选修3第二章微粒间的相互作用第4节分子间作用力与物质性质

1、选修 3第二章微粒间的相互作用第4节分子间作用力与物质性质测试题 2019.91, 有A、B、C、D四种元素， A元素的气态氢化物分子式为 RH4，其中 R的质量分数为 75%，该元素核内有 6个中子，能与 B形成AB2型化合物， B在它的氢化物中含量为 88.9 ，核内质子数和中子数相等， C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸， C的氧化物为两性氧化物。(1)A 元素的一种无色透明的单质， 名称叫 _，其晶体类型是 _。(2)B 的氢化物的电子式为 _，属 _分子。 ( 极性或非极性 )(3)A 和B形成化合物的分子空间构型为_，属_分子 ( 极性或非极性 ) ，其晶体

2、类型是 _。俗名 _。(4)C 元素位于周期表中第_周期 _族， A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列( 用分子式表示)_。(5)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是_，离子方程式。2, 有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为 Fe(OH)3胶体、硅酸溶胶、As2S3胶体、 NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下： (1 ）电泳：甲液体的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深； (2) 将一束光通过乙液体，无丁达尔现象； (3) 将乙慢慢加入到丙中，先出现浑浊，后液体变清。则甲为，乙为，丙为，丁为3,将饱和三氯化铁溶液滴入沸水时， 液体变为色，得到的是；反应的离子方

3、程式为；用此分散系进行实验：(1)将其装入U型管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色，这表明，这种现象称为。(2)向其中加入饱和的硫酸铵溶液， 发生的现象是；原因是。(3) 向其中逐滴加入过量稀硫酸， 现象是；原因是(4)提纯此分散系的方法叫4, 把淀粉溶于沸水中，制成淀粉胶体。(1)鉴别溶液和胶体可以利用的方法是。(2)60左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应，然后把反应后的全部液体装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。从半透膜袋里析出的物质是，该操作的名称是。5,以下能级符号不正确的是（）A. 3sB. 3pC . 3dD. 3f6,下列分

4、子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）A. 三氟化氮B.六氟化硫C.三氟化硼D.五氯化磷7, 下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是（）A. 二氧化碳B.四氯化碳C.双氧水D.乙炔8, 下列过程中，共价键被破坏的是（）A碘升华B溴蒸气被木炭吸附CNaCl溶于水DHCl气体溶于水9,下列几组量子数能够同时存在的是（）11A. 3 ，0，0， 2B.3, 3, 0,21C.4, 3, 1, 1 D.3, 0, 1,210,关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（）A键角是描述分子立体结构的重要参数B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D

5、 键角的大小与键长、键能的大小无关测试题答案1, (1)金刚石；原子晶体(3) 直线型分子；非极性；分子晶体；干冰(4)3 ； A；HClO4H2CO3Al(OH) 3 (5) 先有白色沉淀，滴入过量KOH时白色沉淀消失。3+Al(OH)3+OH-=AlO-+2H2OAl +3OH-=Al(OH)322,甲为 Fe(OH)3胶体乙为 NaOH溶液丙为硅酸胶体丁为 As2S3胶体(1) 电泳实验说明胶粒带正电荷， 甲为 Fe(OH)3胶体；(2) 无丁达尔现象只有NaOH溶液； (3) 将乙 (NaOH溶液 ) 加入到丙中，先出现浑浊，后液体变清，说明是硅酸溶液。出现混浊是胶体遇电解质溶液的结果，后又变浑浊是两者发生了化学反应3, 红褐色； Fe(OH) 胶体 Fe+3H O+Fe(OH) +3H323(1) 逐渐变深； Fe(OH)3胶粒带正电荷；电泳(2) 形成红褐色沉淀，电解质电离出的离子中和了胶体粒子所带电荷，使 Fe(OH)3胶体聚沉(3) 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解为黄色溶液；电解质使Fe(OH)3胶体聚沉，随着 H2SO4的加入， H与 Fe(OH)3发生 Fe(OH)3+3H+ = Fe3+3H2O 反应，沉淀