黑龙江省哈尔滨市香新中学高三化学模拟试卷含解析

1、黑龙江省哈尔滨市香新中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是a原溶液中一定含有so42离子        b原溶液中一定含有nh4+离子c原溶液中一定含有cl离子          d原溶液中一定含有fe3+离子参考答案

2、：b2. 下列叙述正确的是      一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路      一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定      气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是l      在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大      蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热    

3、0;  标准状况下，将lg铝片投入20ml 18mol/l的硫酸中，铝片完全溶解       a                   b                  

4、; c                   d参考答案：a略3. 设阿伏加德罗常数为na，下列说法正确的是a1 mol cl2与足量fe反应，转移的电子数为3nab标准状况下，22.4lso3含有分子数为nac常温下，0.1mol/lna2co3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1nad在空气中1 molna常温和加热条件下完全反应，转移的电子数目均为na参考答案：d略4. (14分)钢铁生产中的尾气易造成环境污染，清

5、洁生产工艺可消减污染源并充分利用。已知： fe2o3(s)3co(g)fe(s)3co2(g)；h25 kj/mol 3fe2o3(s)co(g)2fe3o4(s)co2(g)；h47 kj/mol fe3o4(s)co(g)3feo(s)co2(g)；h17 kj/mol(1) 试计算反应：feo(s)co(g)fe(s)co2(g)的h_。(2) 已知1 092 时(1)中反应的平衡常数为0.35，在1 l的密闭容器中，投入7.2 g feo和0.1 mol co加热到1 092 并保持该温度，反应在t1时达平衡。 t1时反应达平衡后，co气体的体积分数为_。 反应(1)在一定条件下达到平

6、衡，则下列叙述表明该反应已经达到平衡状态的是_(填字母)。a. 混合气体的密度不变b. co的浓度不再改变c. v(co)正v(co2)逆  d. 容器内总压强不变(3) 含铁元素的高铁酸钾(k2feo4)是一种优良的水处理剂。 k2feo4溶于水是一个可逆的过程，放出一种无色无味气体。其杀菌消毒、净化吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为_。 feo在水溶液中的存在形态如右图所示，纵坐标表示分数分布。则下列说法不正确的是_(填字母)。a. 不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态b. 向ph10的这种溶液中加硫酸至ph2，hfeo的分布分数逐渐增大c. 向ph6的这种溶

7、液中加koh溶液，发生反应的离子方程式为hfeooh=feoh2o   高铁酸钾还可制作充电电池，原理为：3zn2k2feo48h2o3zn(oh)22fe(oh)34koh该电池充电时阳极电极反应式为_。 将适量k2feo4溶解于ph4.74的溶液中，配制成c(feo)1.0 mmol/l的试样，将试样分别置于20 、30 、40 和60 的恒温水浴中，测定c(feo)的变化，结果见右图。该操作的目的是_。参考答案：(14分，每空2分)(1) 10.3 kj/mol(2) 0.74 abc(少选、错选不得分)(3) 4feo10h2o4fe(oh)38oh3o2 ab(少

8、选、错选不得分) fe(oh)33e5oh=feo4h2o 探究温度变化对feo浓度的影响(或探究相同时间内不同温度下feo浓度的大小变化)略5. 分子式为c4h9cl的同分异构体有（）   a1种            b2种           c3种         

9、60;  d4种参考答案：答案：d6. 下列有关新闻事件的叙述正确的是a. 在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化b. 我国决定推广使用车用乙醇汽油，乙醇汽油是一种新型的化学物，属于可再生能源c. 利用可降解的生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）替代一次性饭盒，可防止产生白色污染d. 氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油发动机是因为氮化硅陶瓷具有较大的硬度参考答案：c略7. 有关化学键的叙述错误的是（      ）       

10、0;                                        a.所有物质中都含有化学键         &

11、#160;     b .离子化合物中一定含有离子键      c.共价化合物中一定含有共价键           d. 离子化合物中可能含有非极性键   参考答案：略8. 常温 下，0.1mol/l氨水中c(h)/c(oh)=1×1010，下列说法正确的是a.溶液中由水电离出的c(oh)=1×1010mol/lb.溶液中c(oh)c（nh3·h2o）=0.

12、1mol/lc.与0.1mol/l 的盐酸等体积混合后所得溶液中：c(cl)=c(nh4)c（nh3·h2o）=0.1mol/ld.原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释，溶液中的c(h)均增大参考答案：d略9. (08江南十校)常温下，ph=2的二元弱酸h2r溶液与ph=12的naoh溶液混合后，混合液ph=7，下列判断正确的是（）a、溶液中：c(r2)>c(na)>c(h)=c(oh) b、溶液中：c(hr)>c(na)>c(h)=c(oh)c、溶液中：c(r2)+c(hr)= c(na)d、溶液中：c(r2) + c(hr) + c(oh)= c(na)

13、 + c(h)参考答案：答案：c10. 下列对生活、生产中的化学知识的解释正确的是（    ）                   a在道路两边绿化树木上撒石灰浊液的目的是杀菌       b无水酒精的消毒效果一定比其水溶液好       c用于通讯器材的光导纤维是硅单质晶体&#

14、160;      d红砖中铁元素的含量比青砖中铁元素的含量高 参考答案：答案：a解析：熟石灰是碱性溶液，可以杀菌，所以在绿化树木上撒石灰浊液的目的是杀菌；75的酒精溶液消毒效果最好；光导纤维的材料是二氧化硅；同一个地点的红砖与青砖中铁的含量相同，红砖是因为铁以+3价的形式存在。11. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 aco2与so2            bch4与nh3     &

15、#160; cbecl2与bf3      dc2h2与c2h4参考答案：b略12. 下列实验能达到预期目的的是a检验溶液中是否含有co32：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水b从含i的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3的h2o2溶液，再用酒精萃取c检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的cu(oh)2，加热至沸腾d除去mg(oh)2中的少量ca(oh) 2：加入足量的mgcl2溶液，充分反应后过滤洗涤参考答案：d13. 一定条件下，2so2(g)+o2(g)2so3(g)  h0，有关叙述正确

16、的是a升高温度，v(正)变大，v(逆)变小b恒温恒容，充人o2，02的转化率升高c恒温恒压，充人n2，平衡不移动d恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变参考答案：d试题分析：a升高温度，v(正)变大，v(逆)变大，a错误；b恒温恒容，充人o2，平衡向正反应方向进行，氧气的转化率降低，b错误；c恒温恒压，充人n2，容器容积增大，浓度降低，平衡向逆反应方向进行，c错误；d恒温恒容，平衡前后混合气体的质量不变，因此混合气体的密度保持不变，d正确，答案选d。考点：考查外界条件对反应速率、平衡状态的影响14. a mol fes与b mol feo投入到vl、c mol·l1的硝酸溶液中充分

17、反应，产生no气体，所得澄清溶液的成分可看作是fe(no3)3、h2so4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 （）    a(a+b)×63g             b(a+b)×189g        c(a+b)mol          &

18、#160;  dmol参考答案：答案：bd15. 下列说法正确的是                                           

19、0;    （    ）    a强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强          b强电解质的水溶液中不存在溶质分子    c强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物          d不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某种含有少

20、量fecl2杂质的fecl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：     准确称量m g样品（23g）；     向样品中加入10ml 5mol/l的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250ml溶液；     量取25ml操作中配得的溶液，加入3ml溴水，加热使之完全反应；     趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀； 过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。请根据上面的叙述回答：（1）若称

21、量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量            。a、比mg多       b、比mg少        c、恰好为mg（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是            &#

22、160;               。（3）配制250ml溶液时，除需250ml的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是                    。（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是      

23、;               。（5）若坩埚质量为w1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是w2 g，则样品中铁元素的质量分数是                     。（6）若在配制250ml溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测

24、定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。nacl           fe2(so4)3             mg(no3)2             参考答案：（1）b（2）抑制fe2+、fe3+的水解（3）玻璃棒、胶头滴管（4）2fe2+br2=2f

25、e3+ 2br-（5）7（w2-w1）/m（6）不变偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子h+、ag+、mg2+、al3+、nh、fe3+可能大量含有的阴离子cl、br、i、co、alo为探究其成分，进行了以下探究实验。（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（v）的关系如下图所示。该溶液中一定含有的阳离子是_，其对应物质的量浓度之比为_，一定不存在的阴离子是_；请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大

26、量的cl、br、i，若向1 l该混合溶液中通入一定量的cl2，溶液中cl、br、i的物质的量与通入cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：cl2的体积（标准状况）5.6 l 11.2 l 22.4 l n (cl)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (br)3.0 mol2.6 mol1.6 moln (i)x mol00原溶液中cl、br、i的物质的量浓度之比为（最简整数比）_。当通入cl2的体积达到11.2 l时，溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为：_；参考答案：（1）h+、nh、al3+ （2分）； 231 （2分） ；

27、 co、alo（2分）     al(oh)3+oh= alo+2h2o（2分）   （2）10153（2分）5cl2+6i+4br= 10cl+3i2+2 br2（2分）；18. （16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：反应  ni(s)+4co(g) ni(co)4(g)h10反应  ni(co)4(g) ni(s)+4co(g) h2   （1）在温度不变的情况下，要提高反应中ni(co)4的产率，可采取的措施有

28、60;        、        。（2）已知350k下的2l密闭容器中装有100g粗镍（纯度985%,所含杂质不与co反应），通入6 molco气体发生反应制备ni(co)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，10min后剩余固体质量不再变化。反应在010min的平均反应速率v（ni(co)4）=             

29、60;   。若10min达到平衡时在右端得到295g纯镍，则反应的平衡常数k1为多少？（写出计算过程）（3）反应中 h2    0（填“”、“”、“”）；若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时         。（双选）a平衡常数k增大   bco的浓度减小    cni的质量减小    dv逆ni(co)4增大（4）用吸收h2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用mh)表示

30、)，nio(oh)作为电池正极材料，koh溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：nio(oh)+mhni(oh)2+m  电池充电时，阳极的电极反应式为                                  。电池充电时阴极上发生       （填“氧化”或“还原”）反应参考答案：19. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），x是一种酸