[精选]人教版初三化学-盐和化肥-知识点总结--资料

1、第11单元 盐 化肥一、 生活中常见的盐物 化学式、俗称质氯 NaCl ，食盐主化 要成分钠性质无色晶体、有咸味、易溶于水，水溶液 pH=7用途a、调味品，腌制食品；b、维持人身体正常生理活动；生理盐水是0.9% 的 NaCl 溶液c、重要化工原料： 可以 制 取 Na2CO3 、NaOH 、Cl 2、盐酸等。d、融雪剂e、农业上配成溶液用于选种备注溶解度受温度影响不大， 用蒸发溶剂的方法析出晶体；生活中的盐指食盐（ NaCl ），工业用盐指一类化合物， 不能将工业用盐当做食盐食用；Cl - 的检验：向试样中滴加AgNO3 溶液，出现白色沉淀再滴加稀 HNO3，若白色沉淀不溶解， 则证明原溶液

2、中有Cl - 。碳 Na2CO3 纯碱、 白色粉末、易溶于水、酸苏打溶于水时放热， Na 2 CO 3钠+Ca(OH) 2=CaCO 3+2NaOH ；Na 2CO 3 + 2HCl =2NaCl + H 2O + CO 2 碳 NaHCO 3 小苏 白色粉末、能溶于水酸 打氢钠制烧碱；工业上用于生产玻璃、造纸、纺织，生产洗涤剂等a、焙制糕点的发酵粉主要成分之一；b、治疗胃酸溶液的 pH>7 ，显碱性；碳酸钠中因2-含有 CO3 ，易发生复分解反应；我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献。能与盐酸发生反应， 产生二氧化碳气体（利用这一性质可用来检验CO32-和 HCO3

3、 的存在）碳 CaCO3 大 理 白色固体、难溶于水酸 石、石灰石、钙鸡蛋壳、贝壳主要成分二、粗盐提纯a、用作建筑材料；溶洞的形成过程：b、用作补钙剂；石灰岩的主要成分CaCO3遇到溶有c、实验室制取 CO2，CO2 的水时，发生反应生成残酸氢工业上烧制生石灰钙 ： CaCO 3 +H2O +CO2 =Ca(HCO 3)2若受热或大气压减小， 碳酸氢钙又会分解，转化成不溶性的碳酸钙重新沉积下来：Ca(HCO 3)2 CaCO 3 + CO 2 +H 2O日久天长，沉积在洞顶的形成钟乳石，沉积在洞底的形成石笋， 当钟乳石和石笋相连时就形成了石柱1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl 2、 CaC

4、l 2deng ）和不溶性杂志（泥沙等）粗盐提纯的原理： 1、用过滤的方法除去不溶性杂质 2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质2、提纯步骤：溶解：用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌过滤：一贴、二低、三紧靠。如滤液仍浑浊，应再过滤一次。实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率= 精盐的质量 /粗盐的质量×100%【注意】 1、玻璃棒的作用溶解时用玻璃棒搅拌

5、，以加快食盐溶解过滤使用玻璃棒引流蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度）二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出）3、过滤后溶液仍浑浊的原因：滤纸破损过滤时，滤液高于滤纸边缘4、实验过程中，出现的误差：溶解搅拌时液滴溅出，产率降低溶解时加

6、入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低称量时操作或读数错误三、盐的化学性质 （酸碱盐之间的化学反应）盐的组成：由金属离子（或NH 4+）和酸根离子组成1、盐酸新盐新酸 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2(制取 CO2 的原理） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2灭火的原理）(2、盐碱新盐新碱 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2

7、NaOH3、盐盐新盐新盐 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO34、盐 + 金属 =新盐 +新金属，遵循金属活动性顺序四、复分解反应1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。形如AB+CD=AD+BC2、特点：仅相互交换成分，无元素、化合价的变化3、发生的条件： 有沉淀 或有水 或有气体生成（三者之一）4、类型：酸 + 金属氧化物=盐 + 水酸+碱=盐+水酸+盐=新酸 +新盐碱+盐=新碱 +新盐盐+盐=新盐 +新盐五、化肥 （植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）1、氮肥：种类：尿素CO(NH)2氨水 NH·H

8、O铵盐（ NHHCO 、 NHCl (NH4) SO ） 硝酸盐 NHNO、 NaNO。23243424433作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色【注意】铵态氮肥中NH 4HCO 3最不稳定，保存时要注意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用。2、磷肥：种类：磷矿粉Ca (PO )、钙镁磷肥（含钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙 （磷酸二氢钙Ca(H PO)2和 CaSO342244混合物）等含磷的物质作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力；缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱3、钾肥：种类：硫酸钾、氯化钾；作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗

9、倒伏能力；若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。4、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾 KNO3、磷酸铵（ NH4H2PO4和 (NH4) 2HPO4混合物）、磷酸钾等。5、化肥的简单鉴别方法：一看、二闻、三溶，灼烧、与碱混合研磨等看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末加水：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水灼烧：氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。能灼烧发光的是硝酸铵，熔化冒烟的是硫酸铵，氯化铵几种常见氮肥简易鉴别：NH3· H2O液态NH4HCO3有强烈的氨味尿素 CO(NH2) 2加入碱无氨味(NH)SO加入硝酸钡和稀

10、硝酸，产生白色沉淀424NH4Cl加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀43灼烧能燃烧发光；熔化冒烟的为硫酸铵，氯化铵NHNO6、有关计算：会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。【易错点】一、 除杂遵循的原则：不增、不减、简便、易分所选除杂试剂只与杂质反应，不与原物质反应；反应后生成便于除去的物质，如气体、沉淀等；与杂质反应时不会产生新的杂质。1、 物理方法 ：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离例: 铁粉和碳粉 BaSO 4 和 NaOH粉末2、 化气法： 像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出例： NaCl 中混有少量Na2CO 3 杂质方法

11、：加入 HClNa2CO +HCl=NaCl+H O+CO3223、沉淀法： 向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质例： NaCl 中混有少量NaSO4杂质方法：加入BaCl ，过滤除去杂质NaSO4 =BaSO4+NaCl4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去例 :CaO 中混有 CaCO3 杂质方法：高温加热CaCO3 高温 CaO+ CO25、溶解法： 向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质例： Cu 中混有少量CuO杂质方法：加入稀HCl, 再经过过滤而除去CuO+HCl=CuCl 2+ H 2O6. 置换法：

12、向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去例： FeSO4 中混有少量 CuSO4 杂质方法：向其加入足量的铁粉Fe+ CuSO4 =Cu+FeSO47、吸收法： 将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去例： CO中混有少量CO2方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置2NaOH+CO2 =Na2 CO3+H3O二、溶解性口诀： 钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。【补充】1、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。铝三碳四氧负二，氟氯溴碘负一价。金正非负单质零，正负总

13、价和为零。2、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根，正一价的是铵根。3、溶液颜色口诀：铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫4、七字沉淀“一蓝一红褐五白”蓝色： Cu ( OH)2红褐色： F e ( OH)3白色： Mg ( OH)2343BaCO、 BaSO、 CaCO、 AgCl4其中 BaSO、 AgCl 既难溶于水，又不溶于稀硝酸。5、判断复分解反应的实质：十对粒子“一水两气七字沉淀”+-2+2-2+32-224+-32生成水： H +OH HO H +O HO生成气体： H +COCO+HO NH +OH NH +H O生成沉淀：七字沉淀“一蓝一红褐五白”- C

14、u ( OH) 2 （蓝色）3+-（红褐色） Cu2+OH Fe +OH F e ( OH) 3 Mg 2+OH- Mg ( OH) 2 （白色）Ba2+CO 32 - BaCO3（白色）2+2-3+-2+2-4 Ca +CO 3 Ag +Cl AgCl （白色） Ba +SO 4 CaCO（白色）BaSO（白色）6、表中涉及到三种挥发性酸：HNO3、 HCl 、 H2 CO3 应密封保存；四种微溶物质：C a ( O H ) 2 、 Ag 2SO4 、 CaSO4 、 MgCO 3 ；“”表示三种不存在或遇水就水解的物质：AgOH 、Fe2 (CO 3)3 、 Al 2(CO 3 )3三、离子共存及常见离子检验1、 若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：(1)生成沉淀物： Cl- 与 Ag+； Ba2+2-2+3+2+； CO2-与 Ca2+2+与 SO； OH与 Cu、 Fe、 Mg、 Ba 等43(2)+和2-生成气体： OH-与 NH