广西壮族自治区桂林市育才中学高二化学期末试题含解析

1、广西壮族自治区桂林市育才中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. a(g)+3b(g) 2c(g)  h<0达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（   ）a升温       b加压        c增大c(a)        d降低c(c)

2、60; 参考答案：a略2. 乙烯和丙烯按1：1（物质的量）聚合时，生成聚合乙丙树脂，该聚合物的结构是（）abcd参考答案：d考点：聚合反应与酯化反应 专题：有机反应分析：不饱和化合物发生加聚反应时，双键中的有一个键断裂，不饱和的碳原子相互连接成为长链，双键两侧碳原子上的原子团，不能在高聚物的主碳链上，据此分析解答：解：乙烯和丙烯中都双键，按物质的量之比为1：1聚合时，可生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结构简式可能是或，故选d点评：本题考查了同分异构体的书写、由单体判断高聚物的结构，题目难度不大，注意掌握加聚反应原理和烯烃的对称性3. 在下列反应中：a2（g）b2（g）2ab（g）（正反应放热）

3、当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是                                            a   

4、0;                 b                       c                

5、     d  参考答案：d略4. 设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a. 常温常压下，16g ch4含有ch4分子数为nab. 常温常压下，22.4l co2含有co2分子数为nac. 1mol na燃烧生成na2o2失去的电子数为2nad. 0.5mol·l-1 的cucl2溶液中含cl数为 na参考答案：a5. 如下图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量no和o2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使no与o2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来 a 减小  

6、60;    b   增大         c 不变   d 无法确定参考答案：c略6. 下列变化过程，属于放热反应的是（）液态水变成水蒸气酸碱中和反应   浓h2so4稀释  固体naoh溶于水  h2在cl2中燃烧  食物腐败a    b    c     d参考答案：c考点：吸热反应

7、和放热反应.专题：化学反应中的能量变化分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如c和co2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气等）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：液态水变成水蒸气是物理变化，故错误；酸碱中和反应是放热反应，故正确；浓h2so4稀释是物理变化，故错误；固体naoh溶于水是物理变化，故错误；h2在cl2中燃烧是放热反应，故正确；食物腐败是缓慢氧化，是放热反应，故正确故选c点评：本题主要考查了化学反应中能量变化，难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解

8、题的关键7. 在密闭容器中发生反应2so2+o2 2so2(气)，起始时so2和o2分别为20mol和10mol，达到平衡时，so2的转化率为80%。若从so3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时so3的物质的量及so3的转化率分别为a10mol和10%     b20mol和20%       c20mol和40%            d30mol和80%参考答案：c略8.

9、 铁镍蓄电池，放电时的总反应为：fe+ni2o3+3h2ofe（oh）2+2ni（oh） 2下列有关该电池的说法不正确的是（）a电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3、负极为feb电池放电时，负极反应为fe+2oh2efe（oh）2c电池充电过程中，阴极附近溶液的ph降低d电池充电时，阳极反应为2ni（oh）2+2oh2eni2o3+3h2o参考答案：c考点：化学电源新型电池.分析：根据电池反应式知，放电时，fe和ni2o3都生成氢氧化物，说明溶液呈碱性，fe失电子作负极、正极为ni2o3，负极反应式为fe+2oh2efe（oh）2，正极反应式为ni2o3+3h2o+2e2ni（oh）2+2

10、oh，充电时，阴阳极与负极、正极反应式正好相反，据此分析解答解答：解：a放电时，fe失电子作负极、正极为ni2o3，fe和ni2o3都生成氢氧化物，说明溶液呈碱性，故a正确；b放电时，fe失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，电极反应式为fe+2oh2efe（oh）2，故b正确；c充电过程中，阴极反应式为fe（oh）2+2efe+2oh，有氢氧根离子生成，所以溶液的ph增大，故c错误；d充电时，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为2ni（oh）2+2oh2eni2o3+3h2o，故d正确；故选c点评：本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，会根据元素化合价变化确定

11、正负极及阴阳极，难点是电极反应式的书写，题目难度中等9. t时，在一密闭容器中充入2mola和3molb，发生如下化学反应：aa(g)+b(g)c(g)+d(g) 已知，平衡时，ca(a)·c(b)= c(c)·c(d),然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果a的百分含量始终未有改变，则b的转化率是  （     ）     a. 60%        b. 40%    

12、;    c. 4%       d. 无法确定参考答案：b略10. 酸雨对自然界的危害很大，下列有关酸雨的说法不正确的是（）a汽车尾气是形成酸雨的原因之一b酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物c煅烧石灰石产生的co2是形成酸雨的主要物质d用天然气代替含硫的煤作燃料可减少酸雨的形成参考答案：c考点：二氧化硫的污染及治理.专题：热点问题分析：a工厂化石燃料燃烧的废气和汽车尾气中的二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物质；b酸雨具有酸性，能腐蚀建筑物和破坏农作物；c二氧化碳是形成温室效应的气体；d用不含硫的物质代替

13、含硫的煤作燃料能减少二氧化硫的生成解答：a汽车尾气中含有二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物质，所以汽车尾气是形成酸雨的原因之一，故a正确；b酸雨具有酸性，能腐蚀碳酸盐、硅酸盐建造的建筑物，能破坏农作物的生长环境，故b正确；c形成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮氧化物，形成温室效应的气体是二氧化碳，故c错误；d天然气的主要成分是甲烷，不含硫元素，用天然气代替含硫的煤作燃料可减少二氧化硫的生成，从而减少酸雨的形成，故d正确；故选c点评：本题考查了酸雨的形成及危害，难度不大，知道形成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮氧化物，主要正常的雨水的ph也不是7而是5.6，为易错点11. 设计一个

14、原电池来实现反应：2fe3+fe=3fe2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择正确的是（）选项负极材料正极材料电解质溶液acufefecl3bznfefecl2cfe石墨fe2（so4）3dfeagfe（no3）2参考答案：c解：acu为负极，发生2fe3+cu=2fe2+cu2+，故a错误；b锌的活泼性大于铁，锌作负极，铁作正极，所以不能实现该反应的原电池，故b错误；c铁的活泼性大于c，铁作负极，c作正极，电解质溶液为fe2（so4）3溶液，所以是能实现该反应的原电池，故c正确；d铁的活泼性大于银，铁作负极，银作正极，但电解质溶液为fe（no3）2溶液，所以是不能实现该反应的原电池，故d错

15、误故选c12. 下列反应的产物中，其中一定不存在同分异构体的反应是：a异戊二烯ch2=c(ch3)ch=ch2与等物质的量的br2发生加成反应 b2-氯丁烷(ch3ch2chclch3)与naoh乙醇溶液共热发生消去hcl分子的反应c甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应d邻羟基苯甲酸与nahco3溶液反应参考答案：d略13. 、右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（     ）a能与naoh发生反应，但不能与盐酸反应b能合成高分子化合物c能发生加成反应d不能发生水解反应参考答案：a略14. 下列叙述中正确的是 

16、           a需加热的反应一定都是吸热反应         b放热反应一定都不要加热或点燃等条件  c化合反应一定都是放热反应，分解反应一定都是吸热反应  d燃烧反应一般都是放热反应参考答案：d15. 夏天，鸡没有汗腺只能依赖“喘息”调节体温。鸡过度的呼出co2，使下列平衡向左移动导致蛋壳变薄，使农场主和超市经营者蒙受经济损失。co2(g) co2(aq)，co2(aq)+h2oh2co3(aq)，h2co

17、3(aq)h+(aq)+hco3(aq)，hco3(aq) h+(aq)+co32(aq)，ca2+(aq)+co32(aq) caco3(s)（蛋壳）澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚，这种饮料是a淡盐水   b碳酸水 c碳酸钠溶液 d澄清石灰水参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 维生素c是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是c6h8o6，人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素c又称抗坏血酸.维生素c易被空气中的氧气氧化.在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素c，如新鲜橙汁中维生素c的含量在500mg/l左

18、右.校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素c的含量.下面是测定实验分析报告，请填写有关空白.(1)测定目的：测定××片牌软包橙汁维生素c含量(2)测定原理：c6h8o6+i2c6h6o6+2h+2i-(3)实验用品及试剂仪器和用品：自选指示剂            (填名称)，浓度为7.50×10-3mol/l标准溶液，蒸馏水.(4)实验过程：洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准溶液待用.打开橙汁包装，用   

19、         (填仪器名称)，向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁，滴入2滴指示剂.用左手控制滴定管的            (填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视            直到滴定终点.滴定至终点的现象是      

20、60;     (5)数据记录与处理.(设计数据记录表格和数据处理的表格，不必填数据)若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml，则此橙汁中维生素c的含量是            mg/l.(6)问题讨论：滴定过程中能否剧烈摇动锥形瓶?为什么?从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁?            (填编号)a.

21、是      b.可能是      c.不是制造商可能采取的做法是            a.加水稀释天然橙汁b.橙汁已被浓缩c.将维生素c作为添加剂对上述做法，你的意见是            a.同意       &

22、#160;      b.不同意            c.调查后再作结论参考答案：(3)淀粉溶液  (4)酸式滴定管  活塞；锥形瓶中溶液颜色的变化及滴定管中液体流下的速度；溶液变蓝色且在半分钟内不褪去.(5)滴定次数待测液体积(ml)标准碘液体积(ml)滴定前刻度滴定后刻度实际体积平均值1     2     990mg/l  (6)不能，因为若剧烈摇动，会增大溶液与空气的接