安徽省宣城市广德县邱村中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、安徽省宣城市广德县邱村中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 右图是在恒温下某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。下列说法不符合该示意图的是（  ）a反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等b该反应达到平衡i以后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态iic反应达到平衡i以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态iid同一种反应物在平衡态和平衡态ii时浓度不相等。参考答案：答案：c 2. 在一定温度时，n2与h2反应过程中能量变化的曲线如图。下列叙述正确的是（ &#

2、160;  ） a该反应的热化学方程式为：n2+3h22nh3+92kj bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 c加入催化剂，该化学反应的放热增多 d加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 参考答案：答案：b3. 对于密闭容器中进行的反应n2o22no，下列条件能加快其反应速率的是        a增大体积使压强减小            &#

3、160;               b体积不变，充入n2使压强增大        c体积不变，充入he使压强增大            d压强不变，充入气体ne 参考答案：b略4. 在1l溶液中含有fe（no3）3和h2so4两种溶质，其浓度分别为0.2mol

4、3;l1和1.5mol·l1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应下列有关说法正确的是（  ）a反应后溶液中fe3+物质的量为0.8molb反应后产生13.44l h2（标准状况）c反应后溶液中fe2+和fe3+物质的量之和为0.9mold由于氧化性fe3+h+，故反应中先没有气体产生后产生气体参考答案：c解：fe（no3）3和h2so4的物质的量分别为0.2mol、1.5mol，n（fe）=0.7mol，氧化性为hno3fe3+h+，则   fe+4h+no3fe3+no+2h2o   1   4 

5、;  1    1  0.6  2.4 0.6  0.6    fe+2fe3+3fe2+，    1     2    3   0.1   0.2  0.3fe完全反应，没有剩余，溶液中存在0.6molfe3+、0.3molfe2+，a反应后溶液中fe3+物质的量为0.6mol，故a错误；b不发生fe+2h+fe2+h2，没有氢气生成，故b错误；

6、c反应后溶液中存在0.6molfe3+、0.3molfe2+，反应后溶液中fe2+和fe3+物质的量之和为0.9mol，故c正确；d氧化性为hno3fe3+h+，先发生fe+4h+no3fe3+no+2h2o，有气体生成，故d错误；故选c5. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是a非金属元素组成的化合物中只含共价键ba族金属元素是同周期中金属性最强的元素c同种元素的原子均有相同的质子数和中子数da族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强参考答案：略6. 下列说法中,正确的是(    ) a.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶

7、液的ph会增大 b.agcl悬浊液中存在平衡:agcl(s)ag+(aq)+,往其中加入少量nacl粉末,平衡会向左移动,溶液中离子的总浓度会减小 c.agcl悬浊液中加入ki溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下kk d.硬水含有较多、加热煮沸可以完全除去其中的、 参考答案：c 7. cu2s与一定浓度的hno3反应，生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o，当no2和no的物质的量之比为2:1时，实际参加反应的cu2s与hno3的物质的量之比为（    ）    a1:10    

8、;    b1:8          c1:6          d1:5参考答案：b略8. 已知硅能与强碱溶液反应放出氢气，同时生成硅酸钠。现有一种粗铝含铁、硅两种杂质，取等质量的样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则粗铝中铁和硅的物质的量比为 （    ）       a11&#

9、160;            b21            c12              d31参考答案：b略9. 设na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 (  ）  a1.8g重水（d2o）中含na个中子  b在铜与足

10、量硫蒸汽的反应中，1 mol铜失去的电子数为2na  c在常温常压下，11.2l氧气所含的原子数为na  d0.5mol铝与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为1.5na  参考答案：答案：d 10. 某溶液中有nh4+、mg2+、fe2+和al3+四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热搅拌, 再加过量盐酸, 溶液中大量减少的阳离子是    anh4+       bmg2+      cfe2+  

11、;        dal3+参考答案：ac略11. 在一定体积的容器中加入15mol氙气和75mol氟气，于400和2633kpa压强下加热数小时，然后迅速冷至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下45mol氟气则所得无色晶体产物中，氙和氟的原子个数之比是        （    ）       a1 ：6      

12、;         b1 ：4                c1 ：3               d1 ：2参考答案：b略12. 下列事实与胶体性质无关的是a硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀  b河流入海处易形成沙洲c早晨阳光穿过

13、茂密的林木枝叶产生的美丽景象          d在豆浆里加入盐卤做豆腐参考答案：a略13. 合成结构简式为的高聚物，所用单体应是(    ) 苯乙烯  丁烯  丁二烯  丙炔  苯丙烯a.          b.          c.  

14、;        d.参考答案：d略14. 在ph=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（）amg2+、na+、clo、no3                  bal3+、nh4+、br、clck+、cr2o72、ch3cho、so42          

15、; dna+、k+、sio32、cl参考答案：b考点：离子共存问题.专题：离子反应专题分析：ph=1的溶液呈酸性，如在酸性条件下，离子之间不发生任何反应，如生成气体、弱电解质以及氧化还原反应，则离子可大量共存解答：解：a酸性环境下中clo生成次氯酸，故a错误；b离子之间不发生任何反应，可大量共存，故b正确；ccr2o72氧化ch3cho，不能大量共存，故c错误；dh+与sio32反应生成硅酸沉淀，故d错误故选b点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意把握离子的性质，学习中注意相关知识的积累，易错点为c，注意离子的氧化性15. 某恒温密闭容器发生可逆反应z（?）+w（?）x 

16、 （g）+y（?） h ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积， t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是(   )          az和w在该条件下一定不为气态        bt1t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等       c若在该温度下此反应平衡常数表达式为kc(x)，则t1t2时间段与t3时刻

17、后的x浓度相等       d若该反应只在某温度t0以上自发进行，则该反应的平衡常数k随温度升高而增大参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14 分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验.  操作现象ia 中溶液变红稍后，溶液由红色变为黄色  (1) 气体发生装置中反应的化学方程式是。(2)实验室常用排饱和食盐水的方法来收集 cl2，试用化学平衡原理加以解释.以下甲学生对 cl2 与 fecl2 和 kscn 混合溶液的反应进行实验探究。(3) a 中溶液变

18、红的原因是。(4)为了探究现象 ii 的原因，甲同学进行如下实验。取 a 中黄色溶液于试管中，加入 naoh 溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在。取 a 中黄色溶液于试管中，加入过量的 kscn 溶液，最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象的原因是 scn与 cl2发生了反应。(5)甲同学猜想 scn可能被 cl2氧化了，他又进行了如下研究。资料显示：scn的电子式为甲同学认为 scn中碳元素没有被氧化，理由是       。取a中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的 bacl2 溶液，产生白色沉淀,由此证明 scn中被氧化的

19、元素是(填名称)。通过实验证明了 scn中氮元素转化为no3，他的实验方案是。若 scn与cl2反应生成co2，写出反应离子方程式           .参考答案：(除标注外，其余每空 2 分)（1）mno2 + 4hcl（浓）mncl2 +cl2+ 2h2o (2)因为饱和食盐水中c（cl-）较大，促使平衡 cl2+ h2ocl- + clo- + h2o 逆向移动，减少 cl2 的溶解  (3) fe2+被cl2氧化生成fe3+，fe3+与 scn-反应生成红色 fe（scn）3，

20、所以溶液变红(写两个方程式也可)  （4）fe3+(1 分)  （5）scn-中的碳元素是最高价态+4 价  硫元素(1 分)取足量铜粉于试管中，加入 a 中黄色溶液和一定量的盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明 a 中存在 no3，scn中氮元素被氧化成 no3；scn+8cl2+ 9h2ono3+ so42+ cl + co2 + 18h；试题分析：(1)气体发生装置是制备氯气的，其中反应的化学方程式是mno2 + 4hcl（浓）mncl2 +cl2+ 2h2o。(2)因为饱和食盐水中c（cl-）较大，促使平衡 cl2+ h2ocl- + clo-

21、 + h2o 逆向移动，减少 cl2 的溶解。(3)fe2+被cl2氧化生成fe3+，fe3+与 scn-反应生成红色 fe（scn）3，所以溶液变红。(4)取a中黄色溶液于试管中，加入naoh溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在fe3+。(5)scn-中的碳元素是最高态+4 价，不能上去去电子；取a中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的 bacl2溶液，产生白色沉淀,白色沉淀是硫酸钡，由此证明 scn中被氧化的元素是硫元素。检验硝酸根离子的实验操作是：取足量铜粉于试管中，加入 a 中黄色溶液和一定量的盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明 a 中存在 no3，scn中氮元素被氧化成 no3；若scn与cl2反应生成co2，根据电子得失守恒和原子守恒可知该反应的离子方程式为scn+8cl2+9h2ono3+so42+cl+co2+18h。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化合物g是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：rcoohrcocl；d与fecl3溶液能发生显色。请回答下列问题：bc的转化所加的试剂可能是_，ch3coclef的反应类型是_。有关g的下列说法正确的是_。a属于芳香烃b能与fecl3溶液发生显色反应c可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应d1mol g最多可以