广东省汕头市两镇中学高一化学模拟试卷含解析

1、广东省汕头市两镇中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现有下列三个氧化还原反应：2fecl32ki=2fecl22kcli2          2fecl2cl2=2fecl32kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl25cl28h2o若某溶液中含有fe2+、cl-和i-，要除去i-而不氧化fe2+和cl-，可以加入的试剂是(   )a. cl2   

2、b. kmno4    c. fecl3    d. hcl参考答案：c根据反应可知：还原性：i> fe2，反应可知：fe2> cl，反应cl>mn2+；综上还原性：i> fe2> cl>mn2+，氧化性：kmno4> cl2> fecl3> i2；现要除去i而不氧化fe2和cl，只能加fecl3试剂，c正确；而cl2 和kmno4都能氧化fe2和i，达不到目的，a 、b均错误，盐酸不能氧化i，d错误；正确选项c。2. 下列物质分类正确的是（ ）a. so2、sio2、co、co2

3、均为酸性氧化物，也为非金属氧化物b. 干冰、氨气、冰水混合物均为纯净物，也为化合物c. 稀豆浆、雾、淀粉溶液、氯化铁溶液均为胶体，也为混合物d. 粗盐、酸雨、盐酸、胆矾(cuso4·5h2o)均为混合物参考答案：ba、co不是酸性氧化物，a错误；b、干冰、氨气、冰水混合物均为纯净物，也为化合物，b正确；c、氯化铁溶液不是胶体，c错误；d、胆矾(cuso4·5h2o)为纯净物，d错误，答案选b。3. 在100ml的溶液中溶有0.1molnacl和0.1molmgcl2，此溶液中cl的物质的量浓度为（  ）a3mol/l    

4、  b 2 mol/l       c0.3 mol/l   d0.2 mol/l 参考答案：a略4. 下列离子方程式书写不正确的是a钠和冷水反应   na2h2ona+2oh-h2b铝粉投入到naoh溶液中：2al+2oh 2alo2+h2calcl3溶液中加入足量的氨水：al3+ 3oh al(oh)3dfecl2溶液跟cl2反应：2fe2+cl2=2fe3+2cl参考答案：abc略5. 19世纪中叶，门捷列夫总结了如表所示的元素化学性质的变化情况。请回答：（1）门捷列夫的突出贡献

5、是_。a提出了原子学说b提出了分子学说c发现了元素周期律          d发现能量守恒定律（2）该表变化表明_。a事物的性质总是在不断地发生变化b元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素c第a族元素的金属性肯定比同周期的第a族元素的金属性强d物质发生量变到一定程度必然引起质变（3）按照表中元素的位置，认真观察从第a族的硼到第a族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到_。a耐高温材料         &

6、#160; b新型农药材料 c半导体材料           d新型催化剂材料（4）据报道，美国科学家制得一种新原子x，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用x代替），关于它的推测正确的是_。a这种原子的中子数为167                  b它位于元素周期表中第6周期c这种元素一定是金属元素d这种元素的原子易与

7、氢化合参考答案：(1)c    (2)cd    (3)c    (4)ac（1）a19世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，a错误；b19世纪初，意大利科学家阿伏加德罗提出分子概念，提出原子-分子学说，b错误；c1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，c正确；d1756年俄国罗蒙诺索夫首先能量守恒定律，d错误；答案选c。（2）a图示显示不同元素的递变规律，a错误；b氦为稀有气体，性质最稳当，b错误；c同周期，从左到右，金属性减弱，a族元素

8、的失电子能力肯定比同周期a族元素的失电子能力强，c正确；d同周期，随原子序数递增，元素从活泼金属金属两性元素非金属活泼非金属排列，物质发生量变到一定程度必然引起质变，d正确；答案选cd；（3）耐高温的合金材料在过渡元素区寻找；制农药的元素在周期表右上方的非金属元素区寻找；做催化剂的元素从过渡元素区寻找；作半导体材料的元素，在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近寻找，而从a族的硼到a族的砹是元素周期表金属元素与非金属元素的分界线，所以作半导体材料的元素，答案选c；6. 下列离子方程式书写正确的是()a. 硝酸银与盐酸反应：agno3cl=agclno3b. 铜片插入硝酸银溶液中：cuag=

9、agcu2c. 硫酸和氯化钡溶液反应：ba2so42=baso4d. 铁钉放入硫酸铜溶液中：2fe3cu2=2fe33cu参考答案：c试题分析：a、硝酸银是可溶性盐，需要拆写成离子，故错误；b、反应前后所带电荷数不相等，故错误；c、bacl2h2so4=baso42hcl，其离子反应式为ba2so42=baso4，故正确；d、应生成fe2，故错误。7. 下列物质分离方法错误的是（ ）a用过滤的方法除去食盐水中的泥沙   b用四氯化碳萃取碘水中的碘c用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水   d用分液的方法分离硫酸和水参考答案：d略8. 下列变化需要加入某种还原剂

10、才能实现的是akmno4 mno2    bclcl2     ccacl2caco3  dfe3fe2参考答案：d略9. 将mg、cu组成的混合物26.4g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的no气体8.96l，向反应后的溶液中加入过量的5mol/l的naoh溶液300ml，金属离子完全沉淀则形成沉淀的质量是a. 32.8g    b. 46.8g    c. 53.6g    d. 63.8g参考答案：

11、b试题分析：在金属与酸发生反应时金属失去电子，硝酸得到电子变为no，电子转移的物质的量相等；金属的硝酸盐与碱发生反应产生金属氢氧化物沉淀，增加的质量就是氢氧根离子的物质的量，也就等于金属失去电子的物质的量。n(e-)=(8.96l÷22.4l/mol)×3=1.2mol,所以n(oh-)=1.2mol,故金属阳离子形成沉淀增加的质量就是1.2mol×17g/mol=20.4g，所以形成的沉淀的质量就是： 20.4g26.4g=46.8g，选项是b。10. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）a稀硫酸水煤气水银干冰  

12、0;  b蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫c胆矾氢硫酸铁碳酸钙        d臭氧空气氯化铜碳酸钠参考答案：b略11. 化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据h2+cl2=2hcl推测：h2+br2=2hbr。但类比是相对的，如根据2na2o2+2co2= na2co3+ o2,  类推2na2o2+2so2= na2so3+ o2是错误的，应该是na2o2+so2= na2so4。下列各组类比中正确的是        

13、0;   a由nh4clnh3+hcl，推测：nh4inh3+hi    b由co2+ca（clo）2+h2o=caco3+2hclo，推测：2so2+ca（clo）2+h2o=caso3+2hclo    c由2co2+ca（clo）2+2h2o=ca（hco3）2+2hclo，推测：co2+naclo+h2o=nahco3+hclo    d由na2so3+2hcl=2nacl+h2o+ so2，推测：na2so3+2hno3=2nano3+h2o+ so2参考答案：c12. 23

14、na与23na+比较，相同的是a微粒半径      b化学性质  c最外层电子数    d质子数   参考答案：d13. na代表阿伏加德罗常数的值，下列有关na的叙述中，正确的是 (    )a. 1 mol nahco3晶体中所含的离子总数为3nab. 常温下，46gno2与n2o4混合气体中所含的n原子数为nac. 标准状况下，22.4l水中所含的h2o分子数为nad. 在钠与过量氧气的反应中，1 mol 钠失去电子的数目为2na

15、参考答案：b【详解】a. 碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的盐，1 mol nahco3晶体中所含的离子总数为2na，a错误；b. no2与n2o4的最简式均是“no2”，常温下，46gno2与n2o4混合气体中所含“no2”的物质的量是1mol，其中含有的n原子数为na，b正确；c. 标准状况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算22.4l水中所含的h2o分子数，c错误；d. 钠在反应中只能失去1个电子，在钠与过量氧气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为na，d错误；答案选b。14. 元素x原子的最外层有1个电子，元素y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物（）a. 只能是离子化

16、合物x2yb. 只能是共价化合物x2y2c. 既可能是离子化合物也可能是共价化合物d. 形成的化合物无论是x2y还是x2y2 原子都达到了8电子稳定结构参考答案：c试题分析：根据x、y的最外层电子数判断x的最高价为+1价，y的最高价为+6价，则x是第ia族元素，y是第via族元素。a、这两种元素可形成共价化合物h2s，错误；b、这两种化合物还可形成离子化合物na2o2，错误；c、根据a、b的分析，两种元素既可能形成离子化合物也可能形成共价化合物，正确；d、形成的化合物中x原子不一定达到8电子结构，如x是h元素时，错误，答案选c。15. x、y、w、q 四种元素在元素周期表中的位置如下，下列叙述

17、错误的是  xywq周期1233列1161417 a. y 的氢化物沸点高于 q 的氢化物沸点b. 最高正价与最低负价之和为 0 的元素只有 wc. 原子半径顺序为：r(w)r(q)r(x)d. x、y、q 三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为 32参考答案：b试题分析：根据元素周期表的结构，x、y、w、q分别为h、o、si、cl。y和q的氢化物分别是h2o、hcl，它们均为分子晶体，但水分子间有氢键，沸点高于hcl的沸点，a项正确；b.x元素为h，最高正价为+1价，最低负价为-1价，代数和为0，b项错误；c.一般来说，电子层数越多，原子半径越大，同周期

18、元素，核电荷数越大，半径越小，则原子半径顺序为：r(si) r(cl) r(o) r(h)，c项正确；d. x、y、q 三元素形成的分子是hclo4、hclo3、hclo等，原子最外层电子数之和最大为 32，d项正确；答案选b。【名师点睛】本题考查元素的推断，元素周期表的应用等知识。涉及位置结构性质的相互关系及应用，根据元素周期表的结构，x、y、w、q分别为h、o、si、cl。熟悉元素周期表结构及原子结构是解本题关键，结合元素周期律来分析解答即可。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）。图中a

19、试管盛有无水乙醇（沸点为78），b处为螺旋状的细铜丝，c处为无水硫酸铜粉末，干燥管d中盛有碱石灰，e为新制的氢氧化铜，f为氧气的发生装置。                                      

20、60;                              （1）在实验过程中，需要加热的有（填代号af）_ （2）b处发生的化学反应方程式为_ （3）c处应出现的现象是_ d处使用碱石灰的作用是_ e处应出现的实验现象是 _ f处可以添加的固体药品是 _ （4）若本实验中拿去f装置（包括其上附的单孔塞

21、和导管），同时将a试管处原来的双孔塞换成单孔塞用以保证装置的气密性，其它操作不变，则发现c处无明显变化，而e处除了依然有上述(3)中所出现的现象之外，还有气体不断地逸出。由此推断此时b处发生反应的化学方程式为_   参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室配制欲配置480 ml 0.4 mol·l-1的naoh溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用              ml容量瓶。 （2）

22、用托盘天平称取                g固体naoh。 （3）将称好的naoh固体放至500ml的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入        ， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 （5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用 &#

23、160;      滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液      （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（7）以下因素会造成实验结果偏低的是             a定容时观察液面仰视               b定容时观察液面俯视c有少量naoh溶液残留在烧杯中        d容量瓶中原来有少量蒸馏水参考答案：（1）  500    ml （2分