元素周期表与元素周期律小结

1、元素周期表与元素周期律班级:姓名:原子半径逐渐增大，金属性（还原性）逐渐减弱，非金属性（氧化性）逐渐增强原子半径逐渐增大，金属性还原性逐渐增强非金属性氧化性逐渐减弱金属性与非金属性强弱判断从元素周期 表中位置判断同周期，从左到右，元素金属性逐渐减弱同主族，从上到下，元素金属性逐渐增强金属性强弱的判断从元素单 质及其化合 物的性质判金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强根据金属活动顺序判断:般来说排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强根据离子氧化性判断:离子氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱从元素周期表中位置判断同周期，从左到右，元素非金

2、属性逐渐增强同主族，从上到下，元素非金属性逐渐减弱非金属性强弱判断从元素单质及其化合物5、的性质判断二、推断元素思路1、根据微粒电子层结构特征单质越易与H2化合，生成的氢化物就最高价氧化物对应水化物的酸性越强非金属单质间的置换反应。非金属性越稳定，元素非金属性，元素非金属性越强越强强的单质能将非金属性 弱的单质置换出来同,A.稀有气体元素原子的电子层结构与 同周期的非金属元素 形成的阴离子电子层结构相 与下一周期主族金属元素 形成的阳离子电子层结构相同。2+Be ；B.C.与He原子电子层结构相同的离子有: 与Ne原子电子层结构相同的离子有: 与Ar原子电子层结构相同的离子有:Li +、O2-

3、、F-、Na+、Mg2+、Al3+等；S2-、Cl-、K+、Ca2+等；2、周期表中特殊位置和具有特殊性质的短周期元素(1) 族序数(最外层电子数) 等与周期数(电子层数)的元素： H、 Be、Al 。(2) 族序数是周期数 2 倍的元素： C、S； 3 倍的元素： O。(3) 周期数是族序数 2 倍的元素： Li；3 倍的元素： Na。(4) 原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是：C;3倍的元素是：0; 4倍的元素是： Ne； 1/2 倍的元素是： Li、Si； 1 倍的元素： Be、Ar 。(5) 最高正价是最低负价 3倍的元素： S。(6) 最高正价与最低负价 代数和为 0 的元素

4、： C、Si。(7) 不含中子的元素：H，不含电子的离子H+。(8) 原子最外层有1个电子的元素：H、Li、Na ;有2个电子的元素：Be、Mg、He。(9) 原子电子总数为最外层电子数 2倍的元素： Be;(10) 原子次外层电子数是最外层电子数 2倍的元素是： Li、 Si.(11) 原子内层电子总数是最外层电子数 2倍的元素： Li、 P。3、常见元素及化合物的特征(1) 原子半径最小的元素(形成最轻单质的元素)： H(2) 形成化合物种类最多的元素：C;单质硬度最大的元素：C。(3) 空气中 含量最多 的元素或气态氢化物水溶液 呈碱性 的元素： N(4) 地壳中含量最多的 非金属元素

5、、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈 液态的元素： 0;含量最多的金属元素 Al。(5) 原子 半径最小的金属 或最轻的金属元素： Li.(6) 单质常温下呈液态的 非金属元素：Br ；金属元素：Hg。(7) 最高价 氧化物及其水化物既能与酸反应又能与碱反应的元素：Al、 Be。(8) 元素的气态氢化物和它最高价氧化物的水化物能发生化合反应的元素：N ,能发生 氧化还原反应的元素： S。(9) 元素单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、 Na、 F。( 10) 无正价 的元素： 0、 F。(11)焰色反应呈黄色的元素：Na ;呈紫色的元素：K。4、元素周期表中一些特殊规律(1) 各周期元素种类数分别是 2、 8、 8、 18、 18、 32、 32。(2) 稀有气体元素原子序数 He2、 Ne10、 Ar18、 Kr36、 Xe54、 Rn86。(3) 同族上下相邻元素原子序数关系(相差