湖南省常德市三仙嘴中学高三化学测试题含解析

1、湖南省常德市三仙嘴中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期元素x.y.z.w在元素周期表中的相对位置如图所示，其中w原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断不正确的是ax与同主族且相邻元素的气态氢化物的沸点，前者高于后者b含y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性cx的气态氢化物与w的最高价氧化物的水化物反应只能生成一种盐dx与h、o元素形成的化合物可以组成一种盐，其中x.h.o元素原子个数之比为2:4:3参考答案：ca项，x是n元素，其同主族照相邻的元素是p元素，前者氢化物分子间可形成氢键

2、，沸点高；b项y是al，含有al元素的盐类如aicl3、naalo2，前者水溶液呈酸性后者呈碱性；c项，x是n，则w是s，nh3和h2so4生成的盐可能有两种：(nh4)2so4、nh4hso4；d项，三种元素组成的盐为nh4no3，其中原子个数之比n(n)：n(h)：n(o)=2:4:3。2. 下列叙述正确的是nh4cl只含共价键，所以它是共价化合物al(oh)3是两性氢氧化物，所以它能溶解于盐酸或氨水中硅胶多孔，吸附水份能力强，所以常用作袋装食品的干燥剂元素周期表中氢原子半径最小，所以氢是最活泼的非金属元素参考答案：c略3. 设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a3mol nf3与

3、水完全反应生成hno3和no，转移电子数2nab4.4g 14co2含中子数2.4 nac标准状况下11.2 l正戊烷所含共用电子对数为8nad含a mol/l h+的醋酸溶液稀释10倍后，h+为0.1a na/l参考答案：a略4. 向一定量的cu、fe2o3的混合物中加入300ml 1mol/l的hcl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入kscn溶液后无红色出现，若用过量的co在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减少了a6.4g           b4.8g  

4、0;      c2.4g           d1.6g参考答案：c略5. 用a、b两个质量相等的pt电极电解alcl3和cuso4的混合溶液n（alcl3）：n（cuso4）=1：9。t1时刻a电极得到混合气体，其中cl2在标准状况下为224 ml（忽略气体的溶解）；t2时刻cu全部在电极上析出。下列判断正确的是（   ）       aa电极与电源的负

5、极相连            bt2时，两电极的质量相差384 g       c电解过程中，溶液的ph不断增大    dt2时，b的电极反应是4oh一4e=2h2o+o2参考答案：b略6. 一定温度条件下，在固定体积的密闭容器中发生反应 a（s）+ 2b（g）c（g）+ d（g），能说明该反应达到平衡状态的标志是      &

6、#160; a平衡体系的总压不变       b平衡混合气体的平均相对分子质量不变        cc 和d的物质的量相等        d平衡混合气体的总物质的量不变参考答案：b略7. 下列物质中,不属于合金的是（    ）    a.硬铝         

7、   b. 水银               c. 黄铜            d. 钢铁参考答案：b略8. 下列物质中不能通过置换反应生成的是（    ）            

8、         aal2o3           bf2                      cfe3o4          

9、60;                      dc参考答案：b略9. 将盛有nh4hco3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见anh4hco3和盐酸的反应是放热反应   bnh4hco3和盐酸的反应是吸热反应c反应物的总能量高于生成物的总能量d反应的热化学方程式为：nh4hco3+hcl=nh4cl+co

10、2+h2o  h= +q kj/mol参考答案：b解析：a醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即nh4hco3与hcl的反应为吸热反应，故a错误；b醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即nh4hco3与hcl的反应为吸热反应，故b正确；c、因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故c错误；d、书写热化学方程式时，应注明物质的状态，故d错误 故答案选b 10. 已知：hcn(aq)与naoh(aq)反应的h12.1 kj·mol1；hcl(aq)与naoh(aq)反应的h55.6 kj·mol1。则hcn在水溶液中电离

11、的h等于(  )a67.7 kj·mol1            b43.5 kj·mol1c43.5 kj·mol1            d67.7 kj·mol1参考答案：c试题分析：和氢氧化钠反应的过程：hcn（aq）h（aq）cn（aq） h，h(aq)oh(aq)=h2o(l) h=55.6kj·mol1，h(55.

12、6)=12.1，解得h=43.5kj·mol1，故选项c正确。11. 下列实验中，能达到预期目的的是  a用过滤法除去fe(oh)3胶体中的fecl3b用25ml碱式滴定管量取20.10mlna2co3溶液 c将so2通入酸性kmno4溶液中，可证明so2具有漂白性d欲鉴别alc13溶液和agno3溶液，向2种待测液中分别滴加足量氨水参考答案：bd略12. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol1，下列叙述中正确的是（    ）a常温常压下，18.0 g重水(d2o)所含的电子数约为10×6.02×1023b

13、室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023c标准状况下，22.4 l甲苯所含的分子数约为6.02×1023d标准状况下，a l甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为（a/22.4）×6.02×1023参考答案：bd略13. 下列实验操作或装置不符合实验要求的是                      &

14、#160;                               a装置可用于测定中和热                b装置久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体

15、c装置在海带提碘实验中用于灼烧海带   d装置可用于吸收易溶于水的尾气 参考答案：a略14. 下列有关说法中正确的是（）a有单质生成的反应一定是氧化还原反应b焰色反应是元素表现出来的化学性质c由两种元素组成，原子个数比为1：1的物质一定是纯净物d能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物参考答案：d考点：氧化还原反应；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系分析：a、同素异形体的转化中有单质生成；b、焰色反应是元素的物理性质；c、c2h2、c6h6组成的混合物中，碳、氢个数比为1：1；d、过氧化钠与盐酸反应：2na2o2+4hcl4nacl+o2+2h2

16、o，过氧化钠不是碱性氧化物解答：解：a、同素异形体的转化中有单质生成，但没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，即有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，故a错误；b、焰色反应过程中无心物质生产，是元素表现出来的物理性质，故b错误；c、由两种元素组成，原子个数比为1：1的物质不一定是纯净物，c2h2、c6h6组成的混合物中，碳、氢个数比为1：1，故c错误；d、能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，过氧化钠与盐酸反应：2na2o2+4hcl4nacl+o2+2h2o，过氧化钠不是碱性氧化物，故d正确；故选d点评：本题考查了反应类型的分析，焰色反应实质理解，碱性氧化物概念的分析判断，

17、掌握基础是关键，题目较简单15. pcl3和pcl5都是重要的化工原料。将pcl3(g)和cl2(g)充入体积不变的 2 l密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡,pcl3(g) + cl2(g)pcl5(g)有关数据如下：pcl3(g)cl2(g)pcl5(g)初始浓度（mol/l）2.01.00平衡浓度（mol/l）c1c20.4 下列判断不正确的是a. 10 min内，v(cl2) = 0.04 mol/(l·min)b.当容器中cl2为1.2 mol时，反应达到平衡c.平衡后移走2.0 mol pcl3和1.0 molcl2，在相同条件下再

18、达平衡时，c(pcl5)0.2mol/l d.升高温度(t1t2)，反应的平衡常数减小，平衡时pcl3的   参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(fec2o4·nh2o)分解的实验探究。经小组讨论，他们设计了如下装置进行实验。烧瓶b中盛有饱和nh4cl和饱和nano2混合液(常用于实验室制n2)，干燥管c1、c4中装有碱石灰，试管e1、e3、e4中装有澄清石灰水。充分反应后，将d1中的固体残余物投入足量经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入kscn溶液无血红色，证明固体产物为

19、60;               。该实验装置中有3个酒精灯，至少应该点           次酒精灯，最先点燃的酒精灯是          ，最后点燃的是        。该实验装置中有4个直立的

20、试管，它们与盛放试剂体现不同的作用，其中e2的作用是：            。该实验装置中有4个干燥管，c3中盛装的试剂是                   。取7.2 g样品充分反应后，测得d1中的固体残余物为2.88 g，d2中固体质量减轻0.64 g，则草酸亚铁晶体(fec2o4·nh2o)分解的方

21、程式为                           。参考答案：feo4、a1、a1除尽气体中的co2p2o5或cacl2fec2o4·2h2ofeococo22h2o根据d1中的固体残余物投入足量经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入kscn溶液无血红色，说明固体残余物没有+3价铁，没有c2o42-，因此应该是

22、feo。至少应该点4次酒精灯，其中最先点燃的酒精灯是a1，利用生成的氮气除去装置中的氧气，然后关闭止水夹，熄灭酒精灯，最后点燃的也是a1，利用生成的氮气将装置吹冷，防止氧气氧化氧化铜。e1、e3、e4中装有澄清石灰水，目的分别是检验装置d1生成二氧化碳，检验二氧化碳在装置e2中有没有被吸收完，检验气体与氧化铜反应生成了二氧化碳，进而确定装置d1中生成了co，因此装置e2中的试剂是氢氧化钠，目的是除去二氧化碳。干燥管c2、c3的作用分别是检验装置d1生成的水，吸收生成的水，因此分别装有无水硫酸铜、氯化钙或p2o5，不能用碱石灰。取7.2 g样品充分反应后，d1中的固体残余物为2.88 g的feo

23、,为0.04mol，d2中固体质量减轻0.64 g，是氧化铜中o的质量，有n（o）=n（co）=0.04mol，根据草酸亚铁晶体(fec2o4·nh2o)的化学式知n（fe）：n（c）=1：2，则生成二氧化碳0.04mol，草酸亚铁晶体中水的质量是7.2-0.04×（28+44）-2.88=1.44g，为0.08mol，所以生成的feo、co、二氧化碳、水的物质的量之比是1：1：1：2，反应方程式fec2o4·2h2ofeococo22h2o三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿

24、，其主要成分为钛酸亚铁（fetio3）制备钛金属，工业流程如下： 已知：ti与tio2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。（1）请写出fetio3与稀盐酸反应的离子方程式：                        。（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式：          

25、;                            。（3）电解氯化镁的阴极反应式为：                     

26、60;       ，可循环利用的物质为：                               （填化学式）。（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂：     （填“能”或“不能”）；原因为

27、：                                                   

28、60;                                     。（5）用此方法制备得到的ti金属常混有mgcl2和mg，除杂试剂是          （

29、填化学式）。参考答案：18. 某可逆反应：平衡常数与温度关系如下表所示：  (1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，理由是_。  (2)为了增大x的转化率和反应速率，宜采用的措施是_。    a升高温度         b增大压强    c. 加催化剂         d. 分离z  (3>在2l密闭容器中

30、充入.z气体，在一定条件下进行反应。下列图像不能表明该反应达到平衡状态的是_。  (4)440时，在2l密闭容器中，开始充入1 mol x气体和3mol y气体进行反应。在某时刻测得c(x)=0.45 mol，此时，反应是否达到平衡状态_（填“是”或“否”），简述理由：_。  (5)在某容积固定的容器中进行上述反应，当x、y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对z体积分数的影响如图所示（曲线i为标准）：曲线政变的条件是_。曲线改变的条件是_。参考答案：19. 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区元素的是         （填编号）。（2）写出基态原子的电子排布式                              。（3）元素形成的ro32- 含氧酸根的立体构型是