福建省漳州市盘陀中学2022年高二化学下学期期末试题含解析

1、福建省漳州市盘陀中学2022年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某烃结构式如下：ccchchch3，有关其结构说法正确的是（    ）a所有原子可能在同一平面上    b所有原子可能在同一条直线上c所有碳原子可能在同一平面上  d所有碳原子可能在同一直线上参考答案：c2. 下列叙述正确的是            &

2、#160;                           （     ）a.  苯的一溴代物结构只有一种的事实可以说明苯环不是单双键交替结构b.  分子式为c9h12的芳香烃有7种c.  能使溴水褪色，分子式为c4h8的同分异构体共有5种（考虑顺反异构）

3、d.  分子式为c4h9br的同分异构体有4种参考答案：d略3. 下列叙述正确的是（   ）   a2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道   b烯烃中的碳碳双键由l个键和l个键组成   c由极性键组成的分子，一定是极性分子   d甲烷中心原子sp3杂化轨道有一个由孤电子对占据参考答案：b略4. 已知hh键能为436kj/mol，hn键能为391kj/mol，根据化学方程式：n2+3h2=2nh3h=92kj/mol，则nn键的键能是（）a431 kj/mol  

4、  b946 kj/mol     c649 kj/mol     d869 kj/mol参考答案：b考点：有关反应热的计算.专题：化学反应中的能量变化分析：反应热=反应物的总键能生成物的总键能，据此计算解答：解：已知：hh键能为436kj/mol，hn键能为391kj/mol，令nn的键能为x，对于反应n2（g）+3h2（g）=2nh3（g）h=92kj/mol，反应热=反应物的总键能生成物的总键能，故x+3×436kj/mol2×3×391kj/mol=92kj/mol解

5、得：x=946kj/mol故选：b点评：本题考查反应热的有关计算，难度中等，掌握反应热与键能的关系是关键5. 现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是        (     )a第四周期        b第五周期        c第六周期        d

6、第七周期参考答案：c略6. 把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和k3fe(cn)6试液混合溶液的培养皿中(如图所示平面图)，经过一段时间后，下列说法中正确的是a.附近溶液ph降低b.附近很快出现蓝色沉淀c.附近产生黄绿色气体d.附近很快生成铁锈参考答案：b本题考查原电池和电解池原理。左图是电解池，是阴极，是阳极，电解食盐水，阴极水放电生成氢气和氢氧根离子，附近溶液ph升高，a错误；上铁放电生成亚铁离子，附近很快出现蓝色沉淀，b正确；右图是原电池，锌作负极被氧化，铁作正极，氧气得到电子，c、d错误。故选b。7. x、y两元素可形成x2y3型化合物,则x、y原子基态时最外层的电子排布可能是 ax：3s2

7、3p1  y：3s23p5               bx：2s22p3    y：2s22p4cx：3s23p1  y：3s23p4               dx：3s2       y：2s22p3参考答案：bc8. 下

8、列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g)，当增大n2的浓度时，平衡向正反应方向移动，n2的转化率一定升高 2.0molpcl3和1.0molcl2充入恒容的密闭容器中，发生反应：pcl3(g)+ cl2(g)pcl5（g）达平衡时，pcl5为0.4mol，如果此时移走1.0 molpcl3 和0.50 molcl2，在相同温度下再达平衡时pcl5的物质的量应大于0.20mol而小于0.40mol有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入

9、稀有气体，平衡不会发生移动a           bcd参考答案：d略9. 已知(ch3)2cch2可用键线式表示为，脱落酸属植物生长抑制剂，其结构如下图，对该物质的叙述中正确的是a分子式为c15h22o4        b属于芳香族化合物c1mol该物质最多可与3mol h2发生反应d在一定条件下发生反应生成含七元环的物质参考答案：d10. 科学家对原子结构的认识顺序正确的是 .道尔顿原子模型 .卢瑟福原子模型 .汤姆生原子模型 .电

10、子云模型 a       b      c     d参考答案：d略11. 某温度下，k (mg(oh)2) = 8.39×10-12，则mg(oh)2的溶解度为mol·l-1a.  2.05×10-6                  &

11、#160;      b.  2.03×10-6c.  1.28×10-6                       d.  2.90×10-6参考答案：c12. 可以用来制取半导体材料（如集成电路）的是（   ）a二氧化硅  

12、   b粗硅          c高纯硅         d硅酸盐参考答案：c略13. 己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下所示，下列有关叙述中不正确的是a. 该药物可以用有机溶剂萃取    b. 该有机物可与naoh和nahco3发生反应            

13、;  c.1mol该有机物可以与5mol br2发生反应d.该有机物分子中，可能有16个碳原子共平面参考答案：b略14. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）a水电离产生的c（oh）=1×1012 mol/l的溶液中：nh4+、na+、cl、hco3b能使ph试纸变深蓝色的溶液中：na+、alo2、s2、co32c含有大量fe3+的溶液：scn、i、k+、brdph=1的水溶液中：al3+、nh4+、alo2、br参考答案：b考点：离子共存问题有分析：a水电离产生的c（oh）=1×1012mol/l的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，铵根离子、碳酸氢根离子与氢

14、氧根离子反应，碳酸氢根了还与氢离子反应；b能使ph试纸变深蓝色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；c铁离子与硫氰根离子、碘离子发生反应；dph=1的溶液中存在大量氢离子，氢离子与偏铝酸根离子反应，铝离子与偏铝酸根离子发生双水解反应解答：解：a水电离产生的c（oh）=1×1012 mol/l的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，nh4+、hco3与氢氧根离子反应，hco3还与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；b能使ph试纸变深蓝色的溶液中存在大量氢氧根离子，na+、alo2、s2、co32之间不反应，都不与

15、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故b正确；cfe3+与scn、i发生反应，在溶液中不能大量共存，故c错误；dph=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，al3+、alo2之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，alo2与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选b点评：本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子共存的条件，还需要注意题干暗含条件的含义，a为易错点，注意水电离产生的c（oh）=1×1012 mol/l的溶液为酸性或碱性溶液，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力及逻辑推理能力15. 关于氧化剂的叙述正确的是ada分子中不一定含有氧

16、元素                                 b分子中一定含有氧元素c在反应中易失电子的物质             

17、0;                   d在反应中化合价升高的物质参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：           ch3coohc2h5oh ch3

18、cooc2h5h2o请根据要求回答下列问题：（1）若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，其中饱和碳酸钠溶液的作用是                              。            

19、          （2）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成            、           等问题。（3）在右下图所示的装置中进行50 ml 0.50 moll醋酸与50 ml 055 moll naoh溶液的中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是         ；          在题述反应条件下，测得反应前醋酸和naoh溶液的温度均为25.43，反应后混合溶液的温度为28.73。已知反应前醋酸和naoh溶液的密度均为1.0g·cm-3 ，反应后混合溶液的比热容为c=4.18j/(g·)。试写出中和反应的热化学方程式：