第2章元素与物质世界PPT课件

1、2021-12-91普通高中课程标准实验教科书普通高中课程标准实验教科书 化学化学1（必修）（必修）第第 2 2 章章元素与物质世界元素与物质世界第第 3 3节节 氧化剂还原剂氧化剂还原剂复习：复习：氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 还原产物还原产物 + 氧化产物氧化产物失去电子，化合价升高，发生氧化反应失去电子，化合价升高，发生氧化反应得到电子，化合价降低，发生还原反应得到电子，化合价降低，发生还原反应元素元素(判断依据判断依据) 实质实质 反应过程反应过程 反应物反应物 反应物性质反应物性质化合价化合价升升高高 失失e- 氧氧化反应化反应 还还原剂原剂 还原性还原性化合价化合价降降低低 得得

2、e- 还还原反应原反应 氧氧化剂化剂 氧化性氧化性氧化还原反应对立统一关系的两根推断线氧化还原反应对立统一关系的两根推断线练习练习1、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（ ）A.在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B.凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C.在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D.氧化还原反应的本质是电子的转移氧化还原反应的本质是电子的转移BD2. 根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应根据下

3、列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是（的是（ ）A. CuO Cu B. NaCl HClC. C CO2 D. FeCl2 FeCl3A有反应：有反应：问：在上面四个反应中，反应问：在上面四个反应中，反应中中MnO2作作 ，反应，反应中中MnO2作作 ，反应，反应中中HCl作作 ，反应，反应中中HCl作作 ，反应，反应中中KClO3作作 ，反应，反应中中KClO3作作 ，反应，反应中中KCl是是 ，反应，反应中中KCl是是 。（从（从“氧化剂、还原剂、酸、催化剂、氧化产物、还原产物氧化剂、还原剂、酸、催化剂、氧化产物、还原产物”等词中选填）等词中选填）OH3Cl3SOK3SOH3K

4、ClOKCl5OH2ClMnClHCl4MnOO3KCl2MnOKClO2HZnClHCl2Zn2242423222222322催化剂催化剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化剂、还原剂氧化剂、还原剂氧化剂氧化剂还原产物还原产物还原剂还原剂练习：练习：如何形象表示如何形象表示（1）“双线桥双线桥”法法 CuO + H2 = Cu + H2O +200+1化合价降低，得到化合价降低，得到2e-，被还原，被还原 化合价升高，失去化合价升高，失去2e- ，被氧化，被氧化 B、标得失、标得失 （得失电子总数相等）（得失电子总数相等）箭头连接反应前后箭头连接反应前后 不同不同价态的同种元素价态的同种

5、元素， 且从且从反应物指向生成物。反应物指向生成物。 A、C 、电子转移的数目、电子转移的数目 m n e- 氧化还原反应的表示方法：氧化还原反应的表示方法： 2KClO3 = 2KCl + 3O2 失去失去 6 2e-得得 26e-m 反应中反应中实际有多少个原子实际有多少个原子发生了电子转移发生了电子转移n 1个原子转移的电子数目个原子转移的电子数目 +5 -2 -1 0（2）“单线桥单线桥”法法 （了解）（了解）CuO + H2 = Cu + H2O 2e-注意：注意：A、箭头由失电子元素指向得电子元素、箭头由失电子元素指向得电子元素 。B、只须标明电子转移总数。、只须标明电子转移总数。

6、 演示实验演示实验 KMnO4与与KI的反应的反应 紫色无色+棕棕色KMnO4Mn（肉色）（肉色）+7+2KI I2 （棕黄）（棕黄）-10最高价最高价只具有氧化性只具有氧化性 可作氧化剂可作氧化剂最低价最低价只具有还原性只具有还原性 可作还原剂可作还原剂+7-1交流交流探究探究(1)、物质中的元素为、物质中的元素为最高价最高价时：时： 一般做一般做氧化剂，显氧化性 (2)、物质中的元素为、物质中的元素为最低价最低价时：时： 一般一般做还原剂，显还原性 (3)、物质中的、物质中的 元素为元素为中间价态中间价态的时候：的时候： 既可以做氧化剂又可以做还原剂 元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系

7、元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系一般规律：一般规律： 高价氧化低价还，中间价态两边转。高价氧化低价还，中间价态两边转。练习：练习：学案例学案例3活泼的非金属单质活泼的非金属单质： O2、Cl2等高价态的含氧酸高价态的含氧酸： HNO3 ，浓H2SO4等含高价态元素的盐含高价态元素的盐:高锰酸钾，氯化铁，氯酸钾等 KMnO4 FeCl3 KClO3 其他：其他：H2O2，Na2O2，HClO, NaClO等等常见的氧化剂和还原剂：常见的氧化剂和还原剂：氧化剂氧化剂活泼的金属单质活泼的金属单质：钾，钠，镁，铝，锌，钾，钠，镁，铝，锌，铁，铜铁，铜非金属单质非金属单质： H2、C低价态的氧化物

8、和盐低价态的氧化物和盐：COCO，SOSO2 2 ； 硫化钠（硫化钠（Na2S），）， 碘化钾（碘化钾（KI), 亚硫酸钠亚硫酸钠(Na2SO3)， 硫酸亚铁硫酸亚铁(FeSO(FeSO4 4) )还原剂还原剂1、氧化性、还原性强弱的初步判断氧化性、还原性强弱的初步判断氧化性：得电子的氧化性：得电子的难易难易还原性：失电子的还原性：失电子的难易难易判据判据K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au单质还原性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱单质还原性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2

9、+(H +) Cu2+ Hg2+ Ag+对应阳离子氧化性逐渐增强，得电子能力逐渐增强对应阳离子氧化性逐渐增强，得电子能力逐渐增强氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物(2)在同一反应中：在同一反应中：例例 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (1)氧化还原反应的一般规律：氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 =还原产物还原产物 + 氧化产物氧化产物A A2：某条件下，有反应：某条件下，有反应：（1）2 A3+ + 3B = 2A + 3B2+（2）3D2+ + 2A = 2A3+ + 3D（3） B2+ + C = C2+ + B 判

10、定判定 A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序（的还原性由强到弱的顺序（ ） AA B C D BD C B A CC B A D DB A C D 该条件下，反应该条件下，反应 B2+ + D = D2+ + B能进行吗？能进行吗？还原性还原性氧化性氧化性B AA D C B A3+ B2+ D2+ A3+B2+ C2+ C不能不能2、守恒守恒规律:电子有得必有失，电子有得必有失，得电子总数等于得电子总数等于失电子总数失电子总数化合价有升化合价有升必有必有降，降，化合价升高总数等于化合价降低总数化合价升高总数等于化合价降低总数学案：学案： 例题例题23、先后规律：在氧化还原反应中，遵循强者为先，即谁的氧化性（或还原性）最强，谁就先发生反应。氧化还原反应的一般规律：4、根据反应的