福建省宁德市宅中中学高三化学联考试题含解析

1、福建省宁德市宅中中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 相同物质的量的下列物质分别与等浓度的naoh溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（   ）                           &

2、#160;           a.al          b.al(oh)3           c.alcl3         d.al2o3参考答案：c略2. 对下列事实的解释错误的是    &

3、#160;                                     a在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性b浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定c常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反应d反应

4、cuso4+h2scus+h2so4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸参考答案：c3. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与c60形成的球碳盐，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于的组成和结构分析正确的是a、中既有离子键，又有极性键b、1mol中含有的离子键数目为c、该晶体在熔融状态下能导电d、该物质的化学式可写为参考答案：c4. 下列物质属于强电解质且能导电的是氯化钠溶液    氯化铵固体    铜    石墨  熔融naoh   

5、;稀硫酸        乙酸          乙醇   a                       b   c      &

6、#160;          d参考答案：略5. 具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是 (   )  3p轨道上只有一对成对电子的原子；外围电子构型为3s23p6的原子；其3p轨道为半满的原子；         正三价的阳离子结构与氖相同的原子。a   b   c   d参考答案：b略6. 某学习小组在实验

7、室进行下列两组实验： (1)将350 ml 1 mol/l naoh溶液逐滴滴入100 ml 1 mol/l alcl3溶液中； (2)将100 ml 1 mol/l alcl3溶液逐滴滴入350 ml 1 mol/l naoh溶液中。 这两组实验的结果是（  ） a现象不同，生成al(oh)3的量相同 b现象不同，(1)生成 al(oh)3的量比(2)多             c现象不同，(2)生成 al(oh)3的量比(1)多 d现象相同，生成al(oh)3的

8、量相同 参考答案：a解析：350ml 1mol?l-1naoh溶液中n（naoh）=0.35mol，100ml 1mol?l-1的alcl3溶液中n（alcl3）=0.1mol，则（1）将naoh溶液逐滴加入alcl3溶液中，先发生：al3+3oh-al（oh）3，后发生al（oh)3+oh-=alo2-+2h2o，现象为先有白色沉淀后沉淀部分溶解，沉淀物质的量为0.05mol；（2）将alcl3溶液逐滴加入naoh溶液中，分别发生：al3+4oh-=alo2-+2h2o，al3+3alo2-+6h2o=4al（oh）3，先没有沉淀后出现沉淀，沉淀物质的量为0.05mol所

9、以二者现象不同，沉淀质量相等。 故答案选a 7. 生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确的是a铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素b不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物c一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒d凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用参考答案：d略8. 已知25oc时有关弱酸的电离平衡常数：   根据上述电离常数分析，下列推断错误的是    a25oc时，等物质的量浓度的下列溶液ph关系为：ph（na2co3）ph（nacn）ph（ch3coona）ph（nahco3）    b若

10、a mol/l hcn与b mol/l naoh两溶液等体积混合后，溶液中c（na+）=c（cn）,则a一定大于b    cnacn溶液中通少量co2气体：nacn+h2o+co2   hcn+nahco3    d足量的ch3cooh与na2co3溶液混合：2ch3cooh+na2co3    2ch3coona+h2o+co2 参考答案：a略9. 下列变化一定属于化学变化的是风化变色燃烧爆炸白磷转变成红磷工业制氧气久置氯水变成无色   分馏 

11、  no2气体冷却后颜色变浅  潮解a bcd参考答案：d略10. 常温下，水的离子积为kw=1.0x10-14，下列说法正确的是  a在ph=11的溶液中，水电离出的c(oh)等于103mol/lb将ph=1的硫酸和ph=13的氢氧化钠溶液体积比为9：1混合后，溶液的ph值为1.7（lg2=0.3）c将物质的量浓度和体积都相同的一元酸ha与一元碱boh混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c(h+)=d若中和之前强酸、强碱的ph之和等于14，则中和后溶液的ph大于7参考答案：c11. 大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯

12、定没有意义的是             ()a探究so2和na2o2反应可能有na2so4生成     b探究na与水的反应可能有o2生成 c探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有cusd探究向滴有酚酞的naoh溶液通cl2，褪色原因是溶液的酸碱性改变或hclo的漂白性 参考答案：b略12. 若氧元素只有16o、18o两种核素，下列说法正确的是a16o和18o的物理性质和化学性质完全相同b通过化学反应可以实现16o与18o的相互转化c向2so

13、2(g)+o22so3(g)的平衡体系中加入18o2，达到新的平衡后18o只出现在o2与so3中d用惰性电极电解含有h218o的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子参考答案：d【知识点】同位素 可逆反应 电解 解析：同位素的物理性质不同和化学性质相似，故a错误；16o与18o之间的转化，属于核变化，不是化学变化，b错误；可逆反应是同一条件下既能向正向进行，又能向逆向进行的反应，2so2（g）+o2（g）2so3（g） 的平衡体系中加入18o2，由于反应是可逆反应，所以达到新的平衡后18o2出现在so2、o2与so3中，故c错误；用惰性电极电解含有h218o的普通水时，阳

14、极上放电的是氢氧根离子，放出氧气分子，两个18o可以构成氧气分子，两个16o可以构成氧气分子，16o和18o可以构成氧气分子，共可以形成三种相对分子质量不同的氧分子，故d正确【思路点拨】根据同位素的性质、质量数=质子数+中子数、16o与18o之间的转化是原子核的变化，来分析解题13. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是       ana+、h+、cu2+、no3-               &

15、#160;             bna+、fe2+、h+、no3-       cnh4+、cl-、so42-、oh-                  dhco3-、mg2+、na+、oh-参考答案：a略14. 下列说法不正确的是 将co2通入bacl2

16、溶液中，始终无白色沉淀生成 将盐酸、kscn溶液和fe(no3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色 向某溶液中滴入盐酸酸化的bacl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有so42- 将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等 将so2通入溴水中，证明so2具有漂白性 在滴有酚酞的na2co3溶液中，加入bac12溶液后红色逐渐褪去，证明na2co3溶液中存在水解平衡 因为sio2能和caco3反应生成co2，所以h2sio3酸性强于h2co3a   b    

17、c     d参考答案：c略15. 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是             （     ）a实验室中配制fecl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸b合成氨工业中使用铁触媒做催化剂c饱和fecl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体d热的纯碱溶液去油污效果好参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 次硫酸氢钠甲醛（nahso2·hcho&

18、#183;2h2o）在印染、医药以及原子能工业中应用广泛，已知次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120以上发生分解。以na2so3、so2、hcho和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：在烧瓶中（装置如右图所示）加入一定量na2so3和水，搅拌溶解，缓慢通入so2，至溶液ph约为4，制得nahso3溶液。步骤2：将装置a 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在8090下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，抽滤。(1)仪器a的名称为        

19、60;，冷凝管进水口    （填a或b），装置c的作用是       。(2) 步骤2中，应采用何种加热方式               ，优点是                  

20、0;  ；冷凝管中回流的主要物质除h2o外还有                （填化学式）。(3) 在抽滤操作中，仪器除抽气泵、烧杯、玻璃棒、布氏漏斗外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器（或装置）有                     &

21、#160;                    。抽滤所用的滤纸应略_   （填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，并将全部小孔盖住。(4)步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是                 

22、;            。参考答案：(1) 三颈烧瓶   a    吸收二氧化硫，并防止倒吸(2) 水浴加热    均匀受热、容易控制温度    hcho(3) 抽滤瓶、安全瓶   小于    (4) 防止产物被空气氧化略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修5有机化学基础】(15分)有机物h是一种合成药物

23、的中间体，h的合成方案如下：请回答下列问题：（1）a是相对分子质量为104的芳香烃，a的分子式为               。（2）鉴别a和c两种有机物试剂为                。（3）f为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则e的结构简式为    &#

24、160;          。（4）写出bc的化学方程式：                                 。（5）写出d和g生成h的化学方程式：  &#

25、160;                            。（6）d的同分异构体中能与fecl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有  种，写出其中核碰共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式：_。参考答案：（1）c8h8（2分）（2）银氨溶液或新制氢氧化铜（1分）（3）(ch3)3ch（2分）（4）（3分）（5）（3

26、分）（6） 13 （2分） （2分）18. （6分）回答下列问题： （l）实验室采用铜丝和浓h2so4反应的原理，制取少量二氧化硫气体，通常需要哪些仪器？（2）将so2气体通入红棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同学分析说褪色是由so2的还原性造成的；乙同学分析说褪色是so2漂白性造成的。请你根据so2漂白性的特点设计一个简单的实验，证明甲、乙 两同学到底谁的分析正确？ 参考答案：（1）试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞。( 3分)（2） 将褪色后的溶液加热, 看能否恢复原来颜色。如恢复原来的颜色，则乙同学的分析正确，如不恢复原来的颜色，则甲同学的分析正确。( 3分)本小题共6分略1

27、9. 制备液晶材料时经常用到有机物，可以用e和h在一定条件下合成：已知：a为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）e的结构简式为：                            。（2）芳香族化合物f的分子式为c7h8o， 苯环上的一氯代物只有两种，则f的结构简式为：                  。（3）cd的反应条件为：          &