广西壮族自治区百色市民族高级中学高三化学月考试卷含解析

1、广西壮族自治区百色市民族高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是：                              标准状况下，22.4l已烯含有的分子数约为6.02×1023

2、0;   标准状况下，11.2l的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023    7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023    60 g sio2晶体中含有2×6.02×1023个sio键    1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023    500ml 1 mol/l的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为

3、1.5×6.02×1023       a                       b                   &

4、#160; c                    d参考答案：b略2. 下列说法正确的是a用碱式滴定管量取18.5ml 1mol/l的naoh溶液b用托盘天平称量50.56gkclc硅酸钠溶液可以保存在滴瓶中d中和滴定时，眼睛必须注意锥形瓶内溶液颜色的变化参考答案：a3. 新型纳米材料氧缺位铁酸盐（mfe2ox 3x4，m=mn、co、zn或ni）由铁酸盐（mfe2o4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废

5、气中的酸性氧化物（so2、no2等）转化为其单质除去，转化流程如图关于此转化过程的叙述不正确的是（）amfe2o4在与h2反应中表现了氧化性b若4mol mfe2ox与1mol so2恰好完全反应则mfe2ox中x的值为3.5cmfe2ox与so2反应中mfe2ox被还原dmfe2o4与mfe2ox的相互转化反应均属于氧化还原反应参考答案：c考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题分析：amfe2o4在与h2的反应中，fe元素的化合价降低；b若4 mol mfe2ox与1 mol so2恰好完全反应利用电子守恒确定fe元素的化合价，以此确定x；cmfe2ox与so2反应中，fe元素的化合价升

6、高；dmfe2o4与mfe2ox的相互转化反应中有元素化合价的升降解答：解：amfe2o4在与h2的反应中，fe元素的化合价降低，则mfe2o4在与h2的反应中表现了氧化性，故a正确；b若4 mol mfe2ox与1 mol so2恰好完全反应，由电子守恒可知，4mol×2×（3n）=1mol×（40），解得n=2.5，由化合物中正负化合价的代数和为0可知，+2+（+2.5）×2+2x=0，所以x=3.5，故b正确；cmfe2ox与so2反应中，fe元素的化合价升高，mfe2ox被氧化，故c错误；dmfe2o4与mfe2ox的相互转化反应中有元素化合价的

7、升降，则属于氧化还原反应，故d正确；故选c点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度中等，选项b为解答的难点4. 下列实验叙述错误的是a. 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有na+而无法判断是否有k+b. 配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释c. 中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤23次后即可加入标准溶液进行滴定d. 验证铁钉是否发生吸氧腐蚀，可将铁钉浸没在nacl溶液中观察现象参考答案：ca钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰，用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，

8、火焰呈黄色，则原溶液中有na+，无法判断是否有k+，选项a正确；b、实验室在配制硫酸铁溶液时，为抑制硫酸铁水解，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，选项b正确；c、不能用蒸馏水洗23次，应只用标准酸溶液润洗酸式滴定管23次，选项c错误；d、验证铁钉是否发生吸氧腐蚀，可将铁钉浸没在nacl溶液中观察现象，选项d正确。答案选c。5. 、两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物x，x溶于水能电离出k、cr3+、so42，若将2.83 g x中的cr3+全部氧化为cr2o72后，溶液中的cr2o72可和过量ki溶液反应，得到3.81gi2，反应的离子方程式为：cr2o726i14h

9、2 cr3+3i27h2o  。若向溶有2.83 gx的溶液中，加入过量的bacl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀由此可推断出x的化学式为 (   )                                   

10、;        a         bc          d参考答案：c略6. 下列实验合理的是       a得到红褐色沉淀                

11、;                     b吸收氨气，并防止倒吸       c制备并收集少量no2气体                    &#

12、160; d实验室制o2参考答案：b略7. (1998·上海卷)钛(ti)金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素ti、ti、ti、ti、ti中，中子数不可能为(    ) a.30              b.28               c.26   &

13、#160;          d.24参考答案：a略8. 短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为18，w与y同主族，x原子的最外层电子数等于周期数，z的单质在常温下为气体，下列说法正确的是a. 原子半径：yxwb. 最简单氢化物的稳定性zwyc. x与z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝d. y的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应?属于两性氧化物参考答案：b【分析】短周期主族元素w、x，y、z的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数等于周期数，可能为be或al，若

14、x为be，则w为h或li，y为na，z为cl，最外层电子数之和不等于18；则x为al；z的单质在常温下为气体，原子序数大于13，为cl；四种原子的最外层电子数之和为18，w与y同主族，则最外层为4，w为c；y为si。【详解】a.原子半径：al>si>c，即x>y> w，a错误； b. 最简单氢化物的稳定性：hcl>ch4>sih4，即z>w>y，b正确；c. x与z形成的化合物为alcl3，为强酸弱碱盐，水解显酸性，使红色石蕊试纸变红，c错误；d. y的氧化物为二氧化硅，酸性氧化物，d错误。答案：b【点睛】本题考查元素周期律，侧重分析与应用能力的

15、考查，把握元素的位置、元素化合物知识、元素周期律为解答的关键。 9. “神舟”号载人航天器中，宇航员所在的轨道和返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在航天舱内放入（）ana2co3           bnaoh       cna2o2     &#

16、160;     dcao参考答案：答案：c10. 下列说法正确的是d a.质谱图可以帮助我们了解有机物中所含的化学键类型b.现代家居装修中常见的污染物为苯、甲醇等有机物c.在中性溶液中钢铁的吸氧腐蚀涉及到盐类水解的知识d.含橙色k2cr2o7溶液的装置可以检验司机是否酒后驾车参考答案：d11. （2006·上海卷）5.下列有机物命名正确的是 a.    2乙基丙烷 b.ch3ch2ch2ch2oh    1丁醇c.    间二甲苯 d.

17、0;   2甲基2丙烯参考答案：b略12. 下列说法正确的是a精炼铜时粗铜做阴极，纯铜做阳极 b工业上利用电解饱和alcl3溶液的方法生产金属铝c氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了nacl，阳极反应都是：2c1一2e = c12 d钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀，该腐蚀过程中负极反应为：fe3e = fe 3+  参考答案：c略13. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是a.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸b.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器c.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒d.铜的金属活泼性比铁的若，可在海轮外壳

18、上装若干铜块以减缓其腐蚀参考答案：a略14. （2008·山东卷）下列叙述正确的是 a.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物b.乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应c.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到d.含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个cc单键参考答案：b植物油是高级脂肪酸甘油酯，含有氧元素，a项错；乙烯等是石油的裂解产品，甲烷是从天然气中得到，c项错；环戊烷中就有五个cc键，d项错。 15. 有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是 选项古文或谚语化学解释a日照香炉生紫烟碘的升华b以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应c煮豆燃豆萁

19、化学能转化为热能d雷雨肥庄稼自然固氮参考答案：a试题分析：a、烟是气溶胶，日照香炉生紫烟，是丁达尔效应，错误，选a；b、曾青是硫酸铜溶液，铁与硫酸铜荣恶意发生置换反应，正确，不选b；c、豆萁是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维是把化学能转化为热能，正确，不选c；d、闪电下雨，过程发生的主要化学反应有氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸与土壤中的弱酸反应生成硝酸盐，农作物吸收硝酸根中的化合态的氮，这是自然固氮的过程，正确，不选d。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟

20、选用如下装置制备氢化钙。    请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。        a加热反应一段时间                  b收集气体并检验其纯度

21、60;          c关闭分液漏斗活塞                  d停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有cah2生成。 写出cah2与水反应的化学方程式 _;该同学的判断不正确，原因是_;（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实

22、验简要步骤及观察到的现象_;（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。参考答案：(1)ie，fd，cj，k（或k，j）a；(2)badc；（3）cah22h2o=ca（oh）2h2；    金属钙与水反应也有类似现象；（4）取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。（5）氢化钙是固体，携带方便。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业上利用铬铁矿(feocr2o3)冶炼铬的工艺流程如下：(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是_（填序

23、号）。       (2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：     _    (3)操作i包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_。    (4)cr(0h)3和al(oh)3类似，也是两性氢氧化物，写出cr(oh)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式_。    (5)由cr2o3冶炼cr的化学方程式为_。    (6)目前有一种采用以铬酸钠(na2cro4)为原料，用电

24、化学法制备重铬酸钠(na2cr2o7)的实验装置如下图所示（已知：）。        写出阴极的电极反应式为_。    电解一段时间后，测得阳极区溶液中na物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为_ 。参考答案：（1）d （2分，大写字母不得分）  （2）2oh- （2分，计量数写错、化学式写错均不得分）（3）将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀（1分），待水流尽后，再重复操作23次（1分）  (共2分，合理答案即可) （4）cr(oh)3 + oh- = cro2

25、- + 2h2o （2分，化学式写错、不配平均不得分，写化学方程式不得分）（5）cr2o3 + 2al2cr + al2o3  （2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分）（6）2h+ + 2e- = h2（或2h2o2e=2ohh2）（2分，化学式写错、不配平均不得分）(2分)×100%  (2分，合理答案即可)18. ch4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：ch4（g）2no2（g）n2（g）co2（g）2h2o（g）。在130和180时，分别将0.50 mol ch4和a mol

26、 no2充入1 l的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度时间/min物质的量0102040501130 n（ch4）/mol0.500.350.250.100.102180 n（ch4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130时，达到平衡状态时ch4的转化率为            。当温度为180、反应到40 min时，该反应   （填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是    &#

27、160;                 。（2）由表中数据分析可知，该反应的h     0(填“=”、“”或“”)，130和180平衡常数的关系：k(130)          k(180)(填“=”、“”或“”)。（3）如下图所示，装置为甲烷燃料电池（电解质溶液为koh溶液），通过装置实现铁棒上镀铜。a电极上发生反

28、应的电极反应式是                       。电镀结束后，装置中溶液的ph       （填“增大”、“减小”或“不变”）。 若完全反应后，装置中cu极质量减少128 g，则装置中理论上消耗甲烷         l（标准状况下）。（

29、4）用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式               。参考答案：19. 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区元素的是         （填编号）。（2）写出基态原子的电子排布式                              。（3）元素形成的ro32- 含氧酸根的立体构型是      ，其中心原子的杂化