[精选]【强烈推荐】高一化学方程式总结大全--资料

1、高一化学方程式一、碱金属：1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O ；该产物不稳定。 钠在空气中燃烧时， 发出黄色的火焰； 同时生成淡黄色的固体，方程式： 2Na+O2 点燃 = Na 2O2。3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H 2O=2NaOH+H 24. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住，滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2； 用玻璃管吹气， 脱脂棉也燃烧； 有关的方程式： 2Na2O2+2CO 2=2Na2CO3+O2；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。5. 纯碱的化学式是 Na2CO3

2、 ，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是 Na2CO3·10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体， 有关离子方程式分别为： CO32 2H H2O CO2；HCO 3 H H2O CO2；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是： 2NaHCO 3 加热 =Na2

3、CO3+H 2O+CO 2 。（ 1）高锰酸钾分解：2KMnO 4 = K 2 MnO 4+MnO 2+O 2（ 2）碳酸铵或碳酸氢铵分解：(NH4) 2CO3 = 2NH 3 +H2O+CO 28. 除去碳酸钠固体中的少量 NaHCO 3 的方法是加热； 除去碳酸氢钠溶液中混有的少量 Na 2CO3 溶液的方法是：通入足量 CO2 气体： Na2CO3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3 。11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：CO32 Ca2 CaCO3；HCO3 Ca2 OH CaCO3 +H2O 。两溶液中只有Na2CO3 可以使 CaCl2 溶液出现

4、白色沉淀，离子方程式为：22CO3 CaCaCO3。12. 氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。13. 闻未知气体气味，方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：CuCl2 点燃 = CuCl2 。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe 3Cl2 点燃 = 2FeCl3 。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存 ，因为 常温下干燥气不与氯铁反应。15. 氢气与氯气混合后

5、见强光爆炸，但 H2 也可以在Cl2 中安静燃烧， 在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2 Cl2 点燃 = 2HCl 。16.氯气在水中的溶解度（常温常压）是1：2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：Cl2+H2O=HCl HClO ；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解： 2HClO 见光 = 2HCl O2；所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。17. 实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种 Cl2 、HClO 、H2O ；含有的离子主要有下列三种 H 、Cl 、 ClO ，另外还有 OH 。18. 氯水显的颜色是由于其中含有氯

6、分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有 Cl2 的缘故。氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有HClO 的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有H的缘故。往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式：Mg+2HCl MgCl2 H2； Mg+Cl2 MgCl2 。19. 多余氯气常用 NaOH 溶液吸收。工业上也常用含水 1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉： 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ；所以，漂白粉的主要成份是 CaCl2、Ca(ClO)2 ，有效成分是 Ca(ClO)2 ；漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂

7、白作用： Ca(ClO)2 H2O CO2CaCO3 +2HClO 。20. 制取的氯气中常含有 H2O 蒸气、 HCl 气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有 饱和食盐水 和浓硫酸 的两个洗气瓶。23.它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2 Cl2 Br2 I2 ；（ 1）把氯水分别滴入到 溴化钠、碘化钠 溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色；有关的两个离子方程式分别为CI2 2Br 2CI Br2；CI2 2I 2CI I2；（ 2）把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色；Br2 2I 2Br I2；（ 3）卤离子的

8、还原性从强到弱的顺序是I Br CI F。24. 氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是：白色、淡黄色、黄色；这三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银不溶物都有感光性，例如AgBr 可作为照相胶卷的底片涂层； AgI 常用来人工降雨。溴化银见光分解的方程式：2AgBr见光 = 2Ag+Br2。四、硫和硫的化合物31. 铁粉与硫粉混合后加热，立即剧烈反应：Fe+S = FeS；产物是黑色；铜丝伸入到硫蒸气中，立即发红发热， 剧烈燃烧： 2Cu S = Cu2S；产物是黑色。 硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是很强。33. 氧气无色无味，臭氧淡蓝色特殊

9、臭味。液态臭氧是深蓝色；固态臭氧是紫黑色。氧气稳定而臭氧可以分解，高温时迅速分解：2O3 3O2 。36. SO2 无色、刺激、有毒，易液化，常温常压下溶解度为1： 40。（ 1）其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色，因为H2O+SO2 =H2SO3 ；（ 2） SO2 有漂白性，且其 漂白性可逆 。它可使 品红 溶液褪色，褪色后加热时品红溶液又恢复红色。它的 漂白原理是 SO2 与某些有色物质化合生成无色物质，无色物质不稳定，可以分解，恢复原来颜色。（ 3） SO2 可被催化氧化成SO3：2SO2 O2 催化剂 =2SO3；SO2 水溶液还原性更强，此水溶液露置即可被空气氧化：2SO2 2H2

10、O O2 2H2SO4SO2 还原性较强，能使用浓硫酸进行干燥。（ 4） SO2 也有氧化性，方程式：2H2S SO2 3S 2H2O ；（ 5）硫可否直接被氧气氧化成SO3？不能。（ 6）SO2 气体常用 NaOH 溶液吸收以免污染空气， 也可以用蘸有 Na2CO3的棉花缠在导气口以吸收SO2，方程式： Na2CO3+SO2=Na2SO3 +CO2 。37. （ 1）稀硫酸与铜加热也不能反应； （ 2）浓硫酸与铜不加热也不反应。（ 3）浓硫酸与铜加热时，方程式：Cu+2H2SO4( 浓 ) = CuSO4+SO2 +2H2O 。38. 浓硫酸滴入蔗糖中，搅拌，结果蔗糖变黑（表现浓硫酸的脱水性

11、），并且体积膨胀，变成黑色海绵状，发出难闻臭味。写出形成海绵状的有关方程式：C+2H2SO4( 浓 ) = CO2 +2SO2+2H2O。39. 把浓硫酸滴入胆矾中，结果蓝色变成白色，这表现浓硫酸吸水性。检验 SO42：加盐酸后无现象，再加BaCl2 溶液时出现白色沉淀。40. NaOH 腐蚀玻璃的化学方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：4HF SiO2=SiF4 2H2O ；SiO2 是酸性氧化物，它可以与碱性氧化物如CaO 反应，方程式：SiO2+CaO 高温 = CaSiO3 ；工业上以SiO2 制取硅的方程式：SiO2+2C 高温

12、= Si+2CO Si O2 = SiO2三、 元素周期律25. 钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中，NaOH 是强碱； Mg(OH)2是中强碱，不溶于水；AI(OH)3 是两性氢氧化物，也不溶于水。（ 1）向MgCl2 、 AICl3 两溶液中分别滴入少量NaOH 溶液，都出现白色沉淀，两个离子方程式分别为：Mg2 2OH Mg(OH)2 ；AI3+ 3OH AI(OH)3 。（ 2）在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH 溶液，一支白色沉淀消失， 离子方程式： AI(OH)3+OH AIO2 2H2O ；。从这里可以看出，在MgCl2 溶液中加入过量NaOH 溶液，可以把Mg2 全部沉淀； 但在 AICl3溶液中加入 NaOH 溶液，无论是少了还是多了， 都不能把 AI3+ 全部沉淀。26. 为把试管中的 AI3+ 全部沉淀，可以在此中加入过量的氨水；反应的离子方程式：AI3+ 3NH3?H2O AI(OH)3 3NH4 ； AI(OH)3 不溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱。27. 如果把几滴 NaOH 溶液滴入到 AICl3 溶液中，现象是出现白色沉淀；