福建省漳州市古县中学高一化学期末试卷含解析

1、福建省漳州市古县中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 可逆反应2a（g）+3b（g）2c（g）+d（g）在四种不同条件下的反应速率分别如下。则该反应在不同条件下反应速率最快的是a. v(a)=0.5 mol·ll·minl    b. v(b)=0.6 mol·ll·minlc. v(c)=0.35 mol·ll·minl    d. v(d)=0.4 mol·ll&#

2、183;minl参考答案：da.v(a)=0.5mol/(l?min)；b.v(a)：v(b)=2：3，故v(a)= v(b)=×0.6mol/(l?min)=0.4mol/(l?min)；c.v(a)：v(c)=1：1，故v(a)=v(c)=0.35mol/(l?min)；d.v(a)：v(d)=2：1，故v(a)=2v(d)=2×0.4mol/(l?min)=0.8mol/(l?min)；d的反应速率最快，故选d。点睛：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，要注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较。2. 如图所示，集气

3、瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是co、o2； cl2、ch4； no2、o2； n2、h2；a      b      c      d参考答案：d略3. ( 8分 ) 向200ml 6mol·l-1盐酸中加入一定量的纯净caco3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）。请回答下列问题：（1）设oe段的反应速率为v1，ef段的反应速率为v2，

4、fg段的反应速率为v3，则v1、v2、v3从大 到小的顺序为          （2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加  入下列物质，你认为可行的是    （填字母）。  a、 蒸馏水            b、氯化钾固体       c、   氯化钠溶液

5、0;     d、浓盐酸（3）加入caco3的质量为                            。（4）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则ef段用盐酸表示的化学反应速率v（hcl）=       

6、0;             。参考答案：（8分,每空2分） (1) v2> v1>v3   (2)ac     (3)25g        (4)0.15 mol·l-1·min-1略4. 下列有关物理量相应的单位表达错误的是a. 摩尔质量g/mol    

7、0;    b. 气体摩尔体积l/molc. 溶解度g/100g          d. 密度g/cm3 参考答案：c略5. 在硫酸铁溶液中，加入a g铜完全溶解后又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体,且a>c,下列判断正确的是  （    ）a残余固体可能为铁、铜混合物 b残余固体全部是铜 c残余固体是铜，溶液中一定不含cu2+离子d最后得到的溶液可能含有fe3+离子参考答案：b略6. 下列叙述中正确的是( &

8、#160; )a. 向含有 caco3沉淀的水中通入足量的co2，沉淀不会溶解b. 向 na2co3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的co2与原 na2co3的物质的量之比为1:1c. 等质量的nahco3和na2co3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的co2体积不相同d. 分别向nahco3溶液和na2co3溶液中加入 ca(oh)2溶液，只有na2co3溶液产生沉淀参考答案：c【详解】a.含有caco3沉淀的水中通入co2至沉淀恰好溶解，生成可溶性的ca(hco3)2，而不是沉淀不会溶解，故a错误；b.向 na2co3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸发生反应：na2co3+hc

9、l=nacl+nahco3，所以不会产生二氧化碳，b错误；c.nahco3和na2co3都与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的方程式为：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2，nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，由于nahco3的摩尔质量比na2co3小，所以等质量的nahco3和na2co3发生反应，生成的co2气体的体积前者多，c正确；d.分别向nahco3溶液和na2co3溶液中加入ca(oh)2溶液，两者都会发生反应产生碳酸钙沉淀，不是只有na2co3溶液产生沉淀，d错误；故合理选项是c。7. 已知2so2+o2  2so3为放热反应，对该反应的下列说法

10、中正确的是ao2的能量一定高于so2的能量  b2molso2和1molo2的总能量一定高于2molso3的总能量cso2的能量一定高于so3的能量 d因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：b略8. 下列说法不正确的是：    a、无水酒精可以将溴水中的溴萃取出来    b、可用碱石灰除去氢气中的氯化氢    c、碘水是棕黄色的、碘的四氯化碳溶液是紫红色    d、将盐酸滴到干燥的石蕊试纸上，无明显现象参考答案：ac略9. 一定温度下，可逆反应2no2&#

11、160;  2no+o2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（     ）单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2；单位时间内生成n mol o2 的同时生成2n mol no；用no2、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；密闭容器中压强不再改变的状态；a           b       

12、c         d全部参考答案：b略10. 设na代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是a100g质量分数为98%的h2so4中所含的氧原子的物质的量为4nab标准状况下，11.2l h2o中含有的原子数为1.5nac标准状况下，22.4l氦气与22.4l氯气所含原子数均为2nad常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 na参考答案：b略11. 下列排列顺序正确的是（）热稳定性：h2ohfh2s        

13、60; 原子半径：namgo酸性：h3po4h2so4hclo4碱性：kohmg（oh）2al（oh）3abcd参考答案：b【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较【分析】非金属性越强，气态氢化物越稳定；电子层越多，半径越大；同周期原子序数大的原子半径小；非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强；金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强【解答】解：非金属性fos，气态氢化物的稳定性为hfh2oh2s，故错误；电子层越多，半径越大；同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为namgo，故正确；非金属性clsp，对应最高价氧化物的水化物酸性为h3po4h2

14、so4hclo4，故错误；金属性kmgal，对应最高价氧化物的水化物碱性为kohmg（oh）2al（oh）3，故正确；故选b12. 下列实验操作中，不正确的是  a在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌b焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色c实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下d配制一定物质的量浓度的naoh溶液，将naoh固体放在容量瓶中加水溶解参考答案：d略13. 某kno3溶液中含杂质kcl、k2so4和ca(no3)2，现欲除去杂质，得到纯净的kno3溶液，则加入试剂的正确顺序是：a.ba(no3)2、k2co3、agno3、hno3 

15、; b.k2co3、ba(no3)2、agno3、hno3c.ba(no3)2、k2co3、hno3、agno3  d.agno3、ba(no3)2、k2co3、hno3参考答案：d略14. 甲、乙是周期表中同一周期的两种元素，甲在a族，乙在a族，那么甲、乙两元素的原子序数之差不可能是a2    b12    c26    d11参考答案：d同周期a族元素和a族元素，若设a族的原子序数为x;若在短周期，a族元素的原子序数为x+2，则二者原子序数相差2；若元素在四、五周期，中间相隔10个纵行，a族

16、元素的原子序数为x+12，二者原子序数相差12；若元素在六、七周期，中间有10个纵行，且存在镧系和锕系(各有15种元素)，即a族元素的原子序数为x+26，a族元素和a族元素的原子序数相差26，故选d。【点睛】把握元素的位置、原子序数的关系为解答的关键，同周期a族元素和a族元素，若在短周期，位于相邻位置；在长周期中，中间相隔10个纵行，注意在六、七周期第3列中分别存在镧系和锕系，各有15种元素，以此来解答。15. 已知x、y、z、w均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则w、x不可能是   选项    w

17、   x   a   盐酸na2co3溶液   bnaoh溶液alcl3溶液   cco2ca（oh）2溶液   dcl2fe 参考答案：d若w为盐酸，x为碳酸钠，当盐酸少与碳酸钠生成碳酸氢钠，多生成co2,而碳酸氢钠与co2可相互转化，故a正确；若w为naoh ，x为alcl3，过量的naoh与alcl3反应生成naalo2，少量的naoh 与alcl3反应生成al(oh)3，而naalo2 与al(oh)3可相互转化，故b正确；过量或少量的co2与ca

18、(oh)2反应分别生成碳酸钙或碳酸氢钙，而碳酸钙与碳酸氢钙可相互转化，故c正确；无论cl2是否过量与fe反应只生成fecl3，故d错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。（1）拔开试管a的橡皮塞，加入10ml6mol/l稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，后来逐渐加快。请写出在试管a中所发生的所有反应的化学方程式。               

19、60;              （2）从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到哪些现象？请逐一写出。                               &

20、#160;                                                  

21、                                                  

22、                                                   

23、;                                                  

24、;    （3）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管再倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象？                                  &

25、#160;                                                  

26、                                                  

27、                       参考答案：（1） 3cu+8hno3（稀）= 3cu(no3)2+2no+4h2o 2no+o2= 2no2（2） 有无色气泡产生，反应速度开始缓慢，逐渐加快； 试管中的气体由无色变为浅棕色，后又变为无色； 试管中的溶液由无色变成浅蓝色；      反应结束时，铜片全部溶解。（3）

28、水进入试管，上升到一定高度  试管中气体的颜色由棕红色变为无色三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 金属冶炼的原理与过程：。参考答案：除少数金属外，大多数金属以化合态的形式存在于自然界。由金属矿物转变为金属，一般要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段。金属冶炼主要是利用矿物中的金属离子获得电子变成金属单质发生的氧化还原反应。18. 如何用实验方法来鉴别矿物油和植物油?参考答案：可选择溴水或酸性高锰酸钾溶液，如褪色，则为植物油，不褪色，则为矿物油；也可用热的浓烧碱，如果油状物消失，则为植物油，不消失的为矿物油。19. 在下列各变化中，e为无色无味的液体（常温下），f为淡黄色粉末，g为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式                  ，在该反应中，每生成2.24lg（标准状况），该反应转移电子的物质的量是