福建省莆田市南日中学2020年高一化学期末试卷含解析

1、福建省莆田市南日中学2020年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在光照条件下，将等物质的量的ch4和cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是(     )ach3cl                     bch2cl2   &

2、#160;                cccl4                dhcl参考答案：d略2. 已知空气锌电池的电极反应为：   锌片：zn + 2oh- - 2e-  =  zno + h2o石墨：o2 + 2h2o + 4e- = 

3、; 4oh-根据此判断，锌片是：   a、负极，并被氧化               b、负极，并被还原   c、正极，并被氧化               d、正极，并被还原参考答案：a3. 关于原电池的下列说法中，正确的是（）a化学性质较活泼的金属为负极b在正极上发生氧化反应

4、c在外电路，电子流出的极为正极d是由电能转化为化学能的装置参考答案：a考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动解答：解：a、活泼性强的金属作负极，故a正确；b、原电池中，负极失去电子发生氧化反应，故b错误；c、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流从原电池的正极沿导线流向负极，故c错误；d，原电池是把化学能转变为电能的装置，故d错误；故选a点评：本题考查了原电池原理，难度不大，会判断电子在外电路的流向及溶液中

5、阴阳离子的移动方向4. 下列关于f、cl、br、i性质的比较，不正确的是  a.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增加     b.被其它卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大  c.它们的氢化物的稳定性核随核电荷数的增加而增强d.单质的颜色随核电荷数的增加而加深参考答案：c略5. 实验发现，298k时，在fecl3酸性溶液中加入少量锌粒后，fe3立即被还原成fe2。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如右图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是a. 该原电池的正极反应是：zn2ezn2b. 左烧杯中溶液的红色逐渐褪去c

6、. 该电池铂电极上有气泡出现d. 该电池总反应为：3zn2fe22fe3zn2参考答案：b试题分析：该原电池的负极反应是zn2e=zn2，故a错误；左烧杯中反应为，溶液的血红色逐渐褪去，故b正确；铂电极上的反应为，故c错误；该电池总反应为zn2fe3=2fe2+zn2，故d错误。6. 对于相同物质的量的so2和so3，下列说法中正确的是(    )。a氧元素的质量比为11          b分子数之比为11c原子总数之比为11     

7、;      d质量之比为11参考答案：b略7. cu-zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的为化是（    ）锌极反应：zn-2e-=zn3+，锌片上产生0.25mol的h2铅极反应：2h+2e+=h2，锌片溶解16.25g电流由铜极经导线流向锌极溶液中so42-移向铜极abcd参考答案：c铜锌原电池中，zn易失电子作负极，电极反应为zn-2e-=zn2+，cu作正极，电极反应2h+2e-=h2，电流从正极流向负极，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，再根据锌、氢气和转移电子之

8、间的关系式计算锌易失电子作负极，锌极反应：zn-2e-=zn2+，铜电极上生成氢气，故错误；铜极反应：2h+2e-=h2，锌片溶解质量=0.5mol÷2×65=16.25g，故正确；放电时，电流从正极流向负极，所以电流由铜极经导线流向锌极，故正确；溶液中so42-移向负极锌极，氢离子移向正极铜极，故错误；故本题选c。8. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：n2（g）+3h2（g）  2nh3（g），下列说法中，表明这一反应已达到化学平衡状态的是. n2、h2、nh3的浓度相等      

9、0;  .正、逆反应速率都等于零. n2、h2、nh3在密闭容器中共存   . n2、h2、nh3的浓度不再变化参考答案：d略9. 某实验小组对甲、乙、丙、丁四种固体样品的性质进行测试，结果如下表：物质性质甲乙丙丁熔点高低高低水溶性溶不溶不溶溶高温稳定分解稳定稳定导电性导电不导电不导电导电则这四种固体物质中最可能是有机物的是               ()a甲  b乙  c丙 d丁参考答案：b10. 已知

10、，下列说法不正确的是(     )      a. 是氧化剂b. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1c. 既不是氧化剂又不是还原剂d. 参加反应时有电子转移参考答案：d略11. 某溶液中含有较大量的cl、co32、oh等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加mg（no3）2溶液；过滤；滴加agno3溶液；滴加ba（no3）2溶液a.     b.     c.     d.

11、 参考答案：b某溶液中含有较大量的cl、co32、oh等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，应该先滴加ba(no3)2溶液检验co32，过滤后，再向滤液中滴加mg(no3)2溶液检验oh，过滤，最后向滤液中滴加agno3溶液检验cl，所以实验操作顺序正确的是b, 本题选b。             点睛：再检验一种离子时，要先分析有哪些干扰离子存在，选择合适的检验顺序可以避开干扰离子的干扰。特别要注意的是，银离子可以和氢氧根生成氢氧化银沉淀，只不

12、过氢氧化银不稳定，它会分解为氧化银。12. 甲烷在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，从该实验事实可以得出的结论是  (    )a.甲烷的分子式为ch4                          b.甲烷气体中含碳元素和氢元素c.甲烷气体中只含碳元素和氢元素    

13、   d.甲烷的化学性质比较稳定参考答案：b略13. 根据热化学方程（在101kpa时）：s（s）+o2（g）=so2（g）；h=297.23kj/mol，分析下列说法中不正确的是（）as的燃烧热为297.23kj/molbs（s）+o2（g）=so2（g）放出的热量大于297.23kjcs（s）+o2（g）=so2（g）放出的热量小于297.23kjd形成1mol二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂1mols和1molo2的化学键所吸收的总能量参考答案：c【考点】化学能与热能的相互转化【分析】由s（s）+o2（g）so2（g）h=297.23kj/mol，可知该反应为放

14、热反应，s（s）=s（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，s（g）+o2（g）so2（g）h297.23kj/mol，以此来解答【解答】解：a二氧化硫为稳定氧化物，s的燃烧热为297.23 kj/mol，故a正确；b由盖斯定律可知，s（g）+o2（g）so2（g）h297.23kj/mol，则放出的热量大于297.23 kj，故b正确；c由盖斯定律可知，s（g）+o2（g）so2（g）h297.23kj/mol，则放出的热量大于297.23 kj，故c错误；d该反应为放热反应，则形成1 mol so2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol s（s）和1 mol o2（g）的化学键所吸收的总能量，

15、故d正确故选：c14. 下列各组有机物，无论以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧消耗氧气的量及生成水的量均为一恒定值的是 （      ）  ach4和c2h4o2   bc2h6o和c2h4     cc3h6和c4h6    dc2h2和c6h6参考答案：a略15. 下列叙述正确的是（   ）标准状况下，0.2mol 任何物质的体积均为 4.48l若 1mol 气体的体积为 22.4l，则它一定处于标准

16、状况下标准状况下，1l hcl 和 1l h2o 的物质的量相同标准状况下，1g h2 和 14g n2 的体积相同28g co 的体积为 22.4l两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比a.     b.     c.     d. 参考答案：d【详解】应为气体物质，并非所有物质，故该叙述错误；并非只有标准状态下的气体摩尔体积才为22.4l/mol，故该叙述错误；水在标准状态下为非气态，1

17、l hcl和1 l h2o的物质的量不相同，故该叙述错误；1 g h2和14 g n2的物质的量均为0.5mol，在标准状况下的体积都是11.2l，故该叙述正确；气体所处的状态不确定，则体积也不确定，故该叙述错误；没有说明是否为气体物质，故该叙述错误；在同温同体积时，气体的物质的量与压强成正比，故该叙述正确；由阿伏加德罗定律可知，同温同压下气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故该叙述正确；答案选d。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有人设计了如图所示实验装置，目的是做钠与水反应实验，并验证钠的物理性质；钠与水反应的产物是什么。当进行适当操作时还需要的仪器有 。如何进行操作？&#

18、160;             。实验现象是          。参考答案：   酒精灯、小试管                      

19、0;                  将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在细玻璃管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口移近酒精灯，松开拇指，点燃试管中的气体。                      

20、60;                                实验现象是 钠浮在水面上，熔化成小球，四处游动，并逐渐消失，水溶液由无色变成红色，点燃小试管中的气体，有尖锐的爆鸣声。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）a、b、c、d、f是常见的化合物，其中f在常温下是一种

21、无色液体，d为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若a、b、c、d均为含硫元素的化合物，a是一种常见的矿石的主要成分，且a的摩尔质量为120。  反应的化学方程式为                          ；（2）若a、b、c、d均为含氮元素的化合物，且a的一个分子中只含有10个电子，则：  a分子式为_；  反应的离子方程式为_    取cu和cu2o的混合物样品12.0g，加