广西壮族自治区柳州市民进高级中学2021年高三化学期末试卷含解析

1、广西壮族自治区柳州市民进高级中学2021年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列过程中，需要通电后才能进行的是 电离       电解      电镀      电泳      电化腐蚀a        

2、0;   b           c       d全部参考答案：b2. （2005·全国卷）12.某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是 a.kmno4                b.nacl   &#

3、160;         c.（nh4）2so4                d.ch3cooh参考答案：a   kmno4是一种强氧化剂，能氧化ch3ch2oh并放出热量，如热量逐渐积累而不能散去，就有可能引燃酒精，酿成火灾。 3. 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成反应是（）anh4hco3nh3+co2+h2

4、o     bnh3+hcl=nh4clc2koh+cl2=kcl+kclo+h2o        d2k2o2+2co2=2k2co3+o2参考答案：d考点：化学键 分析：根据活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同种非金属元素之间易形成极性共价键，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，据此分析解答解答：解：anh3、co2、h2o中只含有极性共价键，则生成物中只有极性共价键的形成，故a错误；bnh4cl中含有离子键和极性共价键，则生

5、成物中只有极性共价键、离子键的断裂，故b错误；ckoh中含有离子键和极性共价键，cl2中含有非极性共价键，则反应物中有离子键、非极性共价键断裂和极性键的断裂，而生成物中无非极性共价键的形成，故c错误；dk2o2为含有非极性键的离子化合物，co2中含有极性键，则反应物中离子键、极性共价键和非极性共价键断裂，故d正确；故选：d点评：本题以化学反应与化学键的关系，难度不大，明确物质中存在化学键的类型是解答本题的关键，注意非金属元素之间易形成共价键，但铵盐除外，铵盐中含有离子键4. 能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是        

6、;                  （    ）                            &#

7、160;     a乙烯  乙炔      b苯  己烷    c己烷  环己烷     d苯    甲苯参考答案：d略5. 应用下列实验装置进行实验，能达到目的的是 abcd测中和热向沸水中滴加fecl3饱和溶液，再加热到出现红褐色沉淀，即制得fe(oh)3胶体实验室原油蒸馏吸收co2中的hcl杂质 参考答案：aa、符合中和热的测定实验，故a正确；b、应是

8、出现红褐色液体，即为氢氧化铁胶体，故b错误；c、蒸馏时温度计应在蒸馏烧瓶的支管口处，故c错误；d、洗气时应是长管进气短管出气，故d错误。6. 设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 a1mol铁与足量的稀硝酸反应，转移电子数为2nab标准状况下，22.4l的ccl4中含有的ccl4分子数为nac常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中所含有的原子总数为0.4nad1l 0.1 mol·l1的na2co3溶液中含有0.1na个co32参考答案：c略7. 下列离子方程式正确的是（   ）a钠溶于水：2na+h2o = 2na+oh-+h2b碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应

9、：hco3-+ca2+oh-caco3+h2oc亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：h+ + hso3- so2 + h2od氯气溶于水：cl2+h20=2h+c1- +c10- 参考答案：c略8. 如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述不正确的是    a若a为浓盐酸，b为kmno4，c中盛紫色石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色b若a为浓硫酸，b为木炭，c中盛有苯酚钠溶液，则c中出现白色浑浊c若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛a1c13溶液，则c中先产生白色沉淀后沉淀不溶解d若a为稀盐酸，b为大理石，c中盛有bacl2溶液

10、，则c中溶液不变浑浊参考答案：b略9. 参考答案：d10. 下列有关物质的分类或归类正确的是 a. 化合物：cacl2、烧碱、聚乙烯、hd    b. 酸性氧化物：so2、no、co2、mn2o7 c. 胶体：雾、牛奶、豆浆、烟水晶        d. 同系物：ch2o2、c2h4o2、c3h6o2、c4h8o2参考答案：c11. 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是        a尽量

11、用纯液态有机物代替水作溶剂     b限制塑料制品的使用    c提高原子利用率，发展绿色化学        d发展氢能和太阳能参考答案：a略12. 实验室中以下物质的贮存方法不正确的是(     )a少量液溴可用水封存，防止溴挥发；     b少量金属钠保存在煤油中；    c浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处；d保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入

12、少量硫酸和铁粉；参考答案：c略13. 某溶液中可能含有na+、 、ba2+、 、i、s2。分别取样：用ph试纸测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()    a            bna+              cba2+      &#

13、160;      d 参考答案：b14. 某钠盐溶液中可能含有no2、so42、so32、co32、cl、i等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用ph计测得溶液ph大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的agno3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量bacl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量bacl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(nh4)2fe(so4)2溶液，再滴加kscn溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中共含no2-、co3

14、2-、cl-三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。a       b        c      d参考答案：b略15. 已知反应：101 kpa时，2c(s)o2(g)=2co(g)h221 kj·mol1稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj·mol1下列结论正确的是       

15、     ()a碳的燃烧热大于110.5 kj·mol1b的反应热为 221 kj·mol1c稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为57.3 kj·mol1d稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kj热量参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁矿（fes2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3fes28o26so2fe3o4，3 mol fes2参加反应转移   &#

16、160; mol电子。（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_。从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为_。（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是                               

17、;         。（4）下表中，对陈述i、ii的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_。（填字母）选项陈述i陈述ii判断a铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料i对；ii对；有b常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁生成铁i对；ii对；无c铁属于过渡金属元素铁和铁的某些化合物可以用作催化剂i错；ii对；无d铁在空气中表面生成致密氧化膜可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸i对；ii对；有（5）钢铁的析氢腐蚀简单示意图如右，正极的电极反应式为。该图某处稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意

18、图，请直接在图中作出修改并标出电子流动方向。参考答案： 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 硫酸铁铵afe2(so4) 3·b(nh4) 2so4·ch2o广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加h2so4酸化的主要目的是_，滤渣a的主要成分是_。（2）下列物质中最适合的氧化剂b是_；反应的离子方程式           

19、;       。anaclo         bh2o2         ckmno4         dk2cr2o7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲_，乙_。（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为    

20、0;     （写名称），能否用酸性的kmno4溶液？        (填“能”或“不能”)理由是：                         。（可用语言或方程式说明）（5）检验硫酸铁铵中nh4+的方法是_。（6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制

21、成100 ml溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量naoh溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol ba (no3) 2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_。参考答案：（1）增大溶液中so浓度，将ca2+转化为沉淀（同时抑制fe2+水解或抑制fe2+、fe3+水解）（2分，只答出抑制水解给1分，不答不扣分）；  caso4（1分）（2）b（1分）；h2o2+2 fe2+2h+= 2fe3+ 2h2o（2分）（3）冷却结晶（1分）  常温晾干（1分）（4）铁氰化钾溶液（1分）；不能（1分），因为h2o2和fe2+均能使酸性的kmno4溶

22、液褪色（1分）（5）在试管中加入少量样品和naoh固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色（2分）（6）fe2(so4) 3·2(nh4) 2so4·2h2o（2分）18. 新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的x、y、z三种短周期元素中的两种组成。甲与naoh浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76g·l1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在13001400的条件下，0.1mol的x单质与4.2g的z单

23、质恰好反应制得乙。请回答下列问题：乙的化学式为_；丙的电子式为_。甲与naoh浓溶液共热的化学方程式为_。丁溶液中通入少量co2的离子方程式为_。高温条件下，丙与fe2o3反应生成fe和x单质，写出该反应的化学方程式为_，有人提出生成的产物fe中可能还有feo，请设计实验方案验证之(用化学方法)_。工业上在x单质的气氛下将z的氧化物和焦炭加热到14001450的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为_。参考答案：（1）si3n4(2分)；(2分)（2）aln+ naoh +h2onaalo2 + nh3(2分)（3）2alo2co23h2o2al(oh)3co32(2分)（4）fe2o3 +2nh32fe +n2 +3h2o(2分) ,  取样品少许，溶于足量的cuso4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加 kscn溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有feo生成（2分，其他合理答案也给分）（5）3sio2 +2n2 +6csi3n4 +6co（2分）1