广东省潮州市田东中学2022年高一化学模拟试卷含解析

1、广东省潮州市田东中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 据说凯库勒悟出苯分子的结构，灵感来自于一个梦。下列关于苯分子的说法正确的是   a.苯分子是链状结构           b.苯分子是平面正六边形结构c. 苯的化学式为c6h8            

2、;  d.苯的化学式为c6h12参考答案：b略2. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液  39%的乙醇溶液  氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）a分液、萃取、蒸馏           b萃取、蒸馏、分液c分液、蒸馏、萃取           d蒸馏、萃取、分液参考答案：c考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：化学实验基本操作分析：分液

3、法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象解答：解：汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离故选c点评：本题考查学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大3. 实验中需2mol/l的氢氧化钠溶液950ml，配制

4、时应选用的容量瓶的规格和称取氢氧化钠的质量分别是a950ml，76g     b1000ml，76g   c1000ml，80g   d500ml，40g参考答案：c4. 据报导，在全国各地发生过多次因混合洁污剂引起氯气中毒的事件。据此推测相混合的洁污剂中最有可能含aclo4、cl、na+             bclo、cl、h+  cnaclo、naclo3  

5、              dnaclo、nacl参考答案：b5. 下列说法正确的是     a、含有共价键的化合物一定是共价化合物     b、气态单质分子中一定存在共价键     c、含有离子键的化合物一定是离子化合物     d、含有离子键的化合物不一定是离子化合物参考答案：c略6. 下列物质

6、属于电解质并且能导电的是（）ana2co3?10h2o晶体b熔融的al2o3c稀硫酸d蔗糖参考答案：b解：ana2co3?10h2o晶体是电解质，但由于无自由移动的离子或电子，故不能导电，故a错误；b熔融的al2o3是化合物，能电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电，属于电解质，故b正确；c稀硫酸中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，但稀硫酸为混合物，不是电解质，故c错误；d蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故d错误。7. 下列有关碱金属铷(rb)的叙述中，正确的是()a铷与水反应的现象与钠相似       

7、;     b硝酸铷易溶于水c在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低d氢氧化铷是弱碱参考答案：bc略8. 有人建议将氢元素排在元素周期表的vii a族。下列事实能支持这一观点的是h原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构氢分子的结构式为hh与碱金属元素形成离子化合物m分子中原子间的化学键都属于非极性键a.只有                     &

8、#160;  b.只有c.只有                        d.全部参考答案：a9. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是(     )a浓h2so4、naoh腐蚀品b酒精易燃气体ckmno4氧化剂d白磷易燃固体参考答案：b【分析】a、硫酸和氢氧化钠分别是强酸和强碱，有强腐蚀性；b、酒精为液态；c

9、、高锰酸钾有强氧化性；d、白磷的着火点很低，易自燃【解答】解：a、浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，氢氧化钠是强碱，也有强腐蚀性，故均属于腐蚀品，故a正确；b、酒精为液态，可燃烧，故是易燃液体，故b错误；c、高锰酸钾有强氧化性，故经常做氧化剂，故c正确；d、白磷的着火点很低，易自燃，且为固体，故为易燃固体，故d正确故选b【点评】本题考查了物质的性质特点，应根据物质的化学性质和物理性质来分析，难度不大，注意基础额掌握10. 将一定质量的mg、zn、al混合物与足量稀h2so4反应，生成h2 2.24 l（标准状况），原混合物的质量可能是a 1.8 g    

10、;  b6.5 g      c3 g       d10 g参考答案：a11. 关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是                                a化

11、合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸b化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱c化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐dnh4cl电离的电离方程式是：nh4clnh4+cl-，所以nh4cl不是盐参考答案：c12. 现有nacl、fec12、fecl3、mgcl2、alcl3五种溶液，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂是(   )a. 盐酸    b. naoh溶液    c. 氨水    d. kscn溶液参考答案：b【分析】阴离子相同，阳离子不同，可利用金属阳离子与碱

12、反应产生反应的现象不同，来鉴别。【详解】a.选项中的各种物质与盐酸都不反应，不能鉴别，a不选；b.nacl与naoh溶液混合物现象；fecl2溶液与naoh溶液混合，首先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色；fecl3溶液与naoh溶液混合产生红褐色沉淀；mgcl2溶液与naoh溶液混合产生白色沉淀；alcl3溶液与naoh溶液混合首先产生白色沉淀，当naoh溶液过量时白色沉淀后溶解。五种溶液的现象各不同，可鉴别，b选；c.氨水与mgcl2、alcl3溶液混合都是产生白色沉淀，不能鉴别mgcl2、alcl3，c不选；d.kscn溶液遇fecl3溶液，溶液变为血红色，与其它溶液混合，

13、无明显现象，所以只能鉴别fecl3，d不选；故合理选项是b。13. 已知2so2(g)+o2(g)2so3(g)(正反应方向放热)。若在500和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(     )a. 若降低温度，可以加快反应速率b. 使用催化剂是为了加快反应速率，但反应限度一定不会改变c. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后变为0d. 达到化学平衡状态时，so2和so3的浓度一定相等参考答案：b分析：a、升高温度反应速率加快；b、催化剂只能改变反应速率；c、平衡时正逆反应速率相等，不为0；d、平衡时浓度不再发生变化

14、，物质间的浓度不一定相等。详解：a、升高温度，可以加快反应速率，降低温度反应速率减小，a错误；b、使用催化剂是为了加快反应速率，但反应限度一定不会改变，b正确；c、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，达到平衡后正逆反应速率相等，不等于0，c错误；d、达到化学平衡状态时，so2和so3的浓度不再变化，不一定相等，d错误。答案选b。14. 在标准状况下，将wg a气体(摩尔质量为mg/mol)溶于1l水中，所得溶液密度为dg/ml,则此溶液的物质的量浓度为(    )mol/la       

15、60;  b         c               d 参考答案：a略15. 下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（     ）a. 铝片与稀盐酸反应             b. ba(

16、oh)2·8h2o与nh4cl反应c. 灼热的碳与co2反应           d. 甲烷在氧气中燃烧参考答案：c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）某同学取一定量淀粉进行水解实验，其实验步骤如下所示：请回答下列问题：  所加入的试剂分别是a_       _，b_      _，c_     &#

17、160;  _；  加b的原因是_； 由此可知淀粉是_(填“部分”、“完全”或“没有”)水解。（2）选择适当的试剂和方法除去下列物质中混有的杂质：物质序号被提纯物（杂质）试剂分离方法ch3ch3 ( ch2= ch2 )  ch2= ch2（so2）  乙酸乙酯 （乙酸）  乙醇（水）  （3）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式       &#

18、160;                         、                         

19、            。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是        反应。甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是              ；乙的作用是        &#

20、160;    。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有        。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. x、y、z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现如图所示的转化关系：（1）x、y、z三种物质焰色反应均呈现黄色，x为碱，y为正盐，z为酸式盐，则反应ii的化学方程式为_、x与z反应方程式为            

21、0;      （2）若y是一种黄绿色气体，x是黑色粉末，z是漂白粉的有效成分写出工业上用以实现反应ii的离子方程式_，反应i中若有0.1molx参加反应，生成y气体的体积是_（stp），（3）若x是一种金属单质，x、z分别能与koh溶液反应生成y。写出y的化学式_，写出单质x与铁红反应的化学方程式_，写出反应i的离子方程式_。参考答案：（1）， _na2co3+co2+h2o=2 nahco3_、nahco3 +naoh= _na2co3+h2o        &

22、#160;        （2）_cl2+ca(oh)2=cl-+clo-+ca2+h2o_，     _2.24l（stp），（3）kalo2_，     2al+fe2o3=2fe+al2o3_，     2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2_。18. （14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的feso4，少量的ag+和na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚

23、铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。                                             

24、60;                           。参考答案：(1) 过滤除去污泥，(2) 滤液中加入过量铁粉，使ag+还原为金属银，(3) 过滤，将ag和过量铁粉从溶液中分离出来，(4) 将混有铁粉的ag用稀硫酸处理，使fe溶解，(5) 过滤，分离出银，(6) 将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，(7) 过滤，得到硫酸亚铁晶体，na+留在母液中。19. （10分）（1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（cuso4·5h2o）的实验流程如下：溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用3040水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。该反应的化学方程式为