广东省江门市第九中学2022年高一化学期末试卷含解析

1、广东省江门市第九中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8moln2,右边充入co和co2的混合气体共64g 时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是a. 右边co与co2分子数之比为1:3b. 右侧co的质量为14gc. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍d. 若改变右边co和co2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5: 6参考答案：d图中

2、两边的气体压强相同，则气体体积比等于物质的量之比，说明一氧化碳和二氧化碳的物质的量的和为2摩尔，设一氧化碳为xmol，二氧化碳为ymol，则有x+y=2 ， 28x+44y=64，解x=1.5，y=0.5。a.一氧化碳和二氧化碳的分子数比等于其物质的量比，为3:1，故错误；b.一氧化碳的质量为1.5×28=42g，故错误；c.根据相同的压强下，密度比等于相对分子质量之比，右侧的气体的相对分子质量等于64/2=32，与同温同压下氧气的相对分子质量相同，所以二者密度比为1:1，故错误；d. 若改变右边co和co2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则氮气占总体积的2/3，

3、根据同温下，物质的量相同的氮气体积与压强成反比，所以前后压强比为2/3:4/5=5:6，故正确。故选d。点睛：掌握阿伏加德罗定律及推论。一定注意前提条件。“一连比、三正比、三反比”的规律。1. “一连比”：指在同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量（相对分子质量）之比，等于密度比。即。2. “三正比”（1）同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。即t、p相同，。（2）同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。即t、v相同，。（3）同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（相同分子质量）之比。即t、p相同，。3.

4、 “三反比”（1）同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。即t、p、m相同，。（2）同温同分子数（或等物质的量）时，两气体的压强与其体积成反比。即t、n或n相同时，。（3）同温同体积同质量下（同密度时），两气体的压强与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。即t、v、m相同时，。2. 在溶液中能共存，加入oh有沉淀析出，加入h能放出气体的是()a. na、h、no、cl    b. k、h、cl、soc. ca2、no、hco、cl    d. fe3、nh、scn、cl参考答案：c试题分析：a、加入氢氧

5、根不能产生沉淀，加入氢离子也不会产生气体，a错误；b、加入氢氧根不能产生沉淀，加入氢离子也不会产生气体，b错误；c、四种离子可以大量共存，加入氢氧根能产生碳酸钙沉淀，加入氢离子产生co2气体，c正确；d、铁离子和scn不能大量共存，d错误，答案选c。3. xy2是离子化合物，x和y离子的电子层结构都与氖原子相同，则x、y为（ ）aca和cl     bk和s        cca和f          dm

6、g和f参考答案：d略4. 甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：甲k2so4、bacl2、nh4no3乙nacl、ca(oh)2、k2co3丙hcl、na2co3、nacl丁k2so4、nano3、kcl其中记录合理的是 ()a甲b乙c丙d丁参考答案：d5. 下列叙述不正确的是                        

7、0;                                         ana、mg、al元素最高化合价依次升高bn、o、f元素属于同一周期  cf、cl、br都属于

8、短周期元素dh、li、na原子的电子层数依次增多参考答案：c略6. 下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（  ）a食盐和蔗糖溶于水              b氯化钠和硫熔化c碘和干冰升华                  d二氧化硅和氧化钠熔化 参考

9、答案：c略7. 在标准状况下，容积为1l的 密闭容器中刚好可盛放a个n2分子，则阿伏加德罗常数的近似值可以表示为：()    aa                          b22.4a  c22.4a÷(6.021023)     

10、0;    d22.4a×6.021023参考答案：b略8. 在2l密闭容器中发生反应n2+3h22nh3，经一段时间后nh3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol(l·s)，则这段时间为  （    ）        a. 6 s                

11、;               b. 4 s                  c. 3 s                    

12、;         d. 2 s参考答案：c略9. 已知元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是a.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价b.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高c.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素d.p、s、cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强参考答案：d略10. 下列关于物质用途的叙述中，不正确的是  （        ）a.

13、硅可以用来制造变压器的铁芯片材料    b. 二氧化硅可以用来制造光导纤维c. 石墨可以用来做绝缘材料    d. 石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器参考答案：c石墨是导体11. 下列物质中互为同系物的是()a. 丁烷、异丁烷     b. 白磷、红磷c. 氕、氚           d. ch3ch3、ch3ch2ch3参考答案：d分析：本题考查的是同系物的定义，注意与其他“同”字概念的区别。详解：a.

14、二者属于同分异构体，故错误；b.二者属于同素异形体，故错误；c.二者属于同位素，故错误；d.二者属于结构相似，在分子组成上相差一个ch2原子团，是同系物，故正确。故选d。点睛：注意区别“同”字的概念。同分异构体：分子式相同，但结构不同的物质；同系物：结构相似，在分子组成上一个或若干个ch2原子团的物质；同素异形体：同种元素形成的不同单质；同位素：质子数相同，但中子数不同的同种元素的原子。12. 关于氯的叙述中，下列正确的是               &#

15、160;           (    )a氯气是一种黄绿色、有毒的气b氯元素在自然界中以游离态存在c氯气可用向下排空气法收集d氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物参考答案：a略13. 下列叙述正确的是（）a纯碱、烧碱均属碱bsio2、so2均属酸性氧化物c凡能电离出h+的化合物均属酸d盐类物质一定含有金属离子参考答案：b【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】a、纯碱由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐；b、sio2、so2

16、均能与碱反应生成盐和水；c、根据电离出来的阳离子全部是h+离子的化合物属于酸分析；d、根据铵盐所含元素种类判断【解答】解：a、纯碱由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐，碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故a错误；b、sio2、so2均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故b正确；c、离出来的阳离子全部是h+离子的化合物属于酸，如nahso4也能电离出来h+离子，但同时也电离出na+离子，属于盐，故c错误；d、铵盐全部为非金属元素组成的化合物，故d错误故选b14. 下列说法不正确的是共价化合物含共价键，也可能含离子键h2co3酸性h2so3酸性，故非金属性cs含金属元素的化合物不一定是

17、离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物熔融状态能导电的物质是离子化合物由分子组成的化合物中一定存在共价键a.    b.     c.     d. 参考答案：c分析：含有离子键的化合物是离子化合物，但离子化合物中也可能含有共价键。由非金属元素组成的化合物可能是共价化合物。也可能是离子化合物。据此判断进行解答。详解：共价化合物含共价键，不含离子键，故错误；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，s对应的是硫酸，故错误；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如氯化铝是共价化合物，故正确；由非金属元

18、素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵是离子化合物，故错误；离子化合物在熔融状态可以导电，故正确；由分子组成的化合物中不一定存在共价键，如稀有气体分子中不存在共价键，故错误。点睛：该题是高考中的常见考点，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是利用好排除法，逐一排除即可。本题考查化学键和化合物的知识。如含有离子键的化合物是离子化合物，但离子化合物中也可能含有共价键；共价化合物含有共价键，不含有离子键。由非金属元素组成的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物。15. 下列微粒中与oh离子具有相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为 &

19、#160; （  ）af                bmg2              cnh4             dch4参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）1

20、6. 某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：(1)实验开始时，关闭k2、开启k1和分液漏斗活寒，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。装置ii中生成有机物的反应为_(填化学方程式)，装置iii中小试管内苯的作用是_。(2)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_。(3)反应结束后，要让装置i中的水倒吸入装置ii中。这样操作的目的是_，简述这一操作的方法：_。(4)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。用蒸馏水洗涤，振荡，分液；用5%的溶液洗涤，振荡，分液；用蒸馏水洗涤，振荡，分液；加入无水cacl2粉末干燥；_(填操

21、作名称).参考答案：(1)+br2+hbr     吸收溴蒸气    (2)中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成    (3)反应结束后装置ii中存在大量的溴化氢，使i的水倒吸入ii中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气    开启k2，关闭k1和分液漏斗活寒    (4)蒸馏【分析】苯和液溴在催化作用下可生成溴苯，同时生成hbr，实验开始时，关闭k2、开启k1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始小试管内苯可用于除去溴，可用硝酸银溶

22、液检验生成hbr，中氢氧化钠溶液用于吸收尾气，防止污染空气，实验结束，可开启k2，关闭k1和分液漏斗活塞，使i的水倒吸入中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气，以此解答该题。【详解】（1）装置（）中发生反应的化学方程式为 2fe+3br22febr3，溴化铁对苯和溴单质的反应起到催化剂的作用，+br2+hbr ；中小试管内苯的作用是除去溴化氢中的溴蒸气，避免干扰溴离子检验；故答案为：+br2+hbr；吸收溴蒸气；（2）因从冷凝管出来的气体为溴化氢，溴化氢不溶于苯，溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀；故答案为：中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成；（3）因装置中含有溴化氢气体能污染空气，使i的水倒吸入

23、中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；操作方法为开启k2，关闭k1和分液漏斗活塞；故答案为：反应结束后装置中存在大量的溴化氢，使i的水倒吸入中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；开启k2，关闭k1和分液漏斗活塞；（4）加入无水cacl2粉末干燥，然后通过蒸馏操作，获得纯净的溴苯，故答案为：蒸馏。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）亚硫酸钠中有4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、na2s溶液、na2so3溶液、稀硫酸、naoh溶液、氨水。      要证明na2so3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是&

24、#160;     _，反应的方程式为_     (2)实验室制取氯气的化学方程式：                                     &

25、#160;       括号中为杂质，填上除杂试剂：cl2中hci                     （3）由sio2 制取粗硅的化学方程式                  

26、;                            （4）将ag由co和h2组成的混合气体在足量的o2中充分燃烧后，    将生成的所有产物通过足量的na2o2固体，na2o2固体增加的    质量为     ag （ ；

27、；）   参考答案：(1)na2so3  溴水         溴水褪色  na2so3 + br2 + h2o = na2so4 + 2hbr      na2so3 + br2 + h2o =h2so4 + 2nabr(2) mno2 + 4hci(浓） = mnci2 + ci2 + 2h2o    饱和食盐水(3) sio2 + 2c = si + 2co        (4) =18. （10分）有x、y、z三种短周期元素，x的气态氢化物化学式为h2x，此氢化物的分子量与x最高价氧化物的分子量之比为17：40，x原子核内质子数与中子数相等，y与x可以形成离子化合物y2x，y的阳离子电子层结构与ne相同，z与x同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：（1）写出各元素符号：x  &