第六单元++碳和碳的氧化物知识点及填空

1、第六单元 碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,

2、炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C + O2 CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C + O2

3、2CO 3、还原性：C + 2CuO 2Cu + CO2 （置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。C在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。具有氧化性。小结：还原剂：夺去氧元素的物质，具有还原性。得到氧元素，发生氧化反应。氧化剂：提供氧元素的物质，具有氧化性。失去氧元素，发生还原反应。应用：冶金工业：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 CCO2 2CO第1课时金刚石，石墨和C 601、碳的单质有_,_和_等，其中_是天然存在的最硬的物质，_是最软的矿物之一，金刚石和石墨性质的差异是因为_

4、。由此说明_决定物质的性质。2.C60分子形如 ,它的一个分子是由 个 原子构成的,相对分子质量是 。3.木炭,活性炭,焦炭,炭黑都是由 构成、木炭有 ,活性炭的吸附性比木炭还要 .4.碳单质都有相同的化学性质,常温下,碳的化学性质 。碳具有 性和 性。5.下列用途中不是利用碳的物理性质的是 （ ）A.金刚石很硬，可以用来切割玻璃 B. 石墨很软，可制铅笔芯 C. 防毒面具的滤毒灌利用活性炭来吸附毒气 D. 档案材料常用碳素墨水书写6.金刚石和石墨的性质存在着差异，其原因是金刚石和石墨的 （ ） A.碳原子中电子排列不同 B.碳元素的化合价不同 C.碳原子的排列不同 D.碳原子结构不同7.下列

5、关于碳单质用途的叙述中，不正确的是 （ ）A.用活性炭作冰箱除臭剂B.石墨作高温车床润滑剂 C.用碳粉和铅可制成铅笔芯 D.用石墨可作干电池的电极9.自来水厂利用活性炭净化水，这是利用了活性炭的（ ） A.可燃性 B.还原性 C.吸附性 D.稳定性10.测得某种物质中只含有一种元素，该物质（ ） A.一定是一种单质 B.一定是化合物 C.一定是纯净物 D.可能是纯净物业可能是混合物11.下列符号，既能表示一种元素又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是 （ ） A.O B.N C.2H D.C12.用石墨书写的字或画能保存多年不退色，是由于常温下碳 ( ) A.化学性质不活泼 B.具有吸

6、附性 C.具有还原性 D.具有氧化性13,下列说法中正确的是（ ）A. 一种元素只能形成一种单质 B.金刚石和石墨是由不同元素组成的 C.金刚石和石墨都是黑色的晶体 D.金刚石和石墨的化学性质基本相同14.下列说法正确的是 （ ） A.碳元素形成的单质均为黑色的 B.碳和氧气反应的生成物一定是二氧化碳C.碳有还原性,能还原氧化铜,碳的几种单质具有相同的化学性质D.碳的几种单质具有相同的物理性质和化学性质16.用木材做电线杆时，常把埋在地下的部分栲焦，其作用是 （ ）A.烤焦成碳，增强吸附性 B. 烤焦成碳，增强美观C.烤焦成碳，碳在常温下化学性质稳定 D.烤焦成碳，增强木材强度17.除掉空气中

7、的氧气可采用的方法是（ ）A.使空气通过灼热的焦炭 B.使空气通过灼热的氧化铜 C.使空气通过灼热的铜网 D.将空气点燃18.化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，例如白磷和红磷。下列各组物质互为同素异形体的是 （ ）A.CO和CO2 B.金刚石和石墨 C.冰和水 D.液氧和氧气19.煤的主要成分是碳，当空气充足时，充分燃烧的化学方程式是_;当空气不充足时，不充分燃烧的化学方程式是_。20碳在氧气中燃烧，反应后所得的气体中可能的组成有哪几种情况？请写出每种情况中的各气体的名称或化学反应方程式_ _ _ _ _ _.课题2 二氧化碳制取的研究考试要求：初步学会在实验室制取和收集二氧化碳

8、等考点一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大（或相对分子质量29）用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小（或相对分子质量29）用向下排空气法考点二、实验室制取二氧化碳的方法（考点）1、药品：石灰石与稀盐酸不能用H2SO4 与CaCO3反应的原因：生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进行。不能

9、用HCl与Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。2、原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、装置图 装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。4、气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。6、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2生石灰和水反

10、应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2第2课时 二氧化碳制取的研究1.实验室制取二氧化碳的原料是 ,不选浓盐酸的原因是 ，不选稀硫酸的原因是 不选碳酸钠的原因是 .2.实验室制取气体的装置包括 和 两部分,发生装置要考虑的因素是 ,收集装置要考虑的因素是 .3.二氧化碳的收集用 方法,验满方法 ,检验方法 。4.写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 .5实验室制取二氧化碳，不需要选用的仪器是（ ）A.导管 B.酒精灯 C.广口瓶 D.带孔橡皮塞6下列说法中，正确的是（ ）A.可用制取氢气的装置制取二氧化碳 B.收集CO可选用向上排空气法C.检验产生的气体是否是CO,可用燃着的木条 D.检验

11、集气瓶中是否集满CO，可用澄清石灰水7在实验室中制取CO，应选用的一组试剂是 ( ) A.硫酸钠粉末，稀硫酸 B.碳酸钙，稀硫酸 C.碳酸钙，稀盐酸 D.石灰石，稀硫酸8研究某种气体的实验室执法时，不需要考虑的是 （ ）A.反应所需药品和反应条件 B.实验装置 C.气体的验证 D.气体的用途9实验室用大理石制成二氧化碳时不能使用稀硫酸。这是因为（ ）A.两种物质不能反应 B.两种物质反应太剧烈 C.生成的气体不纯 D.生成物会阻碍反应的继续进行10实验室制取二氧化碳一般有5个步骤：检查装置的气密性；按要求装好仪器；向长颈漏斗中注入稀盐酸；向反应容器中加入几小块大理石；收集气体，其正确的顺序是

12、（ ）A. B. C.11取两份质量相同的碳酸钙，将一份加热使之完全分解，另一份跟足量的稀盐酸充分反应，则它们产生的二氧化碳的质量（ ）A.经加热的一份产生的质量大 B.跟稀盐酸反应的一份产生的质量大 C.一定相等 D.无法判断12.在盛有一定质量分数稀盐酸的容器中，放入一塑料方块，悬浮于稀盐酸中，再向容器中加入足量大理石与盐酸完全反应后，塑料方块在溶液中（ ）A.下沉 B.上浮 C. 不变 D.无法判断13按要求写出生成二氧化碳的化学方程式。 （1）两种单质发生化合反应_ （2）氧化物被还原的置换反应_ （3）不溶性固体和液体发生反应_ （4）石灰石的高温分解反应 14.观察下列装置并回答有

13、关问题。 （1）选用上图所示的代号填入下表： 制取气体发生装置收集装置氧气氢气二氧化碳（2）在向气体发生装置装入药品前，必须检查装置的_.（3）用排水法收集氧气结束时，必须先将_,然后_.课题3 二氧化碳和一氧化碳考试要求：知道二氧化碳的物理性质和用途 认识二氧化碳与氢氧化钙和水的反应能区分空气、氧气、氮气、二氧化碳、一氧化碳等到常见气体 了解自然界中碳循环一、二氧化碳的性质（考点一）1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫

14、色的石蕊试液变红，碳酸不稳定,易分解H2CO3 = H2O+ CO23)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24）与灼热的碳反应： C + CO22CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途（考点二）：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧） 干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰

15、升华时要吸收大量的热）温室肥料 做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）1、 二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气二、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。3、化学性质: 1）可燃性：2CO+O2 2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰H2和O2的燃烧火焰是

16、：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O H2 + CO）2）还原性： CO+CuO Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。CO在反应中得到氧元素,发生氧化反应,是还原剂,具有还原性.CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（现象：红色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水

17、变浑浊。）H2、CO、C具有相似的化学性质：A可燃性 C + O2 CO2 2CO+O2 2CO2 2H2 + O2 2H2O B还原性 ：H2 CuO Cu + H2O CO+CuOCu+CO2C + 2CuO 2Cu + CO2C、H2、CO：在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性CuO：在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性除杂：COCO2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3 CaO+CO2注意：检验CaO是否含

18、CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，常见气体的鉴别：（考点三）氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃，则气体是氧气二氧化碳：将气体通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳一氧化碳；将气体点燃，在火焰上方罩一只干冷的小烧杯，再翻转烧杯倒入澄清的石灰水，若有蓝色火焰，小烧杯上无液滴，澄清石灰水变浑浊。则气体是一氧化碳本章知识间的联系：CCO ：2CO2 2CO CCO2 2COCCO2 ：CO2

19、 CO2 C2CuO 2CuCO2 3CFe2O3 3CO22FeCOCO2 ：2COO2 2CO2 COCuO CuCO2 3COFe2O3 2Fe3CO2CO2H2CO3: CO2H2O =H2CO3H2CO3 CO2 ：H2CO3 =CO2H2OCO2 CaCO3 ：CO2Ca(OH)2 =CaCO3H2O CaCO3 CO2 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CaCO3 CO2CaO课题 3二氧化碳和一氧化碳一、选择题1下列物质的性质不属于化学性质的是（ ）A.木炭在氧气中燃烧 B二氧化碳使紫色石蕊试液变红C在天然物质里，金刚石的硬度最大 D氢气使黑色氧化铜变成红色铜

20、2.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊是因为（ ）A生成不溶于水的碳酸钙B生成碳酸氢钙C二氧化碳不溶于水D通入二氧化碳后，分离出氢氧化钙固体3.有关“物质性质用途”的叙述中，用途与性质不相关的是（ ）A.氢气密度小可用于充灌探空气球B.二氧化碳与水反应灭火C.氧气能更许多物质反应并放出热量冶炼钢铁D.干冰蒸发时吸收热量制冷剂4下列变化中包含化学变化的是（ ）A二氧化碳溶于水B二氧化碳制成干冰C二氧化碳通入澄清石灰水中出现浑浊D放在空气中的干冰不一会就消失了5下列关于二氧化碳的叙述正确的是（ ）A在5.2个大气压下，将二氧化碳冷却到56.6能得到液态二氧化碳，所以二氧化碳是一种极难于液化的气体B二氧化

21、碳在空气中能形成酸雾C二氧化碳有毒D二氧化碳气不能燃烧6造成“温室效应”，使全球气候升温的气体是（ ）A氮气 B氧气C臭氧 D二氧化碳7地球大气中二氧化碳含量增加会引起温室效应，下面关于大气中二氧化碳的主要来源的说法中，最合理的一种是（ ）A全球人口增多后呼出的二氧化碳B只是煤的燃烧 C植物呼吸作用的结果D含碳燃料的大量使用8下列变化不属于化学变化的是（ ）A二氧化碳气体通过炽热的炭层B二氧化碳使紫色石蕊试液变红C二氧化碳制成干冰 D木炭还原氧化铜9二氧化碳能灭火是因为（ ）A它能溶于水并与水反应B它不能燃烧，在一般情况下也不支持燃烧C它能与可燃物发生反应生成不能燃烧的物质D它物质的着火点10

22、3克碳在10克氧气中完全燃烧，生成二氧化碳的质量是（ ）A13g B8gC11g D12.75g11二氧化碳占空气总体积的0.03%，自然界中二氧化碳的循环如下图所示，在A处不参与该循环的是（）。（A）植物的呼吸作用（B）含碳燃料的燃烧（C）发展利用氢燃料（D）人和动物的呼吸12下列关于二氧化碳组成的说法中，正确的是（）。（A）二氧化碳是由碳原子和氧原子组成的（B）二氧化碳是由碳原子和氧分子组成的（C）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的（D）二氧化碳是由碳和氧气组成的13由于大气中含量的增大，产生“温室效应”，使地球变热，海平面升高，陆地面积减少。为了减少大气中含量，下列措施可行的是（）。（A）

23、开展植树造林，增加地球表面绿化面积（B）用石灰水吸收空气中的 （C）改变能源结构，发展太阳能、核能、水能以代替矿物燃料（D）限制汽车工业发展，减小汽车数量14人吸入空气，排出等气体。为了证明人呼出的气体中含有气体且不来自空气，某学生课外小组设计了如下图所示的实验装置，为了除去空气中的气体和检验人呼出的气体中含有，则锥形瓶，中加入的试剂为（）。 瓶瓶（A）（B）（C）稀盐酸（D）15下列事实中，能说明存在的是（）A集气瓶正放在桌上，瓶中没有颜色B往集气瓶内倒入紫色的石蕊试液，振荡，变红色C将烧着的木条伸入瓶口，木条熄灭D向集气瓶中倒入适量的澄清石灰水，振荡，变浑浊16下列反应中，碳元素没有发生氧

24、化反应的是（）AB CD 17的主要物理性质是（）A通常状况下无色，密度大于空气，溶于水，加压，冷却变成“干冰”B它能溶于水生成碳酸C它不支持燃烧，且密度大于空气D在高温下能被C还原18下列有关的叙述，错误的是（）A空中有体积分数为0.03%的，对人类生存是不可缺少的B大量燃烧含碳物，会使地球大气中因含量高而引起温室效应C不能燃烧，也不能支持燃烧且密度大于空气，故用它作灭火剂D地窖里的体积分数达到1%时就对人有害，故有毒19空气与按5：1的体积比混合后与足量的赤热焦炭反应，最后得到混合气体的主要成分是（）A和B和COC和COD和 20鉴别氧气、氢气和二氧化碳3瓶气体时，最简便的方法（）A用燃着

25、的木条伸入集气瓶中 B测定3种气体在标准情况下的密度C将3种气体分别通过澄清的石灰水 D比较3种气体的溶解度21在任何条件下也不与反应的物质（）ABCCD 22下列属于同种物质的是（）A冰与二氧化碳B金刚石和石墨C干冰与冰D干冰与 23在的反应中，被氧化的物质是（）ABCOCCD无法确定24实验室制取二氧化碳一般不用稀硫酸，原因是（）A反应速度太快B不产生 C产生硫酸钙阻碍反应进行D从经济角度考虑25的下列用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是（）A人工降雨 B用C还原制COC作致冷剂 D灭火26点燃下列混合气体有可能发生爆炸的是（）A和COB和CCO和D和 27在CO和两物质中

26、，相同的是（）A原子数 B碳元素质量分数C元素种类 D碳元素与氧元素的质量比28下列物质不能将与鉴别分开的是（）A紫色石蕊试液B灼热的CuOC灼热的铜片D澄清的石灰水二、实验题如图所示，将一截两端不封口的玻璃管，一端系上一个小气球，另一端穿过双孔橡皮塞；橡皮塞和一个U形管相连，向一个盛满二氧化碳的锥形瓶中加入足量的石灰水，迅速塞紧橡皮塞。（1）观察气球变化现象是（） A没有明显变化 B膨胀变大 C膨胀后又瘪下去 D比原来更瘪了（2）打开止水夹，U形管左右的水位（） A左高右低B右高左低 C左右水位不变D水全部进入到锥形瓶中第6单元 碳和碳的氧化物知识点填空一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然

27、界中 的物质，可用于 2、石墨（C）是 的矿物之一，有 性， 性。可用于制 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是： 。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的 ，焦炭用于 ，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的 。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的 1、常温下 2、点燃的条件下有 完全燃烧(氧气充足),生成 : 不完全燃烧(氧气不充足),生成 ： 3、高温下有 ：与铜反应原理： 应用： 现象： 。与氧化铁反应： 三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理

28、装置 检验 ）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用 型发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用 型发生装置。（2）收集方法：气体的 及 决定： 溶于水用排水法收集 CO 用排水法密度比空气 用向上排空气法 CO2 用向上排空气法 密度比空气 用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： 2) 选用 型发生装置 3）气体收集方法： 4）验证方法： 。 验满方法： 3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： 生石灰和水反应可得熟石灰： 四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质:1)一般情况下 2)与水反应生成碳酸： 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液 ，加热后变成 。 碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊： 本反应可用于检验二氧化碳!4）与灼热的碳反应： （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理： ）既利用其 性质，又利用其 性质 干冰用于 、 温室肥料4、二氧化碳多环境的影响： 。温室气体还有 、 、 。五、一氧化碳1、物理性质： 色， 味的气体，密度比空气 ， 溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的 结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学