福建省漳州市第九中学高三化学月考试题含解析

1、福建省漳州市第九中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是    硅是构成一些岩石和矿物的基本元素    水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品    高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维    陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料a           b&

2、#160;          c           d参考答案：d略2. 下列各环境中的离子组合能够大量共存的是：a. ph=0的溶液：al3+、nh4+、ca2+、so42- b. 无色溶液：mg2+、so42-、fe3+、cl-c. 加水稀释后溶液中c（oh-）/c（h+）明显减小的溶液：na+、alo2-、s2-、so32-d. 加入铝粉产生h2的溶液中，fe2+、k+、no3-、cl-参考答案：c

3、3. 下述实验能达到预期目的的是（）编号实验内容实验目的a将so2通入酸性kmno4溶液中证明so2具有氧化性b将cl2通入nabr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱c将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响d分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的h2o2溶液，再向其中1支加入少量mno2研究催化剂对h2o2分解速率的影响 参考答案：答案：bc 4. 下列概念的分类标准正确的是a强酸和弱酸：电离的h+离子数目b强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱c浊液、胶体、溶液：分散剂粒径大小d氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化参考答案：d略5.

4、 下列有关实验的叙述正确的是(    )      a将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液          b用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的ph试纸上测定其phc用naoh溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应  d读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小参考答案：d略6. 有机物a与b的分子式为c5h10o2，在酸性条件下均可水解，转化关系如图下列有关说法中正确的是（）ax、y互为同系

5、物bc分子中的碳原子数最多为3个cx、y的化学性质不可能相似dx、y互为同分异构体参考答案：d解：有机物a与b的分子式为c5h10o2，在酸性条件下可水解，则a、b应为酯，都生成c，且分别生成x和y，则x和y的分子式相同，结构不同，应为同分异构体，如c为ch3oh，则x、y可能分别为ch3ch2ch2cooh或ch3ch（ch3）cooh，如c为乙醇，则x、y只能为丙酸，不存在同分异构体，则c还可能为乙酸，x、y分别为ch3ch2ch2oh、ch3chohch3，如c为丙酸，则x、y只能为乙醇，不存在同分异构体，则ax和y的分子式相同，结构不同，应为同分异构体，故a错误；b由以上分析可知，c中

6、的碳原子最多为2个，故b错误；cx、y可能为酸或醇，具有相同的官能团，性质相似，故c错误；d由a分析可知，x、y互为同分异构体，故d正确故选d7. 下列有关叙述中正确的是ach4与p4的分子结构都是正四面体形，因此在6.02×1023个ch4分子或p4分子中都含有4×6.02×1023个共价键b在含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×1023个sio键c5.6 g fe与含0.2 mol hno3的溶液充分反应，至少失去0.2×6.02×1023个电子d6.02×1023个fe3+

7、完全水解可以得到6.02×1023个氢氧化铁胶体粒子参考答案：b试题分析：a、1个ch4分子中含有4个ch，1个p4分子中含有6个pp键，因此在6.02×1023个ch4分子和p4分子中含有共价键的个数分别是4×6.02×1023、6×6.02×1023，错误；b、在二氧化硅晶体中每个硅原子都与4个氧原子形成4个sio键，在含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×1023个sio键，正确；c、5.6 g fe与含0.2 mol hno3的溶液充分反应，只发生反应：3fe+8hno3=

8、3fe(no3)2+2no+4h2o，且铁过量，根据硝酸计算转移的电子数，失去的电子数为0.15×6.02×1023个，错误；d、氢氧化铁胶体粒子是大量氢氧化铁分子的集合体，6.02×1023个fe3+完全水解可以得到6.02×1023个氢氧化铁分子，胶体粒子数远小于6.02×1023个，错误。8. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）a1mol铜与足量的硫反应时失去的电子数为na b7.8g na2s和na2o2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 nac0.5 mol no2气体降温后颜色变浅

9、，其所含的分子数仍然为0.5 nad1molfecl3和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为na参考答案：a【知识点】阿伏加德罗常数 解析：铜与足量的硫反应生成cu2s，铜由0价+价，a正确；na2s和na2o2的摩尔质量相同、含阴离子数相等（1个），因此7.8g na2s和na2o2的混合物中含有的阴离子数为7.8/78=0.1mol，b错误；no2气体降温后颜色变浅，是因为生成了no2，分子数小于0.5 na，c错误；胶体是若干个分子的集合体，即1molfecl3生成氢氧化铁胶体粒子数目小于na，d错误。【思路点拨】解答阿伏加德罗常数需注意（1）在物质的量与体积有关量转换时

10、需要注意外界条件是否标况，物质的量与质量、个数等转化时无需考虑外界条件；（2）在电解质电离、弱离子水解等问题考虑时，需要把握过程是否存在可逆性；最简式相同的物质中的微粒数目：如no2和n2o4、乙烯和丙烯等；电子转移（得失）数目问题的分析，如na2o2、no2与h2o反应；电解agno3溶液、cuso4溶液的反应；cl2与h2o、naoh、fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。9. x、y、z、w是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己；

11、 0.1 mol·l-1丁溶液的ph为13（25）。下列说法正确的是a原子半径：wzyxby元素在周期表中的位置为第三周期第a族c1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子d1.0 l 0.1 mol·l-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol参考答案：c略10. 下列叙述不正确的是（）a常温下，10ml0.02 mol/l hcl溶液与10ml0.02 mol/l ba（oh）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20ml，则溶液的ph=12b在0.1 mol/lhcoona溶液中，c（oh）c（hcooh）c（h）c中和ph与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，

12、消耗naoh的物质的量相同d苯酚、淀粉ki、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用 fecl3溶液一次鉴别参考答案：答案：ac11. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是a. 高纯硅可用于制作光感电池b. 铝合金大量用于高铁建设c. 活性炭具有除异味和杀菌作用d. 碘酒可用于皮肤外用消毒参考答案：c【详解】a、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，a正确；b、铝合金硬度大，可用于高铁建设，b正确；c、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，c错误；d、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，d正确；答案选c。12. 氧化还原反应是最常见的化学反应之一，下列叙述不正确的是（  &

13、#160; ）a.同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应b.  原电池反应和电解反应均属于氧化还原反应c.  氮的固定均属于氧化还原反应d.  由石英制取单晶硅的过程中涉及氧化还原反应参考答案：a略13. 把fecl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体产物是（    ）a、无水fecl3              b、fe(oh)3    

14、0;             c、feo                       d、fe2o3参考答案：d略14. 参考答案：15. 下列离子方程式中正确的是    aba(oh)2溶液中加nahso4溶液至中性：ba2oh

15、hso42baso4h2o    b钠与硫酸铜溶液反应：cu22na    2nacu    c用食醋检验水垢中碳酸钙的存在：caco32h    ca2co2h2o    dki溶液与h2so4酸化的h2o2溶液混合：2ih2o22h     2h2oi2 参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 三乙酸甘油酯是一种优良的溶剂、定香剂和增塑剂实验室制备三乙酸甘油酯的反应原理、

16、实验装置及相关数据如下：物质相对分子质量密度/g·cm3沸点/水中溶解性甘油921.2636290（分解）溶乙酸601.0492118溶三乙酸甘油酯2181.1596258不溶实验步骤：步骤1在500ml反应器中加入200g冰醋酸，92g甘油和100ml苯，开动搅拌器，慢慢从插温度计口加入3ml浓硫酸后，缓缓加热并回流1h，停止加热步骤2用5%碳酸钠溶液洗涤，再用水洗涤，最后加入无水氯化钙步骤3先进行常压蒸馏收集7585馏分步骤4将常压馏分再进行减压蒸馏，收集128131/933pa馏分，最终得产品176g（1）步骤1先开搅拌器后加浓硫酸的目的是   &

17、#160;                ；冰醋酸过量的目的是                  （2）用5%碳酸钠溶液洗涤的主要目的是            

18、        ；加无水氯化钙的目的是                 （3）最后用减压蒸馏而不用常压蒸馏其原因是             （4）本次实验产率为     参考答案：（1）防止局部浓硫酸浓度过大，

19、造成有机物脱水炭化；有利于向酯化方向移动，提高甘油的转化率；（2）除去产品的硫酸、乙酸； 除去有机物中的水份；（3）防止常压蒸馏温度过高导致产品分解；（4）80.7% 【考点】制备实验方案的设计；有机物的合成  【专题】实验分析题；实验评价题【分析】本题以酯化反应的原理为载体，利用乙酸和甘油酯化得到三乙酸甘油酯的实验流程，主要考查的是结合浓硫酸的性质配制反应混合液，根据平衡理论通过增加冰醋酸的量提高甘油的利用率，反应后的混合物用饱和碳酸钠溶液洗涤除去催化作用的硫酸溶液和过量醋酸溶液，有氯化钙吸水干燥粗产品，最后采用减压蒸馏的方法得到产品，利用原子守恒可计算产率，据此解答；（

20、1）因浓硫酸有脱水性，搅拌可稀释均匀，避免产生炭化现象，利用平衡的理论，增大一种反应物的量可提高另一种反应物的转化率；（2）反应后的混合液中存在催化作用的硫酸和过量的醋酸，可以用饱和碳酸钠溶液中和，氯化钙有吸水性，加入可除去混有的水；（3）三乙酸甘油酯在高温下可能会分解，因此蒸馏时不能常压高温蒸馏；（4）92g甘油的物质的量为=1mol，理论制得的三乙酸甘油酯也是1mol，可结合其质量计算产率【解答】解：（1）浓硫酸有强氧化性，先开搅拌器后加浓硫酸可防止局部浓硫酸浓度过大，造成有机物脱水炭化；酯化反应可逆反应，增大乙酸的量，有利于向酯化方向移动，提高甘油的转化率，故答案为：防止局部浓硫酸浓度过

21、大，造成有机物脱水炭化；有利于向酯化方向移动，提高甘油的转化率；（2）用5%碳酸钠溶液洗涤催化作用的硫酸和过量的乙酸，利用氯化钙的吸水性除去有机物中的水份，故答案为：除去产品的硫酸、乙酸； 除去有机物中的水份；（3）为避免三乙酸甘油酯在高温下的分解，采用减压蒸馏，故答案为：防止常压蒸馏温度过高导致产品分解；（4）1mol的甘油理论制得1mol的三乙酸甘油酯，质量为1mol×218g/mol=218g，产率为=80.7%，故答案为：80.7%【点评】本题参照教材酯化反应的原理合成三乙酸甘油酯并涉及混合物的分离提纯，基础考查，难度不大，建议学生重视双基复习三、综合题（本题包括3个小题，共

22、30分）17. （12分）（1）已知草酸(h2c2o4)分解的化学方程式为：h2c2o4co+ co2+ h2o，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是           （填序号）（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有fe2o3·nh2o和fe两种成份），利用草酸分解产生的co和铁锈反应，实验装置如下图所示。 为得到干燥、纯净的co气，洗气瓶a、b中盛放的试剂分别是        、 &#

23、160;       。 在点燃c处酒精灯之前，应先持续通入一段时间的混合气体，其目的是           准确称量样品的质量20.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g，d中浓硫酸增重1.44g，则n=       。、在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是    

24、; （填字母）a缺少装置a     b缺少装置b     c反应后固体是铁和少量fe2o3·nh2o参考答案：略18. 化学有机化学基础（15分）咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：已知：b的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：；   回答下列各题：（1）物质b的名称：        （系统命名法）。（2）咖啡酸仅含c、h、

25、o三种元素，蒸气密度是相同条件下h2的90倍，含氧质量分数为35.6%，则咖啡酸的分子式为        ；咖啡酸可与nahco3溶液反应生成气体，1 mol 咖啡酸与足量钠反应生成1. 5 mol h2，咖啡酸中所有含氧官能团的名称：        ；（3）写出下列反应的类型：        、        。（4

26、）写出反应的化学方程式：        。（5）满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有        种。含有两个羧基      苯环上有三个取代基参考答案：（1）4-氯甲苯；  （2）c9h8o4； 羧基、(酚)羟基； （3）氧化反应；加聚反应；（4）；  （5）6；19. 氮化硅（si3n4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：    sio2   +     c&#