广东省河源市新回龙中学2020年高三化学模拟试卷含解析

1、广东省河源市新回龙中学2020年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：。下列有关该反应的说法正确的是a.是还原剂b.非极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体c.每消耗0.2mol氧化剂，可收集到5.418l气体d.若生成1mol 个电子 参考答案：d2. 据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5kcio36p3p2o55kcl，则下列有关

2、叙述错误的是  a上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6  b白色烟雾是生成的p2o5白色固体小颗粒(烟)吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)  c反应中消耗1molp时，转移电子的物质的量为5mol  d因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替参考答案：d3. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是a0.1mol·l1某二元弱酸酸式盐naha溶液中：c(na+)=2c(a2)+c(ha)+c(h2a)b向nh4hso4溶液中加入等物质的量的naoh形成的溶液中：c(na) c(so42) >c

3、(nh4) >c(h) > c(oh)c0.1 mol·l1的na2co3溶液中：c(oh)c(h+)+ c(hco3) + c(h2co3)d用0.1 mol·l1 ch3cooh溶液滴定0.1mol·l1 naoh至中性时：c(ch3coo)+ c(ch3cooh)>c(na+)参考答案：bd略4. nh4cl稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值c(nh4+)/c(cl)一定增大的是hcl气体  氨气  h2o   nh4cl固体  naoh固体   降温a

4、                            参考答案：d略5. 下列说法正确的是a将金属a与外加直流电源的正极相连，而将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀b可以用二氧化硅和水反应制备硅酸胶体c“地沟油”经过加工处理后，可以用来烹饪食物d可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染参考答案：d略6. 高铁酸盐在能源环保领域

5、有广泛用途。用镍（ni）、铁作电极电解浓naoh溶液制备高铁酸盐na2feo4的装置如图所示。下列推断合理的是a铁是阳极，电极反应为fe6e-+4h2o=feo42-+ 8h+b电解时电子的流动方向为：负极ni电极溶液fe电极正极c若隔膜为阴离子交换膜，则oh-自右向左移动d电解时阳极区ph降低、阴极区ph升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较ph降低（假设电解前后体积变化忽略不计）参考答案：d7. 下列叙述不正确的是               &

6、#160;                                  a易溶于水的物质一定是电解质b有化学键断裂的变化不一定是化学变化c溶解于水所得溶液能导电的物质不一定是电解质d水受热不易分解，与水分子之间存在的氢键无关参考答案：a略8. 正电子、反质子等都属

7、于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量等相等，但电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质-反物质。1999年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子。这是人类探索反物质的一大进步。试推测反氢原子的结构是（  ）a由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成b由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成c由1个不带电的中子和1个带负电荷的电子构成  d由1个点负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成   参考答案：答案：b9. 能正确表示下列反应的离子方程式为（    

8、; ）    a硫化亚铁溶于稀硝酸中：fes+2h+=fe2+h2s    bnh4hco3溶于过量的naoh溶液中：hco3-+oh-=co32-+h2o    c漂白粉溶液在空气中失效：cloco2h2o=hclohco    d大理石溶于醋酸中：caco3+2ch3cooh=ca2+2ch3coo-+co2+h2o参考答案：d略10. 下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是 化学事实推论a某一反应需要在高温条件下才能进行该反应的h0b无色试液中加入氢氧化钙溶

9、液产生白色沉淀试液中含有co32c铁的氧化物用硝酸溶解后加入kscn溶液，溶液呈红色氧化物中铁元素为+3价d少量co2通入nacn溶液时的反应为：co2h2ocnhco3hcn电离常数：ka(hcn)ka2(h2co3)参考答案：d11. 下列有关化学与生活的说法不正确的是（    ）a采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的so2b硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂c自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒d维生素c具有还原性，可用作食品抗氧化剂参考答案：c略12. 下列离子方程式中，正确的是     

10、0;                                    a向mg（hco3）2-溶液中加入过量的naoh溶液         mg2+2hco+4oh 

11、;     mg(oh)2-+2co+2h2o       b向nh4al（so4）2溶液中滴入ba（oh）2使so反应完全        2ba2+4oh+al3+2so    2baso+alo+2h2o       c足量的co2通入饱和碳酸钠溶液中：co2+co+h2o    2hco &#

12、160;     d向fe（no3）2溶液中加入稀盐酸：3fe2+4h+2no    3fe3+2no+2h2o参考答案：a略13. 下列离子方程式，正确的是      （    ）aca(clo)2溶液中通入少量so2气体：       h2o +so2 + ca2+ + 2clo = caso3+ 2hclo     b向nh4hco3 溶液中

13、加入足量ba(oh)2溶液       nh4+ +hco3 + 2oh = h2o + co32  + nh3·h2o     c向fecl2溶液中加足量溴水       2fe2+ + br2 = 2fe3+ 2br     dnaalo2溶液中通入过量co2     2alo2 +co2+3h2o=2al(oh)3+co32参考答案

14、：答案：c14. 下列离子方程式书写正确的是（）a向nahso4溶液中滴ba（oh）2溶液，恰好使so42沉淀完全：2h+so42+ba2+ohh2o+baso4b向fei2溶液中通入少量氯气：2fe2+cl22fe3+2clc加热可增强纯碱溶液去污力：co32+2h2oh2co3+2ohd过量co2通入ca（clo）2溶液中：clo+co2+h2ohco3+hclo参考答案：d【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a二者按照物质的量之比1：1反应，硫酸根离子恰好沉淀完全；b碘离子氧化性强于二价铁离子，氯气少量先氧化碘离子；c碳酸根离子为多元弱酸的酸根离子，应分步水解，以第一步为

15、主；d过量co2通入ca（clo）2溶液中反应生成次氯酸和碳酸氢钙【解答】解：a向nahso4溶液中滴ba（oh）2溶液，恰好使so42沉淀完全，反应生成硫酸钡和氢氧化钠和水，离子方程式：h+so42+ba2+ohh2o+baso4，故a错误；b向fei2溶液中通入少量氯气，离子方程式：2i+cl2i2+2cl，故b错误；c加热可增强纯碱溶液去污力，离子方程式：co32+h2o?hco3+oh，故c错误；d过量co2通入ca（clo）2溶液中反应生成次氯酸和碳酸氢钙，离子方程式：clo+co2+h2ohco3+hclo，故d正确；故选：d【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确发生的反应及离子

16、方程式书写方法是解题关键，注意离子反应应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意多元弱酸的酸根离子分步水解，题目难度不大15. 某实验小组对甲、乙、丙、丁四种固体样品的性质进行测试,结果如下：则这4种固体物质中最有可能属于有机物的是物质性质甲乙丙丁熔点高低高低水溶性溶不溶不溶溶高温加热稳定分解稳定稳定导电性导电不导电不导电导电a甲          b.乙         c. 丙   &

17、#160;       d.丁参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）谢弗勒尔盐（cu2so3·cuso3·2h2o）是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100时发生分解。可由cuso4·5h2o和so2等为原料制备，实验装置如下图所示：  （1）装置a在常温下制取so2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是    。（2）装置b中发生反应的离子方程式为    。（3）装置c的作用是    。（4）从b中获

18、得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。检验洗涤已完全的方法是    。不用烘干的方式得到产品，其原因是    。（5）请补充完整由工业级氧化铜（含少量feo）制备实验原料（纯净cuso4·5h2o）的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，    ，过滤，用95%酒精洗涤晶体23次，晾干，得到cuso4·5h2o。已知：该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的ph范围分别为：fe(oh)2（5.8，8.8）；cu(oh)2（4.2，6.7）；fe(oh)3（1.1，3.2）。在水

19、溶液中超过100，硫酸铜晶体易失去结晶水。硫酸铜晶体溶解度曲线如右图所示   参考答案：（1）二氧化硫易溶于水（2分）（2）3cu2+3so2+6h2o = cu2so3·cuso3·2h2o+8h+so42（2分）（3）防止倒吸（2分）（4）取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的bacl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全（2分）   防止谢弗勒尔盐发生分解（2分）（5）边搅拌边向其中滴入h2o2溶液，加入适量纯净的cuo或cu(oh)2调节3.2ph4.2，静置，过滤，将滤液水浴加热蒸发，浓缩至表面出现晶膜

20、，冷却结晶（5分）试题分析：（1）二氧化硫易溶于水，乙醇在常温下制取so2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸。（2）装置b制备谢弗勒尔盐，其中中发生反应的离子方程式为3cu2+3so2+6h2ocu2so3·cuso3·2h2o+8h+so42。（3）so2易溶于水，则装置c的作用是防止倒吸。（4）从b中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。沉淀表面含有硫酸根，则检验洗涤已完全的方法是取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的bacl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全。由于谢弗勒尔盐受热易分解，所以不用烘干的方式得到产品。（5）根据已知信息可知由工业级

21、氧化铜（含少量feo）制备实验原料（纯净cuso4·5h2o）的实验方案为：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，边搅拌边向其中滴入h2o2溶液，加入适量纯净的cuo或cu(oh)2调节3.2ph4.2，静置，过滤，将滤液水浴加热蒸发，浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶，过滤，用95%酒精洗涤晶体23次，晾干，得到cuso4·5h2o。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）请将5种物质：n2o、feso4、fe (no3)3、hno3和fe2(so4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_h2o（2）反应物中发生氧化反

22、应的物质_，被还原的元素是_。（3）反应中1mol氧化剂_（填“得到”或“失去”）_mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_ _ 参考答案：（共12分）（1）feso4hno3n2ofe(no3)3fe2(so4)3h2o    （2分）（2）feso4     n      （各2分）（3）得到      4       （各2分）

23、（4）24 feso430hno3（或4 feso45hno3）     （2分）略18. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：zn（s）+fe2+（aq）zn2+（aq）+fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应参考答案：（1）原电池图为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：fe2+2e=fe，负极电极反应式：zn2e=zn2+考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可