福建省福州市福清洪宽中学2020年高二化学月考试题含解析

1、福建省福州市福清洪宽中学2020年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以下转化能通过一步反应实现的是                     aal2o3al(oh)3            &

2、#160;             bsio2 h2sio3   cfefecl2                                 d

3、naclnaoh参考答案：cd略2. 将一定量的有机物充分燃烧后的产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，经过滤得到20g沉淀，该有机物可能是a乙烯           b乙醇      c甲酸甲酯        d乙酸参考答案：b略3. 室温下向10ml ph=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）a溶液中导电粒子的数目减少b溶液

4、中不变c醋酸的电离程度增大，c（h+）亦增大d完全中和醋酸需加入10mlph=11的naoh溶液参考答案：b考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡分析：根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mlph=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系、酸碱混合时ph的计算来解答解答：解：a、因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故a错误；b、因为=，温度不变，ka、kw都不变，则不变，故b正确；c、加水稀释时，醋酸的电离平衡正移，电离程度增大，溶液的体积增大的倍数大于n（h+）增加的倍数，则c（h+）减小，故c

5、错误； d、等体积10mlph=3的醋酸与ph=11的naoh溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/l，醋酸过量，则溶液的ph7，故d错误；故选b点评：本题考查弱电解质的稀释，明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的ph与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度是解答本题的关键 4. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式为：sicl4(g)+2h2(g)si(s)+4hcl(g)；h = +qkj/mol (q>0)，一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是  a、反应过程中，若

6、将硅移出体系，能提高sicl4的转化率b、若反应开始时sicl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为qkjc、反应至4min时，若hcl浓度为0.12mol/l，则h2的反应速率为0.03mol/(lmin)d、当反应吸收热量为0.025qkj时，生成的hcl通入0.1mol的naoh溶液恰好完全反应参考答案：d略5. 已知电极上每通过96 500 c的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是a.电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是 age

7、=agb.称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 cc.实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高d.若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连参考答案：d6. 下列物质中，属于分子晶体的是()二氧化硅碘食盐蔗糖磷酸a             

8、60;  bc              d参考答案：b略7. 在蛋白质 油脂 葡萄糖 纤维素四种物质中，不能水解的是_（填序号），在人体中不能直接被消化吸收的是         （填序号），蛋白质最终水解产物为         （填名称），其通式为    &

9、#160;                  ，具有   性，油脂水解后生成          和                  （填名称）。 参

10、考答案：略【题型】填空题【适用】较易8. 图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是（    ）azn片为负极，cu片为正极bzn片上发生氧化反应ccu片上发生氧化反应 dcu 片上有气泡产生参考答案：c略9. 分子中含有4个碳原子的饱和一元醇，氧化后能生成醛的有         a2种             b3种       &

11、#160;    c4种            d5种参考答案：a10. 在密闭容器中发生下列反应aa(g)cc(g)dd(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 aa的转化率变小                   

12、0;   b平衡向正反应方向移动cd的体积分数变大                     da cd参考答案：ad11. 欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择不正确的是               a. 溴苯中的溴（ki溶液）&#

13、160;               b. 工业乙醇中的甲醇（蒸馏） c. 电石气中的硫化氢（cuso4溶液）       d. 硝基苯中的混酸（naoh溶液）参考答案：a略12. 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置,则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()a.a为正

14、极,b为负极;naclo和naclb.a为负极,b为正极;naclo和naclc.a为阳极,b为阴极;hclo和nacld.a为阴极,b为阳极;hclo和nacl参考答案：b解析：为了确保氯气被充分吸收,应该使氯气在下端产生:2cl-2e-=cl2(阳极反应),所以b为电池的正极。cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o,则消毒液的主要成分为nacl、naclo。13. 元素x和元素y在周期表中位于相邻的两个周期，x和y两原子核外电子总数之和为19，y原子核内质子数比x多3个，下列叙述正确的是a.x和y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在b.x和y形成的化合物的化学式为y2x

15、c.x的化合物种类比y的化合物种类多d.y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属参考答案：bc14. 如下图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为mg、al、pt、c。当闭合开关s后，以下表述正确的是（    ）a电流表指针不发生偏转高bal、pt两极有h2产生c甲池ph减小，乙池ph不变高dmg、c两极生成的气体可以恰好完全反应参考答案：d略15. 在一定温度下难溶盐agcl的饱和溶液中，ag与cl的物质的量浓度类似于水中c(h)和c(oh)的关系，即c(ag)·c(cl)ksp（常数）。下列溶液中：20ml 0.1 mol·

16、l1 (nh4)2co3溶液，30ml 0.02 mol·l1cacl2溶液，40ml 0.03 mol·l1盐酸，10ml h2o，50ml 0.05 mol·l1 agno3溶液，agcl的溶解度由大到小的顺序为(    )a      b      c      d   参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4。制备溴乙烷

17、的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是                     实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图，实验操怍步骤如下：检查装置的气密性；在圆底烧瓶中加入95乙醇、80硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；小心加热，使其充分反应。请问答下列问题。装置a的作用是    

18、60;                          。反应时若温度过高，则有so2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是                 反应结束后，得到的粗产

19、品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的           (填写上正确选项的字母)。a稀氢氧化钠溶液                 b乙醇                 

20、;          c四氯化碳该实验操作中所需的主要玻璃仪器是               (填仪器名称)。要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水cacl2，然后进行的实验操作是             

21、0;  (填写正确选项的字母)。a分液                   b蒸馏                           c萃取为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向

22、溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是                   通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后                  (按实验的操作顺序选填下列序号)。加热    加入agno3溶液 

23、;  加入稀hno3酸化   加入naoh溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白:     主族周期aaaaaaa0族1  2     3   4          （1）写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子（至少两种）：  &

24、#160;            。（2）比较：、的第一电离能：                  （写元素符号）。（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是              

25、0; ；碱性最强的化合物的电子式是:                         （4）具有两性的最高价氧化物是                  (填化学式)；写出其与氢氧化钠溶液反应

26、的离子方程式：                                                 。（5）

27、下表为原子序数依次增大的短周期元素ae的第一到第五电离能数据。电离能i(ev)ab c d e i111.313.65.27.66.0i224.435.149.315.018.8i347.954.971.680.128.4i464.577.498.9109.2112.0i5392.1113.9138.3141.3153.7试回答：表中可能为非金属元素的是                （填字母）；若d、e为同周期相邻元素，表中d比e的第一电离能略

28、大，其原因是                           。参考答案：18. 为什么mgnh4po4在nh3·h2o中的溶解度比在纯水中小，而它在nh4cl溶液中的溶解度比在纯水中大?参考答案： <1> mgnh4po4(s)=mg+nh4+po4 -(1)nh3·h2o=nh4+oh -(2) 由于(2)的同离子效应，使(1)平衡左移，mgnh4po4的溶解度变小。<2>  nh4cl+h2o=nh3·h2o+hcl -(3)