝酸，证明含有有ClCl- - NaCl +AgNO+AgNO3 3= =AgCl+Na+NaNO3 3向盛有少量向盛有少量NaClNaCl溶液的试管溶液的试管滴入硝酸银溶液，观察现象。滴入硝酸银溶液，观察现象。课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐现象现象化学方程式化学方

10、程式分析分析溶液产生白色溶液产生白色沉淀沉淀含有含有SO42的溶液与的溶液与BaClBaCl2 2反应产生反应产生白色沉淀白色沉淀, ,且沉淀不溶于硝酸，证明含且沉淀不溶于硝酸，证明含有有SO42 向盛有少量向盛有少量BaClBaCl2 2溶液的试管溶液的试管滴入滴入硫酸钠硫酸钠溶液，观察现象。溶液，观察现象。 BaCl2 2 + +Na2 2SOSO4 4= =BaSOSO4 4+2Na+2NaCl课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐观察与思考（二）：观察与思考（二）：观察：上述几个反应有什么特点？观察：上述几个反应有什么特点？ 讨论：由此，你又有哪些新发现？讨论：由此，你又有哪些新发现

11、？ 归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。（分析）（分析）反应物通过什么方式变成了生成物？反应物通过什么方式变成了生成物？ CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2COCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3 NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=2NaCl+BaSO=2NaCl+BaSO4 4H2O+CO2 课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐Na2CO3 + HCl 1、交换位置：、交换位置： Cl+

12、 CO3Na H2、定化学式：、定化学式：NaCl+H2CO3例：3、配、配 平：平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐复分解反应的概念：复分解反应的概念：两种化合物互相交换成两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物分，生成另外两种化合物的反应的反应，叫做，叫做复分解反应复分解反应 。表达式：表达式：AB + CD AD+ CB课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐1 1、酸和碱作用生成盐和水的中和反、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？为什么？应是否也属复分解反应？为什么？答：属于

13、复分解反应。因为答：属于复分解反应。因为“酸酸碱碱盐水盐水”符合复分解反应的符合复分解反应的概念，两种化合物相互交换成分，概念，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。生成另外两种化合物。课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐 、分析归纳上述几个酸、碱、分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成盐之间的复分解反应，它们的生成 物有什么特点？物有什么特点？答：生成物都含有气体或答：生成物都含有气体或有水或有沉淀。有水或有沉淀。课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件 酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，

14、但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。分解反应。只有当两种化合物互相交换成只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时时( (至少满足上述条件之一至少满足上述条件之一），），复分解反应复分解反应就可以发生。就可以发生。课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件反应物的要求反应物的要求 ： 金属氧化物金属氧化物+酸酸 盐盐+酸酸 碱碱+酸酸 盐（盐（可溶可溶 ）+碱（碱（可溶可溶 ） 盐（盐（可溶可溶 ）+盐（盐（可溶可溶 ）生成物的要求生成物的要求 ：沉淀沉

15、淀or气体气体or水水 （三选一（三选一 ）（有（有一种一种反应物可反应物可溶溶即可即可 ）课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐基本反应类型比较：基本反应类型比较：化 合 反 应分 解 反 应置 换 反 应复 分 解 反 应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应类型 A+BABABA+B+ AB + CA +BCAB + CD AD+ BC特征反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”反应物与

16、生成物都是两种，且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐想一想：化学方程式是否正确？想一想：化学方程式是否正确？KNO3+NaOH=NaNO3+KOH课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶Cu2+不溶溶溶酸、碱、盐的溶解性（20）课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐口口诀诀钾、钠、硝酸、铵盐溶盐

17、酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵钾、钠、钙、钡的碱能溶常见五酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐1、判断下列复分解反应能否发生：、判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 2HNO3 + K2CO3 KNO3 + NaOH不能不能BaSO4+ 2NaCl 2KNO3 + CO2+H2O不能不能课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐下列各组中的物质，能在溶液中共存的是下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （ ） A KNO3 NaCl NaOH B KOH N

18、a2CO3 HCl C KNO3 NaOH FeCl3 D AgNO3 BaCl2 HNO3A课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐根据复分解反应发生的条件，如果要除根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质：碳酸钠等可溶性杂质：你将用什么方法除去？你将用什么方法除去？原理是什么？原理是什么？怎样操作？怎样操作？写出相关的化学反应方程式。写出相关的化学反应方程式。课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐 1 1、下列各组物质名称不代表同一物质的、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）一组是（） 氯化钠、盐氯化钠

19、、盐 氢氧化钠、苛性钠氢氧化钠、苛性钠 碳酸钠、纯碱碳酸钠、纯碱 碳酸氢钠、小苏打碳酸氢钠、小苏打 、下列关于物质用途的说法中，错误的、下列关于物质用途的说法中，错误的是（）是（） 碳酸钙用作补钙剂碳酸钙用作补钙剂 碳酸氢钠用于焙制糕点碳酸氢钠用于焙制糕点 纯碱溶液用于除水垢纯碱溶液用于除水垢 食盐用作调味品食盐用作调味品 AC课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO43 3、下列化学反应属复分解反应、下列化学反应属复分解反应的是（的是（ ）课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐4、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（的（ ）。）。C A、氯离子、氯离子 B、硫酸根离子、硫酸根离子 C、碳酸根离子、碳酸根离子 D、氢氧根离子、氢氧根离子课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐（）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）（）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）_；（）可用作调味剂的（）可用作调味