福建省福州市福安市第二中学2020年高三化学测试题含解析

1、福建省福州市福安市第二中学2020年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 只用一种试剂，可区别na2so4、alcl3、nh4cl、mgso4四种溶液，这种试剂是（   ）a.hcl                     b.bacl2      

2、;              c.naoh                   d.agno3参考答案：c略2. 已知zn(oh)2与al(oh)3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱反应的离子方程式分别为zn(oh)22h=zn22h2o，zn(oh)22oh=zno222h2o；但

3、zn(oh)2能溶于过量的氨水中而al(oh)3却不能，其反应的离子方程式为zn(oh)24nh3·h2o=zn(nh3)422oh4h2o。则下面四组物质的溶液，不能运用滴加顺序进行鉴别的是()aalcl3、nh3·h2o                        bzncl2、nh3·h2ocalcl3、naoh   &

4、#160;                         dzncl2、naoh参考答案：a略3. 下列陈述i、正确并且有因果关系的是  选项表述i表述iiasio2有导电性sio2可用于制备光导纤维  bso2有漂白性so2可使溴水褪色c溶液中含有大量的no3溶液中不能存在大量i或s2-d将淀粉与kcl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏

5、水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色  半透膜有破损参考答案：d【ks5u解析】a.二氧化硅不导电，是制光导纤维的原料，不正确、正确，无因果关系，错误；b.二氧化硫的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，二氧化硫和溴发生氧化还原反应，、正确但无因果关系，错误；c. 溶液中含有大量的no3，在碱性环境中，i或s2也能大量存在，错误；d.正确；选d；4. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由nh4、ba2、mg2、h、oh、cl、hco3、so42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol

6、/l乙溶液中c（h）>0.1mol/l； 向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是        (      )a. 甲溶液含有ba2       b. 乙溶液含有so42c丙溶液含有cl         d.丁溶液含有mg2参考答案：d略5. 下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能

7、将各种物质鉴别的是anaoh、cuso4、hcl、kno3           bhcl、koh、nacl、na2so4cca(oh)2、na2co3、nacl、hcl         dnano3、mgcl2、kcl、ba(oh)2参考答案：c略6. 一定温度下的恒容容器中，发生反应a(s)+2b(g)=当c(g)+d(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是     

8、;           （    ）      a.2v(b)正=v(d)逆      b混合气体的密度保持不变      c气体总物质的量不随时间变化而变化      d混合气体的压强不随时间变化而变化参考答案：略7. 在100g浓度为18moll、密度为 (g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mo

9、l/l的硫酸，则加入水的体积为a小于100ml                b等于100ml      c大于100ml                d等于100/p  ml参考答案：a略8. 用石墨做电极电解1mol/l cuso4溶

10、液，当c（cu2+）为0.5mol/l时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况（）acuso4   bcuo    ccu（oh）2    dcuso4?5h2o参考答案：b考点：电解原理专题：电化学专题分析：用石墨做电极电解1mol/l cuso4溶液，阳极反应为4oh4e=o2+2h2o、阴极反应为 cu2+2e=cu，所以相当于析出cuo，根据析出什么加入什么的原则加入物质解答：解：用石墨做电极电解1mol/l cuso4溶液，阳极反应为4oh4e=o2+2h2o、阴极反应为 c

11、u2+2e=cu，所以相当于析出cuo，根据析出什么加入什么的原则知，应该加入适量的cuo可使电解质溶液恢复至原来状况，也可以加入适量的cuco3可使电解质溶液恢复至原来状况，故选b点评：本题考查了电解原理，明确阴阳极上析出的物质是解本题关键，从而确定应该加入的物质，注意碳酸铜可以可作是cuoco2，二氧化碳以气体形式逸出，所以还相当于加入的是cuo1.00 l 0.500 mol·l1 naoh溶液与足量的稀盐酸反应，放出 28.7 kj的热量。表示该反应的中和热的热化学方程式正确的是        &

12、#160;                              a.naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l)；h=+28.7 kj·mol1b.naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l)；h=28.7 kj·mol1c.naoh(aq)+

13、hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l)；h=+57.4 kj·mol1d.naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l)；h=57.4 kj·mol1参考答案：d略10. 在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是       a洪涝、地震灾区灾后可用石灰消费，是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质       b食品添加剂对人体均有益，可随意使用     

14、0; c生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品       dpm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，分散在空气中不可能形成胶体参考答案：a略11. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是  a航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料  b明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同  c食醋可去除水垢，nh4cl溶液可去除铁锈  dso2和no2都能使雨水的ph < 5.6，造成酸雨参考答案：b略12. 下列物质中，不属于电解质的是

15、          a蔗糖           bnacl          cnaoh        dh2so4 参考答案：a13. (08广东佛山调研)在一定条件下密闭容器中的反应：2a（g）+b（g）2c（g），h0到达平衡后，改变一个条件x

16、，下列量y的变化一定符合图中曲线的是(  ) xya再加入ab的转化率b再加入ca的体积分数c缩小体积a的转化率d升高温度混合气体的平均摩尔质量               参考答案：答案：ac14. 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；电解无水氯化镁，得到金属镁下列说法中错误的

17、是（）a此法的优点之一是原料来源丰富b步骤的目的是从海水中提取mgcl2c以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应d以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应参考答案：c考点：海水资源及其综合利用；金属冶炼的一般原理专题：金属概论与碱元素分析：把贝壳制成石灰乳，涉及的反应有分解、化合反应；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，得到氢氧化镁沉淀，发生复分解反应；将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体，发生复分解反应；将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，涉及分解反应；电解熔融氯化镁，得到金属镁，为氧化还原反应，生成镁和氯气根据各步反应结合物质的性质判断所发生的

18、反应解答：解：a海水中富含镁，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，所以此法的优点之一是原料来源丰富，故a正确；b可得到氢氧化镁沉淀，加入盐酸，可得到氯化镁，故b正确；c为氯化镁的电解，生成氯气和镁，为氧化还原反应，故c错误；d反应涉及分解、化合反应反应，反应涉及复分解反应，故d正确；故选c点评：本题以海水的综合应用为载体考查金属的冶炼的原理，为基础性试题的考查，也是高考中的常见题型，题目难度不大，试题侧重于物质的分离提纯的考查，全面考查学生综合运用化学知识的能力，有利于培养学生良好的科学素养15. 设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是    &

19、#160;                  （）       a 78 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为01na       b 标准状况下，a l的氧气和氮气的混合物含有的分子数为（a/112）na       c 60 g sio2晶

20、体中含有2na个sio键       d 标准状况下，112 l乙醇完全燃烧产生的co2的分子数为05na参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.  用右图所示装置进行实验（夹持装置已略去）。请回答下列问题：（1）若a中为浓硝酸，b中为铜单质，c中为氢氧化钠溶液。将浓硝酸滴入b中，则b中发生反应的化学方程式为_。（2）若a中为浓氨水，b中为生石灰，c中为明矾溶液。将浓氨水逐滴滴入b中，可产生大量氨气，原因可能是_（填序号）。a生石灰和浓氨水反应产生氨气，氨气易溶于水b生石灰和水反应，消耗水，使氨气的溶解量

21、减少 c反应放出大量热，使氨气的在水中溶解度明显降低c中通入过量氨气时，反应的离子方程式为_。（3）若a中为水，b中为过氧化钠，c中为酸性淀粉碘化钾溶液，将水滴入b中后，b中的实验现象为_；若c中溶液变为蓝色，则c中发生反应的离子方程式为_。 参考答案：（1）cu + 4hno3(浓) = cu(no3)2 + 2no2+ 2h2o      （2）bc     3nh3 + 3h2o + al3+ = al(oh)3 + 3nh4+     （或3nh3·h2o

22、+ al3+ = al(oh)3 + 3nh4+） （3）有无色气泡产生   o2 + 4i- + 4h+ = 2i2 + 2h2o   略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (13分)cucl2溶液中的铜主要以cu (h2o)42+、cucl42-形式存在，它们间有如下转化关系：cu(h2o)42+(蓝色)+4cl-cucl42-(黄色)+4h2o；电解不同浓度的cucl2溶液，均可看做cu2+、cl-直接放电。下图为电解浓度较大cucl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的ki-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题： (1)甲电极的电

23、极反应式为_。(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与ki反应导致的，该反应的化学方程式为_。(3)随电解的不断进行，u型管中溶液的颜色变化为_；a由黄色变为浅蓝色    b由蓝色变为浅黄色溶液颜色变化的原因是_。(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色cu(oh) 2絮状物。经测，甲电极附近溶液的pha，此时甲电极附近溶液中c(cu2+)_ mol·l-1。(已知：cu(oh) 2的ksp2.2×10-20)。(5)电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将i2氧化为io3-。该反应的离子方程式为_。参考答案： &

24、#160;  （1）cu2+2e-cu（2分）（2）cl2+2ki2kcl+i2（2分）（3）a（1分）  随电解进行，cl不断消耗，cucl42-转化为cu(h2o)42+（2分）（4）2.2×10(82a)（3分） （5）5cl2+i2+6h2o10cl-+2io3-+12h+（3分）18. 下列两幅谱图是结构简式为ch3ch2ch2oh和ch3ch(oh)ch3的两种有机化合物的氢原子核磁共振(1hnmr)谱图。请判断哪一幅是ch3ch(oh)ch3的1hnmr谱图，并说明理由。_      

25、60; a                                     b参考答案：a  该物质有三种氢，与三组峰吻合略19. 铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用请回答下列问题：（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的

26、原料之一已知：fe3o4（s）+4c（s）3fe（s）+4co（g）h=+646.0kj?mol1c（s）+co2（g）?2co（g）h=+172.5kj?mol1则fe3o4（s）+4co（g）3fe（s）+4co2（g）h=        （2）反应fe（s）+co2（g）feo（s）+co（g）h的平衡常数为k，在不同温度下，k值如下：温度/k973117313731573k1.472.153.368.92从表中数据可推断，该反应是    （填“放热”或“吸热”）反应温度为973k时，在某

27、恒容密闭容器中发生上述反应下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是   （填字母）ac（co2）=c（co）                bv正（co2）=v逆（co）c体系压强不变                    d混合气体中c

28、（co）不变（3）如图图1、2表示反应：h2（g）+co2（g）co（g）+h2o（g）h0有关量与反应时间之间的关系： 图2中若t1=0.5min，则0t1时间段内，h2o的平均反应速率v（h2o）=   mol?l1?s1图1中t2时刻改变的条件是          （任写两种，下同）；图2中t2时刻改变的条件是             

29、60;             （4）水煤气中的co和h2均可作为燃料电池的燃料若在某燃料电池一极通入co，另一极通入o2和co2，熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为          ；若使用该电池电解熔融al2o3制取10.8g al，则理论上需要氧气的体积为   l（标准状况下）参考答案：（1）44.0kj/mol；（2）吸热；bd；（3）0.006mol

30、?l1?s1；加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）co+co322e=2co2；6.72 【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断【分析】（1）发生反应：fe3o4+4co=3fe+4co2，根据盖斯定律书写目标热化学方程式；（2）升高温度平衡向吸热反应方向，根据平衡常数变化确定反应热；当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及由此引起的一系列物理量不变；（3）图2中若t1=0.5min，则0t1时间段内，co的平均反应速率v（co）=0.06mol/（lmin）=0.001mol?l1?s1，同一化学反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；图1中t2时刻改变的条件是催化剂或压强；图2中t2时刻改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓