安徽省滁州市大溪河中学高三化学期末试卷含解析

1、安徽省滁州市大溪河中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与生活密切相关，以下说法不正确的是（    ）acao能与so2反应，可作燃煤的脱硫剂b食醋可用于除去暖水瓶中的水垢c明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂d铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸参考答案：d略2. 下列有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是（）a. cl2的水溶液能导电，说明cl2是电解质b. 浓硫酸能干燥co气体，因而co无还原性c. cacl2为中性干燥剂，故可干燥nh

2、3d. 因为o2转化为o3是吸热反应，所以o2比o3稳定参考答案：答案：d3. 下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是a温度越高，金属腐蚀速率越快b在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀c金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应d将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀参考答案：d略4. 向含有1mol的fecl2溶液中通入0.2molcl2，再加入含0.1mol x2o72- 的酸性溶液，使溶液中fe2+全部恰好氧化，并使 x2o72- 还原为xn+，则n值为（    ）a2        

3、60;    b3              c4               d5参考答案：b略5. 下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（  ）a向0.1 mol/l、ph=1的naha溶液中加入naoh溶液：h+oh=h2ob稀硝酸中加入过量铁粉：fe+4h+

4、no3fe3+no+2h2oc表示硫酸与氢氧化钡反应的中和热的热化学反应方程式为：1/2h2so4（aq）+1/2ba（oh）2（aq）=1/2baso4（s）+h2o（l）h=57.3 kj/moldnh4al（so4）2溶液中加入ba（oh）2溶液使so42完全沉淀：al3+2so42+2ba2+4oh=alo2+2baso4+2h2o参考答案：a试题分析：a、0.1mol·l1 、ph=1，naha完全电离，即hoh=h2o，故正确；b、因为铁是过量的，因此有fe2fe3=3fe2，铁元素以fe2形式存在，故错误；c、中和热离子反应方程式为h(aq)oh(aq)=h2o(l)，

5、没有其他的离子反应发生，故错误；d、1molnh4al(so4)2溶液中，so42完全沉淀，需要2molba(oh)2，生成al(oh)3和nh3·h2o，故错误。6. 下列叙述中正确的是 a. 分解反应都是吸热反应                 b. 用润湿的蓝色石蕊试纸可以检验nh3c. 利用丁达尔效应能区别溶液和胶体      d. 糖类都有甜味参考答案：c略7. 等量

6、镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（   ） a2mol·l-1h2so4溶液 b18 mol·l-1h2so4溶液 c6 mol·l-1koh溶液 d3 mol·l-1hno3 参考答案：a略8. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 a用装置甲制取氯气b用装置乙除去氯气中的少量氯化氢c用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液d用装置丁蒸干氯化锰溶液制mncl2·4h2o参考答案：c【知识点】物质的制备、物质的分离和除杂  【答案解析】c 

7、60; 解析a用浓盐酸和二氧化锰制备氯气时需要进行加热，错误； b氯化氢可以与饱和nahco3溶液反应生成二氧化碳气体，错误；c二氧化锰难溶于水，易溶于水，故可以用过滤的方法分离，正确；d在加热蒸干时mncl2·4h2o可能失去结晶水，错误。【思路点拨】本题考查了氯气的实验室制备法、氯气中氯化氢杂质的除去，在除杂过程中不仅要把杂质除掉，同时还要注意不要引入新的杂质；物质在进行分离时要用物质的不同的性质，如本题c中利用了二氧化锰和氯化锰的溶解性的不同而进行分离等，是基础性试题。9. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是a. 新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生b. 普

8、通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制得的c. 高纯度的sio2是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料d. 海带中碘元素确定的实验主要步骤骤是：前期处理-灼烧-溶解-氧化-淀粉溶液检验参考答案：ca. 新能源汽车的推广与使用，可以减少汽油的使用，有助于减少光化学烟雾的产生，a正确；b. 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制得的，b正确；c. 高纯度的sio2是制备光导纤维的主要材料，硅是太阳能电池板的主要材料，c错误；d. 海带中碘元素确定的实验主要步骤骤是：前期处理灼烧溶解氧化淀粉溶液检验，d正确，答案选c。10. 下列说法正确的是a.按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液b. 漂白粉、钢、氯水、f

9、e(oh)3胶体均为混合物c. co2、so3、no2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物d. kno3溶液、铜、熔融的nacl均能导电，都属于电解质参考答案：b略11.   盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。          己知：h2o（g）=h2o（l）  h1=  q1  kj·mol-1         c

10、2h 5oh（g）=c2h 5oh（l）  h2=  q 2  kj·mol-1         c 2 h 5 oh（g）+3o2（g）2co2（g）+3 h 2 o（g）  h3=  q 3  kj·mol-1               若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kj）

11、         aq1  +  q2  +  q3                                    

12、60;          b1.5 q1  -  0.5 q2  +  0.5 q3         c0.5 q1  -  1.5 q2  +  0.5  q3       d0.5 （q1  +  q2  +  q3）参考答案：b略12. 某有机

13、物的结构简式如图，该有机物不可能发生的化学反应是    （    ）       a加成反应                                &#

14、160;                 b酯化反应       c氧化反应                         &#

15、160;                        d水解反应参考答案：d略13. 常温下有关水溶液中的说法正确的是a在有agcl沉淀的溶液中加入nac1固体，c(ag+)减小b室温下100ml ph=13的ba(oh)2溶液中oh-的物质的量为002 molc稀释01 mol /l的nh3·h2o溶液，溶液中所有离子浓度均减小d溶液中水电离出c(h+)

16、和水电离出的c(oh-)的乘积一定等于10-14参考答案：a  14. 下列叙述正确的是 硫酸钡难溶于水和酸，可做x光透视肠胃的药剂 蛋白质遇酒精会变性，医疗中用75%的乙醇溶液进行消毒棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素 加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白酶，为了提高它的活性，洗衣服时温度越高效果越好 碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物 明矾净水利用了胶体的性质 除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可以用加热的方法 在沸腾的水中滴入饱和氯化铁溶液可以制备氢氧化铁胶体a    &

17、#160;    b        c      d全都正确参考答案：b略15. 石油中常因有少量硫醇而产生难闻的气味。硫醇是sh与链烃基相连的含硫有机物，其性质与醇类有相似之处。但是，由于sh的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质，例如硫醇能跟naoh溶液反应生成盐，硫醇在空气中能被氧化等等。根据信息判断下列有关硫醇性质的比较正确的是a沸点：c2h5sh>c3h7sh     

18、60; b酸性：c2h5sh<c2h5ohc水溶性：c2h5sh<c2h5oh     d还原性：c2h5sh>c2h5oh参考答案：cd略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 无水氯化铝是白色晶体，露置在空气中极易水解，在178升华，装有无水氯化铝试剂瓶露置空气中，会产生大量白雾，氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂。下图是实验室制取氯气并用氯气和铝粉制取少量无水氯化铝的装置的仪器和药品。 回答下列问题：（1）从上述仪器中选取若干连成一制备并保存无水alcl3的装置，用图中各管口标号按先后可连接为：d接e ，（&

19、#160; ）接（  ），（  ）接（   ），（  ）接（  ）。（2）工业上冶炼仪器（1）中固体的反应化学方程式            装置（2）中反应的离子方程式              （3）设计使用（5）仪器装药品是      

20、   两个主要作用是：        （4）设计使用（3）仪器中应装试剂为          ，作用是                （5）、无水氯化铝试剂瓶露置空气中产生大量白雾的化学方程式      

21、60;          参考答案：（1）f g h a b c   (2) 2a2lo3= =4al+3o2   mno2+4h+2cl=mn2+2h2o+cl2（3）碱石灰     防止空气中的水分进入2中、吸收剩余氯气防止空气污染（2分）（4）c   ，作用是除去杂质h cl （5）、alcl3+3h2o=al(oh) 3+3hcl  略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向一定

22、量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入120ml 4mol/l的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 l no（标准状况），往所得溶液中加入kscn溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（   ）a0.24molb0.21molc0.18mold0.14mol参考答案：c【知识点】硝酸的性质解析：因一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入120ml 4mol/l的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入kscn溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为fe（no3）2，标准状况2.688l n

23、o的物质的量2.688/22.4=0.12(mol)根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.12l×4mol/l-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亚铁的物质的量0.36mol/2=0.18mol，由铁元素守恒可知，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物能得到铁的物质的量为n（fe）=0.18mol故答案选c【思路点拨】本题考查了硝酸的性质，利用氮元素和铁元素守恒即可顺利解答。18. 药物菲那西汀的一种合成路线如下：（1）菲那西汀的分子式          （2）反应过程

24、中在苯环上发生取代反应的是             （3）反应中生成的无机物的化学式为           （4）写出反应的化学方程式            （5）菲那西汀水解的化学方程式是_。（6）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有     种。含苯环且只有对位两个取代基苯环上含有氨基能水解，水解产物能发生银镜反应。（7）菲那西汀的同分异构体中，含苯环且只有对位两个取代基，两个取代基含有相同碳原子数，且含有-氨基酸结构，写出这种同分异构体缩聚后高分子产物的结构简式